燃烧热、中和热
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一．燃烧热
1.概念：在101kPa时， mol物质 燃烧生成稳定的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）
［注意强调］
答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O（l）不是气态水
2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 。（答案：△H =-393.5kJ/mol）
3.燃烧热的计算
一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量
［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。
（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol）
二、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 molH20，这时的反应热叫中和热。
［注意理解］
2.中和热的表示：
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1.理解盖斯定律的本质，了解在科研中的意义
2.总结利用盖斯定律计算反应热和书写热化学方程式的方法
1.燃烧热
定义：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。
理解：①燃烧热是反应热的一种，其ΔH为“-”或ΔH<0。
②可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l），S→SO2。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1mol纯净物作为标准进行测量。
④文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH<”表示。
【例1】 下列各组物质的燃烧热相等的
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.3moLC2H2和1moLC6H6 D.淀粉和纤维素
【例2】 下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
拓展练习1.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1 知识讲解 知识回顾 特殊反应热
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C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
燃烧热和中和热同步练习
一．选择题（每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1．近年来，在许多城市街头会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作为燃料的汽车。城市推行这一改革的目的是
A．促进地方经济的发展，增加再就业的机会
B．消除对大气的污染
C．减少对大气的污染
D．节约能源，延长发动机的寿命
2．下列热化学方程式中，其反应热数值能表示H2的燃烧热的是
A．2H2(g) + O2g) == 2H2O(g)；△H = －483.6 KJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2g) == H2O(g)；△H = －241.8 KJ/mol
C．2H2(g) + O2g) == 2H2O(l)；△H = －571.6KJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2g) == H2O(l)；△H = －285.8 KJ/mol
3．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式为：
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C3H8+ 5O2 3CO2 + 4H2O
结合“西气东输”，现有一套以液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气应采取的正确措施为
A．增大空气进入量，减小天然气进入量
B．空气进入量和天然气进入量维持原状
C．增大空气进入量，或减小天然气进入量
D．减小空气进入量，或增大天然气进入量
4．下列说法中不正确的是
A．1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，所以盐类水解是吸热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是放热反应
D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
5．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
高中化学·选修4 学而不思则罔，思而不学则殆！
第 1 页 第2讲 中和热与燃烧热
❖ 基本知识
要点一：燃烧热、中和热及其异同
特别提醒：
1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO3。
2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。
3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。
要点二：能源
关于能源问题，应了解下面的几个问题：
(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)
(2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。①生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。①风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。①地球能、海洋能。
❖ 习题一：中和热实验
1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________
