高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析20190416325
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第二周 选择题提速练(一)7.化学——我们的生活,我们的未来。
下列说法错误的是( ) A .当黄酒与豆浆相遇混合时,会有大量沉淀物生成 B .地沟油不可食用,但可以和乙醇反应制备生物柴油 C .84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒 D .饮料瓶包装上标有PET 字样,则饮料瓶不可回收利用解析:选D 豆浆为胶体,黄酒中含有氨基酸等电解质,胶体遇到电解质会发生聚沉,故有大量沉淀物生成,A 项正确;地沟油中含有大量有害物质,不能食用,但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可以与乙醇反应制备生物柴油,从而使废物有效利用,B 项正确;84消毒液的主要成分为NaClO ,NaClO 具有强氧化性,洁厕灵的主要成分为HCl ,具有强酸性,二者均可以使蛋白质变性,从而有效杀死病毒,C 项正确;PET 为聚酯类物质,可以回收加以利用,D 项错误。
8.用18O 标记光合作用的化学方程式:x CO 2+2x H 182O =====光能叶绿体(CH 2O)x +x 18O 2+x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A .反应中生成O 2的质量与反应消耗H 2O 中氧元素的质量相等B .18 g H 182O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AC .标准状况下,22.4 L CO 2与22.4 L 18O 2所含氧原子数均为2N A D .每消耗1 mol H 182O ,反应中转移的电子数为2N A解析:选B 1 mol H 182O 与1 mol H 2O 含有的质子数均为10N A 相等,但18 g H 182O 的物质的量小于1 mol ,故18 g H 182O 含有的质子数小于10N A 。
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )解析:选A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解,但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行,而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸,水解液显酸性,所以需先加NaOH 溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在,A 项符合题意;制备乙酸乙酯时,试剂加入的顺序为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,冷却至室温再加入乙酸,最后加入适量沸石,B项不符合题意;硬脂酸钠中含钠离子,硬脂酸钾中含钾离子,做焰色反应实验进行鉴别,观察到火焰为黄色,则为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色,则为硬脂酸钾,C项不符合题意;金属钠与水剧烈反应,放出氢气,金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气,但反应速率要慢些,所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D 项不符合题意。
大题突破练(三)化学反应原理综合题学生用书P3121.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某课题组研究CO2加氢制甲醇。
涉及的主要反应有:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.3kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-154.8kJ·mol-1反应Ⅳ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4回答下列有关问题:(1)反应Ⅳ的ΔH4=_。
(2)下列有关说法正确的是_。
A.增压时,CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的分压不再改变时,体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入Ar,反应Ⅲ速率不变D.升温时,反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率(3)研究发现,在3MPa条件下,当起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3,平衡时CO2的转化率、含碳产物的×100%)选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比,如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量与温度关系如图所示。
①随着温度升高,甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是_。
②在T温度下,若CH4的选择性为10%,计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_。
(4)一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示,其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①基态铜原子的价电子排布式为_。
②决速步的反应方程式为_。
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用_。
mol-1(2)BC(3)①生成甲醇的反应均为放热反应,升温时平衡逆向移动,甲醇选择性降低;反应Ⅱ是吸热反应,升温平衡正向移动,且反应Ⅱ占主导作用②0.198(4)①3d104s1②CH3O*+OH*+2H*CH3OH*+H2O*(5)作燃料(或溶剂或制甲醛等)根据盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅳ,ΔH4=ΔH1-ΔH2=-48.3kJ·mol-1-(+41.2kJ·mol-1)=-89.5kJ·mol-1。
第四周选择题提速练(三)7.石墨烯被称为“黑金”,是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料,是“新材料之王”,可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”,代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯和传统芯片都属于单质C.石墨烯属于烯烃,传统芯片的成分是SiO2D.石墨烯的化学性质不稳定,易被氧化解析:选B 石墨烯是碳元素的一种单质,传统芯片的成分为硅单质,B正确,A、C不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定,不易被氧化,D不正确。
