甲醇和乙醇的化学式

（必考题）初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题（答案解析）一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO23．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 5．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。

若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g8．下列实验方法能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：110．有关质量守恒定律的说法，正确的是A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大，不遵守质量守恒定律B．5gA和5gB混合发生化合反应一定能生成10gCC．化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素二、填空题11．为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。

甲醇分子结构式
1. 甲醇分子的基本结构
甲醇分子是一种有机化合物，化学式为CH3OH。

它是由一个碳原子与三个氢原子以及一个氧原子构成的，其化学性质非常活泼，且能够溶于水。

甲醇分子的结构式如下所示：
H
|
C OH
|
H
2. 甲醇分子的性质
甲醇分子具有许多重要的性质，如其引燃点较低，易燃，而且具有毒性。

在化工生产中，甲醇是制造一些杀虫剂、染料和生产其他许多有机合成物的重要原材料。

此外，甲醇还可被用作燃料，但由于其毒性，乙醇在实际应用中被广泛采用。

3. 甲醇的制备方法
甲醇的制备方法多种多样，最常见的方法是从二氧化碳和氢气反应而来。

二氧化碳和氢气在高压下通过催化剂反应，生成甲酸，再通
过脱氢等化学反应得到甲醇。

此外，甲醇还可以通过木材和其他有机
物燃烧产生。

4. 甲醇的用途
甲醇在许多领域均有广泛的用途。

在化工工业中，甲醇被用于制
造一些重要的化学品，如甲醇酸、丙烯酸、乙二醇、聚甲醛等。

此外，甲醇还被广泛用于气体、水和土壤的监测以及代替基于烷基化合物的
溶剂。

甲醇作为燃料在汽车、光伏发电等领域也有着重要的应用。

5. 甲醇的安全问题
甲醇作为有害物质，其安全问题随着其广泛应用而变得越来越重要。

人们使用甲醇时需要注意安全，必要时需要使用防护措施，如佩
戴手套、戴口罩等。

此外，甲醇的燃烧过程也需要注意防火和防爆，
以免造成人身伤害和财产损失。

甲醇介绍甲醇（Methanol）又称羟基甲烷，是一种有机化合物，是结构最为简单的饱和一元醇，其化学式为CH3OH/CH4O，其中CH3OH是结构简式，能突出甲醇的羟基，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。

因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。

人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。

用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

中文名：甲醇外文名：methanol别名：羟基甲烷、木醇、木精化学式：结构简式CH3OH；分子式CH4O分子量：32.04CAS登录号：67-56-1EINECS登录号：200-659-6熔点：-97.8 ℃沸点：64.8 ℃密度：0.791 g/cm³外观：无色液体闪点：11.11℃应用：用于制造甲醛和农药等安全性描述：S7；S16；S36/37；S45危险性符号：F危险性描述：R11；R39/23/24/25UN危险货物编号：1230溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂折射率：1.33066SMILES：CORTECS：PC1400000黏度：0.55 mPa·s，25℃偶极矩：1.69 D（气态）主要危害：含有甲醇的酒可引起失明、肝病自燃点：473 ℃理化性质物理性质1.性状：无色透明液体，有刺激性气味。

2.熔点（℃）：-97.83.沸点（℃）：64.74.相对密度（水=1）：0.795.相对蒸气密度（空气=1）：1.16.饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）7.燃烧热（kJ/mol）：7238.临界温度（℃）：2409.临界压力（MPa）：7.9510.辛醇/水分配系数：-0.82~-0.7711.闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）12.自燃温度（℃）：43613.爆炸上限（%）：36.514.爆炸下限（%）：615.溶解性：与水互溶，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。

乙醇乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，含酒精饮料中的乙醇在一类致癌物清单中。

[1]中文名乙醇英文名Ethanol（乙醇）、Alcohol（酒精）别称酒精、火酒化学式C₂H₆O [2] 分子量46.07CAS登录号64-17-5 EINECS登录号200-578-6 [2]熔点-114℃ [2] 沸点78℃水溶性与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂密度789kg/m³（20℃） [2] 外观无色的液体、黏稠度低闪点13℃，闭口闪点 [3] 应用国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产安全性描述极易燃，储备运输远离火源、热源等危险性符号S7 S16 S36 S45 S36/S37 [2] 危险性描述R10 R11 R20/21/22 R36/37/38 R39/23/24/25 危险品运输编号UN 1170 3/PG 2 [2]蒸汽压5.8kpa,20℃ [3] 粘度 1.074 mPa.s,20℃ [3]表面张力21.97 mN/m at 25 deg C [3] 解离系数pKa = 15.9，25℃ [3]物质类别有机物-醇类气体密度2.009kg/m³ [2] 气体相对密度1.59（空气=1）临界温度516.2K 临界压力6.38Mpa历史沿革中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，酒精饮品酒的主要成分就是乙醇（酒精）。

