守恒法在化学计算题中的应用

“守恒法”在解铁和铁的化合物计算题中的应用在铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒关系解答的题型特别多。

解题时，巧用守恒关系，可取得事半功倍的效果。

现将其常见题型及守恒关系归纳如下：一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。

例１在２Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入３０ｇ铁粉，最后得到２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ的硫酸亚铁溶液和２６ｇ固体沉淀物。

求原溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度各是多少？解析：设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。

根据反应前后铁和铜的质量守恒得：５６ｇ／ｍｏｌ２ｘ＋６４ｇ／ｍｏｌｙ＋３０ｇ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ５６ｇ／ｍｏｌ＋２６ｇ①在由反应前后ＳＯ守恒得：３ｘ＋ｙ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ②由①②解得：ｘ＝０．１ｍｏｌ，ｙ＝０．２ｍｏｌ，所以，ｃ（硫酸铁）＝０．１ｍｏｌ／２Ｌ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（硫酸铜）＝０．２ｍｏｌ／２Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ。

二、元素原子守恒元素原子守恒指在化学反应中，某种元素的原子个数（或物质的量、质量）反应前后保持不变。

例２把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入１１０ｍ１４ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，充分反应后产生８９６ｍｌＨ２（标准状况下），残留固体１．２８ｇ，过滤，滤液中无Ｃｕ２＋。

将滤液加水稀释到２００ｍｌ，测得其中Ｈ＋深度为０．４ｍｏｌ／Ｌ。

求原混合物的质量。

解析：因滤液显酸性（盐酸过量），所以残留固体只能为铜，因残留固体为铜，所以滤液中无Ｆｅ３＋。

转化关系如下：由铜元素守恒得：ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝１．２８ｇ／６４ｇ／ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ由氯元素守恒得：２ｎ（ＦｅＣｌ２）＝ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（ＦｅＣｌ２）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（ＦｅＣｌ２）＝０．１８ｍｏｌ。

由氢元素守恒得：２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２ｎ（Ｈ２）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２（０．８９６Ｌ／２２．４Ｌ／ｍｏｌ）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＝０．１４ｍｏｌ。

初中化学计算题解题技巧1守恒法例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析:在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

解:设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2a=40(克)，故Br%=40%2巧设数据法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.65解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

答案:A4十字交叉法例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析:结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250×100%=64%。

守恒法在化学计算中的应用
守恒法是化学计算中的重要方法之一，它通过考虑化学反应的质量、能量、电荷等守恒关系，来解决化学反应过程中的各种计算问题。

守恒法的应用范围广泛，下面将介绍守恒法在化学计算中的几个常见应用。

1. 质量守恒法
质量守恒法是守恒法的基本原理之一，它用来解决化学反应中物质的质量变化问题。

在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加，总质量保持不变。

可以利用质量守恒法来计算反应物的质量与生成物的质量之间的关系。

可以根据反应物的质量和反应的摩尔比例来计算生成物的质量，并通过质量守恒法验证计算结果的正确性。

电子守恒定律在化学计算中的应用氧化一还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一。

在氧化一还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数)。

若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。

下面通过几个例题，谈谈电子守恒定律在化学计算中的应用。

一、在“活泼金属与酸或水反应产生氢气”类题中的应用活泼金属与酸或水反应产生氢气这类题很常见，很多学生认为解这类题比较难，我认为根本原因是没有弄清这类反应的实质：活泼金属失去电子，+1价的氢得到电子，而金属失去电子的物质的量等于生成氢气所需得到电子的物质的量，即n(金属)xAn==n(氢气)x2(n(金属)：金属的物质的量，An：金属变化的化合价，n(氢气)：氢气的物质的量) 例1A、B是同一短周期的两种元素，9gA单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应，产生11．2L氢气(标准状况下)，A和B可形成化合物AB，，A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B各为哪种元素。

解析：根据A、B可形成化合物AB，及A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反应产生H2，可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3，n(H：)一11．2L+22．4L／mol-=0．5mol，n(金属)一9g~Mg·rnol 代入上述公式：9g~Mg·molx3-~-0．5molx2，得M一27g／mol，所以A为A1元素，可以进一步确定B为C1元素。

二、在金属与硝酸反应类题中的应用例25．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失去电子的物质的量==被还原的硝酸得到电子的物质的量=氧化硝酸的还原产物NO、NO：消耗的氧气的物质的量，省去中间计算，即铜失去电子的物质的量=氧气得到电子的物质的量。

