初三化学酸碱盐练习

初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na 2CO 3B. AgNO 3C. MgOD. Cu(OH) 26. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水7. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸8. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu →CuSO 4B. Al 2O 3→Al 2(SO 4)3C. Fe 2O 3→FeSO 4D. Fe →Fe 2(SO 4)39.能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO 310. 只有一种试剂可直接将NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3 三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水11. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液12. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH13. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠14. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3B. NaOH 、Ba(OH) 2、K 2CO 3C. NaNO 3、Ba(OH) 2、NaClD. NaOH 、NaNO 3、BaCl 215. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少16. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A ．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体17. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A ．铜粉中混有少量的铁粉B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3D ．炭粉中混有少量的镁粉18. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。

B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。

C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。

故选:C 。

3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。

酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ HCl==Mg+H2SO4==Al+ HCl==Al+H2SO4 ==Zn+ HCl==Zn+H2SO4==Fe+ HCl==Fe+H2SO4===2．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O Cu+ O 222．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充足焚烧 ) C+O2(碳不充足焚烧 )H2 +O24．非金属氧化物+水 ==酸CO2 +H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+ HCl==Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH) 2+ HNO3==2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很1复杂）CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe O +HCl==Fe O +H SO ==232324CuO+HCl==CuO+ H2SO4==MgO+3 HNO ==五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）NaOH+CO ==NaOH+SO==22NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2== 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO（置换反响）CO+CuOCO+FeO3C+CuO（置换反响）2C+CO2（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl==Zn+ H2SO4 ==3CaCO+HCl==4．盐分解2Cu (OH) CO CaCO 2233KMnO4KClO35．三种有机物焚烧CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O23酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl==MgCl +H ↑Mg+ H SO ==MgSO +H ↑2224422Al+6 HCl== 2AlCl +3H ↑2Al+3 H SO == 2Al ( SO )3+3H ↑3224242Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl+H ↑Fe+H SO ==FeSO+H ↑224=422．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO==FeSO+Cu2Al+3CuSO==Al (SO ) +3Cu4442 4 3Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充足焚烧 )2 C+O22CO(碳不充足焚烧 )2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2 +H2O==H2CO3SO3+O2==H2 SO4SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+2HCl==CuCl+H2O Al(OH)3 +3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO34Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓ +Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓ +BaSO4↓4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO Cu+H2O （置换反响）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe O2Fe+3 CO ↑C+2CuO2Cu+CO↑（置换反响）232C+CO22CO（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4 +MnO 2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑4．盐分解22322↑32Cu (OH) CO2CuO+H O+CO CaCO CaO+ CO↑KMnO 4242232KCl+3O↑K MnO +MnO+ O ↑2KClO5．三种有机物焚烧CH +2O22 H O+CO C H OH+3O 3 H O+2CO42225222 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO25。

酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+HgNO32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧 H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应 CO+CuOCO+Fe2O3 C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4 KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式答案一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==CuNO32+2AgCu+HgNO32==CuNO32+Hg二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2 CuO+H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O==CaOH2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 碳充分燃烧2 C+O2 2CO 碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+2HCl==CuCl2+H2O AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2OCuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+BaNO32==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClNa2CO3+CaOH2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+BaOH2==CuOH2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+BaNO32==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==MgNO32+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑置换反应C+CO2 2CO 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。

初三酸碱盐练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸的化学性质不包括：A. 能使紫色石蕊试液变红B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属反应生成氢气D. 能与盐反应生成新酸和新盐3. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应不属于中和反应的是：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 盐酸与氢氧化钙反应C. 硫酸与碳酸钠反应D. 盐酸与氢氧化钾反应4. 强酸强碱盐在水溶液中的性质是：A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 显弱酸性5. 根据盐的定义，下列物质中不属于盐的是：A. 硫酸铜B. 硝酸钾C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钾二、填空题（每空1分，共20分）6. 酸的化学性质之一是能与________反应生成盐和水。

7. 强酸和强碱反应生成的盐称为________盐。

8. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和_______。

9. 盐的化学性质之一是能与酸或碱发生反应，这种反应称为_______。

10. 强酸弱碱盐在水溶液中会显________性。

三、判断题（每题1分，共10分）11. 所有酸都能使紫色石蕊试液变红。

（）12. 碳酸氢铵是一种盐，不是碱。

（）13. 强酸弱碱盐在水溶液中显碱性。

（）14. 酸碱中和反应一定生成盐和水。

（）15. 硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，这是一种置换反应。

（）四、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述酸和碱的共同化学性质。

17. 请简述盐的分类及其特点。

五、实验题（每题10分，共40分）18. 某学生在实验室中取少量的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色。

