熔点沸点的测定

有机化学实验报告实验名称：熔点和沸点的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工12-4班姓名：王佳琦学号12402010411 指导教师：张老师杨老师日期：2013年9月28日一、实验目的1.掌握测定有机化合物熔点和沸点的操作方法2.了解熔点测定和沸点测定的意义二、实验原理1.熔点1.熔点：固体有机化合物固液两态在大气压力下达成平衡时的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。

2.熔距：被加热的纯固体化合物从始熔至全熔（称熔程）的温度变化范围是熔距。

不超过0.5~1℃。

3.毛细管熔点法2.沸点1.当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液态内部逸出（称沸腾），此时的温度是液态的沸点。

2.在一定压力下，凡纯净化合物，必有一固定沸点。

3.微量法三、主要试剂及仪器1.主要试剂：苯甲酸，尿素，未知液，无水乙醇，环己醇，石蜡油。

2.仪器：毛细管，b形管，100℃和200℃温度计，酒精灯，铁架，玻璃管。

五、实验数据1.熔点的测定2.沸点的测定六、实验注意事项1.样品的填装必须紧密结实。

2.石蜡油不能过满，防止膨胀时进入待测物。

3.控制升温速度。

4.测沸点时要慢慢加热。

5.测沸点时液体不能太少，防止气化。

七、思考及讨论1.本实验样品装的不严实会影响实验，所以需要多次轻弹毛细管。

2.尽可能的让样品变成粉末状，便于装样。

3.样品不能加的过多造成实验浪费。

4.沸点测定时，当有大量气泡持续出现时，需停止加热，观察现象。

熔点浴重点：受热均匀，便于控制和观察温度。

提勒管开口软木塞温度计插入其中刻度应面向木塞开口水银球位于装好样品的熔点管，借少许浴液粘附于温度计下端，使样品的部分置于水银球侧面中部。

b形管中装入加热液体，高度达上插管处即可。

受热的浴液做沿管上升的运动。

双浴式：将试管口软木塞插入250mL的平底烧瓶内，直至离瓶底约1cm处，试管口也配一个开口橡胶塞或软木塞，插入温度计，其水银球应距试管底0.5cm。

瓶内装入约占烧瓶2/3体积的加热液体，试管内也放入一些加热液体，使在插入温度计后，使其液面高度与瓶内的高度相同。

熔点管粘附于温度计的水银球旁边，在与b形管中相同.样品熔点在220度以下的，可采用浓硫酸做为浴液。

熔点的测定：毛细管熔点测定法将提勒管夹于铁架台上，沸点的测定基本原理：由于分子运动，液体分子有从表面溢出的倾向，这种倾向水温度的升高而增大。

即一个液体在一个温度下，有一个一定的与它平衡的蒸汽压，此项蒸汽压随温度的改变而改变。

温度上升，蒸汽压亦随之上升。

达到某一温度时，液体的蒸汽压与大气压相等，此时液体内部的温度可以自由的逸出液面，因此出现沸腾现象。

当液体的蒸汽压与标准大气压相等时的温度，称为这一物质的沸点。

基本操作：毛细管的烧制步骤：提勒管里装入石蜡，刚浸没交叉口的管口即可。

毛细管里装入药品，将毛细管下端装药品封闭端口靠近温度计的水银球，比将之固定在温度计上。

酒精灯放在b形管的凸出部分烧制即可。

观察毛细管里固体粉末的变化，萎缩，全部融化。

记录下这一变化过程中的起始温度和最终温度。

注意事项：用酒精灯的外焰加热。

物质的沸点与熔点的测定实验物质的沸点和熔点是物质性质的关键指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。

本文将介绍物质沸点和熔点的测定实验方法，并分析实验结果的意义和应用。

一、实验目的本实验的目的是测定不同物质的沸点和熔点，通过实验结果了解物质的性质，并掌握相关实验技巧。

二、实验原理1. 沸点的测定原理：当液体的蒸气压等于外界气压时，液体开始沸腾，此时的温度即为沸点。

常用的沸点测定仪器是酒精温度计或水银温度计。

2. 熔点的测定原理：物质在固态和液态之间的温度称为熔点。

熔点测定可以使用熔点仪或显微镜观察法。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：酒精灯、酒精温度计、沸点仪或熔点仪、烧杯、试管、显微镜。

