燃烧热、中和热
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一．燃烧热
1.概念：在101kPa时， mol物质 燃烧生成稳定的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）
［注意强调］
答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O（l）不是气态水
2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 。（答案：△H =-393.5kJ/mol）
3.燃烧热的计算
一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量
［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。
（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol）
二、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 molH20，这时的反应热叫中和热。
［注意理解］
2.中和热的表示：
燃烧热和中和热同步练习
一．选择题（每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1．近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作为燃料的汽车。城市推行这一改革的目的是
A．促进地方经济的发展，增加再就业的机会
B．消除对大气的污染
C．减少对大气的污染
D．节约能源，延长发动机的寿命
2．下列热化学方程式中，其反应热数值能表示H2的燃烧热的是
A．2H2(g) + O2g) == 2H2O(g)；△H = －483.6 KJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2g) == H2O(g)；△H = －241.8 KJ/mol
C．2H2(g) + O2g) == 2H2O(l)；△H = －571.6KJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2g) == H2O(l)；△H = －285.8 KJ/mol
3．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为：
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O
结合“西气东输”，现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气应采取的正确措施为
A．增大空气进入量，减小天然气进入量
B．空气进入量和天然气进入量维持原状
C．增大空气进入量，或减小天然气进入量
D．减小空气进入量，或增大天然气进入量
4．下列说法中不正确的是
A．1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，所以盐类水解是吸热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是放热反应
D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
5．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
中和热燃烧热的定义
《中和热的定义》
嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊一个化学里挺重要的概念——中和热。
你知道吗？中和热就是酸和碱在稀溶液中发生中和反应 1mol 水时放出的热量。哎呀，听起来有点复杂是不是？其实没那么难理解啦！
想象一下，酸和碱就像两个小伙伴，它们一见面，就会发生一些“化学反应”，然后产生热量。当它们正好 1mol 水的时候，这个放出来的热量就是中和热。
比如说，盐酸和氢氧化钠反应，它们一相遇，就热热闹闹地产生了热量。而且这个热量是固定的哦，如果条件不变，每次它们 1mol
水时放出的热量都是一样的。
那为什么我们要研究中和热呢？这可有用啦！通过了解中和热，我们可以知道不同酸和碱反应时能量的变化，还能在实际生活中应用呢！比如说，在一些工业生产中，要控制反应的热量，就需要考虑中和热的大小。
中和热虽然是个化学概念，但和我们的生活也是息息相关的哟！小伙伴们，你们是不是对中和热有了更清楚的认识啦？
《燃烧热的定义》
嘿，朋友们！今天咱们来唠唠燃烧热这个有趣的话题。
啥是燃烧热呢？简单来说，燃烧热就是 1mol 可燃物完全燃烧稳定的氧化物时所放出的热量。 举个例子哈，就像煤炭燃烧，当 1mol 的煤炭完全燃烧，变成二氧化碳、水等稳定的物质时，释放出来的热量就是煤炭的燃烧热。
燃烧热这个东西可重要啦！它能帮助我们了解不同燃料的能量大小。比如说，汽油和柴油，它们的燃烧热不一样，所以在汽车使用的时候，续航能力和消耗的燃料量也不同。
而且哦，燃烧热对于能源的利用和开发也特别有意义。我们知道了各种物质的燃烧热，就能更好地选择合适的能源，提高能源的利用效率，还能保护环境呢！
想象一下，如果我们能充分利用燃烧热高而且环保的能源，那我们的生活是不是会变得更美好？天空更蓝，空气更清新！
所以呀，燃烧热可不仅仅是书本上的一个概念，它实实在在地影响着我们的生活呢！大家是不是对燃烧热有了新的认识和感受？
高中化学·选修4 学而不思则罔，思而不学则殆！
第 1 页 第2讲 中和热与燃烧热
❖ 基本知识
要点一：燃烧热、中和热及其异同
特别提醒：
1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。
要点二：能源
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)
(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。①地球能、海洋能。
❖ 习题一：中和热实验
1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________
