海水中的化学知识点

一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。

用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。

(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。

2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。

如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH 溶液中发生的反应：___________。

3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b过程中的离子方程式是___________。

()4e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

4．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

海水腐蚀知识点总结一、海水腐蚀概述海水腐蚀是指海水中所含的各种物质对金属材料产生的侵蚀、腐蚀现象。

海水中除了含有一定量的氯化物之外，还有氯离子、硫酸盐离子、碳酸盐离子等化学物质。

这些化学物质都对金属材料起着不同程度的腐蚀作用，加速了金属材料的腐蚀速度。

海水腐蚀对海洋工程、船舶、海洋资源开发等领域的设备和设施造成了严重的腐蚀损害，因此具有重要的工程实际意义。

二、海水腐蚀的主要因素1.化学因素（1）氯离子腐蚀氯离子在海水中是一种重要的化学物质，它对金属材料的腐蚀作用非常显著。

氯离子对金属材料的腐蚀作用可以通过以下反应进行描述：Fe + 2Cl- → FeCl2 + 2e-随着氯离子浓度的增加，金属表面的腐蚀将会明显增加。

（2）硫酸盐离子腐蚀海水中还含有一定量的硫酸盐离子，它会加速金属材料的腐蚀速度。

例如，在含有硫酸盐离子的海水中，铁材料的腐蚀速度会明显加快。

（3）其它离子腐蚀海水中还含有一定量的碳酸盐离子、硫酸根离子、氢离子等。

这些离子也会对金属材料起着不同程度的腐蚀作用。

2.生物因素海水中有很多生物，它们对金属材料也会产生一定的腐蚀作用。

例如，海水中的藻类、微生物等会在金属表面形成生物膜，加速金属材料的腐蚀。

3.物理因素海水中的温度、氧气含量、PH值等也会对金属材料产生一定的影响。

温度的变化会影响金属的腐蚀速度，氧气含量会影响金属的腐蚀类型，PH值会影响金属的稳定性等。

三、海水腐蚀的类型1.普通腐蚀普通腐蚀也被称为一般腐蚀，是金属材料在海水中受到的最常见的一种腐蚀形式。

它表现为金属表面的均匀腐蚀，通常发生在整个金属表面，形成一定程度的腐蚀坑。

2.局部腐蚀局部腐蚀是指金属表面部分区域的腐蚀。

它包括点蚀、节理蚀、缝隙腐蚀等形式，通常会在局部区域形成较深的腐蚀坑。

3.应力腐蚀应力腐蚀是指金属在海水中受到应力作用而引起的腐蚀。

它主要发生于金属材料受到应力的情况下，通常在应力集中部位发生较为严重的腐蚀。

四、海水腐蚀的防护措施1.合理选材在海水环境下，选择适合的耐腐蚀金属材料非常重要。

第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。

实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。

现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。

4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。

5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

（2）钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油知识梳理钠及其化合物中。

二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解2、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂四、焰色反应【注意】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。

2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版) 单选题1、很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。

在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的A．质量B．原子数C．密度D．分子数答案：D分析：根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。

分子数相同的分子，物质的量也相同。

A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；B．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；C．氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；D．由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D选；故选D。

2、甲醛(HCHO)是室内污染物之一。

可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。

下列说法正确的是A．1 mol O2含有12 mol电子B．1 mol HCHO的质量为30 gC．CO2分子呈V形D．1 mol H2O(g)的体积为22 .4 L答案：BA．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；故合理选项是B3、下列说法中，不正确．．．的是A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22 .4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6 .02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：BA．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22 .4 L H2O的物质的量，B错误；C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6 .02×1023，C正确；D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故答案为B。

高一化学---海水中的卤素资源知识点及习题汇总考纲要求1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。

2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

知识准备1. Cl2、Br2、I2的物理性质（1）氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于___族元素，简称“卤素”。

（2）溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。

Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

【问题思考】如何保存液溴？______________________________________2. 卤素单质的氧化性和离子的还原性（1）卤素单质氧化性的顺序是：Cl2___Br2___I2；阴离子的还原性顺序是：I－__Br－__Cl－。

（2）请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_________________________、_______________________________；（3）Br2与KI溶液反应的离子方程式：__________________________________。

3.海水提溴从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。

利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。

海水提溴方法一①富集：蒸发浓缩得到苦卤，其中Br-的浓度高达6g/L②氧化：向苦卤中通入氯气，使溴离子氧化成溴单质2Br- +Cl2→2Cl- +Br2③吹出：向溴水混合物（Ⅰ）中鼓入热空气，吹出溴得到含溴的空气④吸收：用SO2和H2O吸收吹出的溴Br2 + 2H2O + SO2→H2SO4+ 2HBr⑤氧化：向吸收液中再次通入氯气，氧化出溴单质2HBr +Cl2→2HCl +Br2⑥蒸馏：将溴水混合物（Ⅱ）进行蒸馏，得到高纯度溴。

第4节海水中的元素知识点一海水——元素宝库1．分类(1)常量元素：每升海水中的含量大于___ _的元素。

海水中共含__________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

(2)微量元素：每升海水中的含量低于________的元素。

海水中含有________等微量元素。

2．几种元素的主要用途(1)食盐：常用_____，对人体的______和_____有重要作用，也是___ 的原料。

(2)锂：____________的重要材料之一，也是制造________和__________的原料。

(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。

(4)铀：可作为________。

问题思考有人说：“微量元素即在海水中储量很少的元素”，你认为该说法正确吗？为什么？知识点二海水提镁海水提镁的生产流程可表示为：(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、______，就可得到金属镁。

(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？知识点三镁的性质1．取一段镁条，用砂纸把表面的氧化膜擦净,用坩埚钳夹住镁条，点燃化学方程式：_______________________________________________________。

2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里化学方程式：____________________________________________________________。

3.镁与氮气的反应：.4.镁与酸的反应：。

5镁与盐的反应 。

【达标检测】1．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥I ⑦U(铀)⑧Ca ⑨K ⑩Br ⑪FA ．①②③④⑧⑨⑩⑪B ．③④⑧⑨⑩⑪C ．①②③④⑥⑧⑨⑩⑪D ．③④⑥⑧⑨⑩⑪2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A ．碘元素 B ．铁元素 C ．钠元素 D ．钾元素3．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质 氧化镁 氯化镁熔点/℃ 2 852714 沸点/℃ 3 600 1 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解熔融盐获得产物。

一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。

请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。