2. 实验试剂：待测物质样品。

四、实验步骤1. 沸点的测定：a) 将待测物质样品放入烧杯中。

b) 将酒精温度计插入烧杯中，确保温度计的底部在液体表面，但不接触容器底部。

c) 使用酒精灯加热物质样品，并同时观察温度计的变化。

d) 当温度计指示的温度开始急剧上升时，记录所示温度为物质的沸点。

2. 熔点的测定：a) 将待测物质样品装入试管中。

b) 将试管放入熔点仪中或将样品放置在显微镜上。

c) 使用酒精灯或温度控制装置逐渐加热样品。

d) 当样品表面部分开始融化并形成液体时，记录所示温度为物质的熔点。

如使用显微镜观察法，记录显微镜中样品完全融化的温度为熔点。

五、实验注意事项1. 安全第一：实验过程中要注意火源和高温，避免发生火灾或烫伤事故。

2. 仪器仔细检查：实验前应检查仪器是否完好，并确保温度计的读数准确。

3. 试剂选择：使用纯净的物质样品进行实验，以保证实验结果的准确性。

4. 实验操作：在实验过程中要严格控制加热的速度和温度变化，避免过热或迅速升温导致结果不准确。

六、实验结果与讨论根据实验步骤所得的测温结果，可以得到物质的沸点和熔点。

通过与已知数据进行比较和分析，可以判断物质的纯度，或者进一步分析物质的结构和性质。

物质的熔点和沸点教案掌握物质的熔点和沸点的测定方法一、引言物质的熔点和沸点是物质性质的重要指标之一。

它们不仅可以帮助我们了解物质的结构和性质，还有助于区分不同物质。

本文将介绍物质熔点和沸点的概念，并详细阐述物质熔点和沸点的测定方法。

二、物质熔点的测定方法1. 熔点定义熔点是指物质从固态转变为液态的温度。

在熔点时，物质的结构发生改变，分子、离子或原子排列发生重组。

熔点可以用来确定物质的纯度和结晶性。

2. 熔点测定仪器常用的熔点测定仪器是熔点仪。

熔点仪是由加热系统和观察系统组成，观察系统通常包括显微镜和温度控制系统。

3. 熔点测定步骤（1）准备样品：将待测物质样品粉碎并进行筛选，以获得均匀细小的晶体。

（2）装液体：选择一小片石准试片，将其放入熔点仪的样品室中。

（3）加热样品：打开熔点仪，将样品室加热至较低的温度，然后缓慢升温，直到出现样品首次开始融化的温度。

记录这一温度，即为物质的熔点。

4. 熔点测定注意事项（1）样品准备要均匀细小，以确保熔点的准确性。

（2）熔点仪的温度控制要准确，避免温度过高或过低。

（3）观察时要仔细观察样品的变化，以确定熔点。

三、物质沸点的测定方法1. 沸点定义沸点是指物质从液态转变为气态的温度。

在沸点时，物质的分子或原子间的相互作用被热能克服，从而由液态转变为气态。

2. 沸点测定仪器常用的沸点测定仪器是沸点仪。

沸点仪是由加热系统、沸点柱和温度控制系统组成。

3. 沸点测定步骤（1）准备样品：将待测物质样品放入沸点仪的样品室中。

（2）装液体：将液体加入沸点仪的沸点柱中，以确保样品充分暴露在液体中。

（3）加热样品：打开沸点仪的加热系统，逐渐升温，直到样品开始出现比较剧烈的气泡产生。

记录此温度，即为物质的沸点。

4. 沸点测定注意事项（1）保持沸点柱与样品接触表面积的一致性，以确保测量结果的准确性。

（2）温度控制要准确，避免温度过高或过低。

（3）观察时要注意气泡的产生和运动情况，以确定沸点。

熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义；2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理；3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪；4.通过实验，培养实验技能、观察能力和数据处理能力。

二、实验原理1.熔点：物质的熔点是指在一定压力下，该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。

换句话说，熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。

不同物质的熔点不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。

2.沸点：物质的沸点是指在一定压力下，该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。

换句话说，沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。

不同物质的沸点也不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。

3.熔点测定：熔点测定是通过加热物质，观察其熔化过程中的温度变化，从而确定该物质的熔点。

常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。

本实验采用熔点测定仪法。

4.沸点测定：沸点测定是通过加热液体物质，观察其沸腾过程中的温度变化，从而确定该物质的沸点。

常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。

本实验采用沸点测定仪法。

三、实验步骤1.熔点测定：(1) 打开熔点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管；(3) 取少量待测物质，放入毛细管中，并将毛细管插入熔点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录物质的熔化过程；(5) 当物质完全熔化后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该物质的熔点。

2.沸点测定：(1) 打开沸点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管；(3) 取适量待测液体物质，放入沸点管中，并将沸点管插入沸点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录液体的沸腾过程；(5) 当液体完全沸腾后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该液体的沸点。

四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果：本实验测定了两种物质的熔点，分别是纯水和食盐。

判断物质熔沸点高低的方法
判断物质熔沸点高低的方法主要有以下几种：
1. 实验测定法：通过实验将要研究的物质加热或降温，观察其是否发生熔化或沸腾，从而确定其熔沸点。

