2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

2022-2023学年河南省灵宝市第一高级中学高二下学期3月月考化学试题1.下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n 2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、52.下列叙述正确的是A．分子中的键角：CO 2＞H 2 O＞CH 4＞NH 3B．共价键一定有方向性和饱和性C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能3.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有A．3种B．4种C．5种D．6种4.下列与盐的水解有关的是①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑥B．②④⑥C．①③⑥D．全部5.有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种6.不锈钢中含有铬和镍。

这两种元素在周期表中的位置是A．s区B．p区C．d区D．区7.某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2个B．8个C．10个D．18个8.推理是学习化学知识的一种重要方法。

下列推理合理的是A．SO 2中硫原子采取sp 2杂化，则CO 2中碳原子也采取sp 2杂化B．NH 3分子的空间结构是三角锥形，则NCl 3分子的空间结构也是三角锥形C．H 2 O分子的键角是105°，则H 2 S分子的键角也是105°D．PCl 3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF 3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A．配体是Cl -和H 2 O，配位数是9B．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl(H 2 O) 5 ] 2+C．内界和外界中Cl -的数目比是1∶2D．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀10.已知某反应为。

南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是2.A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。

下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B. a、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：下列说法正确的是A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1 +△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。

下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485 kJ·mol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485 kJ·mol-1C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485 kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485 kJ·mol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2 (g);ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强9．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．①②③10．T 0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。

2022-2023学年山西省部分学校高二下学期5月月考化学试题1.有机化合物的种类繁多、数量庞大，可利用不同的实验方法研究有机物的结构、特点。

下列说法正确的是A．乙醛和乙酸可以通过核磁共振氢谱鉴别B．实验室中可用酒精萃取溴水中的溴单质C．分液操作时可依次将下层和上层液体从分液漏斗下口放出D．实验室欲提纯含有少量杂质(NaCl和泥沙)的苯甲酸可采用重结晶法2.下列化学用语或说法正确的是A．为2-丁烯的顺式结构B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．甲基的电子式为3.下列关于有机物的结构或性质描述中错误的是A．向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，说明酸性：苯酚>碳酸B．乙炔分子中所有原子在同一条直线上C．沸点：正丁醇>正丙醇>乙醇D．乙烯分子中的碳原子采取杂化4.中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。

有机物R()是合成中药丹参醇的中间体，下列有关R的叙述错误的是A．该分子中含有两种官能团B．和环己醇互为同系物C．可发生加聚反应D．分子中所有碳原子不可能在同一平面上5.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项事实不能说明上述观点的是A．乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈B．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应C．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B。

下列说法正确的是A．依据碳骨架分类，B属于脂肪烃B．A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为C．B的二氯代物有23种同分异构体(不包括立体异构)D．A的同分异构体立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种7.研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用如图所示装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。

高二年级学情调查考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5K-39Fe-56 Cu-64一、单项选择题1.针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。

某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。

下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是A.磷酸二氢钠属于酸式盐B.氢氧化铝是常见的弱碱C.磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐D.氢氧化铝可以用来中和胃酸2.2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。

从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。

下列相关描述不正确的是A.飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成B.制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C.燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子D.基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同3.下列说法正确的是A.NH3转化为NH4+，键角变大B.[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键C.NO2-空间构型为直线形D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键4NO(g)+6H2O(g)△H＝−905.8kJ∙mol−1，下列说法正确的是4.对于反应4NH3(g)+5O2(g)A.该反应须在高温下才能自发进行B.升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率C.0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量D.及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动5.在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。

NO2气体中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体，下列选项物质间转化不能一步实现的是A.NH3−−−−−→2NO催化剂N2 B.Al3+32NH H O⋅−−−−→AlO2-C.NO22H O−−−→NO D.NH324H SO−−−→NH4HSO46.下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是A.用装置甲制取NO2B.用装置乙除NO2中的少量HNO3C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O7.前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。

【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。

且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。

【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。

【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。

【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。

山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。

第I卷注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、代码、准考证号填写清楚。

请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号,荏苗题眷上作苛无效。

原子量：H1016Na23S32一、单选题：本题共10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意1.能够用反应热表示标准燃烧热的是A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)NHB.S(s)+02(g)===S02(g)NHC.C(s)+m(g)===CO(g)D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)22.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取&时,加几滴CuS0<溶液以加快反应速率B.用标准HC1溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚猷为指示剂C.用钮丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据3.已知反应：3A(g)+B(g)---C(s)+4D(g)A〃<0。