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析:选A 乙烯具有催熟作用,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故A正确;二氧化硅属于酸性氧化物,与一般的酸不能反应,只能与氢氟酸反应,故B错误;过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,故C 错误;Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故D错误。
9.下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A.用图1装置制备少量氨气B.用图2装置配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液C.图3装置用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,测定中和热D.图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,加入3滴同浓度的AgNO3溶液,再加入3滴同浓度的KI溶液,探究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小解析:选B A项,CaO与水反应放热,使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3,正确;B项,容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器,溶解应该在小烧杯中进行,错误;C项,测定中和热,用稍过量的NaOH与盐酸反应,能够使盐酸完全反应,且装置图没有问题,正确;D项,在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀,生成的AgCl存在溶解平衡,再加入几滴KI溶液,生成溶解度更小的AgI沉淀,说明K sp(AgCl)>K sp(AgI),正确。
第四周选择题提速练(一)7.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D.ClO2具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析:选D 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂,抗氧化剂一般是还原性物质,适当使用对人体无害,A项错误;尼龙绳的主要成分是合成纤维,合成纤维属于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B项错误;氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸,从而能杀菌消毒,但用氯气不能处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,C项错误;ClO2中Cl为+4价,Cl2中Cl为0价,杀菌消毒时两者均转化为-1价的Cl,单位质量的两种物质,ClO2的消毒效率为5×167.5,Cl2的消毒效率为2×171,计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的5×167.52×171倍=2.63倍,D项正确。
8.下列说法正确的是( )A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料解析:选A C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物,有4种同分异构体,A项正确;乙醇分子间存在氢键,故其沸点高于乙烷的沸点,B项错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应,糖类中的单糖不能发生水解反应,C项错误;石油经裂解可获得丙烯等基本化工原料,D项错误。
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )解析:选B SiO2是酸性氧化物,而不是两性氧化物,叙述Ⅱ错误,A项不符合题意;向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有沉淀产生,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系,B项符合题意;SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性条件下,NO-3将SO2氧化为SO2-4,生成BaSO4沉淀,叙述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系,C项不符合题意;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性:Cl >S ,可知酸性:HClO 4>H 2SO 4,而实际上酸性:HClO <H 2SO 4,叙述Ⅰ正确,叙述Ⅱ错误,D 项不符合题意。
第四周 选择题提速练(三)7.石墨烯被称为“黑金”,是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料,是“新材料之王”,可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”,代替传统芯片。
下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A .石墨烯是高分子化合物B .石墨烯和传统芯片都属于单质C .石墨烯属于烯烃,传统芯片的成分是SiO 2D .石墨烯的化学性质不稳定,易被氧化解析:选B 石墨烯是碳元素的一种单质,传统芯片的成分为硅单质,B 正确,A 、C 不正确。
石墨烯的化学性质非常稳定,不易被氧化,D 不正确。
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )解析:选A 乙烯具有催熟作用,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故A 正确;二氧化硅属于酸性氧化物,与一般的酸不能反应,只能与氢氟酸反应,故B 错误;过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,故C 错误;Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故D 错误。
9.下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A .用图1装置制备少量氨气B .用图2装置配制0.10 mol·L -1NaOH 溶液C .图3装置用50 mL 0.5 mol·L -1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液反应,测定中和热D .图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L -1NaCl 溶液,加入3滴同浓度的AgNO 3溶液,再加入3滴同浓度的KI 溶液,探究K sp (AgCl)与K sp (AgI)的大小解析:选B A 项,CaO 与水反应放热,使浓氨水中NH 3·H 2O 分解放出NH 3,正确;B 项,容量瓶不能用作溶解NaOH 固体的仪器,溶解应该在小烧杯中进行,错误;C 项,测定中和热,用稍过量的NaOH 与盐酸反应,能够使盐酸完全反应,且装置图没有问题,正确;D 项,在NaCl 溶液中滴加几滴AgNO 3溶液生成白色沉淀,生成的AgCl 存在溶解平衡,再加入几滴KI 溶液,生成溶解度更小的AgI 沉淀,说明K sp (AgCl)>K sp (AgI),正确。
