苏教版高中化学选修6(物质结构与性质)全套优质课件【完整版】

高中化学苏教版选修6同步课件：3例2 ③向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液无明显现象④向F溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色根据上述实验现象回答下列问题 1 实验②中反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________ 2 E溶液是________判断依据是_____________________________________________________________________________ _____________ 3 写出下列四种化合物的化学式A____________________ C____________________ D____________________F____________________ 解析答案 1 AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O Ag NH3 2OH ＋2H2O 2 碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子所以E是碳酸钾 3 Ba OH 2 CH3COO 2Ca AlCl3 FeSO4 规律方法物质的鉴别技巧1 若被鉴别的溶液酸碱性不同可选用适当的指示剂或pH试纸如鉴别NH4 2SO4K2CO3Na2SO4三种溶液可选用pH试纸 2 若几种溶液中含有不同的阳离子可选用强碱 NaOHKOH 等与之反应如鉴别K2SO4 NH4 2SO4Fe2 SO4 3Al2 SO4 3CuSO4溶液等 3 若几种溶液中含有不同的阴离子可选用强酸盐酸H2SO4等与之反应如鉴别NaClNa2SNa2SO3Na2CO3Na2SiO3Na2S2O3溶液等可选用盐酸 4 若有金属及不同的金属氧化物可考虑用强酸如鉴别MnO2FeOCuO等黑色粉末可选用浓盐酸 5 用一种试剂鉴别多种物质时常用到的是相反原理即阴同阳不同用碱阳同阴不同用酸阴阳各不同用盐变式训练 2 下列4组溶液不用试剂也能鉴别开来的是①AgNO3溶液稀氨水②Na[Al OH 4]溶液和盐酸③NaHCO3NaHSO4Ba NO3 2NH4Cl ④NaNO3FeCl3NaClAgNO3 A．①B．①② C．①②③D．全部解析选D①②相互滴加现象不同可鉴别AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中得到银氨溶液稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中先产生白色沉淀AgOH继续滴加氨水沉淀溶解Na[Al OH 4]溶液滴加到盐酸中生成AlCl3无沉淀产生而盐酸滴加到Na[Al OH 4]溶液中先产生白色沉淀Al OH 3继续滴加盐酸沉淀溶解③将溶液两两混合即可鉴别NaHCO3与NaHSO4反应有气体放出NaHSO4与Ba NO3 2反应V有沉淀生成④由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液以FeCl3溶液为试剂滴加到余下的三种溶液中有白色沉淀产生的是AgNO3溶液再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中有白色沉淀产生的是NaCl溶液无现象的是NaNO3溶液探究整合应用某食用精制盐的包装袋上有如下说明例产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I计 20 mg·kg－1～50 mg·kg－1 分装日期××××年××月××日分装企业××××厂 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式将化学计量数填于空白处________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→ ________K2SO4＋________I2＋________H2O 2 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________________________________________________ _______________________ ②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为 a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b．加入适量Na2SO3稀溶液 c．分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是____________________________________ ____________________________________ ①判断c中反应恰好完全的现象是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________ ②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol ③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示 ________mg·kg－1 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学习目标 1认识亚硝酸钠的物理性质外观和重要的化学性质氧化性和还原性 2认识亚硝酸的酸性和不稳定性通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识设计实验方案进行两者的鉴别 3通过对已知物质中所含离子的检验学会物质检验实验方案的设计原理和方法体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用课前自主学案自主学习一实验原理 1．亚硝酸的生成及其不稳定性向NaNO2溶液中加酸生成亚硝酸HNO2 亚硝酸________仅存在于冷的稀溶液中微热甚至常温下也会分解产生_____色的二氧化氮气体反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____ 不稳定红棕 NaNO2＋H2SO4 NaHSO4＋HNO2 2HNO2 NO↑＋NO2↑＋H2O ＋3 棕黄还原性 Cr3＋橙绿可白碱二实验步骤在设计实验方案时要注意选择试剂______现象______操作______且安全的反应在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下易得明显简便实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案1 AgNO3溶液和稀硝酸在两支试管中分别加入01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液并向其中滴加几滴01 mol·L －1硝酸银溶液两支试管中均产生__________再向试管中滴加几滴2 mol·L－1硝酸并振荡一支试管中的沉淀溶解为盛有________溶液的试管另一支试管中沉淀不消失为盛有_____溶液的试管方案2 1酚酞溶液分别往01 mol·L－1未知亚硝酸钠或氯化钠溶液中加入几滴1酚酞溶液溶液颜色变为浅红色的为_________溶液方案 3 2 mol ·L－1硫酸溶液分别取1～2 g两种晶体于小试管中加1～2 mL 水溶解趁此低温条件沿试管壁逐滴滴加2 mol·L－1硫酸试管内液面上方有红棕色气体产生且能嗅到刺激性气味的是_________氯化钠晶体则不会产生此现象白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2 实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案4 0001 mol·L－1KMnO4溶液在两支试管中均加入0001 mol·L－1KMnO4溶液和2滴2 mol·L－1的硫酸溶液再在两支试管中分别滴加01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀使KMnO4溶液浅红色褪去的试管加入的是________溶液方案5 01 mol·L－1KI-淀粉溶液分别取1 mL 01 mol·L －1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中向试管中加入05 mL 01 mol·L－1碘化钾溶液观察溶液颜色变化再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2淀粉溶液观察溶液颜色变化加入05 mL 01 mol·L－1碘化钾溶液溶液由无色变成___色或更深再滴加2滴2 mol·L－1硫酸和2滴2淀粉溶液溶液由___色变为___色此为NaNO2溶液氯化钠溶液始终没有明显现象 NaNO2 黄黄蓝实验方案加入试剂实验操作要点主要实验现象方案6 加入 NH4 2Fe SO4 2溶液在两支试管中均加入1 mL 01 mol·L－1硫酸亚铁铵溶液溶液呈淡绿色分别滴加 01 mol·L－1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀若加入前后无明显现象则加入的是_____溶液溶液颜色由淡绿色变为_____色则加入的为________溶液方案7 pH试纸分别用pH试纸测定01 mol·L－1两种未知亚硝酸钠或氯化钠溶液的pH 一种溶液的pH为7为_____溶液另一种溶液的pH为8～9为_______溶液 NaCl 棕黄 NaNO2 NaCl NaNO2 思考感悟如何鉴别下列两组物质写出流程图 1 Na2CO3NaClNa2SO4NaNO2 2 NaNO2NaClNaNO3 提示 1 2 自主体验 1． 2011年莆田高二检测小明学习化学后在家里想用化学方法来鉴别碱面主要成分是碳酸钠和食盐你认为下列方法可行的是A．观察它们的颜色 B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋 D分别取少量加热 2．只能用焰色反应实验区分的是A．钠和锌 B．KCl和K2CO3 C．NaCl和Na2CO3 D．