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中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 .（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式,下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3)第⑤步“过滤"操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式). （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________；（6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2。
金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁.下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能.海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同:.3。
氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
中考工业流程题练习一、海水资源的多厚利用NaCl 外，还含有 MgCl 、CaCl 、Na SO 以及1.制盐工业：经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除2 2 2 4泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程以下：溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3 过滤 粗盐过度 过度过度⑤①② ③ ④积淀滤液HCl蒸发、结晶、烘干精盐⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除掉粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除掉滤液中 。
（ 3）第⑤步 “过滤 ”操作中获得积淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg(OH) 2、 （填化 学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不可以用 KOH 取代 NaOH ，原由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的增添次序能否能够颠倒 ________，原由是 ； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中， 加入适当盐酸的目的是 _________ __。
2. 金属镁的冶炼 海水中含有丰富的 氯化镁。
以下图是从海水中提 取镁的简单流程。
上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好采用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑 )。
积淀 B 与试剂 C 发生的是中和反响，则积淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式为 。
电解无水 MgCl 2 的过程中 能转变为 能。
海水自己就是含有 MgCl 2 的溶液，它与经过步骤①、②获得的 MgCl 2 溶 液有何不一样：。
3. 氨碱工业海水“制碱”。
以下图是 海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反响的化 学 方 程 式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
假如反过来，二氧化碳的汲取率会降低。
这是由于 。
已知相关物质重要反响的化学方程式以下：△2NH4Cl +X====2NH3 ↑+CaCl +2H2O NH Cl ==== NH ↑ +HCl ↑24 3依据以上信息回答以下问题。
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
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在化学生产过程中，工业流程题是考察学生对化学反应原理和工业生产过程的理解能力的重要考点。
中考化学工业流程题(含答案) 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
溶解过滤BaClNa蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH2CO
3
HCl
沉淀
滤液精盐
过量
④过量过量①②③⑤
⑥⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 3.氨碱工业 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑ 根据以上信息回答下列问题。
完整版)中考化学工业流程题(含答案)中考工业流程题练一、海水资源的多重利用1.制盐工业：海水晾晒后可以得到粗盐，其中除了NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是促使粗盐充分溶解。
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为MgCl2、CaCl2.3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3.4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是NaOH可以使Mg(OH)2和CaCO3溶解，而KOH不能。
5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，因为如果先加碳酸钠溶液，会生成碳酸钡沉淀，导致反应失败。
6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的杂质。
2.金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca(OH)2（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为Mg(OH)2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O+CO2.电解无水MgCl2的过程中能转化为Mg。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液没有什么不同。