请分析实验现象，并解释原因。

19. 某学生在实验中将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，观察到有气泡产生。

请描述实验现象，并解释产生气泡的原因。

20. 某学生在实验中将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有蓝色沉淀生成。

初三酸碱盐练习题1. 针对以下物质，判断其是否属于酸、碱还是盐，并给出理由。

a) 氯化钠 (NaCl)b) 硝酸 (HNO3)c) 醋酸 (CH3COOH)d) 硫酸铜 (CuSO4)e) 碳酸钠 (Na2CO3)解答：a) 氯化钠 (NaCl) - 盐理由：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，在水溶液中可以完全离解并产生离子。

它既没有酸性也没有碱性特点，因此属于盐。

b) 硝酸 (HNO3) - 酸理由：硝酸是由氢离子和硝酸根离子（NO3-）组成的强酸，可以在水溶液中完全离解，并产生氢离子。

它具有酸性特点，因此属于酸。

c) 醋酸 (CH3COOH) - 酸理由：醋酸是由醋酸根离子（CH3COO-）和氢离子组成的弱酸，在水溶液中只部分离解并产生氢离子。

它具有酸性特点，因此属于酸。

d) 硫酸铜 (CuSO4) - 盐理由：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子（SO4^2-）组成的化合物，在水溶液中可以完全离解并产生离子。

它既没有酸性也没有碱性特点，因此属于盐。

e) 碳酸钠 (Na2CO3) - 盐理由：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子（CO3^2-）组成的化合物，在水溶液中可以完全离解并产生离子。

它既没有酸性也没有碱性特点，因此属于盐。

2. 编写化学方程式，描述以下反应。

a) 氯化铜与氢氧化钠反应产生什么产物？b) 硫酸与氨气反应会产生什么产物？c) 氯化钠与硫酸银反应会产生什么产物？解答：a) 氯化铜与氢氧化钠反应化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl产物：氢氧化铜和氯化钠b) 硫酸与氨气反应化学方程式：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4产物：硫酸铵c) 氯化钠与硫酸银反应化学方程式：2AgNO3 + NaCl → 2AgCl + NaNO3产物：氯化银和硝酸钠3. 根据以下酸碱指示剂的颜色变化，请判断溶液的酸碱性质。

a) 甲基橙：由橙色变为红色b) 甲基红：由红色变为黄色c) 甲基紫：由紫色变为绿色解答：a) 甲基橙：由橙色变为红色颜色变化说明溶液从碱性逐渐转变为酸性。

初三酸碱盐的练习题酸碱盐是初中化学课程中的重要内容之一，在化学的学习过程中，掌握酸碱盐的性质及其相关的练习题显得尤为重要。

本文将为读者提供一些初三酸碱盐的练习题，以帮助巩固相关知识。

练习题一：判断题1. 酸是指味道酸、挥发性较大的物质。

（）2. 酸和碱在酸碱指示剂的作用下会发生中和反应。

（）3. 氢氧化钠溶液是酸性溶液。

（）4. 碱的性质是辛辣味，腐蚀皮肤。

（）5. 酸和碱中和反应时，产生的物质称为盐。

（）练习题二：选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 白糖D. 食盐2. 酸碱中和反应一定是可逆反应吗？A. 是B. 不是3. 下列物质中，可用来制备氯化钠盐的是：A. 氯气和氢气B. 碳酸钠和硫酸C. 氯气和氧气D. 氢氧化钠和盐酸4. 粗盐溶于水后呈碱性溶液，这是因为：A. 粗盐是碱性物质B. 溶液中有碱性杂质C. 溶液中有酸性杂质D. 粗盐溶解时释放出碱性气体5. 酸溶液与碱溶液中和反应，产生的新物质是：A. 水B. 氢气C. 氧气D. 氮气练习题三：简答题1. 简述酸的性质和常见的酸。