KCl和NaCl 解析选DKCl与NaCl的阴离子均为Cl－只能鉴别K＋Na＋在中学阶段应使用焰色反应区分解析选C亚硝酸钠也是一种食品添加剂但是需要严格控制用量课堂互动讲练亚硝酸钠氯化钠的鉴别例 1 2 写出上述所有反应的离子方程式方案1________________________________________________________________________ 方案2________________________________________________________________________ 方案3________________________________________________________________________ 方案4________________________________________________________________________ 方案5________________________________________________________________________ 5 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒这说明维生素C具有________ A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析 1 结合题给信息①②③④⑤可以设计出五种鉴别方案 2 离子方程式的书写见答案 3 因为HNO2是一种弱酸故NaNO2溶液水解显碱性可以用pH试纸鉴别 4 根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl 5 由亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋说明亚硝酸盐的氧化性较强从而说明了维生素C具有还原性答案 1 变式训练1 亚硝酸钠俗称工业盐有很强的毒性因外观与口感与食盐相似而常常被误用误食为了区分亚硝酸钠与食盐某研究性小组通过查阅资料后得知亚硝酸钠具有强氧化性可与硝酸银溶液反应产生沉淀亚硝酸是一种弱酸不稳定易分解为两种气体据此设计了如下方案①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上出现蓝色的是亚硝酸钠③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银有白色沉淀产生的是氯化钠另一支试管内是亚硝酸钠其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是 A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④解析选C亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠所以操作④错误物质的鉴别 1．含义通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认可根据一种物质的特性区别于另一种物质也可根据几种物质的气味溶解性溶解时的热效应等性质的不同加以区别 2．基本思路 1 利用阳离子的特性 2 利用阴离子的特性 3．一般原则 1 若有n种物质需鉴别一般检验出n－1种物质即可 2 方法或试剂选择得越简单越好条件越简单越好实验现象越明显越典型越好 3 若无限定要求一般首先考虑用物理方法当物理方法无法鉴别时再考虑用化学方法 4 用物理方法鉴别的步骤观察法―→嗅试法―→水溶法 5 用化学方法鉴别的步骤固体加热法―→水溶法―→指示剂测试法―→指定试剂法液体指示剂测试法―→指定试剂法气体点燃法―→通入指定试剂法 6 在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质 2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中氮的化合价为处于中间价态因此亚硝酸钠与强还原性物质反应时表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘反应的离子方程式是析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色据此可以检验NO的存在亚硝酸钠与FeCl2溶液反应生成色的FeCl3溶液反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋ 2NO↑＋I2＋2H2ONO＋Fe2＋＋2H＋ NO↑＋Fe3＋＋H2O3 亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时表现出如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时Cr2O被还原为溶液由色变为色反应的离子方程式是Cr2O＋3NO＋8H＋ 3NO＋2Cr3＋＋4H2O4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成溶于稀硝酸的AgNO2色沉淀反应的离子方程式是亚硝酸钠水解使溶液呈性其水解反应的离子方程式是Ag＋＋NO AgNO2↓NO＋H2O HNO2＋OH－解析选CNa2CO3NaCl均为白色粉末溶于水加热无明显变化NaCl与CH3COOH不反应而Na2CO3与CH3COOH反应CO＋2CH3COOH 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O有气泡产生3 亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀NaNO2俗称工业盐其外观与食盐相似容易导致误食而中毒可通过化学实验加以鉴别已知信息①NO在酸性条件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③高锰酸钾酸性溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2 白色难溶于水可溶于稀硝酸⑤亚硝酸不稳定容易分解1 请你根据上述提供的信息顺序逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案结合方案1的提示完成以下填空以含有NO所产生的现象填空文字简明扼要实验方案实验操作现象与结论方案1 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 NH4 2Fe SO4 2充分反应后再加入适量KSCN溶液若溶液变________证明待鉴溶液中有NO存在方案2 方案3 方案4 方案53 鉴别NaNO2和NaCl还可以用pH试纸其理由是________________________ 用相应的离子方程式表示4 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl 结合如图提示请你写出方案方案1 血红色方案2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液和淀粉溶液若溶液变蓝色证明待鉴液中有NO存在若不变蓝色证明待鉴液中有Cl－存在方案3 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KMnO4酸性溶液若KMnO4酸性溶液褪色证明待鉴液中有NO若不褪色证明待鉴液中有Cl－方案4 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸若产生溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有NO若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有Cl－方案5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀H2SO4并微热若有红棕色气体放出证明待鉴液中有NO若无红棕色气体放出证明待鉴液中有Cl－2 NO＋Fe2＋＋2H＋ NO↑＋Fe3＋＋H2O2NO＋2I－＋4H＋ 2NO↑＋I2＋2H2O5NO＋2MnO＋6H＋ 5NO＋2Mn2＋＋3H2OAg＋＋NO AgNO2↓NO＋H＋ HNO22HNO2 NO↑＋NO2↑＋H2O3 NO＋H2OHNO2＋OH－4 分别取适量的两种待鉴样品于玻璃杯中加入适量的水溶解能感觉到玻璃杯明显降温的是NaNO2降温不明显的是NaCl5 D2011年龙岩高二检测现有ABCDEF六种化合物已知它们的阳离子有K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋Fe2＋Al3＋阴离子有Cl－OH－CH3COO－NOSOCO现将它们分别配成01 mol·L－1的溶液进行如下实验①测得溶液ACE呈碱性且碱性为A E C②向B溶液中滴加稀氨水先出现沉淀继续滴加氨水沉淀消失思路点拨―→―→真假碘盐的鉴别1．碘盐的定性检验酸性条件下KIO3可跟Na2SO3Na2SKI等还原性物质反应成I2I2遇淀粉变蓝色相关反应的离子方程式为5SO＋2IO＋2H＋ I2＋5SO＋H2O5S2－＋2IO＋12H＋ I2＋5S↓＋6H2O5I－＋IO＋6H＋ 3I2＋3H2O2．碘盐的定量检验在酸性条件下用KIO3跟过量的KI反应生成I2生成的I2可以用标准的Na2S2O3溶液进行滴定从而测定碘盐中KIO3的含量I2＋2S2O 2I－＋S4O3．碘盐中KIO3含量的计算1 确定关系式根据KIO3＋5KI＋3H2SO4 3I2＋3H2O＋3K2SO4I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6可得关系式KIO3～6Na2S2O32 计算KIO3的质量根据消耗硫代硫酸钠的物质的量利用关系式可计算出KIO3的物质的量进一步求出KIO3的质量3 计算KIO3的含量w KIO3 ＝×1003 已知I2＋2S2O 2I－＋S4O某同学测定食用精制盐的碘含量其步骤为a．准确称取w g食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为20×10－3 mol·L －1的Na2S2O3溶液100 mL恰好反应完全思路点拨―→―→―→解析本题主要考查测定食盐中碘的含量1 用化合价升降法来配平化学方程式1KIO3＋5KI＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2O2 Na2SO3与I2反应SO＋I2＋H2O SO＋2I－＋2H＋因为NaINa2SO4易溶于水CCl4不溶于水用分液法分开上述操作遗漏的操作是在b操作之后忘了将分液漏斗内液体充分振荡后静置3 因为I2＋2S2O 2I－＋S4O恰好完全反应I2刚消耗完溶液蓝色恰好变成无色标志恰好反应完全I2＋2S2O 2I－＋S4On I2 ＝20×10－3 mol·L－1××＝10×10－5 mol5KI＋KIO3＋3H2SO4 3K2SO4＋3I2＋3H2On KIO3 ＝×10×10－5 mol精制食盐中碘含量为＝ mgkg答案 1 1 5 3 3 3 32 ①I2＋SO＋H2O 2I－＋SO＋2H＋②在步骤b后增加一步操作将分液漏斗内液体充分振荡后静置3 ①溶液由蓝色恰好变为无色②10×10－5③42×102w。