图中a、b曲线表示在一定条件下,D 的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是A.b曲线力后，/正(B)=4/逆(D)B.a曲线君时,4r正(A)>3r逆(D)C.升高温度，可使曲线b变为曲线aD.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b4.25°C时，某酸性溶液中只含NH：、C「、H\0旷四种离子,下列说法不正确的是A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B. 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C. 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH ；) >c(C 「)>c(OIF ) >c(H+)D. 该溶液中 c(NH ：) = c(C 「)+c(0lO —c(『)45. 某基态原子的价电子排布式为4d ,5s 2,则下列说法正确的是A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期II A 族，处于ds 区C. 该元素原子的M 层上共有18个运动状态不同的电子D. 该元素原子的N 层上有5个空轨道6. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7. Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。

9。相同物质的量的下列有机物，充分燃烧,消耗氧气的量相同的是
A。 C3H4和C2H6B。 C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】
试题分析：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+ ）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+ ）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+ ）mol=4。5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+ - ）mol=4。5mol，消耗的氧气相同，故B正确；C．C3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+ - ）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+ — )mol=4.5mol,消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为(3+ — ）mol=4。5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为(4+ - ）mol=5mol,消耗的氧气不同，故D错误；故选B.
13。某有机物完全燃烧,生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14。4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26．4g，该有机物的分子式为( ）
A。 C4H10OB。 C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
【答案】C
【解析】
【分析】
根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比,最终可计算有机物的分子式.
【点睛】本题考查有机物的结构和性质。解答本题要注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，同时注意催化氧化的产物与结构的关系.

宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。

2019学年度第一学期月考考试高二年级化学试题满分100分时间90分钟一、单选题(本大题共26小题，每题2分，共52分)1.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100B.a=b=1000C.a＜bD.a＞b3.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，错误！未找到引用源。

增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4.下列物质中，属于电解质的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钾C.乙醇D.SO35.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中pH最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极7.下列关于电解质的说法中正确的是（）A.强电解质在水中一定能全部溶解B.Cu能导电，因此Cu是电解质C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电8.用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．A.①④B.①③C.②③D.④⑤9.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以10.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）浓氨水11.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D.酸与碱恰好反应生成的溶液12.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断13.常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜bC.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）14.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15.下列各式表示水解反应的是（）A.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-B.HS-+H2O⇌H2S+OH-C.Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D.Br-+H2O⇌HBr+OH-16.相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A.④＞③＞②＞①B.③＞④＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞②＞④＞①17.为了使K2S溶液中错误！未找到引用源。

2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。

2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。

安庆市白泽湖中学第一轮月考高二化学试题2019年3月可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．．正确选项） 1.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A 、乙烷和己烷B 、CH 3COOH 、C 3H 6O 2 C 、 和D 、HCHO 、CH 3COOH 3.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 4. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 对二甲苯 5．下列各项不．属于官能团的是( ) A ．NO －3B ．—NO 2C ．—OHD ． 6．下列物质属于有机物的是( )A ．氰酸铵(NH 4CNO)B ．碳酸氢铵C ．酒精D ．KNO 37．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目有( )A ．2种B ．4种C ．3种D ．5种8．用核磁共振仪对分子式为C 3H 8O 的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为( )OH CH 2OHA ．CH 3—O —CH 2—CH 3B ．C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．C 3H 7OH9．已知乙炔(C 2H 2)、苯(C 6H 6)、乙醛(C 2H 4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A ．84%B ．60%C ．91%D ．42%10．瘦肉精(Clenbuterol )是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass )作用非常好。

甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析) 考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效.3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

4．本次考试时间100分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35．5第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（每小题2．5分，共50分。

每小题只有一个选项最符合题目要求）1。

“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是（)A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰"的主要可燃成分是甲烷【答案】C【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。

2。

下列化学用语使用错误的是（）A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3B. 乙烯的最简式:CH2=CH2C. 乙醇分子球棍模型：D。

2-丁烯的键线式：【答案】B【解析】【详解】A. 丙烷属于烷烃，各原子间均以单键相结合,结构简式为：CH3CH2CH3，A项正确；B。

乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,最简式为CH2，B项错误；C。

乙醇分子中各原子间以单键相结合，球棍模型为：，C 项正确；D. 2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为,D项正确；答案选B。

