2012中考化学复习课：常见的碱

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

常见的碱书写化学方程式
1、锌和稀硫酸反应1、锌和稀硫酸反应
2、铁和稀盐酸反应2、铁和稀盐酸反应
3、氧化铜与稀硫酸反应3、氧化铜与稀硫酸反应
现象现象
4、稀盐酸除铁锈4、稀盐酸除铁锈
现象现象
5、稀硫酸除铁锈5、稀硫酸除铁锈
现象现象
6、石灰石和稀盐酸反应6、石灰石和稀盐酸反应
7、碳酸钠和稀盐酸反应7、碳酸钠和稀盐酸反应
8、碳酸钾和稀盐酸反应8、碳酸钾和稀盐酸反应
9、石灰石和稀硫酸反应9、石灰石和稀硫酸反应
10、碳酸钠和稀硫酸反应10、碳酸钠和稀硫酸反应
11、碳酸钾与稀硫酸反应11、碳酸钾与稀硫酸反应
12、二氧化碳通入石灰石中12、二氧化碳通入石灰石中现象
13、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中13、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
现象现象
14、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液14、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
现象现象
15、向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液15、向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液
现象现象
16、纯碱与熟石灰反应制备烧碱16、纯碱与熟石灰反应制备烧碱
现象现象。

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

常见的碱及碱的共性一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。

3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。

二、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名、、。

、。

物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。

色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。

用途化工原料。

用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。

干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。

2碱的分类、命名1.分类按碱是否溶于水分可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O微溶性碱：如：Ca(OH)2难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)22.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。

3、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸习题1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钾B、硫酸C、酒精D、苛性钠习题2下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A、石灰石和盐酸B、Fe2O3+ HClC、Ba(OH)2+ H2SO4D、NaOH + HCl习题3现有用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸，分别在滤纸上滴加下列溶液，则滤纸上不会出现红色的是（）A、盐酸B、石蕊试液C、澄清石灰水D、KOH溶液（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。

初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。

在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。

下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。

1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。

氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。

此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。

2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。

此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。

3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。

此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。

4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。

它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。

氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。

此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。

5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。

此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。

以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。

第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

初中12种碱的化学式和名称初中化学中，我们学习了很多种化合物，其中碱是一类重要的化合物。

下面，我将介绍12种常见的碱的化学式和名称。

1. 氢氧化钠（NaOH）：也被称为苛性钠或烧碱，是一种强碱。

它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、纸浆和玻璃等。

2. 氢氧化钾（KOH）：也被称为烧碱，是一种强碱。

它是无色结晶体，易溶于水，常用于制取肥皂、肥料和碱性电池等。

3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：也被称为铝矾土，是一种弱碱。

它是白色粉末状物质，不溶于水，常用于制取铝和净化水等。

4. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：是一种弱碱。

它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取锌盐和药物等。

5. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：是一种弱碱。

它是蓝色结晶体，微溶于水，常用于制取铜盐和染料等。

6. 氢氧化铵（NH4OH）：也被称为氨水，是一种弱碱。

它是无色气味刺激的液体，易溶于水，常用于制取肥料和清洁剂等。

7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：也被称为石灰，是一种强碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取石膏、肥料和消毒剂等。

8. 氢氧化锰（Mn(OH)2）：是一种弱碱。

它是粉红色结晶体，不溶于水，常用于制取锰盐和氧化剂等。

9. 氢氧化钡（Ba(OH)2）：是一种强碱。

它是无色结晶体，微溶于水，常用于制取钡盐和颜料等。

10. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：也被称为轻质粘土，是一种强碱。

它是白色粉末状物质，微溶于水，常用于制取镁盐和药物等。

11. 氢氧化银（AgOH）：是一种弱碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取银盐和染料等。

12. 氢氧化铅（Pb(OH)2）：是一种弱碱。

它是白色结晶体，微溶于水，常用于制取铅盐和颜料等。

这些碱具有不同的性质和用途。

强碱常用于制取肥料、电池和清洁剂等，而弱碱常用于制取药物、染料和化妆品等。

它们在化学实验和工业生产中都有重要的应用。

通过学习这些碱的化学式和名称，我们可以更好地理解它们的性质和用途。

初三化学常见的碱知识点初三化学常见的碱知识点在我们平凡无奇的学生时代，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。

哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是店铺为大家收集的初三化学常见的碱知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学常见的碱知识点篇1常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2、酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水初三化学常见的碱知识点篇2通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

4、保存方法：二者都密封保存。

氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。