高二下学期四校联考试卷(化学)

2023-2024学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题（A卷）评卷人得分一、单选题1．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是A．氯化氢B．氯化镁C．氮气D．氢氧化钠2．下列关于合成高分子化合物的说法正确的是A．聚乙烯是由高分子化合物组成的物质，有固定的熔沸点B．冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料C．缩聚反应的产物只有高分子D．塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”3．化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法错误的是A．我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”B．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体C．熟鸡蛋能返生孵出小鸡，是伪科学D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2B．CaCl2和H2S C．SO2和NH3D．HCl和KCl 5．下列反应属于加成反应的是A．乙烷与氯气在光照下的反应B．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应D．苯的硝化反应6．下列关于溴乙烷的叙述中正确的是A．溴乙烷的电子式为：B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙烯C ．将溴乙烷滴入AgNO 3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成D ．溴乙烷可以通过乙烯和HBr 在一定条件下的加成反应制得7．下列粒子的VSEPR 模型为四面体、且其空间结构为V 型的是A ．2SOB ．4CHC ．3H OD ．2H O8．确定有机化合物组成和结构的方法很多，下列说法错误的是A ．异戊烷的核磁共振氢谱中有3组峰：B ．质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定C ．利用红外光谱法可以区分乙烷和乙烯D ．通过李比希元素分析仪可以确定有机物最简式9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A ．该分子可以发生加成反应和取代反应B ．分子式为C 12H 18O 5C ．1mol 该分子最多可以消耗1molNaD ．分子中含有2种官能团10．下列说法中，正确的是A ．原子晶体在熔融态时，共价键被破坏B ．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定11．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式如图，下面有关PHB 塑料的说法不正确的是A．PHB塑料属于聚酯类B．PHB塑料是人工合成的高分子材料C．合成PHB塑料的单体是CH3CH=C(OH)COOHD．PHB塑料在微生物降解下的产物可能有CO2和H2O12．下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是A．装置I分离酒精和水的混合物B．装置II制硝基苯C．装置III用乙醇制取乙烯D．装置IV比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱13．六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是A．六氟化硫是由极性键形成的极性分了B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫中心原子的价层电子对数为4D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等14．物质Z是一种可用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应B．Y在水中的溶解性比X强C．可用FeCl3溶液来鉴别化合物X和YD．1mol化合物Z最多可消耗4molH215．北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。

广东省华附、省实、广雅、深中2020-2021届高二下下学期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ti－48 Fe－56 Cu－64 Ag－108第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药及维生素C等B. 地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C. 石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等D. 人体内的各种组织蛋白质不断分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B2. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式为B. H2O 的比例模型：OC. 中子数为10氧原子：188D. 乙烯的电子式：【答案】C3. 芯片制造过程需用到光刻胶。

某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。

下列说法错误的是A. 降冰片烯难溶于水B. 与互为同分异构体C. 马来酸酐能发生加成反应和氧化反应D. 该光刻胶的结构简式可能为【答案】B4. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是A. 乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C. HC CHD. 乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液【答案】A5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1【答案】D6. 化合物(p)、(q)都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A. p发生消去反应的有机产物有两种B. q中所有原子共平面C. p、q均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. p、q均能发生催化氧化反应【答案】A7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【答案】C8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。

高二下学期期中高二化学四校联考试卷原子量：C：12 H：1 O：16一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每小题2分，共32分)1.在同一系列中，所有的同系物都具有A.相同的物理性质B.相似的化学性质C.相同的最简式D.相同的相对分子质量2.2001年1~8月，全国煤矿生产死亡3637人。

11月，仅山西省就连续发生了在盂县、交城、大同、沁水、中阳的五起瓦斯爆炸事故。

“瓦斯”的化学名称叫A.氢气B.乙烷C.甲烷D.乙炔3.近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，其主要原因是A.铅资源短缺B.降低汽油成本C.提高汽油燃烧效率D.避免铅污染大气4.既能发生消去反应，又能发生水解反应的化合物是A.氯仿B.氯乙烷C.乙醇D.氯甲烷5.实验室里通常以加热乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙烯，在这个反应中浓硫酸A.仅是催化剂B.既是反应物，又是脱水剂C.既是反应物，又是催化剂D.既是催化剂，又是脱水剂6.不粘锅是在普通锅的内侧涂覆上一层树脂而成，这层树脂的主要成分是聚四氟乙烯。