第四周选择题加速练(三)7、石墨烯被称为“黑金”,是当前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新式纳米资料,是“新资料之王”,能够制成可折叠、可曲折的“石墨烯芯片”,取代传统芯片。
以下对于石墨烯和传统芯片的说法正确的选项是( )A、石墨烯是高分子化合物B、石墨烯和传统芯片都属于单质C、石墨烯属于烯烃,传统芯片的成分是 SiO2D、石墨烯的化学性质不稳固,易被氧化分析:选B石墨烯是碳元素的一种单质,传统芯片的成分为硅单质,B正确,A、C不正确。
石墨烯的化学性质特别稳固,不易被氧化,D不正确。
8、化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实的解说正确)的是(选项现象或事实解说用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅酸性高锰酸钾溶液能氧化水果A藻土作水果保鲜剂开释的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸过氧化钠作呼吸面具中的供氧过氧化钠是强氧化剂,能氧化C剂二氧化碳Al(OH)3受热融化放出大批的D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂热分析:选A乙烯拥有催熟作用,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,故A正确;二氧化硅属于酸性氧化物,与一般的酸不可以反响,只好与氢氟酸反响,故B错误;过氧化钠与二氧化碳反响为歧化反响,过氧化钠既是氧化剂又是复原剂,过氧化钠作供氧剂是由于过氧化钠与水、二氧化碳反响都生成氧气,故C错误;Al(OH)3受热分解生成H2O并汲取大批的热量,使四周环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,进而阻挡可燃物焚烧,故D错误。
9、以下实验装置或方案不可以达到实验目的的是()A、用图1装置制备少许氨气B、用图2-1NaOH溶液装置配制0.10mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·LC、图3装置用50mL0.5mol·L1NaOH溶液反响,测定中和热-1D、图4装置试管中盛有2mL0.1mol·L NaCl溶液,加入3滴同浓度的AgNO3溶液,再加入3滴同浓度的KI溶液,研究K sp(AgCl)与K sp(AgI)的大小分析:选BA项,CaO与水反响放热,使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3,正确;B项,容量瓶不可以用作溶解NaOH固体的仪器,溶解应当在小烧杯中进行,错误;C项,测定中和热,用稍过度的NaOH与盐酸反响,能够使盐酸完整反响,且装置图没有问题,正确;D项,在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色积淀,生成的AgCl存在溶解均衡,再加入几滴KI溶液,生成溶解度更小的AgI积淀,说明K sp(AgCl)>K sp(AgI),正确。
第一周选择题加速练(二)7、化学与社会、技术、环境、生活亲密有关,以下有关说法中错误的选项是( )A、石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的齐集都是化学变化B、天然气、沼气都是比较洁净的能源,它们的主要成分都是烃类C、碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D、高纯硅宽泛应用于太阳能电池和计算机芯片分析:选A 纳米银粒子的齐集是物理变化,A项错误;天然气、沼气的主要成分都是甲烷,它们都是比较洁净的能源,B项正确;碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒,C项正确;高纯硅宽泛应用于太阳能电池和计算机芯片,D项正确。
8、以下反响中,属于取代反响的是 ( )CCl4①CH2===CH2+Br2――→CH2BrCH2Br催化剂②2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2HO△浓硫酸③CH3COOH+CH3CH2OH △CH3COOCH2CH3+H2OFeBr3④C6H6+Br2――→C6H5Br+HBrA、①④B、②③C、①③D、③④分析:选D ①是乙烯和溴发生的加成反响;②是乙醇的催化氧化反响;③是酯化反响,属于取代反响;④是苯与液溴发生的取代反响。
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对地点如下图,Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
以下判断错误的选项是()A、原子半径:r W>r Z>r Y>r XB、最简单气态氢化物的沸点:X>WC、Y元素的最高价氧化物能与强碱反响D、W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸分析:选A依据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对地点关系,可确立Y、Z、W为第三周期元素,再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”,可推出Y是Si,进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。
X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为r Y>r Z>r W>r X,A项错误;H2O分子间能够形成氢键,沸点:H2O>HCl,B项正确;Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2,其能与强碱反响,C项正确;W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,其属于一元强酸,D项正确。
第三周 非选择题增分练 26.金属钛被称为“21世纪金属”。 (1)工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3,主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生的主要反应为2H2SO4+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O。 ①步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是______________________________________、 ______________。为提高钛矿石的碱浸出速率,步骤Ⅰ可采取的办法除提高碱的浓度外,还可以采取的办法有____________、____________(写出两种方法)。 ②步骤Ⅱ中加入Fe的目的是___________________________________________; 分离出FeSO4晶体的操作是____________________________________________。 ③步骤Ⅲ形成的TiO2·nH2O为胶体,步骤Ⅲ发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)利用TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。 方法一:将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,炭块作电解池槽,电解TiO2制得钛,阳极上一定生成的气体是________,可能生成的气体是________。 方法二:通过以下反应制备金属钛。
