陕西省汉中市南郑中学高二化学上学期期中试题

陕西省汉中市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2. （3分）(2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3. （3分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 能自发进行的反应一定能迅速发生B . 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4. （3分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应5. （3分） (2016高一下·绥化期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P═O c kJ•mol﹣1、O═O d kJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D . （4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣16. （3分） (2016高三上·河北期中) 已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＜T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C . 反应速率：Vb＞VaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：17. （3分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8. （3分）反应A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3mol/（L•s）B . v（B）=0.6mol/（L•s）C . v（C）=0.4mol/（L•s）D . v（D）=0.45mol/（L•s）9. （3分） (2017高二上·广东期中) 铁及其化合物与生产、生活关系密切．已知t℃时，反应FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（）A . 0.1B . 0.05C . 0.04D . 0.0210. （3分） (2019高一下·扬州期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A . CaCO3 Ca O + CO2↑B . 2 Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3C . Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑+10H2OD . 2H2O 2H2↑+ O2↑11. （3分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（）A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等12. （3分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：（1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应13. （3分）在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . 化学计量数关系：a＞b14. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40 molB . 0.20 molC . 小于0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分）已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表（1）△H3=________（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是________反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=________．②下列说法不正确的是________．A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是________．A、该反应焓变为负值B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大E、平衡体系中加入NO2 ，平衡逆向移动，△H2减小F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．16. （8分） (2017·自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1 ，回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有________（写两条）．（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．①该反应的△S________0，图中的T1________T2（填“＜”“＞”或“=”）②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=________L．（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1 ，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为________．17. （8.0分）已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ，平衡常数为K1 ，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ，平衡常数为K2 ，在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K2700 1.47 2.38900 2.15 1.67（1）从上表可推断，反应Q1________0（填“＞”或“＜”）．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3 ．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=________，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=________，可推断反应③是________（填“放”或“吸”）热反应．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有．A . 缩小容器体积B . 扩大容器的体积C . 降低温度E．升高温度D . 使用合适的催化剂（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻改变的条件可能是________，图乙中t2时刻改变的条件可能是________．18. （10.0分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________．（2） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如下图1所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________（填“大于”“小于”或“等于”）0．（3） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ ，反应的离子方程式为________．（4）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图2所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是________．（5）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+ ．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4﹣被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．19. （12分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求: （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2） N2 的转化率为多少？（3）该温度下的平衡常数为多少？20. （10.0分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）浓度变化如图（1） 0～4min的平均反应速率v（CO）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．（2）该条件下，此反应的平衡常数K=________（写表达式）．（3）该反应平衡时CO的转化率为________．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________．A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的化学反应速率将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．①c1数值________ 0.08mol•L﹣1（填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是________．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

陕西省汉中市南郑中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题 说明：1、全卷共100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 P 31第Ⅰ卷（共48分）一、单选题（每小题3分）：1．下列化学用语不正确的是 ( )A ．乙酸的键线式为B ．丙烷分子的球棍模型C ．对氯甲苯的结构简式D ．CH 4S 的结构式2．下列各项有机化合物的命名或分类正确的是 ( )A ．2,3－二甲基－2－乙基己烷B ．CH 3CH 2CH 2Cl 氯丙烷C ．属于芳香化合物D ．属于羧酸3．下列各组物质不属于同系物的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④4．下列反应中与反应＋CH 2===CH —R ――→Pd 碱 ＋HX 属于相同反应类型的是 ( )B.＋――→浓H 2SO 4△＋H 2O5．已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是 ( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃的一氯代物只有一种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物6．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是 ( ) A．正壬烷B．2,6－二甲基庚烷C．2,2,4,4－四甲基戊烷D．2,3,4－三甲基己烷7．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ( )①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH2Cl2A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④8．下列实验方案不合理的是 ( )A．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳9．双酚A也称BPA(结构如图所示)，严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关。

（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl-35.5 P—31K—39 Mg -24 Cu -64 Zn- 65 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。

）1.下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式是NO2－B．乙烯的球棍模型C．全氟丙烷的电子式F:C:C:C:F D．CH3－CH＝CH2最简式为CH22.含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种3．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应 D．乙炔和氯气的加成反应4．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20，该物质为芳香烃B．分子中所有碳原子不可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面5. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 聚乙炔；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯；(8) 苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：A、(3) (4) (5) (8)B、(4) (5) (7) (8)C、(4) (5) (8)D、(3) (4) (5) (7) (8)6.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：3C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是 ( )A．2,2,3,3­四甲基丁烷 B．2,3,4­三甲基戊烷C．3,4­二甲基己烷 D．2,5­二甲基己烷8.为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。