乙醇乙醇（ethanol，结构简式CH3CH2OH或C2H6O）是醇类的一种，有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。

其在常温常压下是一种易燃、易挥发，且具有特殊香味（略带刺激）的无色透明液体，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。

乙醇与甲醚是同分异构体。

结构式：物理性质乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。

沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。

纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

溶解性能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

潮解性由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。

此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

化学性质酸碱性弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。

其化学反应式为：乙醇的pKa=15.9（20℃），与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。

甲醇物性数据 甲醇，化学式为CH3OH，是一种简单的有机化合物，也被称为甲基醇。它是一种无色、易挥发的液体，在常温下具有刺激性的气味。甲醇是一种重要的工业化学品，广泛应用于溶剂、燃料和化学合成等领域。

以下是甲醇的一些物性数据： 1. 分子量：32.04 g/mol 2. 密度：0.7918 g/cm³ 3. 沸点：64.7 °C 4. 熔点：-97.6 °C 5. 折射率：1.3296 6. 闪点：11 °C 7. 蒸汽压：13.02 kPa（20 °C） 8. 溶解性：易溶于水、乙醇和醚类溶剂 甲醇的物性数据对于许多领域的研究和应用非常重要。以下是一些与甲醇相关的应用：

1. 溶剂：由于甲醇的溶解性良好，它被广泛用作溶剂。它可以溶解许多有机物，如酮类、醛类和酯类。在化学实验室和工业生产中，甲醇常用作溶剂来提取和分离化合物。

2. 燃料：甲醇可以作为燃料使用。它可以被直接燃烧，也可以通过催化转化为氢气和一氧化碳，用作燃料电池的燃料。甲醇燃料具有高燃烧效率和低排放的优点，因此被广泛研究和应用于替代传统燃料的领域。 3. 化学合成：甲醇是一种重要的化学合成原料。它可以用于制备甲醛、甲酸、甲基丙烯酸甲酯等有机化合物。甲醇还可以用作催化剂和溶剂，在有机合成反应中起到重要的作用。

4. 医药领域：甲醇在医药领域也有一定的应用。它可以用作药物的溶剂和稀释剂，用于制备药物注射液和口服液。此外，甲醇还可以用于制备某些药物的中间体。

需要注意的是，甲醇具有一定的毒性，过量接触或摄入可能会对人体造成危害。因此，在使用甲醇时应注意安全操作，并遵循相关的安全规定和操作指南。

以上是关于甲醇的一些物性数据和应用的简要介绍。甲醇作为一种重要的有机化合物，在工业和科研领域具有广泛的应用前景。

苯甲醇化学式结构式
苯甲醇是一种有机化合物，通常是指一种无色液体，其化学式为C3H8O,也称为甲醇、乙醇、烷醇或丙醇。

苯甲醇是一种常见的有机试剂，用于各种有机合成、酯化反应等。

它的特点是，它具有很强的膨胀性能，并且不脱水，不挥发，不变性，属于无毒无害的溶剂，可以把多种有机物质胺性溶解，使有机物质结构开始发生变化。

苯甲醇化学式结构式可以用分子图来表示，它由一个碳原子、3个氢原子和一个氧原子组成。

其分子式为C3H8O，原子量为60.106。

由于它具有相同的分子式，所以它具有相同的物理和化学特性。

它是一种有机碳水化合物，它的分子量不大，但具有很强的溶剂能力，可以溶解有机物质及其盐。

苯甲醇的分子结构主要由其分子图解析得出。

它的分子图如下：甲醇分子的最外层有四个电子，其中，一个碳原子上有三个电子，另一个碳原子上有一个电子，三个氢原子上分别有一个电子，其中一个氢原子和氧原子连接，氧原子上有两个电子，形成了一个双重结合。

通过这种共价结合，将碳原子上的三个电子吸引到氧原子上，形成了一个强烈的氢键，即碳原子和氧原子之间形成了一个电子对，形成了一个强稳定的分子结构，从而给苯甲醇稳定的性质。