课例研究（2）加强反思反思以往的教研活动，教师常处于被动管理的状态，存在形式主义、内容窄化、经验主义、研教分离等现象，为充分发挥教师的主动性，增强教研实效性，根据教师不同的需求与活动主题，问题出现或课后及时进行反思，以文字形成呈现。

（3）片区活动，推进校本教研以片区活动进一步推进校本教研。

首先在第一片区学校研讨活动开始。

东霞小学王海霞老师执教的发展跑的反应练习课，老师在这堂课中大展风采，教法新颖别致，独具匠心，赢得了应邀参加活动的体育骨干教师的一致好评。

课后就本课展开讨论，大家各抒己见，气氛热烈。

本次活动的开展使学校体育教学更加扎实有效，校本教研的氛围更加浓厚。

（4）以研带训，提升专业素养历时3天的研训，有讲座、课堂教学比武、互动式交流研讨，取得了预期的效果。

这次活动很有幸地邀请到市教科所的教研员参加，给我们指导点评，并做了专题发言。

通过这次研训，真正起到在小学体育校本教研内容方法上的提升。

第二阶段：侧重校本教研实践研究：结合校本教研开展行动研究。

多层次多渠道地开展校本教研。

1.体育沙龙活跃各校教研组负责人进一步组织每月一次课题组研讨沙龙，教研员亲自参与，共同探讨校本教研的内容方法及途径的实践体会。

对身边发生的教学问题畅所欲言，说出心中的不解，大家出谋献策，尽力帮助。

并将问题及解决办法及时进行思考，让教师进行课后反思并形成有形成果。

2.教研科研一体化校本教研的本质是在先进理念与教学实践之间建立桥梁，解决教师在体育教学实践中遇到的疑难、困惑，把教师从单纯的课程被动执行者的角色中解脱出来，转变为课程的开发者和实践者，改进老师的教学行为，提高体育课堂教学的质量和效益。

通过新型的体育教研制度的建立和落实，创设一种全区体育教师之间相互学习、帮助、相互切磋、交流的校际间文化，使各学校不仅成为学生成长的场所，同时也成为我区体育教师成长、不断学习和提高的学习型组织。

营造全区浓厚的体育校本教研氛围，从而形成各校间的校本合力，进而催生体育校本教研文化，为全区学校体育可持续发展奠定了一定的基础。

浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。

通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。

目的是简化步骤，方便计算。

下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。

一、质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。

利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。

1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。

将带火星的木条插入其中，木条不复燃。

则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。

NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O而NO 2和O 2与水接触发生如下反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应①2NO+O 2==2NO 2 反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。

而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。

科目名称化学课题小专题：运用元素质量守恒解题学生姓名任课教师学生年级九年级授课日期年月日时至时授课形式一对讲授内容“质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。

由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：1、反应前后物质的总质量2、元素的种类3、元素的质量4、原子的种类5、原子的数目6、原子的质量一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；可能改变的是：元素的化合价或分子总数。

下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用：例1：化学反应中，肯定有变化的是（）A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5例4:将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化氢溶液例5：将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A己全部反应后，测得生成的D 为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A．5：1 B．5：3 C．5：2 D．4：1例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g 18 1 2 32反应后质量/ g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示物质甲乙丙丁反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是（）A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53 D．丙、丁一定是单质例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？例10：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g例11：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．5 g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g例12：某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。

煌敦市安放阳光实验学校高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导范华有关氮族元素的计算题是每年高考再现率较高的一个考点，这类试题大都可用电子得失守恒法或电荷守恒法进行解答。

下面运用守恒法探究氮族元素计算题的解题规律。

一、氮的氧化物与水反的有关计算。

【例1】将m LNO 40和2NO 的混合气体与2mLO 20同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反后，量筒内最终收集到mL 5气体，求原混合气体的组成。

（气体的体积在相同条件下测）【解析】利用电子得失守恒法进行求解。

5342HNO e NO +-+失、532HNO e 3NO +-+失、2302HNO e 4O --得设NO 、2NO 的体积分别为x m L 、()mL x 40-，则：（1）当剩余气体为NO 时，由电子得失守恒列式：解得：5.27x =，则V （NO ）=mL 5.27，V 2NO =12.5mL 。

