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2019年高考化学一轮复习第8章-第4讲难溶电解质的溶解平衡解析版.pdf

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20 mL 0.01 mol/L NH 4Cl 溶液中的 Ksp 小
D．25 ℃时，在 Mg(OH) 2 悬浊液中加入 NaF 溶液后， Mg(OH) 2 不
可能转化为 MgF2
解析：选 B。A 中氢氧化镁溶度积小
，所以其
c(Mg 2＋)小；B
中
NH
＋
4
结合 OH－使氢氧化镁溶解平衡正移 ，Mg2＋增大 。C 中 Ksp 不随浓度变化 ，
D．加水
解析： 选 D。加 MgSO4 会使该溶解平衡左移 ，Mg(OH) 2 固体增多 ，
c(Mg 2＋)变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右移 ，Mg(OH) 2 固体减少 ，c(Mg 2
＋)变大；加 NaOH 使该溶解平衡左移 ，Mg(OH) 2 固体增多 。
6．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH) 2] ＝5.61× 10－ 12，Ksp[MgF 2]＝ 7.42× 10
只与温度有关 。D 中二者 Ksp 接近 ，使用浓 NaF 溶液可以使氢氧化镁转
化。
7．非结合胆红素 (VCB) 分子中有羟基，被氧化后 (生成羧基 )与钙离
子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平
衡的角度分析能预防胆结石的方法是 ( )
A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
9．已知 Ksp(BaSO4)＝ 1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝ 2.5×10－ 9。若用 10 L Na2 CO3 溶液溶解 1.0 mol 的 BaSO4，则 Na2CO3 溶液的最初浓度不得
低于 ( )
A．2.6 mol/L
B．2.5 mol/L
C．2.3 mol/L
D．3.0 mol/L
－11。下列说法正确的是 (
)
A．25 ℃时，饱和 Mg(OH) 2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg 2 ＋)大
B．25 ℃时，在 Mg(OH) 2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2 ＋)增大
C．25 ℃时， Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 ( ) A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水， Ksp(AgCl) 增大 B．在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时， Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) ，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固 体，有黄色沉淀生成 解析：选 D。Ksp 的大小只与温度有关 ，A 项错误；CaCO3(s) Ca2 ＋(aq)＋CO23－ (aq)， 加入稀盐酸 ， CO23－ 与 H＋ 反应 ， 导致溶解平衡正向移 动，B 项错误；只有比较相同温度下 、相同组成形式的难溶电解质的 Ksp 的数值大小 ，才可比较难溶物在水中的溶解度大小 ，C 项错误 。 2．下列叙述正确的是 ( ) A．将 HCl 通入饱和食盐水中，溶液的 c(Cl －)变小 B．常温下 AgCl 溶液中的 Ag ＋和 Cl－浓度之积是个常数 C．常温下 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在水中的小 D．锅炉水垢中的 CaSO4 经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为 CaCO3 答案： D 3．下列说法正确的是 ( ) A ．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非 电解质 B．碳酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质 C．向 1 mol/L 的氯化镁溶液中加入等体积的 2 mol/L NaOH 溶液后， 液体中 c(Mg 2＋ )为 0 D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊 答案： D 4．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ② 0.1 mol L·－1的盐酸 ③0.1 mol L·－ 1 的氯化镁溶液 ④ 0.1 mol L·－1的硝 酸银溶液中，其中 Ag ＋浓度最大的是 ( )
A ．①
B．②
C．③
D．④
答案： D
5．在一定温度下，当 Mg(OH) 2 固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg(OH) 2(s)
Mg 2＋ (aq)＋ 2OH－(aq)，要使 Mg(OH) 2固体减少而 c(Mg 2
＋)不变，可采取的措施是 ( )
A．加 MgSO4
B．加 HCl 溶液
C．加 NaOH
＝
Ksp Ksp
BaSO4 BaCO3
1.0×10－10
0.1
解析： 选 A。当 BaSO4 溶解完后溶液中 c(SO24－)≈0.1 mol/L，设此
时溶液中的
c(CO
2－ 3
)
＝x
mol/L
。溶液中有
BaSO4(s)＋CO23－
(aq)
BaCO3(s)＋SO24－(aq)， 故
c K＝c
SO24－ CO23－
c ＝c
SO24－ CO23－
·c Ba2＋ ·c Ba2＋
正确的是 (离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表 )( )
离子
Mg 2＋ Al 3＋
物质
Hale Waihona Puke Al(OH) 3开始沉淀时的 pH
完全沉淀时的 pH
8.93 3.56 10.92 4.89
开始溶解时的 pH
完全溶解时的 pH
8.04 12.04
解析： 选 C。 由表中数据知 ，当 Al 3＋ 沉淀完全时 Mg2＋还没有开始 形成沉淀 ，当生成的 Al(OH) 3 开始溶解时 Mg2＋仍没有形成沉淀 ，当加 碱至溶液的 pH＝8.93 时，Al(OH) 3 部分溶解而 Mg(OH) 2 开始形成沉淀 ， 生成沉淀速率较前段生成沉淀速率小 ，当溶液 pH＝10.92 时，Mg(OH) 2 沉淀完全 ，Al(OH) 3 继续溶解至 pH＝12.04 时，沉淀只有 Mg(OH) 2， Al(OH) 3 全部溶解 ，故 C 对。
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素 E、低维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结
石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
解析： 选 C。防止非结合胆红素 (VCB) 分子中的羟基被氧化 。
8．现有含 MgCl 2、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系