高中化学苏教版选修6同步课件：1下面是四种盐在不同温度下的溶解度 g 例2 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80 209 358 310 100 ℃180 246 398 567 假设①盐类共存时不影响各自的溶解度②分离晶体时溶剂的损耗忽略不计某同学设计用物质的量之比为1∶1的NaNO3和KCl为原料加入一定量的水制取KNO3的实验其流程如图所示 1 在①和③的实验过程中关键的实验条件是___________________________________________________________ _____________ 2 分离出晶体的②和④两操作是________ 填倾倒蒸发结晶或过滤中的某种操作 KNO3是晶体________ 填A或C 3 粗产品中可能含有的杂质离子是__________检验的方法是________________________________________________________________________ 4 将该粗产品提纯可采取的方法是__________ 解析 1 等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后所形成的四种物质皆易溶于水要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行因此实验①和③的关键条件是温度 2 分离KNO3 NaCl 晶体与溶液的操作为过滤根据题目所给溶解度数据100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体 NaCl溶解度最小冷却后得到的主要是KNO3 溶解度之差最大故C是KNO3 3 在100 ℃时NaCl溶液已饱和故降温冷却过程中在得到KNO3晶体的同时有少量NaCl析出即晶体中含Na＋Cl－Na＋用焰色反应检验Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 4 对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯答案1 温度 2 过滤 C 3 Na＋Cl－Na＋用焰色反应检验Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 4 重结晶规律方法用转化法制备硝酸钾的根本理论依据是当溶于水中的各种离子可组成多种物质时在降温结晶过程中先达到饱和的物质先析出变式训练2 2011年邯郸高二检测实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下硝酸钾等四种物质的溶解度随温度的变化如图所示回答下列问题1 为了加速固体的溶解可采取的措施是___________________________________________________________ _____________ 2 实验室进行蒸发浓缩操作时将蒸发皿置于铁圈上用酒精灯加热取用蒸发皿应使用________ 填仪器的名称为了防止液滴飞溅需进行的操作是___________________________________________________________ _____________ 3 趁热过滤操作中滤渣的主要成分是填化学式__________ 4 趁热过滤后有时先往滤液中加入少量水加热至沸然后再冷却结晶目的是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________ 解析由题中四种物质的溶解度曲线图可知KNO3的溶解度受温度影响最大而氯化钠氯化钾的溶解度几乎不受温度的影响所以将氯化钾和硝酸钠的混合物配制成高温时的饱和溶液溶液中相当于溶解了大量的硝酸钾和氯化钠蒸发结晶时首先析出氯化钠所以趁热过滤时滤液中含有大量的硝酸钾滤渣为氯化钠将滤液冷却结晶后得到大量的硝酸钾含有少量的氯化钠再在低温下加入少量水溶解由于硝酸钾的溶解度小只溶解了少量而氯化钠由于量少且溶解度大可以全部溶解再次过滤即可除去结晶所得晶体中的氯化钠然后洗涤干燥就可得到纯净的硝酸钾答案 1 搅拌加热 2 坩埚钳用玻璃棒不断搅拌溶液 3 NaCl 4 稀释滤液防止降温过程中NaCl析出提高产品纯度探究整合应用粗盐的提纯粗盐中除含有泥沙等不溶于水的杂质外还含有钙镁钾的氯化物和硫酸盐等可溶性杂质不溶性杂质可通过过滤法除去可溶性杂质可采用化学方法加入某些化学试剂使之转化为沉淀而除去其基本流程为例 1 判断BaCl2已过量的方法是___________________________________________________________ _____________ 2 第④步中相关的离子方程式是___________________________________________________________ _____________ 3 若先用盐酸调pH再过滤将对实验结果产生影响其原因是___________________________________________________________ _____________ 4 为检验精盐纯度需配制150 mL 02 molL NaCl 精盐溶液如图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是________________________________________________________________________ 3 要特别注意的是此时生成的BaSO4Mg OH 2CaCO3BaCO3等沉淀要通过过滤与滤液分离否则其中的Mg OH 2CaCO3BaCO3等沉淀在第⑥步加适量盐酸时将重新溶解 4 容量瓶有一定的规格该题图中所示的容量瓶为100 mL显然不能用于配制150 mL溶液容量瓶的口径比较小直接加入溶液时容易洒落应用玻璃棒引流课题 3 硝酸钾晶体的制备学习目标 1理解实验室中利用NaNO3和KCl制取KNO3的原理 2了解重结晶的基本原理认识蒸发结晶与冷却结晶两种分离方法的适用条件掌握用重结晶法提纯物质的步骤和基本操作 3了解减压过滤热过滤 4进一步掌握并能熟练运用溶解过滤加热蒸发结晶等常用实验操作课前自主学案自主学习一实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化______而氯化钾硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度温度降低时氯化钾硝酸钠的溶解度明显减小而________的溶解度则急剧下降不大硝酸钾 2．