3.人们在远距离运输果实或花朵时，在装有果实或花朵的密闭容器中,常放有浸泡过KMnO4酸性溶液的硅土，其作用是（）A. 给容器消毒B。

杀死果实周围的细菌，防止霉变C。

延长果实或花朵的寿命 D. 催熟果实或花朵【答案】C【解析】【详解】KMnO4具有强氧化性，在运输过程中,用KMnO4吸收果实或花朵产生的乙烯，延缓果实或花朵成熟和寿命,故答案选C。

物理一．选择题（共20小题每个3分）1．如图所示，定滑轮通过细绳OO′连接在天花板上，跨过定滑轮的细绳两端连接带电小球A、B，其质量分别为m1、m2（m1≠m2）。

调节两小球的位置使二者处于静止状态，此时OA、OB段绳长分别为l1、l2，与竖直方向的夹角分别为α、β．已知细绳绝缘且不可伸长，不计滑轮大小和摩擦。

则下列说法正确的是（）A．α≠βB．l1：l2＝m2：m1C．若仅增大B球的电荷量，系统再次静止，则OB段变长D．若仅增大B球的电荷量，系统再次静止，则OB段变短2．如图所示，甲图是真空中等量异种点电荷的电场线分布图。

乙图中a、b、c、d四点是以等量异种点电荷为圆心、相同半径的圆与两点电荷连线的交点。

关于该四点的电场强度和电势的大小关系正确的是（）A．E b＝E c＞E a＝E d B．E a＝E b＝E c＝E dC．φa＝φb＞φc＝φd D．φa＝φb＝φc＝φd3．如图所示，由粗糙的水平杆AO与光滑的竖直杆BO组成的绝缘直角支架，在AO杆、BO杆上套有带正电的小球P、Q，两个小球恰能在某一位置平衡。

现将P缓慢地向左移动一小段距离，两球再次达到平衡。

若小球所带电荷量不变，与移动前相比（）A．杆AO对P的弹力减小B．杆BO对Q的弹力减小C．P、Q之间的库仑力减小D．杆AO对P的摩擦力增大4．如图所示，一质量为m、带电荷量为q的小球，用绝缘细线悬挂在水平向右的匀强电场中，假设电场区域足够大，静止时悬线向左与竖直方向成60°角。

线长为L，细线不可伸长。

小球在运动过程中电荷量保持不变，重力加速度为g。

现将电场反向，则下列说法正确的是（）A．小球带负电，电场强度E＝B．电场反向后，小球即做圆周运动，在最低点的速度最大，v m＝2C．电场反向后，小球先做匀加速直线运动，然后做圆周运动，最大速度v m＝D．电场反向后，小球将做往复运动，能够回到初始位置5．如图，一质量为m、带电量为q（q＞0）的滑块静止在倾角为30°的绝缘斜面上，斜面所在空间存在方向水平向右、电场强度为的匀强电场。

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案化学试题可能用到的相对原子质量：H：1;C：12；O：16；Na:23 Al：27;Cl：35.5;S:32；Na:23；一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是( ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2。

下列物质中属于混合物的是: ①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦3。

设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ）A。

0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0。

5N AB。

CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AC。

0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0。

9N AD。

3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合.它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中（）A．水是氧化剂,LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5。

下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH）3④Al ⑤(NH4）2CO3 ⑥甘氨酸A．②③④B．①②③④⑤C．①③④⑥D．全部6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5。

4g B.3。

6g C。

2。

7gD.1.8g7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况），向反应后的溶液中加入1。

重庆市黔江新华中学校2019-2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（共18题，每题3分）1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式为: CH 2CH 2B ．丙烯的分子式为:C 3H 6C ．四氯化碳的电子式为D ．丙烷的比例模型为3．电离常数(K a 、K b )、水解常数(K h )、溶度积常数(K sp )等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )A ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a 、K b )均变大B ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C ．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)D ．水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关4．对于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．由水电离产生的c (H ＋)＝10-2mol/LB ．加水稀释时增大c CH3COO －c CH3COOH C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D ．与pH ＝2的盐酸相比，醋酸中H +浓度更大。

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A ．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O 2+2H 2O+4e ﹣═4OH ﹣B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应7.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。