1-1-1 原子结构

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1-1-1 原子结构模型

编号：01第1节原子结构模型（第1课时学案）2010年2月19日班级__________ 姓名__________【学习目标】（1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

（2）知道原子光谱产生的原因。

（3）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【学案导学过程】一、原子结构理论发展史：1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家__ ；1903年汤姆逊在发现电子的基础上提出原子结构的“”模型，1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的模型；1913年丹麦科学家玻尔提出的原子结构模型；建立于20世纪20年代中期的模型已成为现代化学的理论基础。

二、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1、氢原子光谱知识支持：光谱是研究原子结构的重要方法光谱：。

连续光谱：。

线状光谱：。

利用上述知识回答下列问题：①图1 是连续光谱还是线状光谱？为什么？②图2是氢原子光谱，是连续光谱还是线状光谱？为什么？③你能用以上原子结构模型解释吗？2、玻尔原子结构模型的基本观点（1）原子中的电子在具有________的圆周轨道上绕原子核运动，并且______能量。

（2）在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是_________的，即能量是“一份一份”的。

轨道能量依n值（1，2，3，……）的增大而___________。

①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：能量高于基态的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

（3）只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会_______或______能量。

如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了______________。

该理论重大贡献在于指出了原子光谱源自____________在能量不同的________之间的跃迁，而电子所的处轨道的能量是_________的。

利用上述知识回答下列问题：①玻尔理论是假设吗？②原子中的电子有确定的轨道吗？③你是如何理解“电子具有的能量是量子化的”？量子化的条件的内涵是什么？④n值不同能量不同，E1,E2,E3,有怎样的关系？④何为基态原子？激发态原子？⑤电子跃迁时伴随能量变化吗？⑥试用玻尔理论解释氢原子光谱是线状光谱？。

1-105号原子结构示意图

碳C
+6 )2)4
镨 Pr +59 )2)8)18)21)8)2
氮N
+7 )2)5
钕 Nd +60 )2)8)18)22)8)2
氧O
+8 )2)6
钷 Pm +61 )2)8)18)23)8)2
氟F
+9 )2)7
钐 Sm +62 )2)8)18)24)8)2
氖 Ne +10 )2)8
铕 Eu +63 )2)8)18)25)8)2
钒 V +23 )2)8)11)2
锇 Os +76 )2)8)18)32)14)2
铬 Cr +24 )2)8)13)1
铱 Ir &5 )2)8)13)2
铂 Pt +78 )2)8)18)32)17)1
铁 Fe +26 )2)8)14)2
金 Au +79 )2)8)18)32)18)1
镓 Ga +31 )2)8)18)3
钋 Po +84 )2)8)18)32)18)6
锗 Ge +32 )2)8)18)4
砹 At +85 )2)8)18)32)18)7
砷 As +33 )2)8)18)5
氡 Rn +86 )2)8)18)32)18)8
硒 Se +34 )2)8)18)6
钫 Fr +87 )2)8)18)32)18)8)1
碘I
+53 )2)8)18)18)7 钅杜 Db +105 )2)8)18)32)32)11)2
溴 Br +35 )2)8)18)7
镭 Ra +88 )2)8)18)32)18)8)2

§1-1原子结构理论

电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在含核原子模型的基础上提
出了核外电子分层排布的原子结构模型。
玻尔原子结构模型的基本观点是: ①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，不辐射能量。（按能级分层排布）
2 表示微粒在空间某点出现的概率密度
概率密度：电子在核外某处单位体积内出现的概率称为该处的概率密度
我们常把电子在核外出现的概率密度大小，用点的疏密来表示，电子出现概率密度大的区域，用密集的小点来表示；电子出现概率密度小的区域，用稀疏的小点来表示。这样得到的图像称为电子云，它是电子在核外空间各处出现概率密度大小的形象画描绘。
ʘ、ϕ分别是角度θ和φ的函数。
通常，将与角度有关的两个函数合并为
Y（θ，φ）那么有 (r,,) R(r)Y (,)
波函数的径向部分
波函数的角度部分
2.波函数与原子轨道
通过解薛定谔方程得到具体的波函数ψ，每个解出的波函数被边界条件限制，得到波函数下具体的解，从而确定三个量子数。主量子数：n=1,2，3，······，∞ 角量子数：l=0,1,2，······，n-1 磁量子数：m=0，±1，±2，······，±l 用一套三个量子数（n，l，m）解薛定谔方程，得到波函数的 Rnl (r)和Yl（m ，）
arccosz
r
arctan y
x
x r sin cos

y

r
sin

sin

z r cos
r x2 y2 z2 arccosz
r

1-1-1原子核外电子排布

原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。
( A )
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。解析设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，