结晶结晶是提纯固态物质的重要方法通过蒸发溶液减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体的方法称为_____结晶此法主要用于提纯溶解度随温度变化不大的物质如氯化钠通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为_____结晶此法主要用于提纯溶解度随温度下降明显减小的物质如KNO3 在实际应用中常将两种结晶方法结合使用蒸发冷却在NaNO3和KCl的混合溶液中同时存在Na＋K＋Cl－和NO四种离子若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾使溶液浓缩将有_______晶体析出趁热过滤即可分离出氯化钠晶体将滤液冷却至室温可使_______晶体析出经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用________法加以提纯氯化钠硝酸钾重结晶 3．重结晶若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求晶体中常会混有一些可溶性杂质可将所得晶体溶于少量溶剂中然后再进行______ 或冷却结晶过滤如此反复的操作称为重结晶有些物质的提纯需经过几次重结晶才能使产品纯度合乎要求每次过滤后的母液中均含有一些溶质所以应将母液收集起来进行适当处理以提高产率蒸发 4．影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关溶质的溶解度越小或溶液的浓度越高或溶剂的蒸发速度越快或溶液冷却的越快析出的晶粒就越细小反之可得到较大的晶体颗粒在实际操作中常根据需要控制适宜的结晶条件以得到大小合适的晶体颗粒当溶液发生过饱和现象时振荡容器用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁或____________________都可促使晶体析出投入几粒晶体晶种二实验步骤 1．固体溶解用小烧杯在天平上称取NaNO3 20 gKCl 17 g加入35 mL蒸馏水加热至沸腾并不断搅拌使固体溶解在小烧杯外壁标注液面位置用到的仪器______________三脚架石棉网酒精灯烧杯玻璃棒 2．蒸发热过滤继续加热搅拌使溶液蒸发浓缩_______晶体逐渐析出当溶液体积减小到约为原来的一半时迅速趁热过滤承接滤液的烧杯应预先加 2 mL _______以防降温时氯化钠溶液达饱和而析出用到的仪器及用品铁架台石棉网烧杯酒精灯玻璃棒___________ 3．冷却减压过滤待滤液冷却至室温进行减压过滤得到较干燥的粗产品_______晶体用到的仪器及用品_____________________安全瓶抽气泵氯化钠蒸馏水漏斗滤纸硝酸钾布氏漏斗滤纸吸滤瓶4．重结晶留下约01 g粗产品作纯度对比检验用其余按粗产品水的质量比为2∶1混合配成溶液加热搅拌待晶体全部溶解后停止加热若溶液沸腾时晶体还未全部溶解可再加入少量蒸馏水使其溶解等溶液冷却至室温有大量晶体析出后减压过滤得到较高纯度的________晶体硝酸钾 5．称重晶体用干燥的_____吸干放在表面皿上称重并观察其外观分别取01 g粗产品和重结晶后得到的硝酸钾晶体放入两支小试管中各加入2 mL蒸馏水配成溶液 6．检验Cl－向溶液中分别滴入1滴1 mol·L－1 HNO3溶液酸化再各滴入2滴01 mol·L－1 AgNO3溶液观察到的现象是____________________________________ ______________ 滤纸粗产品重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度不同思考感悟制备硝酸钾晶体时为什么要趁热过滤提示由于实验中所用的液体量较少液体在空气中降温较快因此必须迅速进行热过滤以防止由于温度下降造成KNO3析出混入NaCl晶体中使产品的产率降低自主体验 1． 2011年金华高二检测如图表示物质A在4种溶剂WXYZ中的溶解度曲线据此用重结晶法提纯A时最宜采用的溶剂是 A．W B．X C．Y D．Z 解析选D根据重结晶的基本原理分析物质A在4种溶剂WXYZ中的溶解度曲线可知A在Z溶剂中的溶解度受温度变化的影响最大 2．粗盐提纯使用的主要仪器有 A．漏斗烧杯蒸发皿酒精灯 B．量筒烧杯试管夹蒸发皿 C．玻璃棒蒸发皿漏斗集气瓶 D．铁架台天平长颈漏斗酒精灯解析选A粗盐提纯主要包括溶解过滤蒸发洗涤几步用到的主要仪器有烧杯漏斗蒸发皿坩埚钳酒精灯等 3．检验所得产品中是否含有Cl－的目的是什么检验Cl－应注意什么问题答案检验所得产品中是否含有Cl－的目的是检验所得产品 KNO3 中是否混有NaCl通过检验Cl－来检验产品纯度检验产品纯度时应将粗产品和重结晶产品一起检验对比实验现象一次重结晶后的产物中还是会有少量Cl－存在所以加入硝酸银溶液有浑浊现象但对比观察后可发现粗产品重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度明显不同课堂互动讲练结晶和重结晶1．