（2）当剩余气体为2O 时，由电子得失守恒列式：解得：10x =，则V （NO ）=mL 10，V 2NO =30mL 。

二、金属与硝酸反的有关计算【例2】g 68.7铜与一量的浓硝酸反，当铜反完全时，收集到状况下的气体L 48.4，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，需通入多少升状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？【解析】根据题意知，收集到状况下的4.48L 气体是氮的氧化物，可以判断出L 48.4气体不都是2NO ，因为随着反的进行，浓硝酸可能变为稀硝酸，所以气体产物可能为2NO 、42O N 、NO 。

若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，则气体转化为NO ，通入的氧气与之恰好反生成硝酸而无气体剩余，可使集气瓶中充满溶液。

反过程中可用下图表示： 从反物到最后的生成物可以看出元素的化合价发生变化的是Cu 和O 。

根据电子得失守恒，铜失去电子的物质的量为mol 24.02mol g 64g 68.71=⨯⋅÷-，则2O 得到电子的物质的量也为0.24mol ，故2O 的物质的量为m ol 06.04/m ol 24.0=。

守恒法在化学计算中的应用化学计算是化学学科的重要技能之一。

在化学试卷中占有相当大的比重，由于一些综合计算题往往与元素化合物的性质、化学实验等融为一题，具有数据多、关系复杂、知识丰富、综合性强的特点，若按常规方法求解，计算过程复杂，容易出错。

守恒法是中学化学计算题中一种典型的解题方法，它是利用化学反应前后（或物质混合前后）的某些量之间的恒定关系作为解题的依据。

这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。

在这些恒定关系中，包括质量守恒、正负化合价总数守恒、离子守恒、电荷守恒、电子得失守恒、元素（或原子）守恒。

下面就一些典型例题来说明这一方法的应用。

一、质量守恒在溶液蒸发、冷却的过程中，有一部分溶质会结晶析出（指溶解度随温度升高而增大的物质），根据质量守恒可知：在这一变化过程中，溶质的总质量应保持相等，即原溶液中溶质的质量等于析出的溶质与残留在母液中的溶质的质量之和。

例1：将200g30℃饱和硫酸铜溶液加热蒸发掉30g水后，再冷却到0℃。

问有多少克晶体析出？（硫酸铜的溶解度：30℃时为25g，0℃时为14.8g）解析：我们可以将过程分成两个步骤：一是200g30的饱和硫酸铜溶液加热蒸发30g水后，降至30℃时，会析出一部分晶体（CuSO4·5H2O）；二是将30℃的溶液再冷却0℃，又会析出一部分晶体。

在整个过程中，原溶液中的硫酸铜有一部分结晶析出，有一部分仍在溶液中，即硫酸铜的质量保持守恒。

于是有：原溶液中硫酸铜的质量=析出的晶体中硫酸铜的质量+0℃时残留在母液中硫酸铜的质量设析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为xg，则200g×=xg×+（200g-30g-xg)×解得：x≈35.1 g二、正负化合价总数守恒（或化合价守恒）在化合物中，正价总数与负价总数的代数和等于零。

例2：美国“·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。

守恒法在解答计算题中的应用1．质量守恒关系 质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。

依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：(1)反应物的质量总和＝生成物的质量总和； (2)反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量；(3)反应体系中固体质量的增加(或减少)等于气体质量的减少(或增加)。

[例证1] 在2 L 硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g 铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L －1的硫酸亚铁溶液及26 g 固体沉淀物。

分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

[解析] 设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x 和y 。

根据反应前后铁和铜的质量和相等得：56 g·mol －1×2x ＋64 g·mol －1×y ＋30 g＝2 L×0.25 mol·L －1×56 g·mol －1＋26 g① 再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：3x ＋y ＝2 L×0.25 mol·L －1②联立①②解得x ＝0.1 mol ，y ＝0.2 mol 。

因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为：0．05 mol·L －1和0.1 mol·L －1。

[答案] 0.05 mol·L －1 0.1 mol·L －12．元素守恒关系 在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系(均体现出原子个数相等)：①原子的质量守恒；②原子的物质的量守恒。

[例证2] 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(标准状况)的气体。

在所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

运用守恒法解氮氧化物计算题目前有关氮氧化物（NO、NO2）和O2混合溶于水的计算题都是依据如下方法求解：依据化学反应方程式：2NO + O2＝2NO2 ①3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO ②经叠加得到：①×3+②×2：4NO + 3O2 + 2H2O ＝4HNO3 ③①+②×2：4NO2 + O2 + 2H2O ＝4HNO3 ④在解有关试题时，主要依据②、③、④三个化学反应方程式求解。