高中化学必修2 第1章原子结构与元素周期律思维导图

普通高中化学
必修2（第1章原子结构与元素周期律）
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原子结构与元素周期律
1-1原子结构
1-2元素周期律和元素周期表
1-3元素周期表的应用。

_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册

→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表
第一课时原子结构核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质

1-1 原子结构与结合键

八、结合能原子能够结合为固体的根本原因，是原子或分子结合起来后，体系的能量可以降低，即在分散的原子结合成晶体过程中，会有一定的能量释放出来。这个能量叫做结合能。显然晶体的结合能等于它的升华热。
原子的结合方式不同，结合能也不同： (1)离子晶体、共价晶体的结合能最大，约 (1)离子晶体、共价晶体的结合能最大，约为几千kJ/mol。为几千kJ/mol。 (2)金属晶体的结合能以过渡元素为最大， (2)金属晶体的结合能以过渡元素为最大，约为400～800kJ/mol； Cu,Ag,Au约为约为400～800kJ/mol； Cu,Ag,Au约为 300～350kJ/mol，而碱金属约为80～ 300～350kJ/mol，而碱金属约为80～ 160kJ/mol。 160kJ/mol。 (3)范德瓦尔斯键的结合能最小，只有几十 (3)范德瓦尔斯键的结合能最小，只有几十 kJ/mol。 kJ/mol。
金属自由电子气与正离子实之间的库仑引力键分子原子间瞬时电偶极矩的感应作用键氢键氢原子核与极性分子间的库仑引力较强较弱无方向性键、结构密
堆、高熔点、绝缘
弱
有方向性和饱和性
值得指出的是，实际晶体不一定只有一种键，可能是多种键合的混合，至少范氏力就是普遍存在的一种力。不过，在某一键合为主键的情形下，其他弱键就可以忽略。实际材料中存在的键合情况如右图所示。以上我们简单地讨论了结合键的类型及其本质，由于各种结合键的本质不同，所形成的固体其性质也大不相同。图9实际材料中的结合键
二、共价键（Covalent Bond）二、共价键（Covalent Bond）周期表中同族元素的原子就是通过共价键而形成分子或晶体的，这时满的 ns + np 壳层是通过两个原子共享它们之间的电子来实现的。典型的例子有H2, 的例子有H2, O2, F2，SiC, 金刚石等。此外，许 F2，多碳多碳-氢化合物也是通过共价键结合的。在以上这些情况下，不可能通过电子的转移使每个原子外层成为稳定的八电子层（或1 使每个原子外层成为稳定的八电子层（或1s 2）结构，也就是说，不可能通过离子键而使原子结合成分子或晶体。然而，相邻原子通过共用一对或几对价电子却可以使各原子的外层电子结构都成为稳定的八电子层（或1 成为稳定的八电子层（或1s 2）结构。

1-1-3-1原子结构模型的演变

例题3：已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（ D） A C
m( A- N ) A ( A- N 2) Am
mol mol
B D
m( A- N 2) A m( A- N -2) A
mol mol
解析：无论是原子还是离子均存在关系式 A=Z+N，故R2+的质子数Z=A-N，而阳离子R2+ 的核外电子数=Z-2=A-N-2。即1molR2+含中子数 m 2+的物质的量为 mol。为(A-N-2)mol。∴mgR A m mgR2+含电子的物质的量为 A (A-N-2)mol。
M层
一、核外电子分层排布
对于多电子原子,核外电子是分层排布的
+12
2
8
2
失去电子
+12
2
8
Mg
Mg2+
+8
2
6
得到电子
+8
2
8
O
原子结构示意图
O2离子结构示意图
课堂练习1:
某微粒的结构示意图如图,当X取不同值时, 对应不同的微粒.请写出符合下列条件的微粒符号:
1)阴离子:_________ 2)阳离子:_________ 3)原子:___________
35Cl的质量数
氯元素的近似相对原子质量表示__________________________
A 例题2：某微粒用 Z Xn-表示。下列关于该
粒子的叙述中正确的是（ B ） A 所含的质子数=A-n B 所含中子数=A-Z
C 所含电子数=Z-n
D 质量数=A+Z