陕西省南郑中学高二化学第一学期期中考试新人教版【会员独享】相原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第 I 卷（选择题共48分）一．选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个正确答案）1．以下说法正确的选项是（）A．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响B．任何放热反响在常温条件下必定可以发生C．生成物和反响物所拥有的总能量的差决定了化学反响是放热仍是吸热D．吸热反响在常温下不可以发生2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完整焚烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则以下热化学方程式中正确的选项是（）42(g) == 2CO(g)+4H 2O(l)；H＝-890kJ·mol－ 1A．2CH(g)+4OB．CH4(g)+2O 2(g) == CO2(g)+2H 2O(l) ；H＝＋890kJ·mol－14222H＝－890kJ·mol －1C．CH(g)+2O(g) == CO (g)+2H O(l) ；D．1/2CH4(g)+ O 2(g) == 1/2CO 2(g)+ H 2O(l) ；H＝－890kJ·mol－13．反响： CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g)在 1000 K 达到均衡时，分别改变以下条件，均衡常数 K 值发生变化的是（）A．将压强减小至本来的一半B．将反响温度高升至 1200 KC．增添催化剂D．增大水蒸气的浓度4．以下溶液，必定呈中性的是( )A．c(H+) ＝1×10 -7 mol/L的溶液B． c(H+)=c(OH-)的溶液C． pH ＝ 14－ pOH 的溶液[注： POH=—lgc(OH - )]D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混淆后所形成的溶液5．在必定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X气体和2mol Y气体，发生以下反响：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反响达到均衡的标记是（）A．容器内压强不随时间变化B．反响速率： v(X) （正） = 2v(Y)（逆）C.容器内 X、 Y、 Z 的浓度之比为 l : 2 : 26．已知反响：① 2C(s) ＋ O2(g) ＝ 2CO(g) ；H＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，＋－＝ H O(l) ；＝－ 57. 3 kJ ／ molH (aq) ＋ OH (aq)2H以下结论正确的选项是（）A．碳的焚烧热大于110.5 kJ ／molB．①的反响热为 221 kJ ／ molC．浓硫酸与稀 NaOH溶液反响的H为-57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀 NaOH溶液反响生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ热量7．已知 25 ℃时， AgCl的溶度积K sp=1.8×10-10，则以下说法正确的选项是（）A．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与 NaCl 溶液混淆后的溶液中，；必定有c(Ag +)= c(Cl - )C．温度一准时，当溶液中c(Ag+)× c(Cl-)= K sp时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D．将固体 AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转变为 AgI ， AgCl 溶解度小于 AgI 8．25℃时，浓度均为 1 mol·L-1的（ NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（ NH4）2Fe（ SO4）2的溶液中，+-1（）测得 c（NH4）分别为 a、 b、c（单位为mol·L）。

陕西省汉中市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A . 溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B . 水的离子积不变C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c(H＋)增大2. （2分）反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大3. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小4. （2分） (2015高二下·临桂期中) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）B . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多C . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸D . 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水6. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A . m+n＞p，△H＞0B . m+n＞p，△H＜0C . m+n＜p，△H＞0D . m+n＜p，△H＜07. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）B . A的转化率为50%C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/LD . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L8. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．A . △H1＞△H2；△H3＞△H4B . △H1＞△H2；△H3＜△H4C . △H1=△H2；△H3＜△H4D . △H1＜△H2；△H3＜△H49. （2分）一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3 ，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

陕西省汉中市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(aq) ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③3. （2分）对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0ΔS<0B . ΔH＞0 ΔS<0C . ΔH<0ΔS＞0D . ΔH＞0 ΔS＞05. （2分）下列说法中正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大6. （2分） (2019高一下·南宁期末) 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。

陕西省汉中市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色2. （3分） (2016高二上·宜春期中) 对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A . 加入一种反应物B . 对平衡体系加压C . 升高温度D . 使用催化剂3. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<04. （3分） (2019高一下·东阳期中) 已知X＋Y M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差5. （3分）已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX﹣O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX﹣X键断裂时吸收热量为（）A . 4c﹣b+2a kJB . kJC . 4c+b﹣2a kJD . kJ6. （3分） (2016高二上·南涧期中) 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1molH2 ，化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变8. （3分）对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）A . υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B . υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C . υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D . υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-19. （3分） (2019高二上·长治期末) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4y t下列说法中错误的是（）A . x＝2.4B . T1、T2的关系：T1＞T2C . K1、K2的关系：K2＞K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－110. （3分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ11. （3分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度12. （3分） (2016高二上·静宁期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.4 kJ/molB . ﹣627.6 kJ/molC . ﹣744.7 kJ/molD . ﹣169.4 kJ/mol13. （3分） (2019高二上·中山期中) 在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。

陕西省汉中市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A . 苯甲酸钠B . 食盐C . 柠檬黄D . 味精2. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 漂白粉是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱3. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：54. （2分）下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4C . pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2D . pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝75. （2分）(2018·漳州模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1 ，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . Ka(HA)≈1×10-6B . c点时，随温度升高而增大C . a→c过程中水的电离程度始终增大D . b点时，c(B+)=c(A-)6. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ③⑤④②①C . ①②③⑤④D . ⑤③④①②7. （2分）下列说法错误的是（）A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹8. （2分） (2017高二下·荆门期末) 下列化学用语错误的是（）A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)9. （2分） (2019高二上·永泰期末) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

注意：1、考试时间 90分钟，全卷总分100分；2、第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ答案写在答案卷上；3、可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32；第Ⅰ卷（共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色C．通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都属于芳香烃2、据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。

已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（）A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86D．1mol气体氡的质量大约是444g3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①4、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为（）A、V(H2)=0.03mol/（L·min）B、V(N2)=0.005mol/（L·min）C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）D、V(NH3)=0.02mol/（L·min）5、下列操作能达到预期目的的是：A、石油分馏时把温度计插入液面下B 、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C 、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL 稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀生成D 、用乙醇、醋酸和18mol/L 的硫酸混合加热制乙酸乙酯6、为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

2010-2023历年陕西省南郑中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.现有丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．B．C．D．2.（8分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（将序号填入空格处）(共8分)（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：（7）羧酸：；（8）酯：。

3.（12分）．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是___ __________________________________________。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________（3）实验中加热试管的目的是：① ________________________________②__________________________________________________________________ （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________________________ _（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_______________________ ____（6）制取乙酸乙酯的化学方程式___________________________4.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯D．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。