苯甲醇的分子结构也提供了其醚化反应的机理。

苯甲醇的氢和氧原子上的电子对，可以使苯甲醇与醚化剂发生反应，形成醚部分，并脱去水分子，生成醚。

因此，苯甲醇可以用作醚部分的原料，用于有机合成反应。

总之，苯甲醇具有很强的溶剂性能，在有机合成反应中有很好的应用价值。

它的化学式结构式决定了它的物理和化学特性，同时也提供了醚部位的反应机理。

因此，苯甲醇在实验室中有广泛的应用，是有机化学中必不可少的原料之一。

醇和格式试剂
醇和格式试剂是化学实验室中常用的试剂之一。

醇指的是一类含有羟基(-OH)的有机化合物，比如甲醇、乙醇等。

格式试剂则是一种含有羰基(C=O)的化合物，通常用于试剂化学反应中的还原剂。

醇和格式试剂常常被用于醇的氧化反应，其化学式为：
醇 + 格式试剂→醛/酮 + 还原剂
在实验过程中，醇和格式试剂需要按照一定的配比和操作步骤进行混合和反应。

需要注意的是，这种反应会产生大量的热量，因此必须进行安全操作，避免发生爆炸等危险情况。

此外，在操作过程中也需要注意保护实验人员的皮肤和眼睛，避免接触到试剂产生刺激或损伤。

总之，醇和格式试剂是化学实验室中不可或缺的试剂之一，它们的合理使用能够帮助实验者完成许多有意义的化学反应。

- 1 -。

熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO210、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、26、（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：Ba CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来0三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

甲醇的性质纯甲醇为无色透明略带乙醇气味的易挥发液体，沸点65℃，熔点-97.8℃，和水相对密度0.7915(20/4℃)，甲醇能和水以任意比相溶，但不形成共沸物，能和多数常用的有机溶剂(乙醇、乙醚、丙酮、苯等)混溶，并形成恒沸点混合物·甲醇能和一些盐如CaCl2、MgCl2等形成结晶化合物，称为结晶醇如CaCl2·CH3OH、MgCl2·6CH3OH，和盐的结晶水合物类似，甲醇蒸气能和空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.0～36.5％（体积）。

甲醇燃烧时无烟，火焰呈蓝色。

甲醇具有脂肪族伯醇的一般性质,连有羟基的碳原子上的三个氢原子均可被一一氧化,或脱氢生成甲醛,再氧化成甲酸,甲酸氧化的最终产物是二氧化碳和水。

试剂甲醇常密封保存在棕色瓶中置于较冷处。

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甲醇简介甲醇是一种透明、无色、易燃、有毒的液体，略带酒精味。

熔点－97.8度，沸点64.8度，闪点12.22度，自燃点47度，相对密度0.7915(20度/4度)，爆炸极限下限6%，上限36.5%，能与水、乙醇、乙醚、苯、丙酮和大多数有机溶剂相混溶。

它是重要有机化工原料和优质燃料。

主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。

甲醇亦可代替汽油作燃料使用。

甲醇是假酒的主要成分，过多食用会导致失明，甚至死亡！我的补充：一产品介绍1.甲醇性能与用途甲醇又名：木醇，木酒精英文名：Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。

略有酒精气味。

分子式C-H4-O。

分子量32.04。

相对密度0.792(20/4℃)。

熔点-97.8℃。

沸点64.5℃。

闪点12.22℃。

选择题日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（）A．食盐做调味品和防腐剂B．苹果催熟香蕉、柿子等水果C．汽油洗除衣物上少量油污D．洁厕灵清除卫生器具顽渍【答案】C【解析】试题分析：汽油洗除衣物上少量油污利用了油类物质可以溶解于汽油的原理，没生成新物质，属于物理变化。

所以应选C项。

选择题车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。

装运乙醇的包装箱应贴的图标是【答案】C【解析】试题分析：乙醇属于容易燃烧的液体，故装运乙醇的包装箱应贴的图标是易燃液体图标；故答案选择C选择题草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（）A. 钾肥B. 磷肥C. 氮肥D. 复合肥【答案】A【解析】试题根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A选择题制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．不锈钢杯B．真丝围巾C．涤纶制成的航天服D．陶瓷花盆【答案】C【解析】试题分析：不锈钢杯是由金属材料制成；真丝围巾中的真丝属于天然材料；涤纶属于有机合成材料；陶瓷属于硅酸盐材料。

所以应选C项。

选择题甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：下列说法中，不正确的是( )A.物质甲是单质B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1C.根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2D.反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变【答案】D【解析】A、物质甲是由同种原子构成的，属于单质，故A正确；B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。