人教版高中化学必修一原子结构与元素周期表物质结构元素周期律(第2课时)

③表示方法：罗马数字+字母符号（主族A，副族B）
例如：氧元素位于第二周期第ⅥA族
小结
➢ 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ➢ 周期序数 = 电子层数 ➢ 主族序数＝最外层电子数＝最高正价
熟记：
7周期，三短四长； 18个纵列，16个族。
两主五副一Ⅷ族，两副五主一0族。
1. 1~20号元素符号、名称、位置（必） 2. 前四周期、七个主族和0族（选）
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按质子数递增的顺序从左往右排列； ②将电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。
元素周期表排列的规律
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递＋19 增2 8 8的1 顺序从上到下排成纵行。
3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。
原子序数 6
周期第二
13
第三
17
第三
族
IVA IIIA
VIIA
4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ D）

2020高中化学人教版选修三教学课件：1-1-1 能层与能级构造原理与电子排布式(共49张)

④次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能
超过 2 个)，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。
(说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。)
(2)能级交错现象
由构造原理可知，从第三层开始各能级不完全遵循能层顺
序，产生能级交错排列，即产生“能级交错现象”。
如： E3d ＞
E4s ， E5d ＞
课堂互动探究 K
师生互动合作探究
知识点一能层与能级
1．能层多电子原子中，原子核外电子是分层排布的。请完成下表：
2.能级
(1)任一能层的能级都是从 s 能级开始，能级数目等于
该能层序数。N 能层有
4 个能级，能级符号依次为
4s、4p、4d、4f 4d、4f 能层最多容纳的电子数为： 10 、
(2)电子排布式：
①电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子
数表示电子排布的式子。如 Al 原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1，Ca 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s2。
②简化电子排布式：将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括号来表示，而得到的式子称为简化电子排布式。如碳、镁、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p2、 [Ne]3s2、[Ar]4s2。
[答案] C
2．(1)写出下列原子的电子排布式和简化的电子排布式。简化的电子
元素原子电子排布式排布式
N Mg S Ti (2)X 元素的＋1 价阳离子的核外电子排布与氩原子相同，则 X 元素的原子核外电子排布式为________。
[解析] (1)根据原子核外电子排布遵循的规律书写原子核外电子排布式，注意从 3d 能级开始出现能级交错现象。