洗衣店干洗西装是用有机溶剂来洗衣服的，目前使用的标准干洗剂的主要成分是四氯乙烯。

关于聚四氟乙烯和四氯乙烯，下面的说法正确的是A.它们都是乙烯的同系物B.它们都属于混合物C.它们的分子中都含有C=C双键D.它们分子中都不含氢原子7.下列各分子中的所有原子一定在同一平面上的是A.苯B.丙烯C.乙醇D.氟里昂8.乙烯被称为“工业血液”，它的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的的重要标志之一。

下列有关乙烯的叙述中错误的是A.乙烯分子是平面型分子B.乙烯能发生加成、加聚、氧化反应C.工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实9.下列物质中和1—丁炔互为同分异构体的是A.乙炔B.2—甲基丙烯C.异戊二烯D.1，3—丁二烯10.下列变化中属于化学变化的是A.分馏B.干馏C.蒸馏D.萃取11.下列物质发生消去反应能生成CH3C(CH3)2CH CH2的是A.HO—CH2CH2CH(CH3)2B.CH3C(CH3)2CH2OHC.CH3C(CH3)2CHOHCH3D.CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2OH12.CF2Cl2(氟里昂)具有高度稳定性、不易燃的主要原因是A.碳原子具有四个价电子B.碳原子的化合价为+4价C.氟里昂是正四面体结构D.氟里昂呈液态13.下列有关除杂质的操作中，不正确的是(杂质)A.苯(苯酚)，加浓溴水，然后过滤B.苯(甲苯)，加入酸性KMnO4溶液，振荡，静置，然后分液C.溴乙烷(乙醇)，加入蒸馏水，然后分液D.甲烷(乙烯)，通入溴水，进行洗气14.为减少汽车对大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃料作为能源的“绿色汽车”。

2022-2023学年广东省四校联考高二下册期末化学模拟试题题号一二三四总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1．2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。

这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。

下列说法错误的是A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键2．有机化学对人类生活有着十分重要的作用。

下列说法错误的是A．通过有机反应可以合成自然界不存在的新物质B．石油裂化、油脂硬化、橡胶老化均是化学变化C．塑料、合成纤维、合成橡胶均是通过加聚反应来合成D．蛋白质、纤维素、核酸均属生物大分子，均能发生水解反应3．同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪4．重结晶法提纯苯甲酸，不需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．5．有机物M (2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系。

下列说法正确的是A ．N 分子可能存在顺反异构B ．L 分子中一定含有手性碳原子C ．M 分子中有3种处于不同化学环境的氢原子D ．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种6．m 、n 、p 、q 是有机合成中常用的原料。

下列说法正确的是A ．m 、n 、p 互为同系物B ．n 、p 、q 可用NaHCO 3溶液和溴水鉴别C ．n 的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)D ．相同物质的量的m 、n 、q 充分燃烧，消耗O 2的量相同7．CO 2/C 2H 4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。

下列叙述错误的是A．由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质B．反应过程中存在C—H键的断裂C．该反应的原子利用率为100%D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯8．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象结论A将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后，加入新制的Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖没有发生水解反应B将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的CCl4溶液中，溶液逐渐褪色溴乙烷发生了消去反应C将无水乙醇和冰醋酸混合，加入碎瓷片，加热，产生有香味的物质乙酸与乙醇发生酯化反应D向苯酚浊液中滴加过量NaOH溶液，浊液变清，再通入CO2，未出现浑浊碳酸的酸性比苯酚弱A．A B．B C．C D．D 9．完成下列实验所选择的装置、仪器(夹持装置部分已略去)或操作正确的是选项A B C D实验测定中和反应热用NaOH溶液滴定盐酸检验葡萄糖分子中的醛基乙炔的制备及证明能与溴水反应装置、仪器或操作A．A B．B C．C D．D10．下列对有关事实的解释正确的是事实解释A SiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力比干冰大B AgCl能溶于氨水提供孤电子对与Ag+通过配位键形成配合物+4NHC NH3做喷泉实验NH3与H2O分子间形成氢键，且均为极性分子D某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同A．A B．B C．C D．D11．利用反应CCl4+ 4Na C(金刚石) + 4NaCl可实现人工合成金刚石。

湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B．电子能层数多的原子半径肯定大于电子能层数少的原子半径C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电负性是相对的，所以没有单位2．对σ键和π键的相识不正确的是( )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3．关于下列粒子的描述不正确的是( )A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是四面体结构的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4．下列有关说法正确的是( )A．凡是中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的C．n s电子的能量肯定高于(n－1)p电子的能量D．气体单质中肯定存在σ键，可能存在π键5．下列说法中正确的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素肯定属于同一周期B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质肯定相像C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质肯定相像D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素肯定属于同一周期6. 很多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的协作物，下列说法正确的是( )A. 向协作物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，全部的Cl均被完全沉淀B. 协作物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C. 协作物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-D. 协作物[Ag(NH3)2]OH的配位数为67．下列描述正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键8．下列说法不正确的是( )A．依据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B．依据同周期元素的电负性改变趋势，推出Mg的电负性比Al大C．SiO44-和SO42-的空间构型相同D．碳原子在某种状况下的最外层电子排布图可能为：9．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-，其中I O62-空间构型为正八面体，由2个IO62-正八面体共用一个面的I x O y n-的化学式为（）A、I2O94-B、I2O106-C、I2O118-D、I2O1210-10．下列说法中正确的是( )A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B．SO2与CO2的立体构型相像，都是极性分子C．分子中含有手性碳原子D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸11．有关物质结构的下列说法中正确的是( )A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物肯定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HC l更稳定12．化合物A是近年来采纳的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中全部原子都在同一平面内B．A分子中N的杂化方式均为 sp3杂化C．A分子中N的化合价均为-3价D．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：113．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点的凹凸：B．熔点由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI14．下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，图Ⅱ是b、c、d、e、f的简洁氢化物的沸点(℃)直角坐标图，下列说法正确的是( )ⅠⅡA．1 mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键B．表中a、b、g均为碱金属元素C．图Ⅱ中序列“5”的氢化物的空间构型为三角锥形D．图Ⅱ中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体15．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

高二年级期中考试化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56Re-186一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于晶体的说法不正确的是（）A ．具有各向异性的固体可能是晶体B ．液晶是物质的一种聚集状态C ．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体D ．由晶体X 射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A ．和互为同系物B ．4CCl 可由4CH 制得，4CCl 可萃取碘水中的碘C ．CH ≡CH 分子中所有原子共直线D ．乙醇和二甲醚的分子式均为26C H O ，二者属于官能团异构3．下列电子排布式或电子排布图正确的是（）A ．O 的电子排布图：B ．Ca 的电子排布式：2262621s 2s 2p 3s 3p 3dC ．N 的电子排布图：D ．Br -的电子排布式：1026[Ar]3d 4s 4p 4．下列化学用语正确的是（）A ．聚苯乙烯的结构简式：B ．烷烃的通式：n 2nC HC ．羟基的电子式：¨:O :H ⋅⋅D ．烯烃的官能团：5．水是生命之源。

