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绝密★启用前试卷类型：A山东省高考仿真模拟冲刺卷（四）理科综合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题。
每小题5分，只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K SP变大C．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．①②⑤D．②④⑤9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ） A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋10．下列实验能达到目的的是 （ ） 实验目的 证明铁生锈过程中空气参与反应 证明非金属性 Cl ＞C ＞Si 制取BaSO 3， 并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C D11．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 （ ） A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：O H CO OH HCO 2-23--3+=+B ．25℃时，pH ＝8的0.lmol ·L －1NaX 溶液中由水电离出的c （OH -）=1×10-8mol ·L －1C ．等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液中，c （NH +4）前者小于后者D ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c （H +）+c （NH +4）=c （Cl -）+c （OH -）12．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A ．向0.02 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中加入等体积0.01 mol ·L －1 NaOH溶液，测得溶液中c （CH 3COO －）＞c （Na ＋），则水的电离程度比纯水的大B ．在pH ＝2的醋酸溶液中加入等体积c （酸）＝2mol ·L -1的某酸溶液后，混合溶液的pH 一定会减小C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n D．对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大13．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。
山东省2017年高考模拟冲刺卷（三）理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
8．依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（）A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（）A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．8∶3110．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol 溴发生取代反应第11题图第12题图第13题图12．Cu O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取22Cu O 的电解池示意图如下，电解总反应为：22Cu H O通电2Cu O +2H ↑。
下列说法正确的是 （ ）A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol 2Cu O 生成13．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
2014级高三上学期开学摸底检测化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 Ba:137 S:32选择题涂到答题卡上，填空题请写到答题纸上。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）16、下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原17、已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3-D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成18、下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、Cl-B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-20、有100 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中c(Mg2+)＝mol/L，c(Cl－)＝mol/L，欲使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol/ L的NaOH溶液的体积为（）A．140 mL B．120 mL C．100mL D．80 mL21、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
山东省日照市2017届高三3月模拟考试理科综合化学试题2017．03 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共15页。
满分300分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将答题卡交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H l O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意。
)7．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误的是A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D ．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列说法正确的是A ．原子半径Z>YB ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C ．M 与Z 形成的化合物中只存在离子键D ．M 的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH 溶液反应9．下列离子方程式正确的是A ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O ++∆↑+B ．用KIO 3氧化酸性溶液的KI ：356I IO H --+++==2233I H O +C ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：224Ba OH H SO +-+-+++==42BaSO H O ↓+D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：32Ag H NO +++==2Ag NO H O ++↑+10．镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2 LNO2(标准状况)，若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A．4．5g B．6 g C．8．7g D．13．9g11．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2017某某省招生考试化学模拟试题（附答案）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，下列关于水的说法中错误的是：A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是由极性键构成的极性分子C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量2．下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：A．KHCO3 B．KCl C．HF D．NH4Cl3．要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3溶液4．下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是A．Fe、Hg、Na B．A1、Na、K C．A1、Fe、Ag D．Cu、Ag、Au5．下列有关中和滴定的叙述中正确的是：A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化6．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是：A．X为负极，电极反应为：Si—4e-=Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e-=SiO32-+3H2OD．Y为负极，电极反应为：Fe—2e-=Fe2+8．NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是：A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2017-2018学年高三第四次调研考试化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Si:28 Mg:24Zn:65 Cu:64 Ca: 40 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe：56一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．工业上常用二氧化硫漂白纸浆、丝、毛、草帽等2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L水含有n A个H2O分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子4.下列反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－35.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )6. A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标准状况)时，得到2.8 g 硅C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应7．向某NaOH 溶液中通入CO 2气体后得到溶液M ，因CO 2通入的量不同，溶液M 的组成也不同，若向溶液M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V (CO 2)与加入盐酸的体积V (HCl)的关系如图所示。