上述方法依据反应历程将循环进行的反应①、②进行叠加得到NO和O2、NO2和O2完全与水反应得到硝酸的物质的量比例关系确实给有关计算带来了便利。

笔者在此基础上研究发现：有关氮氧化物（NO、NO2）和O2混合溶于水从总的结果来看，实际上是N、O、H原子间重新结合生成硝酸；从反应实质看，是氧化还原反应过程，2+NO、42+NO被氧化为53+HNO，O2被还原2H2-O，而氧化还原反应过程则蕴含了电子得失相等这样一条规律。

本文将依据这一规律分类型来构建氮氧化物计算题的新解法。

一、NO2与O2溶于水例题1：将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。

求原混合气体中NO2和O2体积。

解析：据阿伏加德罗定律：相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比。

故解题时可将体积看作物质的量。

设NO2的物质的量为Xmol，O2的物质的量为Ymol，则有X＋Y＝50……①（1）、如果剩余气体为O2，则：还原过程：参加反应的O2物质的量为（Y－5）mol，在反应中得到4（Y－5）mol电子；氧化过程：参加反应的NO2Xmol，在反应中失去Xmol电子。

据电子得失相等有：X＝4（Y－5）……②。

联解①②得：X＝36（mol)；Y=14（mol)。

（2）、如果剩余气体为NO，则由反应3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO可知：一部分NO2与O2、H2O反应生成HNO3后还剩余15mol NO2。

守恒法在化学计算题中的应用作者：樊丽娟来源：《新校园·理论版》2010年第06期在化学计算题中数字千变万化,但解题思路和基本方法是不变的,可以根据物质的质量进行计算,或者根据物质的量计算。

它们是化学计算中应掌握的基本知识,但由此衍变出的各种解题的技能、技巧,使得化学计算更加简单化,如守恒法是计算题中常用的一种方法。

守恒就是指一个体系内发生变化的前后,某些量的总和不发生变化。

以此作为解题依据,避免了复杂的解题背景和寻求关系式,提高解题的速度和准确性。

一、常用的守恒法化学中有多种守恒关系,绝大多数的守恒关系是质量守恒定律派生出来的,如原子守恒、电子守恒等。

在学习中要理顺各种守恒关系间的内在相互联系。

1.质量守恒参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

例:在反应X+2Y=R+2S中,已知R和S的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,在此反应中Y和S的质量之比为()。

A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9分析:由R与S的摩尔质量之比22:9,反应后生成4.4克R,据化学方程式计算可知生成S的质量,再根据质量守恒定律m(R)+m(S)-m(X),可以求出参加反应的Y的质量。

2.原子守恒化学反应的过程可以认为是反应物的原子重新组合形成生成物的分子的过程。

所以在反应过程中各种元素的原子的量在反应前后保持不变。

例:将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入2mol/L的NaOH溶液0.5L中,求生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比?分析:在Na2CO3和NaHCO3中的C全部来自于丁烷,C的物质的量为丁烷物质的量的4倍,其中的钠来自于NaOH,据此列出方程组,即可求出答案。

3.电荷守恒在电解质溶液化合物中,阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。

例:把7.8克镁铝合金投入到2mol/L的盐酸500ml中,当金属完全溶解时得到标准状况下的氢气89.6L,若再向溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,要使生成的沉淀的量最大,需要加入NaOH 溶液的体积是多少?分析:当镁铝全部转化为沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3时,生成的沉淀的量最多,此时溶液中的Cl-全部以NaCl形式存在,根据电荷守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),V(NaOH)=0.5L×2mol/L÷5mol/L=0.2L。

守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用浙江省遂昌中学叶增喜（323300）浙江省遂昌职业中专周云蓉（323300）金属及其化合物知识是高考的重点，高考题除了在选择题中对相关知识进行考察外，还利用这些知识结合其它元素及其化合物知识为载体，对基本概念，基本理论，基本技能对考生进行考察，常见的题型有：选择题、简答题、实验题及混合物的计算。

而守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

合理应用守恒法，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

一、案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A、3∶2∶1B、1∶2∶3C、1∶3∶2D、2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。

解题思路：（电荷守恒法）1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D二、锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量、物质的量)。

4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。

在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。

（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。

按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。

按此等量关系用代数法求解。

56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。

例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。

根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。

化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。

充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。

求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。

在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。

差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。

在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。

反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。

问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。