下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。

下列有关说法正确的是（）A ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B ．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同C ．水分子间通过H —O 形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大6．下列各组物质属于同分异构体且为位置异构的是（）A ．32CH CH OH 和3CH CHOB ．和C ．和D ．3223CH CH(OH)CH CH CH 和7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是（）图1图2A ．非金属单质形成的晶体都是分子晶体B ．共价晶体和分子晶体中都一定存在共价键C ．12g 石墨烯（如图1所示）中含有六元环的个数为A0.5N D ．60720gC 晶体（如图2所示）中含有A 0.5N 个晶胞8．下列关于NaCl 晶体结构的说法中正确的是（）A ．NaCl 晶体中，每个Na +周围吸引的Cl -与每个Cl -周围吸引的Na +数目相等B ．NaCl 晶体中，每个Na +周围吸引1个Cl -C ．NaCl 晶胞中的粒子代表一个NaClD ．NaCl 晶体中存在单个的NaCl 分子9．下列有关二氧化碳的描述错误的是（）A ．含有非极性键B ．是直线形分子C ．属于非极性分子D ．结构式为O C O==10．某有机物的结构简式如图所示，下列叙述不正确的是（）A ．该有机物属于烃的衍生物B ．该有机物的分子式为131242C H O Cl C ．该有机物既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D ．该有机物分子中含有5种官能团11．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关，由此判断下列说法正确的是（）A ．金属镁的熔点高于金属铝B ．碱金属单质的熔、沸点从Li 到Cs 逐渐升高C ．金属铝的硬度大于金属钠D ．金属镁的硬度小于金属钙12．下列关于丙烯()32CH CH CH =分子的说法中，错误的是（）A ．有8个σ键，1个π键B ．有2个碳原子是2sp 杂化C ．3个碳原子在同一平面上D ．所有原子都在同一平面上13．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。

华附、省实、广雅、深中2023届高二四校联考化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）12345678C C B B D B A B 910111213141516ACBDCBCD二、非选择题（本部分包括4小题，共52分。

）17．（共13分）（1）4Ce 4++2NO +3H 2O =4Ce 3++NO 2－+NO 3－+6H +（2分）或4Ce 4++2NO +3H 2O =4Ce 3++HNO 2+NO3－+5H +（2）①正（1分）②2NO 2－+8H ++6e －=N 2↑+4H 2O （2分）（3）①1∶4（2分）②H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]-+H +（2分）③Ce(BF 4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF 4(s)+CeCl 3(aq)（2分）④0.2（2分）18．（共12分）（1）①CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)ΔH =-90.18kJ·mol −1（2分）②CH 3O*+H*=CH 3OH （2分）③升高温度，反应I 、II 的反应速率均加快，但反应III 的反应速率变化更大。

（2分）（2）①ad（每个1分，共2分）N 点压强比M 点大，温度相同时，增大压强使反应II 平衡正向移动，CO 2、H 2的百分含量减小，H 2O 的百分含量增大，使反应III 平衡逆向移动，CO 百分含量降低。

（2分）②2.4（2分）19．（共14分）（1）第五周期ⅠB 族；（1分）B （1分）（2）Br ＞As ＞Se ；（1分）三角锥形（1分）（3）①sp 2、sp 3；（每个1分，共2分）②19∶1；（2分）③组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低。

（2分）（4）①4；（2分）②3-30A 49710N a ⨯⨯⨯（2分）20．（共13分）（1）甲苯（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）羟基、羰基（每个1分，共2分）（5）13；（2分）、（2分）（6）H2OCH3CH3CHOCH3CH2CH3CHCH2CH3OMgClCH3CHCH2CH3OH（3分）。

靖、府、绥、米四校第一次联考试题高二化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：高考范围。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．活性炭净水过程发生物理变化 B ．漂白粉、液化石油气均属于混合物C ．《周易参同契》：“胡粉[()322PbCO Pb OH ⋅]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化D ．“以栏为灰（草木灰），…淫之以蜃（碳酸钙分解物）…”，所得溶液中含KOH 2．乙酸是一种常见的有机物。