...考单招——上高职单招网根据历年单招考试大纲出题最小的常见气体。
常温下 B 为液体， C 为红褐色沉淀，M 为常见金属单质。
请填空：(1)X 的化学式为(2) 从不引入杂质的角度考虑，N 可以选择以下物质中的( 填序号 ) 。
A．KMn04 B ．HN03 C ．H202 D ．Cl2(3)写出反响 D~G 的离子方程式：(4)写出反响 B+M 的化学方程式：五、 ( 此题包括 2 小题，共 18 分 )23 ．(7 分 ) 实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响： I2 (aq)+I -I 3-上述平衡体系中， I 3-的物质的量浓度 c(I 3- )与温度 T 的关系如右图所示( 曲线上的任何一点都表示平衡状态) 。
...考单招——上高职单招网根据历年单招考试大纲出题最小的常见气体。
常温下 B 为液体， C 为红褐色沉淀，M 为常见金属单质。
请填空：(1)X 的化学式为(2) 从不引入杂质的角度考虑，N 可以选择以下物质中的( 填序号 ) 。
A．KMn04 B ．HN03 C ．H202 D ．Cl2(3)写出反响 D~G 的离子方程式：(4)写出反响 B+M 的化学方程式：五、 ( 此题包括 2 小题，共 18 分 )23 ．(7 分 ) 实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响： I2 (aq)+I -I 3-上述平衡体系中， I 3-的物质的量浓度 c(I 3- )与温度 T 的关系如右图所示( 曲线上的任何一点都表示平衡状态) 。
考单招——上高职单招网根据历年单招考试大纲出题最小的常见气体。
常温下 B 为液体， C 为红褐色沉淀，M 为常见金属单质。
请填空：(1)X 的化学式为(2) 从不引入杂质的角度考虑，N 可以选择以下物质中的( 填序号 ) 。
A．KMn04 B ．HN03 C ．H202 D ．Cl2(3)写出反响 D~G 的离子方程式：(4)写出反响 B+M 的化学方程式：五、 ( 此题包括 2 小题，共 18 分 )23 ．(7 分 ) 实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反响： I2 (aq)+I -I 3-上述平衡体系中， I 3-的物质的量浓度 c(I 3- )与温度 T 的关系如右图所示( 曲线上的任何一点都表示平衡状态) 。
2019-2020学年高2017级高三第四次阶段质量检测化学科参考答案7答案 A解析消毒酒精是用75%的酒精；酒精的闪点为13℃，与空气混合，遇到一点小火花就可能引起爆燃，故A错误；紫外灯通过放射紫外线杀灭各种细菌和病毒，人体裸露皮肤直接接触，轻者容易出现红肿、疼痒、脱屑，严重者引发皮肤癌、皮肤肿瘤等，故B正确；C、D项阐述正确。
8答案 D解析 1 mol二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增28 g，转移电子数为N A，A错误；根据K sp 只能求出钡离子的浓度为1×10－5 mol/L，没有体积，无法计算物质的量，B错误；标准状况下CH2Cl2不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，C错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8 g铁为0.3 mol，完全反应转移电子数为0.8N A，D正确。
9答案 C解析由结构简式可知其分子式为C9H14 O3故A错误；分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上，故B错误；分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化，故C正确；X的一氯代物有5种，故D错误。
10答案B解析由常见单质的转化关系可知，X单质和Y单质均能与Z发生化合反应生成乙和甲，X单质能和甲发生置换反应生成乙和Y单质，由甲常温下呈液态，X的原子半径是同周期元素原子中最小的可知，X为F元素、Y为O元素、Z为H元素、甲为H2O、乙为HF；由W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知，W是Cl元素。
A项、电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Cl-＞O2—＞F-，故A正确；B项、化合物乙是HF，其为弱电解质，故B错误；C项、化合物ClO2具有强氧化性，可作漂白剂，故C正确；D项、HF溶于水得到氢氟酸，氢氟酸能蚀刻玻璃，故D正确。
故选B。
11答案C解析A项：图中，硫氧化菌将HS−转化为SO42−，硫元素失电子从－2价升至+6价（电极a为负极），所需氧原子由水提供，电极反应式为，A项正确；B项：图中，O2在电极b（正极）上得电子，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
山东省2017-2018学年普通高中学生学业水平考试化学模拟试题四本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做(48分)第II卷为必做部分(36分)和选做部分(16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(A、B、C、D)涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是（）A．甲(弱电解质)：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲(腐蚀品)：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲(碱性氧化物)：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲(合成高分子材料)：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）2. 下列属于化学变化的是（）A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品D．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑3. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是化学四第1页（共8页）（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5. 下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐 D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体6. 下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质(氯水的漂白性) ；原因（氯气的强氧化性）B．性质(明矾用来净水) ；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）C．性质(苯燃烧有浓黑的烟)；原因（苯分子中含碳量较高）D．性质(加热铝箔，熔化的铝不滴落)；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）7.下列离子方程式中，正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓8. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9. 下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．油脂 C．纯棉布 D．涤纶布10. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A．Mg+ Na+ OH－B．Ag+ NO-3Cl－C．K+ H+ NO-3D．Ba2+ Cl－SO-2411. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度相等 D．反应物和生成物浓度不再变化12. 100mL2mol•L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L-1的硝酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14. 下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应 D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取15. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带—托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬—蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液—漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—分液漏斗16. 将 1.12g铁粉加入25mL2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是化学四第2页（共8页）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5第Ⅱ卷（必做36分+选做16分，共52分）化学四第3页（共8页）注意事项：1.第Ⅱ卷共5道题。
