熔点和沸点的测定第一篇：熔点和沸点的测定蒸馏及沸点的测定杨高升有机化学教研室（2007 年3 月9 日）一、实验目的1、了解测定沸点的原理与意义2、学习并掌握蒸馏操作二、实验原理3、学习并掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法1、沸点(boiling point, b.p.)——液态物质的蒸汽压与其所处体系的压力相等时的温度液态物质沸腾液态与气态平衡物质处于沸点时：纯净的液态化合物在一定的压力下均有固定的沸点不同化合物有不同的沸点沸程范围反映液态物质的纯度常用术语——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为液体的过程２、蒸馏（distillation）沸程始馏温度～终馏温度不同温度范围的馏出液某一馏分之前的馏出液最后没有蒸馏出来的物质馏分前馏分残留物蒸馏的用途液体物质的分离与纯化测定化合物的沸点回收溶剂或浓缩溶液液体化合物的沸点相差较大(>30 oC)常压蒸馏蒸馏方法适于沸点较低且比较稳定的液体化合物适于沸点较高或较不稳定的液体化合物适于沸点较为接近的液体化合物适于沸点较高（但有一定蒸汽压）、容易分解且不溶于水的化合物减压蒸馏分馏水蒸气蒸馏冷凝水冷凝水３、常压蒸馏装置三、实验步骤及结果2、蒸馏装置的安装3、蒸馏操作（1）加料（4）加热（2）通冷却水（5）接收馏出液1、接好冷却水的进出水管..将磁搅拌子小心放入圆底烧瓶..将待蒸液体倒入圆底烧瓶..安装好蒸馏装置注意检查进出水管、冷凝管是否完好!装、拆各练习三次（3）开动磁搅拌前馏分与主馏分要用不同的瓶子接收顺序不得有误液体体积为烧瓶容积的 2/3 ~ 1/34、沸程记录乙醇沸点沸程终馏温度（最后一滴液体流出时）蒸馏速度稳定在1~2滴/秒时的温度始馏温度（第一滴液体流出时）5、结束蒸馏切断电源，停止加热移去接收瓶，并放好关掉冷凝水冷却后拆卸仪器四、结论和收获五、安全注意事项2、易燃液体的蒸馏要杜绝明火3、有毒液体的蒸馏要注意通风或将出气口导向室外1、一定要按照操作规程和应急处理办法操作4、一定不能蒸干第二篇：九年级物理熔点和沸点1熔点和沸点教学设计二1．活动指导活动2.6探究冰、松香的熔化特点这个实验是初中物理热学部分的难点实验之一，其原因是实验器材多；对实验技术的要求较高（如玻璃管的粗细、冰的多少、酒精灯火焰的大小对实验强果均有影响）；实验中需要观测的项目为（包括物质状态、温度计示数、计时和记录等）。
实验内容还要涉及以热学中多个知识点，综合性强，因而难度较大。
做好本实验要注意以下几点：1、尽可能用纯净的冰。
2、用口径稍大的试管（内径在30mm左右）；冰约20g左右。
3、温度计的玻璃泡要靠近管壁，但不要碰到管壁。
4、烧杯选稍大些的为好。
5、酒精灯的火焰不能太大，应缓缓加热。
6、注意及时搅拌，搅拌器最好用金属制成螺旋状的。
7、有条件时，最好取0℃以下的冰做实验，完整地展示出冰吸热升温，冰吸热熔化，温度不变，水吸热升温三个阶段。
2．疑难点拨（1）、熔点和凝固点固体可分为晶体和非晶体，晶体熔化时的温度叫做熔点；凝固时的温度叫做凝固点。
晶体（如荼、冰）有固定的熔点和凝固点；非晶体（如松香、石蜡）没有固定的熔点和凝固点，不同晶体的熔点和凝固点不同。
同一种物质的熔点跟凝固点数值相同，如冰的熔点是0℃，水的凝固点也是0℃。
但表示的物理意义不同，熔点是0℃，是说0℃的冰吸收热量变为液态的水；凝固点是0℃，是指0℃的水放了热量变为固态的冰。
晶体的熔点和凝固点随晶体的纯度和压强的变化而发生变化。
物质中含有杂质时熔点一般要降低；熔化时体积膨胀的物质，在压强增加时熔点要升高，熔化时体积缩小的物质，在压强增加时熔点就要降低。
在熔点时，物质的状态是固液共存，因此，冰水混合物的温度是0℃。
据几种物质的熔点可知，钨的熔点较高所以通常用来做灯丝，而凝固点较低，所以通常用酒精温度计测低温。
（2）、熔化和凝固的条件晶体熔化条件是：①温度要达到熔点；②要继续吸热。