故选D。

选择题在日常生活中，下列做法正确的是（）A. 用甲醛浸泡虾仁B. 焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C. 用霉变的谷物做饲料D. 为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素【答案】C【解析】试题A、甲醛有毒，用甲醛浸泡虾仁不能食用，错误，B、小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，故焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉，正确，C、霉变的谷物会产生黄曲霉素，会致癌，且黄曲霉毒素在高温下仍能存活，故用霉变的谷物做饲料是错误的，D、化学元素摄入过多、过少都不利于人的身体健康，错误，故选C选择题送礼就送脑黄金，这一广告语响彻大江南北,脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。

沸点甲醇
甲醇是一种最常见的有机化学物质，它的化学式为 CH3OH，分子量为 32.04，是一种无色，透明的液体。

甲醇在室温下是液态，但在低于 -97.6℃ 时会变成固态，而在高于64.7℃ 时则会变成气态。

甲醇是一种重要的工业原料和化学品，被广泛用于溶剂、清洗剂、切削液、乙醇汽油等领域。

甲醇的沸点是多少呢？下面就来介绍一下甲醇的沸点。

甲醇的沸点是比较低的，只有64.7℃。

这意味着在室温下，甲醇是一种易于挥发的液体。

如果你将甲醇加热到64.7℃，它就会开始沸腾，变成气态。

这种易于挥发的特性使得甲醇在许多工业和家庭应用中都有广泛的用途。

甲醇的熔点是 -97.6℃，比沸点还要低，这意味着在较低的温度下，甲醇就会凝固成为固态。

在冷冻处理和化学反应中常常会使用甲醇作为低温冷却剂。

此外，甲醇也可以在燃料电池中充当燃料，因为它在室温下即可氧化成二氧化碳和水。

影响甲醇沸点的因素
影响甲醇沸点的因素主要有两个：环境压力和杂质的存在。

环境压力是指所处的环境气压，通常情况下，甲醇的沸点是在标准大气压下（1 atm）测量得出的。

在较高的海拔地区，由于环境气压较低，甲醇的沸点也会降低。

杂质的存在也会影响甲醇的沸点。

如果这种液体中含有其他的化学物质，它们的存在会干扰甲醇分子间的相互作用，进而导致沸点的变化。

因此，在实验室中，测量甲醇的沸点需要使用纯净的甲醇。

总之，甲醇是一种重要的有机化学物质，在工业和家庭应用中有广泛的用途。

由于它的特殊物理和化学特性，甲醇可以在不同的温度下处于固态、液态和气态，其沸点和熔点的测量是了解和掌握其性质的重要方法。

甲醇的沸点
甲醇，化学式为CH3OH，又称为精制酒精，是一种无色、有刺激性气味且可溶于水的液体。

甲醇可以被用作溶剂、杀菌剂、反应中间体、化学品和燃料。

它也是一种重要的原料化学品，被用于生产甲醛、甲基叔丁基醚、丙烯酸甲酯
等有机化学品。

本篇文章将会对甲醇沸点的一些基础知识进行介绍。

甲醇的沸点是指在标准大气压下，甲醇液体开始沸腾的温度。

它是由分子
间相互作用力、分子量、升华热、气压等多种因素共同决定的。

在室温下，甲
醇为液态，但当它被加热到它的沸点时，它就会升华成为气体。

甲醇的沸点通
常在正常压力下（常温常压）为64.7°C。

甲醇的沸点与氨、乙醇、乙醚等化合物相比较较低。

这是因为甲醇分子之
间的分子间作用力较弱，所以需要比其他分子更少的能量才能使甲醇分子变成
气态。

当升压升温时，甲醇的沸点也随之升高。

在工业生产中，甲醇的沸点通常被用作分离和纯化的工具。

利用不同物质
之间沸点的差异，可以将混合物分离成为单一物质，这也被称为蒸馏。

甲醇可
以通过蒸馏的方式从水中分离出来。

在这个过程中，混合物被加热，当甲醇开
始沸腾时，它的蒸汽被分离出来并经过冷却，最终甲醇被冷凝成为液体。

总而言之，甲醇的沸点是一种重要的物理性质，它可以在许多领域中被应用。

对于科学家和工程师来说，了解不同化合物的沸点很重要，因为这可以用来设计和优化工业过程。

对于我们日常生活中的消费者来说，沸点并没有实际用途，它只是我们对这个化学物质的基础了解之一。