化学试题7．背景材料：①“3·15”卫生部发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙（（CaO2）；②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；③2009年8月，山东日照发生液氯泄漏事故；④2011年2月，苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境，健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是（）A．过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2：1B．蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象C．若向新制氯水中加入少量CaCO3固体，会增大其漂白能力D．正己烷和环己烷互为同分异构体8．下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．下列说法中，不正确的是（）A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键11．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．的是（）A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl通电CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c（Na+）>c（NH4+）B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c （HCO3-）=c（H+）+c（Na+）C．pH=4的0．1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c （H2A）＞c（A2-）D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②>①>④>③13．下列实验的现象、解释或结论正确的是 （ ）24．（12分）下面是高等动物肝细胞糖代谢过程的示意图，请回答有关问题：（1）图中A 代表细胞膜上的____________，葡萄糖以___________方式进入肝细胞后，一定条件下，能够经过复杂的变化合成物质[B]______________，以作为DNA 复制的基本组成单位。
一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．今有浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（）A．5．.6g B．8．.4g C．11．.2g D．16．.8g10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）第11题图A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．下上图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④ D．①④12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，+H从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体22.46L13．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液（c＝0．.1 mol·L－1）至pH＝7。
消耗NaOH溶液的体积为V x、V y则（）A．x为弱酸，V x<V yB．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V yD．y为强酸，V x>V y第Ⅱ卷（必做157分+36分，共193分）29．（20分）Ⅰ．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：请回答下列问题：（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系 图表示反应H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH ＝－241．.8 kJ·mol －1，则B ＝__________kJ·mol －1，x ＝________。
Ⅱ．钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________mol·（L·min）－1。
②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色。
③放电过程中氢离子的作用是________和____________________________________；充电时若转移的电子数为3．.01×1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为________。
30．（16分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ2HI=== H2＋I2Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v（HI）＝________。
该温度下，H2（g）＋I2（g） === 2HI（g）的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228．.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
31．（17分（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①请简述检验它的发生装置气密性的方法。
②利用右图所示装置可以制取气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1 硝酸反应制取NO气体。
请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为。
② NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是。
③当找开末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是。
B装置烧杯中液体的作用是。
当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是（用含a和b 的代数式表示）。
www．⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是。
现有仪器和药品：试管和胶头滴管。
0．.1mol·L-1KSCN溶液、0．.1mol·L-1KI溶液、0．.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。
请你设计一【选做部分】32．（12分）【化学——化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是。
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为、。
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是。
③石膏在工业生产中的用途是（写出一种用途即可）。
（3）煤经过（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。
煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物。
煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是。
33．（12分）【化学——物质结构与性质】N和B元素及其化合物在工农生产中有很重要的应用。
（1）写出与N元素的价电子排布式_____________________。
从原子结构的角度分析B、N 和O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（2） N元素与H元素形成的NH3中N原子采取的杂化类型是，B元素与F 元素形成的BF3分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。
BN的晶体结构与金刚石相似，BN晶体属于晶体，微粒间存在的作用力是________。
（4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用。
右图示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为______________34．（12分）【化学——有机化学基础】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。
经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应（2）写出化合物C所有可能的结构简式__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。
（3）化合物C 能经下列反应得到G （分子式为C 8H 6O 2，分子内含有五元环）： C ――→还原D ――→HBr E ――→①NaCN ②H 3O ＋F ――→浓H 2SO 4△G已知：RCOOH ――→还原RCH 2OH ，RX ――→①NaCN ②H 3O ＋RCOOH ① 确认化合物C 的结构简式为________________________________________________________________________。
② F→G 反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
③ 化合物E 有多种同分异构体，1H 核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式__________________________________________。
【化学部分答案】7—13）A B C A C B C29．（20分）答案Ⅰ926（2分）496．4（2分）Ⅱ（1）①a＋b（2分）bt（2分）②氨水（2分）（2）①VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O （2分）②绿紫（2分）③参与正极反应（2分）通过交换膜定向移动使电流通过溶液（2分）0.5 mol（2分）30．（1）c （2分）（2）0.1 mol·L－1·min－1（3分）64（3分）b（2分）（3）向右（2分）b （2分）（4）80%（3分）31．（17分）（1）关闭止水夹ab，从A处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（2分。