结晶类别项目蒸发结晶冷却结晶定义通过蒸发溶液减少一部分溶剂而使溶液饱和析出晶体的方法通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法适用范围溶解度随温度改变变化不大的物质溶解度随温度下降明显减小的物质举例 NaCl KNO3 2重结晶假如第一次得到的晶体纯度达不到要求可将所得晶体溶于少量溶剂中然后进行蒸发或冷却结晶过滤如此反复的操作称为重结晶进行重结晶操作时应将每次结晶得到的母液收集起来进行适当处理以提高产率重结晶提纯法的一般过程选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料主要含有MgCO3MgSiO3CaMg CO3 2Al2O3和Fe2O3等回收其中镁的工艺流程如下例1 沉淀物 Fe OH 3 Al OH 3 Mg OH 2 pH 32 52 124 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表请回答下列问题 1 浸出步骤中为提高镁的浸出率可采取的措施有________________________________________________________________________ 要求写出两条 2 滤渣Ⅰ的主要成分有________3 从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________4 Mg ClO3 2在农业上可用作脱叶剂催熟剂可采用复分解反应制备 MgCl2＋2NaClO3 Mg ClO3 2＋2NaCl 已知四种化合物的溶解度 S 随温度 T 变化曲线如图所示①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg ClO3 2简述可制备Mg ClO3 2的原因________________________________________________________________________ ②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg ClO32过程中常伴有NaCl析出原因是________________________________________________________________________ 除去产品中该杂质的方法是________________________________________________________________________ 思路点拨解答本题要注意以下两点 1 理解生产过程的步骤及每步发生的变化及反应 2 转化法制备物质的原理及过程解析 1 提高镁的浸出率即尽可能使镁盐转化成MgSO4可以增大硫酸浓度加热升高温度边加酸边搅拌增加浸出时间等 2 3 4 ①制备Mg ClO3 2的原因该反应的生成物为Mg ClO3 2和NaCl的混合溶液NaCl的溶解度随温度变化不大Mg ClO3 2的溶解度随温度升高迅速增大利用两物质的溶解度差异通过加热蒸发析出NaCl结晶过滤之后冷却溶液Mg ClO3 2因溶解度下降而使溶液达到饱和析出晶体制得Mg ClO3 2 ②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg ClO3 2过程中常伴有NaCl析出原因是在蒸发析出NaCl结晶后NaCl为饱和溶液在冷却结晶过程中NaCl的溶解度也在降低所以会有少量NaCl随Mg ClO3 2析出除去产品中该杂质的方法是重结晶答案 1 增大H2SO4浓度升高温度增加浸出时间边加酸边搅拌等写出两条即可 2 Fe OH 3Al OH 3 3 Na2SO4 4 ①加热蒸发时由于NaCl的溶解度随温度升高变化不大先达到饱和而析出NaCl晶体过滤之后冷却溶液Mg ClO3 2因溶解度下降而使溶液达到饱和析出晶体②降温前溶液中的NaCl已饱和降温过程中NaCl溶解度降低会有少量晶体析出重结晶变式训练1 下表是几种物质在指定温度下的溶解度 g 现将相同物质的量的NaClCO2NH3在30 ℃时制成溶液此时溶液中无晶体当降温至某温度时开始析出晶体此晶体是温度 0 ℃ 10 ℃20 ℃ 30 ℃ NH4Cl 294 333 372 411 NH4HCO3 119 159 210 270 NaHCO3 69 815 96 111 NaCl 357 358 360 363 ANH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl 转化法制备KNO3的理论依据 1．化学反应转化法制备KNO3的化学方程式为NaNO3＋KCl KNO3＋NaCl这是一个平衡移动的过程利用KNO3的结晶控制化学反应的方向 2．制备原理 1 盐的溶解度随温度的变化由右图可以看出NaNO3KNO3NaClKCl四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的NaCl的溶解度随温度变化不大NaNO3KCl有明显变化而硝酸钾的溶解度随温度的升高急剧增大解析选C相同物质的量的NaClCO2NH3溶于水首先发生反应CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3从阴阳离子两两对应的角度来说Na＋Cl－HCONH可以组成等物质的量的NH4Cl和NaHCO3或等物质的量的NH4HCO3和NaCl这四种物质中在30 ℃时溶解度最小最大的分别是NaHCO3和NH4Cl质量最大最小的分别是NaHCO3和NH4Cl所以开始析出的晶体是NaHCO32 加热蒸发时的一系列变化为除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋Fe3＋SO以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液精盐解析 1 除杂问题是离子反应的一个重要应用为了把杂质彻底除去用于沉淀的试剂一般稍过量这就有一个检验试剂是否过量的问题如果BaCl2过量则原溶液中的SO已经完全沉淀继续加入BaCl2则不再产生沉淀利用此原理可检验BaCl2是否过量 2 粗盐溶解后加过量BaCl2把SO除去的同时引入了Ba2＋加入NaOH溶液后把Mg2＋除去的同时引入了OH－因此第④步加入Na2CO3后CO不仅与原溶液中的Ca2＋反应而且还肩负着除去Ba2＋的任务答案 1 取第②步中加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上再滴入1～2滴BaCl2溶液若溶液未变浑浊则表明BaCl2已过量2 Ca2＋＋CO CaCO3↓Ba2＋＋CO BaCO3↓3 在此酸度条件下会有部分沉淀溶解从而影响制得精盐的纯度4 未用玻璃棒引流不能用100 mL容量瓶。

