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高考热点题型8五大平衡常数的比较与应用PPT23页

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五大平衡常数的比较和应用

五大平衡常数的比较和应用

五大平衡常数的比较和应用五大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标中的新增内容，在高考题中频繁出现，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。

化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b)水的离子积常数(K w)水解平衡常数难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，电离形成的各种离子的浓度的幂之积与溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数称为电离平衡常数水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝错误!(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，平衡常数K a＝错误!；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K b＝错误!K w＝c(OH－)·c(H＋)如NaA溶液中，A－(aq)＋H2O(l)HA(aq)＋OH－(aq) K h＝错误!＝K w/K aM m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K w增大温度(升温，K h增大)只与难溶物的种类和温度有关一、化学平衡常数常考题型(1)求解平衡常数；(2)由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；(3)计算转化率(或产率)；(4)应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)注意事项从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)。

平衡常数-PPT课件

平衡常数-PPT课件

【自主解答】选A。根据平衡常数
该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)
推知
CO(g)+
c(CO) c(H 2O) H2O(g); K= 升高温度,c(H2)减小，表明平衡向正反应方向移动， c(CO 2 ) c(H 2 ) 因此，Δ H>0；使用催化剂，正、逆反应速率同等倍 数增大，平衡不移动；升高温度，正、逆反应速率均 增大。
2
以A、C正确，B、D错误。 c(H ) c(I
2
2)
c 2 (HI)
K正 =
1 K逆
3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2+F2 2HF K=1047 ②H2+Cl2 2HCl K=1017 ③H2+Br2 2HBr K=109 ④H2+I2 2HI K=1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.无法确定
2
2
1 2
【解析】选B。
因此K1=K22。
c2 (HI)， K1 = c(H 2 ) c(I 2 )
,
K2 =
c(HI) c (H 2 ) c (I 2 )
1 2 1 2
5.（2009· 宁夏高考）在一定温度下，反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1 1 1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该 2 2
c(CO) c(H 2O) K = 高，H2浓度减小。下列说法正确的是 c(CO 2 ) c(H 2 )
。恒容时，温度升
A.该反应的反应热为正值 B.使用催化剂，正反应速率增大，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

平衡常数及应用课件

平衡常数及应用课件
）计算得到。
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数

2019届高中化学复习五大平衡常数的比较及应用(共42张PPT)

2019届高中化学复习五大平衡常数的比较及应用(共42张PPT)

【类题通法】 1.化学平衡常数表达式的书写：在一定温度下，写出某可逆反应达到 化学平衡状态时的化学平衡常数表达式。
(1)固体或纯液体的浓度是常数。如果有固体或纯液体参加反应或生
成时，化学平衡常数表达式中不能出现固体或纯液体；水溶液中进行
的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数，不出现在表达式中；
角度三
平衡常数间关系的综合应用
(2014·山东高考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作
用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s) 2NO(g)+Cl2(g) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 ΔH1<0 (Ⅰ)
(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)
①Qc<K，反应向正反应方向进行；
②Qc＝K，反应处于平衡状态；
③Qc>K，反应向逆反应方向进行。
【类题备选】1.已知三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，
分别是三种酸的电离常数，若已知可以发生反应
NaCN+HNO2====HCN+NaNO2、 NaCN+HF====HCN+NaF、NaNO2+HF====HNO2+NaF。 由此可判断下列叙述不正确的是( )
4.利用平衡常数判断反应进行的方向。
对于可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意
时刻，生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得的比，即Qc
＝
c p C cq D c
m n
A c B
，称为该反应的浓度商。若同一温度下该可逆反应

化学平衡及平衡常数-课件

化学平衡及平衡常数-课件

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数 K＝______________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)830 ℃时，在 1 L 的固定容积的密闭容器中放入 2 mol CO2 和 1 mol H2，平衡后 CO2 的转化率为________，H2 的转化 率为________。
cpC·cqD K＝______cm__A__·_c_n_B_________(固体和纯液体的浓度视为常 数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率__越__大____，正反应进行的程 度__越__大____。 (2)K 只受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无 关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大
【答案】C
下列方法可以证明反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g) 已达平衡状态的是 ________(填序号)。
①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI； ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂； ③百分组成 ω(H2)%＝ω(I2)%； ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝vH2 I； ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
【解析】(2)可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改
变，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡

高考热点题型五大平衡常数的比较与应用PPT

高考热点题型五大平衡常数的比较与应用PPT
燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、一氧化碳等有害气体,常用下列方法处理,以减少对环境的污染。
(2)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=
。
方法归纳 解决此类问题时首先依据方程式写出所求平衡常数的
表达式,然后依据题中信息结合守恒、“三段式”、图像等分别求出
K a=
(H2 O3 )
-
表达式进行推算
-
W ·(HSO3 )
-
-
(H2 O3 )·(OH )
(H2 O3 )·(OH- )
,结合 Kh=
-
(H2 O3 )·(OH )
=
(H+ )·(HSO3 )·(OH- )
-
(HSO3 )
答案:(1)1 024 (2)-867
kJ·mol-1
(CH3 O-)
断”,下同),
的值
(CH3 )
解析:醋酸的电离平衡常数为
。
(CH3 O- )·(H+ )
Ka=
,水的离子积
(CH3 )
KW=c(OH-)·c(H+),温度不变,加入 NaOH 溶液后上述两常数均不变,
a
由
W
=
(CH3 O- )·(H+ )
不同反应(或电离)方程式中的平衡常数的换算,一般可以采取两种方法:
(3)常见的考查形式:①平衡常数表达式的书写;②平衡常数的影响因素;③利用平衡常数判断反应或过程的方向;④根据转化率、pH等进行
有关平衡数的计算;⑤不同反应或过程平衡常数之间的换算;⑥结合守恒、图像求平衡常数;⑦运用平衡常数判断比值等。
ΔH1=-574 kJ·mol-1 ①

高考化学中的几个平衡常数 PPT 通用

高考化学中的几个平衡常数 PPT 通用

2CrO42－(黄色) + 2H+ Cr2O72－(橙红色) + H2O
①反应的平衡常数表达式K=
[Cr2O72 ] [H ]2[CrO42 ]2
。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，
溶液 A (填标号)。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深 ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，
＜
谢谢
各位领导老师的指导
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

有关平衡常数计算PPT课件

有关平衡常数计算PPT课件
意义。
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程

【最新】课件-化学平衡常数PPT

【最新】课件-化学平衡常数PPT
QC = k , 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < k , 正 逆 未达平衡，正向进行。
1．下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是( D A．反应物浓度幂之积为常数
B．生成物浓度幂之积为常数
C．压强越大，平衡常数越大
)。
D．平衡常数只受温度影响
2．对于可逆反应：A(g)＋B(g) 示正确的是( D )。
升高温度，K 值减小，反应逆向移动，则正反应 放热。
(3)判断平衡移动的方向
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
任意状态下浓度商
QC
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
QC
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
QC > k ， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
K的单位为(mol·L-1)n
3、注意
（1）K只受到温度影响，与浓度无关 ，只要温 度变化，平衡一定发生移动，则K一定改变。
（2）K不表示反应的快慢，即化学反应速率快， K值不一定大。
（3）反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是
固定不变的，而不写入表达式。
例：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的 方向。 答案：A
5、在密闭容器中，将0.020mol/LH2O(g)和0.020mol/L CO(g)混合加热到773K时，达到下列平衡 K=9，求CO的转化率 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
解：设CO的转化浓度为x，由题意可知
起始浓度/(mol/L) 0.020 0.020
五、化学平衡常数

高考化学中的几个平衡常数PPT下载 通用

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2010年化学科(福建卷)课标及考试说明
1、了解化学平衡常数的含义 2 、能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4、了解水的电离和水的离子积常数。 5、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
知识回顾
一、化学平衡常数(符号为K) 1、表达式
2、意义 表示反应进行的程度，
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
；若最后，
该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的
PH值为 ，1溶0 液中镁离子浓度为 2×10-2m。ol·L-1
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题
实质：沉淀溶解平衡的移动 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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