3.氨碱工业：海水可以用来制备氨碱。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：XXX→NaCl+CO2↑+H2O，XXX→2NaCl+CO2↑+H2O。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为氨气可以中和掉一部分的H2CO3，使得二氧化碳更容易被吸收。
初中化学教案化学工艺流程探索化学工业中的反应和分离过程初中化学教案化学工艺流程：探索化学工业中的反应和分离过程化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和能量转化的科学。
在化学的学习过程中，了解化学工艺流程是非常重要的，因为它可以帮助我们更好地理解化学反应和分离过程。
在本教案中，我们将探索化学工业中的反应和分离过程的相关知识。
一、化学工艺流程概述1.1 定义化学工艺流程是指将一种或多种物质转化为其他物质的过程，涉及到不同的化学反应和分离过程。
它在工业生产中起到至关重要的作用，能够满足人们的需求，提供各种各样的化学产品。
1.2 重要性化学工艺流程的重要性主要体现在以下三个方面：首先，它可以将原材料转化为有用的化学产品，满足人们的需求；其次，它可以使得化学品的生产变得更加高效、经济；最后，它可以解决和减轻环境污染问题。
二、化学反应过程2.1 反应类型在化学工艺流程中，常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
这些反应类型在不同的化工过程中起到不同的作用，具有重要的意义。
2.2 实例分析以制备氢氧化钠（NaOH）为例，我们可以观察到酸碱中和反应的过程。
氯化钠（NaCl）与氢氧化钠（NaOH）反应，可以得到氯化氢（HCl）和水（H2O）两种产物。
反应方程式如下：NaCl + NaOH → NaCl + H2O在这个例子中，我们可以清楚地看到酸碱中和反应的特点和过程。
三、分离过程3.1 分离方法在化学工业中，常常需要对混合物进行分离。
常见的分离方法包括蒸馏、结晶、过滤、萃取等。
这些分离方法根据混合物的性质和组成来选择使用。
3.2 实例分析以分离盐水中的盐为例，我们可以通过结晶的方法进行分离。
首先，将盐水加热，使得其中的水蒸发；然后，冷却蒸发后的溶液，盐就可以结晶出来。
这个过程中，我们可以观察到结晶分离的过程。
四、关于教学的思考在教学中，我认为以下几点是需要重视和关注的：4.1 理论与实践相结合化学工艺流程的学习需要结合实际的案例和实验，让学生能够亲自参与其中，亲眼看到化学反应和分离过程的发生和结果。
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
1 学校：彭州市致和中学 教师：李志琼
课题 工艺流程题
一、教材内容及学情分析： 为了全面地考查学生的逻辑思维能力和科学的分析、推理、判断能力，便于培养学生的科学素养，高中选拔人才，所以在近几年中考中常选择工艺流程题作为常考题型。回忆14年和15年的成都市化学中考，我们不难发现工艺流程题一般占9分，分数较高，引起老师和学生的高度关注。 而工艺流程题往往有这样的特点：工艺流程题的内容往往与实际生产、环境保护紧密联系，把书本知识融合在整个流程当中进行考查，问题的设置从物质中元素化合价的判断、实验的基本操作到金属、酸碱盐综合知识的应用，转化关系复杂，灵活度大，综合性强，实际应用广。学生经过一年的时间对化学进行初步学习，只能对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的专题分析就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识与技能 〔1〕通过对工艺流程题“知识储备”的总结，进一步认识化学中物质提纯的常见方法，常见物质的性质、变化规律以及其在社会生产和生活中的应用。 〔2〕通过对工艺流程题的专题分析，进一步学会解答化学工艺流程题的方法和技巧。 2、过程与方法 〔1〕初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。 〔2〕提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度与价值观 〔1〕通过对工艺流程题的专题分析，激发学生对生活和化学工艺的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣，增强解答工艺流程题的信心。 〔2〕培养勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、教学重点和难点： 重点：1、“知识储备”的回忆。 2、了解工艺流程题的常见框图题型：①以操作名称为主线的框图流程题； ②以物质为主线的框图流程题 3、掌握工艺流程题的一般解题方法：①沉着、自信 ②“初阅——初答——细阅——细答” 难点：找到流程中有关操作的作用以及物质之间的相互转换关系。 2
高温
四、教法和学法 〔一〕教法 1、采用设情景引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。 2、探究式教学法，让学生通过活动探究、思考分析、得出解题的一般方法： 初阅——初答——细阅——细答。 3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有知识大闯关、有学生的讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分表达教师的主导作用和学生的主体作用。 4、材料准备： “知识储备”讲义〔提前一天发给学生过关〕，工艺流程框图题型讲义〔提前一天发给学生,可让学生初步了解题型并初步自主探究学习〕，工艺流程专题的PPT 〔二〕学法： 1、研究性学习：学生通过讨论分析、思考来找到工艺流程题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。 2、自主学习：通过复习，指导学生完成“知识储备”讲义和对工艺流程题的阅读分析，充分调动学生的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。 五、教学手段：多媒体辅助教学 六、教学过程： 【引入】 【多媒体展示】一组图片：自来水厂，生活垃圾处理厂，以及漱口用的牙膏、炒菜用的铁锅。究竟自来水是如何净化而来的？生活垃圾又是如何处理的？以及牙膏中的摩擦剂碳酸钙、铁锅中的铁在工业上是如何制得的呢？ 为了揭开它们神秘的面纱。让我们一起来探究今天的课题：工艺流程题。
