以一元弱酸HA为例：
HA H＋＋A－，电
n B(g)p C(g)＋q D(g)，
在一定温度下达到平衡时：
K＝离常数
K a＝
c m(M n)·c n(A
m－)
影
响因素
只与温度有关
只与温度有关，升高
温度，K值增大
只与温度有
关，升高温度，
K w增大
只与难溶电
解质的性质
和温度有关
考点一化学平衡常数
常考题
型
1.求解平衡常数；
2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；
3．计算转化率(或产率)；
4．应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情
况)。
对策
从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿
伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化
学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶
解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应
而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1000 1150 1300
平衡常
数
4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________。
2．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，
c(N)＝2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2mol/L，a＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。
考点二电离常数
常考题型1.直接求电离平衡常数；
2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；3．由K a或K b求pH。
对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。
1．(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()
A．水的电离程度始终增大
A．1∶10B．9∶1
C．10∶1 D．99∶21
2．(2013·大纲卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是() A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
考点四难溶电解质的溶度积常数
常考题型1.溶解度与K sp的相关转化与比较；
2．沉淀先后的计算与判断；
3．沉淀转化相关计算；
4．金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5．与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；6．数形结合的相关计算等。
对策应用K sp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入K sp表达式，若数值大于K sp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用K sp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。
1．(2015·常州模拟)已知25℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LMgCl2溶液。下列说法中正确的是() A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1
B．0.2mol/LMgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107
D．该反应体系中有MgF2沉淀生成
2．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是() A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小
C．K sp(AgCl)>K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
D．K a(HCN)③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是()
A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
3．T℃时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()