晶体熔液凝固条件是：①温度要达到凝固点；②要继续放热。
上面各自的两个条件中缺一不可，否则，这些物态变化就不会发生。
从这些条件中我们不难看出它们有相同之处：首先是温度要达到某个特殊值（熔点和凝固点），在此基础上再需要吸热或放热。
例如把正在熔化的冰，拿到0℃的房子里，冰不能继续熔解，因为正在熔化的冰，它的温度是0℃（达到了熔点），房间的温度也是0℃，冰和房间气温不存在温度差，不具备热量交换的条件，冰不能不断地得到热量，所以冰不能继续熔化。
（3）、熔化和凝固图像对于熔化和凝固图像的学习，要达到如下要求：①会辨熔化图像还是凝固图像，方法是：曲线若随着时间的延长，所对应的温度向升高方向发展即为熔化图像；反之，就是凝固图像。
即曲线向上伸展是熔化图像，如图2-3-1中C所示，曲线向下伸展是凝固图像，如图2-3-1中ABD的示。
图2-3-1 ②会辨晶体图像还是非日暮途穷体图像。
方法是：图像中有温度不变（与横轴平行）的一段，即为晶体图像，如图2-3-1中BC所示；反之，则为非晶体图像，如图2-3-1中AD所示。
③在晶体图像中要能说出在不同分阶段中物质所处的状态、温度情况。
如图2-3-1中C所示，AB段物质处于固态，吸热温度升高；BC段物质处于固液共存态，吸热熔化过程；CD段物质处于液态，吸热温度升高；B点和C点虽然温度相同，但物质在B点处于固态，在C点处于液态；BC段所对应的温度t即是熔点。
（4）、熔点表查据表是学习物理知识的一种技能，查熔点表要注意：（1）熔点是在1标准大气压下的温度，单位是0℃。
（2）因为同一种物质的熔点和凝固点相同，所以，课本中的“几种物质的熔点”也是这几种物质凝固点。
3、典型分析例1、玻璃在200℃时熔化，当温度升到300℃时还没有熔化完，由此可知（）A、玻璃变大了B、玻璃是晶体C、玻璃是非晶体D、玻璃难熔化分析与解：晶体和非晶体的区别是：晶体是在一定温度下熔化，非晶体没有一定的熔化温度，故玻璃是非晶体的，选C。
例2、晶体海波的熔点是48℃，那么48℃的海波是（）A、固态B、液态C、固态和液态分析与解：晶体熔化的条件是：一是要使温度达到熔点，二是要继续吸热，二者缺一不可，另外，晶体熔化时，不可能达到熔点就一下子全部变为液体，而是一个逐渐熔化的过程。
此题当海波已达到熔点，如果不再继续吸热，那么它可能还要保持原来的大辩论戊，所以它可能是原来的固态、液态、固、液共存，应选D。
例3、在图2-3-2中的四个图像中，表示萘熔化的图像是（）图2-3-2 分析与解：萘是晶体，有确定的熔点，在图像上应当有与时间轴平行的线段，图2-3-2中A、B均不正确。
图C曲线表明物质温度下降，由液态变为固态，该晶体放热凝固；图D曲线为萘的熔化曲线，固体萘吸热温度升高；在熔点继续吸热温度不变，直至全部变为液态；液态萘吸热温度升高，故应选D。
例4、试管内装有碎冰块，将试管放置在装有碎冰块的烧杯中，给烧杯加热，当烧杯里的冰有一半熔化时，则试管中的碎冰将（）A、一部分熔化B、不会熔化C、全部熔化D、无法判断分析与解：晶体熔化要具备两个条件，既要达到熔点又要继续吸热。
给烧杯加热，使烧杯中的冰熔化了一半时，烧杯中是冰水混合物，温度为0℃，试管中的碎冰和烧杯中的冰水混合物温度相同，试管中的碎冰不能从烧杯中吸热所以不能熔化。
应选B。
第三篇：苯甲酸熔点的测定有机化学实验报告苯甲酸熔点的测定一、实验目的：测定苯甲酸晶体的熔点范围。
二、实验原理：有机化合物熔点通常用毛细管法来测定，实际上测得的是一个熔点范围，即试料从开始熔化到完全熔化为液体的温度范围，纯粹的固态物质通常有固定的熔点。
三、实验药品与仪器：药品：苯甲酸晶体、石蜡仪器：酒精灯、温度计等三、实验步骤：①熔点管的准备：把样品装入熔点管中，把干燥的粉末状试样在表面皿上堆成小堆。
将熔点管的开口端插入试样中，装入少量的粉末，然后把熔点管树立起来，使试料掉入管底，试料必须装得均匀结实。
高度约为2~3cm。
②测点方法：将熔点管插入装有石蜡的循环试管中酒精度加热，观察熔点管中试料的变化。
记录下熔点管中刚有小液体出现时和试料完全熔化这两个温度的读数。