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2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平
均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
“葡萄干布丁”原子模型
4、[卢瑟福实验]
卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
Hale Waihona Puke 课堂巩固训练1. (2012·泰安高一检测) 原子核里一定有的微粒是(
A.质子 C.质子和中子 B.质子和电子 D.电子
)
【解析】选A。有的原子核无中子，如 1 H ；原子核里一定有质 1 子。
2.原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 A 2 3 (1) 1 H、H、H、H、H2 是_______________。 1 1 1 A.氢元素的五种不同粒子 B.五种氢元素
A Z
W m a
核外电子数＝b＋n
课堂巩固训练 1．(2012·温州高一检测)现代科技将
209 84
Po 涂于飞机表面，
可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( A．41 ) B．84 C．125 D．209
209 【解析】选A。84 Po 的中子数为209-84=125，电子数为84，两者
概念
范围
质子数相同、质子数相同质子数、中中子数不同同种元素形的同一类原子数都一定的同一种元成的不同的单质的原子子素的不同核素原子原子原子单质
名称
内容项目元素核素同位素
同素异形体
由一种元素组成，可独立存在组成元素、结构石墨与金刚石
特性
由同位素组成的单质，化学反应中只有种类，化学性质几的最小微粒没有个数乎相同，物理性质不同质子数质子数、中子数
资料2、原子的质量集中在原子核：原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108 t，形象地可以比喻为需要3000万辆载重4 t的卡车来运载。
构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒子原子核
电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带一个 1个质子带一个单位负电荷单位正电荷
子。
(3)如果你是卢瑟福，从实验想象中你可以得出哪些结论？(写出1点～3点)。提示：①原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一
部分；
②金原子核带正电荷； ③金原子核的质量远大于α粒子的质量(写出上述三点中的一
点或者其他的合理答案即可)。
氢元素的三种核素
原子名称符号质子数中子数质量数氕（11H ）氘（2 H ）氚（ 3 H ） 1 1 氢 H 1 0 1 重氢 D 1 1 2 超重氢 T 1 2 3
同位素性质：
同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。
应用：课本P5
②请将下列核素与其用途连线
()小结：元素、核素、同位素与同素异形体的比较 1.区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体
卢瑟福核式原子模型的理论探究
在1911年前后英国物理学家卢瑟福通过散射实验，提出了核式
原子模型。α 粒子是一种不带电子、带有2个单位正电荷、质量数等于4的微粒。卢瑟福把一束做变速运动的α 粒子射向一
片极薄的金箔，过去他一直认为α 粒子质量比电子大几千倍，
若原子是实心球，它不可能挡住轰击它的α 粒子，α 粒子应很容易穿过金箔，但他惊奇地发现，有极少量的α 粒子发生偏转或被笔直地弹回。他根据以上叙述的实验现象得出了关于金箔中金原子结构的一
1 23
质子数
1 11 16
中子数
0 12 16
电子数
1 10 18
S280 35
32
80
Br
35
45
35
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子 X ：核电荷数＝质子数＝核外电子数 3. 阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
Y n ：核电荷数＝质子数<核外电子数， 4. 阴离子 b
1、当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是（）离子，带（）电荷。阳正
2、当质子数（核电荷数）（）核外 < 电子数，该离子是阴离子，带（）电负荷。
填表
粒子符号 S2Axn+ Aym-
质子数
16
电子数
18 X-n
x
Y-m 11 9
y
10 10
NH4+
OH-
填表
微粒
H Na+
质量数
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
想一想
你知道原子内部的结构是怎样的吗？
1.原子及构成微粒质子中子负质子数核外电子数对于原子来说：核电荷数=_______=___________ 核外电子
正
资料1、
1、原子核半径小于原子半径的万
分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）
一般用符号AZX表示，字母表示意义如下：
质量数表示_______——
质子数表示_______——
元素符号 ——表示_________
质量数质子数 20 如 37 Cl 表示_______为37、_______为17、中子数为___的氯原 17 子。
表示原子组成的一种方法
请看下列表示
a
+d
Xe b
D正确。
第二课时
2、核素
【回顾】元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。(元素的种类是由原子核内的质子数决定的)。【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？
些结论。
【探究】 (1)原子是可以再分的，原子由哪些微粒构成？提示：由质子、中子和电子构成。
(2)在上述卢瑟福的实验中用到了α 粒子，根据上述对α 粒子
的描述可以推断α 粒子有几个质子和几个中子？提示：根据上述实验中的描述，α粒子“带有2个单位的正电
荷，它的质量数等于4”可知，在α粒子中有2个质子和2个中
)
A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35
B．氯元素的一种原子的质子数是35
C．氯元素的一种原子的质量数是17 D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18 【解析】选D。氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；
35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，
第1课时原子核核素
点击进入相应模块
1.认识原子核的结构。
2.知道质量数和 A X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关 Z
系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。
想一想
化学变化中的最小微粒是什么？
原子
原子结构模型的演变史。
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
”表示质子或电子，“
”表示中子，则下列有关①
②③的叙述正确的是( A ) A.①②③互为同位素
B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
3.两种微粒的质子数和电子数均相同，它们不可能分别是原子
和离子。( √ ) 分析：原子是电中性的，离子带有电荷，故原子和离子不可能质子数和电子数均相同。 4.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等。( √) 分析：1H和2H的质子数相等，中子数不等，是不同的核素。
c+
abcde 各代表什么
a——代表质量数； b——代表质子数既核电荷数； c——代表离子的所带电荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数
思考：168O2-各数字所表示的含义？
问题：原子在化学反应中得到或失去电子成为离子，离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
之差为125-84=41。
2．钠原子变成钠离子的过程中发生变化的是( A.电子层数 B.质量数
)
C.质子数
D.中子数
【解析】选A。钠原子失去一个电子后最外层电子数发生了变化，电子层数减少，而质子和中子都在原子核内，不发生变化，因而质量数也就不发生变化。
35 3．对符号 17 Cl 的理解正确的是(
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1/1836
1.673X10-27
1.007
1.675X10-27
1.008
相对质量①
思考
1.什么是相对原子质量？
提示：对原子核内有6个质子和6个中子的的一个C原子
质量的1/12（1.661 X10-27 kg）相比较所得的数值。
2.一个质子的相对质量如何计算？
核素
(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 16
8
O
17
8
O
18
8
O
1 1
(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
氢元素三种核素: 氕氘氚
H
2 1H
3 1H
(3)同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素元素三者关系: 核素1 核素2 …… 核素n (同位素)

1-1-1 原子结构

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