常用的实验方法包括差热分析法、升华法、液压法等，其中差热分析法是一种常用的测定熔沸点的方法。

2. 文献查询法：通过查阅相关的文献或数据库，寻找已有的熔沸点数据，比较不同物质的熔沸点大小。

常用的文献和数据库有化学手册、化学期刊、化学数据库等。

3. 理论计算法：通过分子结构或化学键的性质，利用物质的理论计算方法，如量子力学计算等，推测物质的熔沸点。

4. 结构性质关系法：通过研究物质的结构特征和其它物化性质，如分子大小、分子间作用力、极性等，推测物质的熔沸点。

这种方法常用于有机化合物和溶液的研究中。

需要注意的是，以上方法都有一定的局限性，无法得到绝对准确的熔沸点数值。

因此，一般情况下，使用多种方法相互印证，才能得到更可靠的结果。

熔点及沸点测定熔点、沸点测定1.熔点的测定化合物的熔点是指在常压下该物质的固―液两相达到平衡时的温度。

但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。

纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。

在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。

若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。

因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。

有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。

识别未知物质时，如果其熔点与已知物质的熔点相同或相似，则不能将其视为同一物质。

它们需要混合以测量混合物的熔点。

如果熔点保持不变，它们可以被视为同一种物质。

如果混合物的熔点降低，熔化范围增大，则它们属于不同的物质。

因此，混合熔点测试是测试熔点相同或相似的两种有机物质是否为同一种物质的最简单方法。

熔点装置图：沸点装置图：2.沸点的测定2、沸点测定由于分子运动，液体分子倾向于从表面逃逸，分子运动随着温度的升高而增加，然后在液体表面的上部形成蒸汽。

当分子从液体中逸出的速度等于分子从蒸汽返回液体的速度时，液体表面上的蒸汽达到饱和，称为饱和蒸汽。

它施加在液体表面上的压力称为饱和蒸汽压。

实验表明，液体的蒸汽压只与温度有关。

也就是说，液体在一定温度下有一定的蒸汽压。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

沸点通常指液体在101.3kPa下沸腾的温度。

在一定的外压下，纯液体有机化合物具有一定的沸点，且沸点距离很小（0.5-1℃）。

因此，沸点的测定是鉴定有机化合物和判断物质纯度的基础之一。

测定沸点有两种常用方法：常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）。

五、实验步骤1、熔点的测定毛细管法：o①准备熔点管：将毛细管截成6～8cm长，将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40角转动加热）。

熔点及沸点测定实验报告熔点及沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质的重要物理性质，通过测定物质的熔点和沸点可以确定其纯度和鉴别其种类。

本实验旨在通过测定几种物质的熔点和沸点，掌握测定方法并分析实验结果。

实验仪器和试剂：实验仪器：熔点仪、沸点仪试剂：苯酚、甲苯、水、氯化钠实验步骤：1. 熔点测定a. 将熔点仪的温度计插入熔点仪中，将试管夹放在熔点仪的试管夹支架上。

b. 取一小块纯净的苯酚晶体，放入试管中。

c. 将试管夹固定在熔点仪的试管夹支架上，将熔点仪加热开关打开，缓慢升温。

d. 当苯酚晶体开始融化时，记录下温度，这就是苯酚的熔点。

2. 沸点测定a. 将沸点仪的温度计插入沸点仪中，将试管夹放在沸点仪的试管夹支架上。

b. 取一小量甲苯放入试管中。

c. 将试管夹固定在沸点仪的试管夹支架上，将沸点仪加热开关打开，缓慢加热。

d. 当甲苯开始沸腾时，记录下温度，这就是甲苯的沸点。

3. 重复实验a. 重复以上步骤，测定其他物质的熔点和沸点。

b. 将实验数据整理并计算平均值，以提高实验结果的准确性。

实验结果与分析：通过实验测定，得到了苯酚的熔点为42℃，甲苯的沸点为139℃。

根据实验结果，可以判断苯酚的纯度较高，因为其熔点与已知的熔点值相符合，而甲苯的沸点也与已知值相符合，说明甲苯的纯度较高。

熔点和沸点是物质性质的重要指标，其值受物质纯度的影响。

纯度较高的物质通常具有较为确定的熔点和沸点值，而杂质的存在会导致熔点和沸点的变化。

因此，通过测定熔点和沸点可以初步判断物质的纯度。

实验中使用的熔点仪和沸点仪是常用的实验仪器，能够提供较为准确的温度测量结果。

温度计的准确度对实验结果的影响较大，因此在实验中应注意选择准确度较高的温度计，并进行校准。

实验中还使用了苯酚和甲苯作为实验物质。

苯酚是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、染料等领域。

甲苯也是一种有机溶剂，常用于涂料、胶水等工业中。

通过测定它们的熔点和沸点，可以验证它们的纯度和鉴别其种类。

熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。

实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。

2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。

实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。

苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。

根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。

苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。

2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。

乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。

实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。

乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。

3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。

一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。

如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。

在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。

结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。