辽宁省高二上学期化学12月月考试卷

第 1 页 共 25 页 辽宁省高二上学期化学12月月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ）

A . 第三电子层上有4个电子

B . 最高正价为+2

C . 最高正价为+4

D . 第二电子层没有未成对电子

2. （2分） (2016高一下·天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）

A . 10℃，20mL 3mol/L的X溶液

B . 50℃20mL 3mol/L的X溶液

C . 50℃10mL 4mol/L的X溶液

D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液

3. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C . 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

4. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）

A . 具有相同的化学性质

B . 具有相同的物理性质 第 2 页 共 25 页 C .

具有相同的相对分子质量

D .

分子式相同，分子结构不同

5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L

Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）

A . t1＞t2

B . t1＜t2

C . t1=t2

D . 不能肯定

6. （2分） 下列各组物质,前者的熔点高于后者的是（ ）

①干冰与固态二硫化碳 ②NaCl晶体与KCl晶体 ③金刚石与晶体硅 ④干冰与二氧化硅

A . ①②

B . ③④

C . ②④

D . ②③

7. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列关于晶体的说法中一定正确的是（ ）

A . 分子晶体中都存在共价键

B . CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)

C . SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合

D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 第 3 页 共 25 页 8.

（2分） (2019高二上·杭州月考)

其他条件不变时，下列说法正确的是（

）

A .

升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

B . 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D . 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

9. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 南海开采出的可燃冰属于新能源

B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C . 有化学键断裂不一定发生化学反应

D . 吸热反应只有加热才能发生

10. （2分） 某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）

A . 不可能是有机物

B . 一定是极性分子

C . 可能是离子晶体

D . 一定是分子晶体

11. （2分） 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为（ ）

A . LaNi5

B . LaNi 第 4 页 共 25 页 C . La14Ni24

D . La7Ni12

12.

（2分） (2020高二下·东阳期中)

根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）

A . 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B . 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

13. （2分） (2020高一下·衢州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A . 0.1mol重水(D2O) 分子中含有的中子数为NA

B . 10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NA

C . 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1．9NA

D . 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ， 转移电子数目为0.4NA

14. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列属于短周期主族元素的是（ ）

A . He

B . K

C . Si

D . Fe

15. （2分） 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ） 第 5 页 共 25 页

A . X的浓度的减少

B . Y物质的量的减少

C . Z的浓度的增加

D . X物质的量的减少

16. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（ ）

A . 向左移动

B . 向右移动

C . 不移动

D . 无法判断

17. （2分） (2018·遵义模拟) 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）

A . 离子半径:W+>Z2-

B . Y的单质在信息技术中应用广泛

C . X和W不可能形成离子化合物

D . W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱

18. （2分） 丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：

①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol 第 6 页 共 25 页 ②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）

A . 2a=c﹣d﹣2b

B . -a=c﹣d﹣2b

C . 2a=c+d﹣2b

D . a=c+d﹣b/2

19. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A . CO2与H2O

B . BeCl2与BF3

C . CH4与NH3

D . C2H2与C2H4

20. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ． 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1

B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）

D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变

二、 非选择题 (共4题；共15分)

21. （5分） (2020高三上·丹东月考) 金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。

（1） 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2的电子式________，________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

（2） 工业上，粗盐需精制，为除去Ca2＋需要加入的试剂名称为________。食盐中含有KIO3 ， 可加入稀硫