下列有关乙酸的化学用语中，正确的是A ．分子式：3CH COOHB ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：33CH COOHCH COO H -++3．实验室中的下列做法正确的是A ．用分液的方法分离汽油和柴油B ．蒸发时，将溶液完全蒸干后，再停止加热C ．用如图装置干燥、收集氨气并吸收多余氨气D ．用溴水除去乙烯中混有的2SO4．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1mol Fe 与32g S 充分反应，转移的电子数目为2A NB ．1L 0.11mol L -⋅ NaClO 溶液中，阳离子数目为0.1A NC ．1.12L 由2NO 和2CO 组成的混合气体中含氧原子数目为0.1A ND ．1mol 2N 与足量的2H 充分反应，生成N -H 键的数目为6A N 5．下列说法正确的是A ．糖类、油脂和蛋白质均只含C 、H 、O 三种元素B ．蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质C ．油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物D ．酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强 6．下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．验证2SO 漂白性B ．比较氯与硫的非金属性C ．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯D ．实验室制取乙酸乙酯7．纳米级2Cu O （颗粒大小为1-100nm ）是一种重要的水光解催化剂，可利用肼（24N H ）与新制()2Cu OH 反应制备，方程式为：()242222Cu OH N H Cu O N H O ∆+−→+↑+−（未配平），下列有关说法中正确的是 A ．纳米级2Cu O 颗粒属于胶体B ．肼的电子式为C ．理论上参与反应的n （氧化剂）：n （还原剂）＝1：4D ．在适宜条件下，利用葡萄糖代替24N H 也可制得纳米级2Cu O 8．某有机物的结构如图所示。

2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学本试卷满分100分，考试用时60分钟。

可能用到的元素原子量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分每道题只有一个正确选项）1．高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是（ ）A ．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B ．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质C ．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素D ．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．丙炔的键线式：C ．的名称：2—甲基—2—丙醇D ．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列各项叙述错误的是（）A ．具有如下电子层结构的两种原子：3p 轨道上有2个未成对电子的原子和4p 轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族B ．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理C ．若第25号Mn 元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理D ．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件4．在以下性质的比较中，正确的是（ ）A ．微粒半径：B ．第一电离能：C ．分子中的键角：D ．共价键的键能：5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。

以下事实中，不能说明此观点的是（ ）A ．苯与溴水不反应，而苯酚可与溴水发生取代反应B ．乙醇不与氢氧化钠溶液反应，而苯酚与氢氧化钠溶液反应C ．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能被氧化生成苯甲酸D ．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应()33CH COH 2262671s 2s 2p 3s 3p 3d 2OF Na Li --++<<<He Ne Ar<<422CH H O CO >>C C C C C C-<=<≡6．有下列两组命题A 组B 组Ⅰ．H-F 键键能小H-Cl 键键能①HCl 比HF 稳定Ⅱ．H-I 键键能小于H-Cl 键键能②HCl 比HI 稳定Ⅲ．HCl 分子间作用力大于HF 分子间作用力③HCl 沸点比HF 高Ⅳ．HI 分子间作用力小于HCl 分子间作用力④HI 沸点比HCl 低B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是（ ）A ．Ⅰ①B ．Ⅱ②C ．Ⅲ③D ．Ⅳ④7．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）选项混合物（括号内为杂质）试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）溶液分液B 乙烷（乙烯）酸性溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液分液D 乙酸（乙醛）新制悬浊液过滤A ．AB．BC ．CD ．D8．用过量的溶液处理含0.01mol 氯化铬的水溶液，生成0.02molAgCl 沉淀，此配合物的组成最可能是（ ）A ．B ．C ．D ．9．红外光谱图可以检验官能团的种类，某有机物X 的红外光谱图如图所示，则X 的结构简式可能为（）A ．B ．C ．D ．10．某气态烃1mol 能与1mol 完全加成，加成产物又可被6mol 完全取代，则此气态烃可能是（）23Na CO 4KMnO ()2Cu OH 3AgNO ()32CrCl 6H O ⋅()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦()2225CrCl H O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦()2224CrCl H O Cl 2H O⎡⎤⋅⎣⎦()3223CrCl H O 2H O⎡⎤⋅⎣⎦33CH COOCH ()32CH CHCOOH323CH COCH CH 2Cl 2ClA ．B ．C ．D ．11．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（ ）A ．环己醇与乙醇互为同系物B ．环己醇一氯代物共3种C ．己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种D ．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色12．金刚砂（SiC ）是重要的工业制品，可由反应制得：。