①TiO2(s)+2Cl2(g)高温TiCl4(g)+O2(g) ΔH=+151 kJ·mol-1
②TiCl4+2Mg高温2MgCl2+Ti 实际生产中,需在反应①过程中加入碳,可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外,还具有的作用是_____________________________________________________ ____________________。 解析:(1)①步骤Ⅰ中Al2O3、SiO2均能与浓NaOH溶液反应,其离子方程式分别为Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O、SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O。为提高钛矿石的碱浸出速率,可采取适当增加碱的浓度、升高反应温度、粉碎钛矿石或搅拌等措施。②步骤Ⅱ所得溶液中的Fe2+易被氧化成Fe3+,加入适量铁粉,可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+。从溶液中分离出FeSO4晶体时,可采取的操作为过滤。③TiOSO4在溶液中加热水解生成
第二周 选择题提速练(一)7.化学——我们的生活,我们的未来。
下列说法错误的是( )A .当黄酒与豆浆相遇混合时,会有大量沉淀物生成B .地沟油不可食用,但可以和乙醇反应制备生物柴油C .84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D .饮料瓶包装上标有PET 字样,则饮料瓶不可回收利用解析:选D 豆浆为胶体,黄酒中含有氨基酸等电解质,胶体遇到电解质会发生聚沉,故有大量沉淀物生成,A 项正确;地沟油中含有大量有害物质,不能食用,但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可以与乙醇反应制备生物柴油,从而使废物有效利用,B 项正确;84消毒液的主要成分为NaClO ,NaClO 具有强氧化性,洁厕灵的主要成分为HCl ,具有强酸性,二者均可以使蛋白质变性,从而有效杀死病毒,C 项正确;PET 为聚酯类物质,可以回收加以利用,D 项错误。
8.用18O 标记光合作用的化学方程式:x CO 2+2x H 182O =====光能叶绿体(CH 2O)x +x 18O 2+x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A .反应中生成O 2的质量与反应消耗H 2O 中氧元素的质量相等B .18 g H 182O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AC .标准状况下,22.4 L CO 2与22.4 L 18O 2所含氧原子数均为2N AD .每消耗1 mol H 182O ,反应中转移的电子数为2N A解析:选B 1 mol H 182O 与1 mol H 2O 含有的质子数均为10N A 相等,但18 g H 182O 的物质的量小于1 mol ,故18 g H 182O 含有的质子数小于10N A 。
9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )解析:选A 只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解,但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行,而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸,水解液显酸性,所以需先加NaOH 溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在,A 项符合题意;制备乙酸乙酯时,试剂加入的顺序为:先加入乙醇,再加入浓硫酸,冷却至室温再加入乙酸,最后加入适量沸石,B项不符合题意;硬脂酸钠中含钠离子,硬脂酸钾中含钾离子,做焰色反应实验进行鉴别,观察到火焰为黄色,则为硬脂酸钠,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色,则为硬脂酸钾,C项不符合题意;金属钠与水剧烈反应,放出氢气,金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气,但反应速率要慢些,所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性,D 项不符合题意。
第一周 选择题提速练(三)
7.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是( )
A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢
C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃
解析:选A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品,A项正确;玻璃钢为纤维强化塑料,不属于硅酸盐工
业产品,B项错误;单晶硅的成分为Si,光导纤维的主要成分是SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品,C项
错误;石膏的主要成分为CaSO4的水合物,石英玻璃的主要成分为SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品,D
项错误。
8.唐代《新修本草》中有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,
烧之赤色,故名绛矾矣”。“绛矾”指( )
A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体
C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体
解析:选C 根据“绛矾”本来为绿色,烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体,其在空气中
灼烧得到红棕色的Fe2O3,C项正确;硫酸铜晶体为蓝色,A项错误;硫化汞晶体为红色或黑色,B项错误;
硫酸锌晶体为白色,D项错误。
9.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸收多余液体
C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数
D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
解析:选D 容量瓶不可以放进烘箱中烘干,A项错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,应
