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考点一、硫及其氧化物的性质和应用一、硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O(2)物理性质颜色状态 溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2(3)化学性质(反应用化学方程式表示)S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△FeS 表现氧化性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2====△H 2S ，表现氧化性③与金属反应——表现氧化性。
S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式为：Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Hg ＋S===HgS 。
④与强氧化剂浓H 2SO 4反应——表现还原性。
第12讲 硫及其重要的化合物考纲要求：1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
⑤与碱反应——既表现氧化性，又表现还原性。
如：与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
【易错警示】：二、二氧化硫1．SO 2的物理性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解40体积的SO 2)。
高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是SO 2、Cl 2、NH 3。
2．SO 2的化学性质①②将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液 石蕊 试液加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO 4酸 性溶液 溴水 品红溶液现象 变红 红色褪去 紫红色 褪去 溴水褪色 品红褪色SO 2 的性质溶于水 显酸性溶于水显 酸性还原性还原性 漂白性2223洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS 2或热强碱液洗涤。
硫及其氧化物一、选择题1．(2024·珠海模拟)下列关于SO2的叙述正确的是( )A．SO2是无色、无味、有毒的气体B．SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO32．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，反应原理可分为两步，过程如下图所示。
下列说法正确的是( )A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO23．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示。
下列说法错误的是 ( )A．CFCl3是四面体结构B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量4．(2024·佛山高三质检)大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹。
利用下列装置验证SO2的性质，下列有关说法不正确的是( )A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性B．装置b中白色粉末变蓝C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO25．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是 ( )A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6．科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10 μm(1 μm＝10－6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2分子可能来自H2O2的分解。
下列有关说法不正确的是 ( ) A．太阳光直射过10 μm大小的水滴会产生丁达尔现象B．“H2O―→H2O2”中氧元素被氧化C．每产生2.24 L O2(标准状况下)需分解6.8 g H2O2D．水蒸气冷凝生成H2O2是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺7．(2024·东莞光正实验学校月考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
知识清单12硫及其重要化合物知识点01单质硫的性质及应用知识点03亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐知识点05硫酸根离子的检验知识点02硫氧化物的结构、性质和制备知识点04浓硫酸的性质与应用知识点01单质硫的性质及应用1．硫的结构（1）原子结构示意图，离子结构示意图（2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性（3）常见化合价：－2，0，+4和+62．硫元素的自然存在（1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O3．硫的同素异形体（1）单斜硫、斜方硫和正交硫（2）S 8的结构①化学键/mol ：8②S 原子的杂化方式：sp 3③分子极性：非极性分子4．硫单质物理性质（1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳5．弱氧化性：Fe ------→S加热FeS ；Cu -----→S加热Cu 2S 6．燃烧反应（1）反应：S+O 2SO 2；S ---------→过量O 2点燃SO 2（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰易错点：硫的易错知识点（1）单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
（2）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物（和Cl 2与变价金属的反应情况相反），如FeS 、Cu 2S 等。
（3）等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）（4）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（5）实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
考点12硫的化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()。
A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放可能会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：C解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A项正确；过度排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，B项正确；二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D项正确。
2.下列说法正确的是()。
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力答案：B解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，B项正确；SO2的漂白属于化合型漂白，活性炭的漂白属于吸附型漂白，漂白粉、Na2O2的漂白属于氧化型漂白，这些漂白剂的漂白原理不相同，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCl，而使漂白能力减弱，D项错误。
3.某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下，下列说法正确的是()。
A.②③中白色沉淀都是BaSO4B.实验开始时①中的黑色固体可能是CuOC.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.加热④中褪色后的溶液，溶液不变色答案：B解析：②中含有N O3-，在酸性条件下能把二氧化硫氧化成硫酸，S O42-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO4；③中二氧化硫与氨水反应生成S O32-，S O32-与Ba2+结合生成白色沉淀BaSO3，A项错误。
硫及其化合物一、单选题（本大题共16小题）1. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗2. 下列说法正确的是( )A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A. S的沸点低，可用于杀菌消毒B. SO2有氧化性，可用于漂白纸张C. 浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D. BaSO不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐44. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常温下)A. ③④B. ①②⑤⑧C. ①②③④⑦D. ⑥⑦5. 某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。
下列说法正确的是( )A. 浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 正确连接顺序可能为I→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC. 装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同D. 若连接顺序为I →Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO 26. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )A. AB. BC. CD.D7. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )A. AB. BC. CD. D8. 下列变化能用同一性质解释的有( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态溶解性 水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。
(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―― 氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( ) 答案 1.× 2.×硫及多硫化物的性质1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S 8分子。
专题15 硫及其重要化合物1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加剂B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池C．爆竹燃放过程中，硫燃烧干脆生成三氧化硫D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变更规律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来探讨一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变更规律，故D正确。
2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换D．试验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．依据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不行互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应当在坩埚中进行，故D错误。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B 错误；C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确.4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液汲取SO2。