高中化学选修一优质课件课件(共两套)(带目录)高中化学选修一优质课件（共两套）一、引言二、课件一：物质结构与性质1.内容概述本课件以物质结构与性质为主题，深入讲解了原子结构、分子结构、晶体结构等基本概念，以及物质性质与结构之间的关系。

通过本课件的学习，学生可以掌握物质结构与性质的基本知识，为后续课程打下坚实基础。

2.教学目标（1）理解原子结构、分子结构、晶体结构等基本概念；（2）掌握物质性质与结构之间的关系；（3）能够运用所学知识解释实际生活中的化学现象。

3.教学重点与难点（1）教学重点：原子结构、分子结构、晶体结构的基本概念；（2）教学难点：物质性质与结构之间的关系。

本课件采用讲授法、讨论法、实例分析法等多种教学方法，引导学生主动参与课堂，培养学生的思维能力。

5.教学过程（1）导入：通过生活中的化学现象，引发学生对物质结构与性质的思考；（2）讲解：详细讲解原子结构、分子结构、晶体结构等基本概念；（3）案例分析：分析实际生活中的化学现象，阐述物质性质与结构之间的关系；（4）课堂讨论：组织学生就所学内容进行讨论，巩固知识点；（5）总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识。

三、课件二：化学与生活1.内容概述本课件以化学与生活为主题，围绕生活中的化学现象展开，讲解了化学在生活中的应用。

通过本课件的学习，学生可以了解化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。

（1）了解化学在生活中的应用；（2）认识化学与生活的紧密联系；（3）提高学习化学的兴趣。

3.教学重点与难点（1）教学重点：化学在生活中的应用；（2）教学难点：化学与生活的紧密联系。

4.教学方法本课件采用讲授法、实例分析法、小组合作法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践能力。