【目的】教师在教学开始时就利用图片的方式提出问题，激发学生的好奇心和求知欲，从而引出本堂课的课题，让学生立即进入角色。
【多媒体展示】 课题：工艺流程题 （一） 工艺流程题的特点： 工艺流程题的内容往往与实际生产、环境保护紧密联系，把书本知识融合在整个流程当中进行考查，问题的设置从物质中元素化合价的判断、实验的基本操作到金属、酸碱盐综合知识的应用，转化关系复杂，灵活度大，综合性强，实际应用广。在中考中占9分左右。 〔二〕工艺流程题的常见框图题型： 1、以操作名称为主线的框图流程题 2、以物质为主线的框图流程题
〔三〕工艺流程题的常见知识储备〔提前一天发给学生复习并完成相关内容〕 【形式】：以抢答和接龙的方式进行知识大闯关 1. 化合价和化学式之间的相互求解中的原则：在化合物中元素化合价的代数和为0。 2. 具有复原性的物质有：H2、CO、C。如： 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 高温 3
3. 物质提纯的常见方法 ①过滤：不溶于液体的固体与液体别离〔如泥沙和水或溶液的别离〕； ②蒸发：溶解度受温度影响不大的溶质和溶剂的别离〔如氯化钠和水的别离〕； ③冷却结晶：溶解度受温度影响较大的溶质和溶剂的别离〔如硝酸钾和水的别离〕； ④吸附：能将色素、异味等除去而到达提纯的目的〔如活性炭的吸附〕； ⑤加入试剂：除去杂质但不引入新的杂质〔如FeSO4中混有少量CuSO4可加入适量的铁粉〕 4、各类物质的化学性质 〔1〕、金属的化学性质〔3个〕 ① 金属 + 氧气 = 金属氧化物〔化合反应〕
3Fe + 2O2 === Fe3O4 ② 金属 + 酸 = 盐 + 氢气〔置换反应〕 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③ 金属 + 盐 = 新盐 + 新金属〔置换反应〕 Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 〔2〕、酸的化学性质〔5个〕 ① 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞溶液不变色。 ② 酸 + 金属 = 盐 + 氢气〔置换反应〕同金属的化学性质② ③ 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水〔复分解反应〕 3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+ 3H2O ④ 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸〔复分解反应〕 2HCl + Na2CO3=2NaCl+H2O + CO2↑ ⑤ 酸 + 碱 = 盐 + 水〔复分解反应〕 HCl + NaOH=NaCl+ H2O 〔3〕、碱的化学性质〔4个〕 ① 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 ② 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ H2O ③ 碱 + 酸 = 盐 + 水〔复分解反应〕同酸的化学性质⑤ ④ 碱 + 盐= 新盐 + 新碱〔复分解反应〕 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+2NaOH 〔4〕、盐的化学性质〔4个〕 ① 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属〔置换反应〕同金属的化学性质③ ② 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸〔复分解反应〕同酸的化学性质④ ③ 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱〔复分解反应〕同碱的化学性质④ ④ 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐〔复分解反应〕 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl
点燃 4
〔四〕探究分析：【挑战环节】 1、【活动】以操作名称为主线的框图流程题
【形式】让学生分小组活动探究、用实物展台展示一位同学探究的结果，看他是否挑战成
功？再请学生总结自己的解题方法，然后老师总结。 〔2015成都市中考、9分〕自来水厂净水过程的主要操作流程如图
+ 资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2〕 答复以下问题： 〔l〕操作X 的名称是________________，试剂A 的名称是______________。 〔2〕明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为___________________________________________________________________。 液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷( CHCl3〕．三氯甲烷属于____________〔填“有机物”或“无机物”) 〔3〕高铁酸钾〔K2FeO4 〕能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。 〔4〕硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式 __________________________________________________________________。 〔5〕自来水厂的净水过程______〔填“能”或“不能”〕将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_______________________________________。 小结：工艺流程题的一般解题方法： 1、沉着、冷静，不慌张，要有自信；
2、先初步阅读试题对内容有一个大体的认识，抓住题干中的重点〔即工艺流程的目的〕；立即解答简单试题尤其是与流程无关的试题；再仔细阅读，详细分析相关操作的作用； 最后确认后再仔细答题；形成“初阅——初答——细阅——细答”的一般解题方法 2、【活动】以操作名称为主线的框图流程题
【形式】让学生用前面总结的方法尝试独立完成，然后请学生逐一答复，老师解决难点问题，再次总结解题方法。 〔2014成都市中考、9分〕城市生活垃圾处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行
处理与综合利用的部分流程如下：
絮凝剂 天然水 沉淀 操作X 吸附 杀菌消毒 管网输送 泥沙 试剂A 消毒剂 用户