五、实验结果：苯甲酸刚熔化时的温度t1=126℃熔化完全的温度t2=127.2℃六、注意事项：①装试料时熔点管的下落方向必须与桌面垂直，否则熔点管极易折断。
②记录熔点时要记录开始熔化和完全熔化的温度。
不可记录这两个温度的平均值。
③测定熔点时，要用校正过的温度计。
第四篇：实验二、常压蒸馏和沸点的测定实验二、常压蒸馏和沸点的测定一、实验目的了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。
二、基本原理液态物质受热，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点；每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点。
蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。
蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别（相差大于30℃）而将各组分分离。
三、实验步骤演示1、蒸馏装置及安装水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘，使他们在同一水平线上沸点低于130 ℃常用蒸馏装置2、蒸馏操作加料：不纯乙醇30 mL及沸石数颗；加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2滴/S；观察沸点及收集馏液：维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时，就应停止蒸馏；蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。
纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。
液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。
本实验用不纯乙醇30 mL，放在60 mL圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。
四、实验注意事项1、温度计的位置应恰当。
2、不要忘记加沸石。
如果忘记，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。
3、有机溶剂均应用小口接受器。
4、系统要与大气相通，否则造成封闭体系，引起爆炸事故。
五、应用1、分离液体混合物；2、测定化合物的沸点；3、提纯除去不挥发性杂质；4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液；第五篇：实验二常压蒸馏及沸点的测定原油常压蒸馏提取轻质油产品一、实验原理1、蒸馏：将液态物质加热至沸腾，使之变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这一过程就称为蒸馏。
2、常压蒸馏：就是在正常大气压（一个大气压）下进行的蒸馏。
3、根据油品沸点的不同，在蒸馏装置中把原油分割成汽油、柴油及重质油（＜200℃为汽油馏分、200-350℃为柴油馏分、＞350℃为减压馏分）二、实验的仪器与试剂：1、仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、小三角烧瓶、加热套、冷凝管、橡皮管。
2、试剂：原油、沸石（或素瓷片）。
四、实验步骤：1、安装仪器根据流程图安装好仪器，温度计的位置应使水银球的上沿和蒸馏烧瓶的支管下沿在同一水平位置。
![[指南]无机化学试验一无机化合物熔点和沸点的测定](https://img.taocdn.com/s1/m/965ace9d82d049649b6648d7c1c708a1284a0a32.png)