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高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件

高考化学一轮复习8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高三全册化学课件

若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质 或气体时,平衡向_沉__淀_溶__解___的方向移动
12/12/2021
(2)实例 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0为例,2O 升温 通入HCl 加入K2S
移动方向 _逆__向__ _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _正__向__
12/12/2021
(4) 在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小。( ) 提示:√。H+可以与ZnS中S2-结合促进溶解平衡,进而溶解ZnS,而H+不能溶解 CuS,所以CuS的溶解度比ZnS的小。 (5)已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将0.002 mol·L-1的AgNO3溶液与 0.002 mol·L-1的KCl溶液等体积混合会产生AgCl沉淀。 ( ) 提示:×。混合后Qc=c(Ag+)·c(Cl-) =0.001 mol·L-1×0.001 mol·L-1 =1.0×10-6>1.8×10-10,故生成AgCl沉淀。
①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大,越容易转化)。
②应用:锅炉除垢、矿物转化等。
沉淀溶解平衡
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【易错警示】 (1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,Ksp小的溶解度不一定小。如 Ksp (AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。
中的溶解度。
12/12/2021
高考化学一轮复习 第四节 难溶电解质的溶解平衡习题讲解课件

高考化学一轮复习 第四节 难溶电解质的溶解平衡习题讲解课件


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2．解析：实验①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使 Fe3＋沉淀，
而不能用 NaOH 溶液。实验②中根据溶解度数据可知 Mg(OH)2 能转化为 Fe(OH)3，因此在 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 除去 Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。实验③中利用 Fe3＋极易水解
的特点，根据题意可知调节溶液的 pH＝4 可使 Fe3＋沉淀完全，
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2．解析：②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧 化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转化为更难溶的
CaCO3，③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶
为了不引入杂质离子，可使用 CuO、Cu(OH)2 等调节溶液的 pH。
答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质
解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错误；加入 Na2CO3 溶液，沉
淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体
质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2
固体质量增加，⑦错误。
答案：A
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考点二 [教材知识层面] 1．(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ (2)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 3．(1)沉淀溶解平衡 (2)AgCl AgBr (3)溶解度小 溶解度更 小 (4)①CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ ②ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
2019届高考化学大一轮复习讲义：第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

2019届高考化学大一轮复习讲义：第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析

第四节难溶电解质的溶解平衡考纲定位考情播报1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

2016·全国乙卷T27(9)/全国丙卷T13(D)、T27(4)2015·全国卷ⅠT10(D)、T28(2)/全国卷ⅡT12、T26(4)2014·全国卷ⅠT11、T13(A)/全国卷ⅡT282013·全国卷ⅠT11/全国卷ⅡT10(D)、T13、T27(1)考点1| 沉淀溶解平衡及应用[基础知识整合]1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v(溶解) >v(沉淀)，固体溶解v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡v(溶解)<v(沉淀)，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的四大特征等—动—定—变。

(4)沉淀溶解平衡的影响因素2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。

但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。

③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。