5.教学过程（1）导入：通过生活中的化学现象，引发学生对化学与生活关系的思考；（2）讲解：详细讲解化学在生活中的应用；（3）实例分析：分析实际生活中的化学现象，阐述化学与生活的紧密联系；（4）小组合作：组织学生进行小组合作，探讨化学在生活中的具体应用；（5）总结：对本节课的内容进行总结，强调化学与生活的紧密联系。

高中化学苏教版选修6同步课件： 6答案 3 ②淀粉溶液 4 ②酸式滴定管或移液管③活塞或旋塞锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝且半分钟内不褪色 5 数据记录与处理的表格滴定次数待测橙汁体积标准碘溶液的体积平均值滴定前刻度滴定后刻度实际体积第一次 2000 mL 第二次 2000 mL 990 6 不能剧烈摇动锥形瓶剧烈摇动锥形瓶会增大溶液与空气接触面积使维生素C被氧化影响测定结果课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定学习目标 1学会用电子天平称量物质的质量 2会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案并能根据实验条件比较方案的优劣 3了解测定过程中产生误差的原因并能对实验中的数据进行处理学会书写定量测定与分析实验报告课前自主学案一实验原理 1．锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁______如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏将在潮湿空气中发生电化学腐蚀残留的锌镀层作为原电池的____极_____先被腐蚀将镀锌铁皮放到酸中时发生原电池反应铁皮表面的锌镀层溶解电极反应式如下活泼负锌负极________________ 正极__________________ 待锌在酸中完全溶解后产生氢气的速率显著_______可以借此判断锌镀层是否反应完全减慢 Zn－2e－ Zn2＋2H＋＋2e－ H2↑ V＝2hS 二实验步骤 1．取三块镀锌铁片 ABC截自同一块镀锌铁皮分别量出它们的长度与宽度 2．用__________分别称量三块镀锌铁皮 ABC 的质量 3．将镀锌铁皮A放入烧杯中加入40 mL 1∶4稀硫酸反应时用________小心翻动镀锌铁皮使铁皮两边锌镀层都充分反应到反应速率突然_______时产生气泡的速率变得极慢立即将未反应的铁片取出用自来水冲冼掉附着的酸液电子天平玻璃棒减小 4．将铁片放在_________上用酒精灯小火烘干冷却后用电子天平称量 5．分别用镀锌铁皮BC重复进行实验步骤34 6．根据实验所得数据求出镀锌铁皮的锌镀层厚度石棉网思考感悟 1 为何将铁片小火烘干而不能高温烘干 2 请分析该实验产生误差的原因有哪些提示 1 因铁在高温时易被空气中的氧气氧化若烘干时温度过高会有部分铁转化为氧化物而使铁片质量增大导致实验结果偏小 2 根据实验原理和操作可知会产生误差的原因有以下几方面①铁皮长宽量不准确②反应前后对铁皮用电子天平称量时读数不准确③烘干铁皮后未冷却就称量④与酸反应的时间控制不好取出过早或过晚自主体验 1． 2011年绍兴高二检测镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀相关描述正确的是A．负极反应式为Fe－2e－ Fe2＋ B．负极反应式为Zn－2e－Zn2＋ C．电子从铁流向锌 D．铁不但得不到保护反而被腐蚀得更快解析选BZn比Fe活泼Zn作负极失电子电子从Zn流向Fe铁得到保护2．电子天平是定量分析中常用的精密仪器下列关于电子天平的说法正确的是 A．电子天平操作方便读数稳定准确度高不同型号的电子天平具有相同的精确度 B．电子天平是电子仪器十分精密不需要校准和调零 C．电子天平具有归零键因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用 D．天平使用时要关上附近的窗户不要撞击使用天平所在的桌子读数时侧门应关闭防止气流影响称重解析选D电子天平是一种精密仪器但不同型号仍具有不同精确度操作时和托盘天平一样也要校准调零由于它比较灵敏读数时应关上门窗防止气流影响称重解析选C铁的氧化物为碱性氧化物而锌的氧化物为两性氧化物课堂互动讲练镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 1．锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏将在潮湿空气中发生电化学腐蚀残留的锌镀层作为原电池的负极锌先被腐蚀将镀锌铁皮放到酸中时发生原电池反应电极反应如下负极Zn－2e－ Zn2＋正极2H＋＋2e－ H2↑待锌在酸中完全溶解后产生氢气的速率显著减慢可以借此判断锌镀层是否反应完全3．测定步骤2011年杭州高二检测白铁即镀锌铁皮某学习小组的三位同学为了测定镀锌层的厚度提出了各自的设计方案Ⅰ甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉通过差量算出锌的质量然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌层厚度1 配制1 mol·L－1的盐酸100 mL需取用365 ρ＝181 g·cm－3 的盐酸________mL配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒烧杯玻璃棒外还有_____________________________ 例 2 将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管各加入等量 1 mol·L－1的盐酸观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快产生此现象的原因是__________________________在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多其原因可能是________________________ 3 判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是___________________________________________________________ ___ Ⅱ乙同学的意见及方案 1 意见因为难以避免铁会反应所以甲同学测出锌的厚度会________ 选偏大或偏小 2 方案通过查阅资料知道Zn OH 2既可以和酸反应又可以和碱反应于是设计了如下方案步骤③的操作是________________若使用的镀锌铁皮的质量为28156 g最后称得灼烧后固体的质量为40000 g镀锌铁皮长510 cm宽500 cm 锌的密度ρ＝714 g·cm－3则锌镀层的单侧厚度h为________cm Ⅲ丙同学查得Fe OH 2Zn OH 2开始沉淀的pH分别为65和56认为也可以用容量法即滴定法检测且准确度更高该方法的要点是准确称取m g白铁加入过量 c mol·L－1的盐酸b mL再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸为了防止生成沉淀应选用的指示剂是________ 选择序号a．