重新配制,B项错误;新制氯水具有强氧化性,因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH,C项错误;酸碱中
和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待装液润洗,D项正确。
10.苯乙烯的键线式为,下列说法正确的是( )
A.苯乙烯的同分异构体只有和
B.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C.苯乙烯中所有原子一定处于同一平面
D.苯乙烯的二氯代物有14种
解析:选D 选项A,苯乙烯的同分异构体除和外,还有如等,错误;选项B,
苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,错误;选项C,苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转,故苯
乙烯中所有原子不一定处于同一平面,错误;选项D,苯乙烯分子中含有5种氢原子,按照定一移一的方法,
其二氯代物有14种,正确。
11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期
元素中金属性最强。W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列说
法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Y、Z形成的化合物一定含有离子键
C.最简单氢化物的稳定性:W>R
D.W的性质不活泼,自然界中有丰富的W单质
解析:选B 依据Z在短周期元素中金属性最强,推出Z为Na;据此推出W、R为第三周期元素,依据
W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,知W原子的最外层电子数为4,故W为Si;X与W同主族,
则X为C;依据Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,推出Y为O,R为S。简单离子半径:S2->O
2
->Na+
,A项错误;Na与O可形成Na2O、Na2O2,两者都是离子化合物,一定含有离子键,B项正确;非金属
性:S>Si,则最简单氢化物的稳定性:H2S>SiH4,C项错误;Si在自然界中都是以化合态的形式存在的,
无游离态的Si,D项错误。
12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电池工作时,能量的转化形式至少有三种
B.放电时,I-和I-3的浓度均减小
C.Y电极为电池的正极,发生的反应为I-3+2e-===3I-
D.电池工作时,X电极上发生氧化反应
解析:选B 由图可知,电池工作时,能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种,故A正确;
由电池中发生的反应可知,I-3在正极上得电子被还原为3I-,后又在电池内部被Ru(Ⅲ)氧化为I-3,I-3和I
-
相互转化,反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化,所有化学物质都没有损耗,故B错误;电
池工作时,Y电极为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为I-3+2e-===3I-,故C正确;由图中电子的
移动方向可知,电极X为原电池的负极,发生氧化反应,故D正确。
13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO2-3)>c(HCO-3)>c
(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c
(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c
(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c
(CH3COOH)
解析:选B 两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液,由于CO2-3水解生成
的HCO-3还可以继续水解,故c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3),A项错误;两溶液混合后,得到等物质
的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水
解程度,故
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B项正确;等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中n
(NH3·H2O)
远大于n(HCl),故两溶液混合后,得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈碱性,c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH
-)>c(H+
),C项错误;两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到CH3COONa溶液,根据电荷守恒,有:c(Na
+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒,有:c(Na+)=c(CH3COO-
)+c(CH3COOH),联立两式消去
c(Na+)得到:c(OH-)=c(H+)+c
(CH3COOH),D项错误。
[难点多练·仅供自选]
某温度下,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸
(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lg c(OH-)]关系如图所示。下列
说法正确的是( )
A.在该温度下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1
B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL
C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大
D.温度不变,加水稀释E点溶液,c6H5c6H5COO-增大
解析:选C 酸溶液、碱溶液的浓度相等,温度不确定。A项,观察题图知,F点对应的溶液呈中性,
c(H+)=c(OH-)=1×10-a mol·L-1,在此温度下,水的离子积K
W
=
c(H+)·c(OH-)=1×10-2a,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(H+)=1×10-2a0.1 mol·L-1,pH=2a
-1,错误;B项,
F点对应的溶液呈中性,而V=20.00 mL时,恰好生成苯甲酸钠,溶液呈碱性,故F点对应V>20.00 mL,
错误;C项,当恰好生成苯甲酸钠时,水的电离程度最大,在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠,
正确;D项,c6H5c6H5COO-=c6H5c+c6H5COO-c+=c+Ka,E点溶液呈酸性,加水稀释时,溶液的酸
性减弱,即c(H+)减小,温度不变,Ka不变,故c6H5c6H5COO-减小,错误。