酸是指味道酸、挥发性较大的物质，常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸等。

酸的性质主要有酸味、导电性、可以腐蚀金属、能使酸碱指示剂变色等。

2. 什么是碱？简述碱的性质和常见的碱。

碱是指味道苦且滑润的物质，具有强烈腐蚀性。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化铝等。

碱的性质主要有碱味、导电性、腐蚀皮肤和与酸发生中和反应等。

3. 什么是盐？简述盐的性质和常见的盐。

盐是指由酸和碱经过中和反应得到的化合物，是离子化合物的一种。

盐呈晶体状，无味或微咸，可溶于水。

常见的盐有氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。

盐的性质主要有无味、不导电、不挥发、高熔点和溶于水等。

4. 什么是酸碱中和反应？简述酸碱中和反应的条件和特点。

酸碱中和反应是指在适当条件下，酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的条件包括酸和碱的摩尔比为1:1，反应过程中放热，通常在中性或弱酸碱条件下进行。

初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠2. 酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应3. 碳酸钠的水溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定4. 以下化合物中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钾C. 氯化钠D. 碳酸5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + H2O → NaCl + H2C. NaCl + H2O → NaOH + H2D. HCl + NaCl → NaOH + H2O6. 以下物质中，不能与酸发生反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 铜D. 氧化铁7. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是（）A. 氢氧化铜B. 硫酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸二、填空题（每题4分，共20分）1. 酸的共性之一是能与______发生反应。

2. 碱的共性之一是能与______发生反应。

3. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。

4. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢离子结合生成水。

5. 碳酸钠的化学式为______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸和碱的化学性质。

2. 描述盐的分类及其性质。

四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述如何通过实验区分盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 说明如何制备硫酸铜晶体。

3. 写出实验步骤，验证碳酸钠溶液的碱性。

答案：一、选择题1. A2. D3. B4. C5. A6. C7. A8. B9. C10. C二、填空题1. 金属2. 酸3. 酸根4. 氢氧根5. Na2CO3三、简答题1. 酸的化学性质包括与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐等。

初三化学学情测试试题参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共40分）1、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠食盐B.Ca0 氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaOH 氢氧化钠烧碱2、下列对物质用途的叙述正确的是( )A、由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B、氢氧化钠常用来改良酸性土壤C、由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂D、熟石灰可以与硫酸铜混合在一起配制波尔多液3、有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH 由小到大的顺序是( )A、①②③④B、②①③④C、④③②①D、②①④③4、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B.氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸6、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子7、下列说法错误的是（）A．在复分解反应中，没有单质参与B．化合反应一定要加热C．置换反应一定有新的单质生成D．中和反应一定有水生成8、下列制取CuCl2溶液的方法中，可行的是( )A、Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌B、CuO放入稀盐酸溶液中充分搅拌C、Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸D、Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌9、下列叙述不符合实验事实的是( )A、将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，产生白色沉淀B、久置于空气中的熟石灰加入稀盐酸会有气体放出C、滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba(OH)2，试液变红D、用铜、稀硫酸和空气为原料制取CuSO410、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO411、下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤B KOH溶液KCl 适量稀盐酸C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤D O2CO 通过灼热的氧化铜12、下列各组中的物质，在常温下两两混合都不能发生化学反应的（）(A) BaCl2NaNO3K2CO3(B) Ca(OH)2HCl Na2CO3(C) CuSO4KNO3KCl (D) HCl MgSO4AgNO313、只用一种试剂就可以鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，该试剂是( )A、BaCl2溶液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠溶液D、酚酞试液14、下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分15、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐16．一些食物的pH近似为：①苹果2.9~3.3 ②葡萄.3.5~4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 4.0~4.4这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（）A. ④B. ①②③C. ③D. ①②③④17．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（）A. KNO3 KCl HCl K2SO4B. MgCl2 NaOH HCl NaClC. Na2SO4 NaCl NaOH HClD. NaOH KOH NaCl H2SO418．A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B ②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑④C与H2SO4(稀)不反应试判断三种金属的活动性顺序：（）A. A>C>BB. A>B>CC. C>A>BD. B>C>A19．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A. HCl和NaOHB. CO2和NaOHC. H2SO4和Fe2O3D. H2SO4和BaCl220、根据所学知识，可以判断把带有铁锈的铁片、盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液两两混合后，可能发生的反应有（）A 3个B 4个C 5个D 6个请将选择题的答案填在下面的表格中二、填空题（21小题每空1分，22、23小题每空2分，共27分）21．有下列几种物质：①盐酸②硫酸③熟石灰④烧碱⑤纯碱⑥食盐⑦干冰请选择合适的标号填空（标号不得重复使用）⑴广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及精炼石油等方面物质是。