酚酞b．石蕊c．甲基橙解析本题将本课题有关镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验进行了前伸后延式的考查Ⅰ 1 是对物质的量浓度溶液配制的考查非常基础 2 是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关异常现象的解释镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快与电化学腐蚀有关而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同考虑下方锌层反应产生的气泡对反应的影响Ⅲ丙同学则选用滴定法来进行实验在用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸时为了防止生成沉淀应选用在酸性范围变色的甲基橙为指示剂答案Ⅰ 1 55 100 mL容量瓶胶头滴管 2 镀锌铁皮发生了原电池反应下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触 3 产生气泡的速率明显减慢Ⅱ 1 偏大 2 过滤洗涤428×10－4 Ⅲc 变式训练某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案将单侧面积为S质量为m1的镀锌铁皮放入 6 mol·L －1 HCl溶液中当气泡产生速率显著减小时用水冲洗烘干后称量得到质量为m2下列说法错误的是 A．当铁皮产生气泡速率减慢时立即取出铁皮不冲洗就用酒精灯加热烘干铁皮可能继续与残留的酸反应导致实验结果偏高 B．实验过程中产生气泡的速率先慢然后逐渐加快再显著减缓这是原电池和温度共同影响的结果探究整合应用水果中维生素C含量的测定 1．实验原理维生素C具有强还原性它可将碘单质还原为碘离子利用这一反应可以通过实验测定果汁中维生素C的含量 C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI 维生素C 是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性它的分子式是C6H8O6人体缺乏这种维生素会得坏血症所以维生素C又称抗坏血酸维生素C在空气中易被氧化新鲜的水果蔬菜乳制品中都富含维生素C某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量下面是测定实验分析报告请填写下列空白例 1 实验目的测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量 2 实验原理C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I － 3 实验用品及试剂①仪器和用品自选略②试剂测定样品中维生素C的指示剂________ 填名称浓度为750×10－3 mol·L－1标准碘溶液蒸馏水等 4 实验过程①洗涤仪器检查滴定管是否漏液润洗后装好标准碘溶液待用②打开橙汁包装目测颜色橙黄色配制溶液目测橙清度好用________ 填仪器名称向锥形瓶中移入2000 mL待测橙汁滴入2滴指示剂③用左手控制滴定管的________ 填部位右手摇动锥形瓶眼睛注视________________直到滴定终点滴定至终点的现象是________________________________重复上述操作一次 5 数据记录与处理请设计数据记录和处理的表格不必填数据若经数据处理滴定中消耗标准碘溶液的体积是1500 mL则此橙汁中维生素C 的含量是________mg·L－1 6 问题讨论滴定时能否剧烈摇动锥形瓶为什么思路点拨 2．镀锌层厚度的测定称量与酸反应前后铁皮的质量分别为m1m2 两者之差就是锌镀层的质量 m1－m2 则锌镀层的总体积为式中ρ为锌的密度一般为714 g·cm－3若已知锌镀层单侧面积为S 可测锌镀层单侧厚度为h则由以上二式可得＝2hS所以V＝h＝3．下列关于铁和锌的性质的说法中不正确的是A．锌的金属性比铁活泼B．锌能与NaOH溶液反应铁不能C．铁和锌的氧化物均为碱性氧化物D．锌的氢氧化物能溶于氨水而铁的不能2．锌镀层厚度的测定称量与酸反应前后铁皮的质量分别为m1m2 两者之差就是锌镀层的质量 m1－m2 则锌镀层的总体积为V＝式中ρ为锌的密度一般为714 g·cm－3若已知锌镀层单侧面积为S 可测锌镀层单侧厚度为h则V＝2hS 由以上两式可得＝2hS所以h＝↓↓↓↓↓C．锌和铁在酸溶液中形成原电池外电路中电流从铁流向锌D．设锌镀层单侧厚度为h锌的密度为ρ则h＝解析选D锌和铁在酸性溶液中形成原电池锌为负极铁为正极故外电路电流从正极 Fe 流向负极 Zn 因为镀锌铁皮是双面镀锌故锌层的总体积V＝2hS所以h＝D选项错误2．测定方法1 用医用维生素C片配制一定浓度 a mg·L－1 的维生素C标准溶液向一定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水用淀粉溶液作指示剂至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止记录加入碘水的体积 V12 在相同体积的果汁中用淀粉溶液作指示剂滴加相同浓度的碘水记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积 V23 根据两次反应消耗碘水体积的比值可粗略测定出水果中维生素C的含量维生素C的含量＝·a解析此题考查了用滴定法测量物质含量的实验既考查了实验的基本操作又结合实验考查了简单的计算用碘溶液来滴定维生素C 故指示剂选用淀粉溶液由测定原理中反应的方程式可得维生素C的含量是×176×103 mg·mol－1＝990 mg·L－1。