高一必修一化学方程式总结(全)

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全 在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。

下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。

⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀) ⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表⽰F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(⾜量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(⽣成⽔煤⽓) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(⾦刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼆) ⾦属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(三) ⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(⾜量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(⽤氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，苏打)。

高一化学必修一化学方程式大全2Na + O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O22Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(假设是溶液中反响有离子方程式)4Li + O2==【加热】2Li2O铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)Cu + Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na + Cl2 ==【点燃】2NaClH2 + Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反响(黑暗处即可爆炸)H2+F2=2HFCl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO2HClO==【光照】2HCl + O2↑2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO==【光照】2HCl + O2↑Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO MnO2 +4HCl(浓)==【加热】MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2OCl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-铁与氧气加热反响 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反响 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3 SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2ON2 + 3H2→【催化剂】 2NH32NH3→【高温高压】N2 + 3H2N2 + O2=(放电)2NO2NO + O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 + H2O =2HNO3 + NO3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NOAl、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)Fe与浓HNO3加热Fe+6HNO3==【加热】Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe与稀HNO3反响Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO34NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2ONH4HCO3==【加热】NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑HCl + NH3 = NH4Cl(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2ONH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3NH4+ + OH- = NH3·H2O4Al + 3O2 ==2Al2O32Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O32Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + CAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)32FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 2FeCl3 + Fe =3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3++3S-= Fe(S)3。

高一化学必修一所有化学方程式在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键基础。

首先是金属与氧气的反应。

比如钠在空气中燃烧，化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）。

而铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。

金属与水的反应也很重要。

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。

铁与水蒸气在高温下反应，方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂（条件：高温）。

金属与酸的反应，以锌和稀硫酸为例，反应方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

氧化物的相关反应，比如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。

氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。

碱金属的一些反应，例如碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ （条件：加热）。

碳酸钠与盐酸反应，分两种情况，当盐酸少量时：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl ；当盐酸过量时：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑ 。

还有铝的相关反应，铝与盐酸反应的方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝2AlCl₃＋ 3H₂↑ ；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。

关于铁的反应，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃（条件：点燃）。

铁与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

在化学必修一中，还有一些重要的离子反应方程式。

例如，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

高中化学必修一公式大总结( 全）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaC l2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。

今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一)Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO32AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl高一化学方程式(二)歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO +H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==P H3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO1.镁与盐酸响应:Mg + 2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸响应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸响应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸响应Fe + 2H+ = Fe2+ + H25.氧化镁与稀硫酸响应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸响应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸响应OH- + H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸响应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸响应Ag+ + Cl-= AgCl10.氯化钡与稀硫酸响应Ba2+ + SO42- = BaSO411.氢氧化钡与稀硫酸响应Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O 12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应Mg2+ +2OH-= Mg(OH)213.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应CO2 + OH-== HCO3-15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + 2OH- == SO32- + H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应SO2 + OH-== HSO3-17.二氧化碳与澄清的石灰水响应CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O 18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应Ca2+ + CO32-== CaCO319.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应Ba2+ + CO32-== BaCO320.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2高一化学方程式(三)还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)高一化学方程式(四)高一必修一必修二化学方程式(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。

⾼中必修⼀化学⽅程式整理归纳化学⽅程式是学好化学的基础，本⽂给⼤家整理了⾼中必修⼀必背的化学⽅程式，⼀起看⼀下具体内容吧。

必修⼀化学⽅程式1、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2、⾦属钠与盐酸的化学⽅程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑4、⾦属钠与盐酸的化学⽅程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑5、氯⽓与铁的反应⽅程式：2Fe+3Cl2=2FeCl36、浑浊⽯灰⽔变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 27、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O8、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl9、⼯业上制取⽔煤⽓：C+H2O(g)=CO+H210、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑⾼中必背化学⽅程式1、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3、氧化钙与⽔反应：CaO+H2O=Ca(OH)24、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO49、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)310、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑必修⼀必背化学⽅程式1、⼆氧化硫与⽔反应：SO2+H2O≈H2SO32、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2+O2放电2NO3、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO+O2=2NO24、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO5、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2+O2催化剂2SO36、三氧化硫与⽔反应：SO3+H2O=H2SO47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑8、浓硫酸与⽊炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO310、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

高中化学必修一方程式总结化学方程式是化学反应的简化描述，通过化学方程式可以了解物质转化的化学反应过程。

在高中化学必修一中，学生将学习到各种化学方程式的写法和解读方法。

下面是高中化学必修一方程式的总结。

一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

1. 反应物：参与化学反应的原料物质，反应物写在方程的左端。

例如：2H2 + O2 → 2H2O中的2H2和O2。

2. 生成物：化学反应生成的产物，生成物写在方程的右端。

例如：2H2 + O2 → 2H2O中的2H2O。

3. 反应条件：反应发生时所需要的条件，通常以符号表示。

例如：2H2 + O2 → 2H2O中无需注明反应条件。

二、化学方程式的平衡化学方程式中的原子必须在方程的左右两端一致，这称为化学方程式的平衡。

平衡的方法：通过添加系数来调整反应物和生成物前面的数目，使其相等。

例如：2H2 + O2 → 2H2O中，H的原子数目在反应物和生成物两边都为4，O的原子数目在反应物和生成物两边都为2，符合平衡。

三、离子方程式离子方程式是在化学方程式中明确写出所涉及的离子，用于描述离子间的化学反应。

离子方程式的编写方法：1. 将水溶液中的离子拆分成离子。

例如：NaCl → Na+ + Cl-。

2. 根据反应物和生成物的离子进行配平。

例如：2Na + Cl2 → 2NaCl中的2Na+和2Cl-。

四、氧化还原方程式氧化还原反应是指反应物中某个物质的氧化数发生变化的化学反应。

氧化还原方程式的编写方法：1. 写出氧化物和还原物的化学式。

例如：S + O2 → SO2中的S和O2。

2. 判断氧化物和还原物的氧化数的变化，并根据变化来编写方程式。

例如：S的氧化数从0变为+4，O的氧化数从0变为-2，所以方程式为：S + 2O2 → SO2。

五、燃烧反应方程式燃烧反应是指物质与氧气发生严重放出热和光的反应。

燃烧反应方程式的编写方法：1. 写出燃料和氧气的化学式。

高一化学必修一化学方程式大全人教版1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

1、硫酸根离子的检验：BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、铜与其化合物的主要反应： 2Cu+O 22CuO2CuO + C 2Cu + CO 2↑CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O CuO+2H +＝Cu 2++H 2O CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Cu 2++2OH -＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+H 2O2Cu+O 2+CO 2+H 2O ＝Cu 2(OH)2CO 3 4、钠的主要反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2 2Na+Cl 22NaCl2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ Na 与溶液反应：先酸（H +），再水，后溶质（生成的NaOH 与溶质是否反应） 5、氧化钠的主要反应： 2Na 2O+O 22Na 2O 2Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+H 2O ＝2Na ++2OH -Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O Na 2O+2H +＝2Na ++H 2O 6、过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na ++4OH -+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝4Na ++CO 32-+O 2 7、碳酸钠（苏打）的主要反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2 Na 2CO 3+HCl ＝2NaCl+NaHCO 3 CO 32-+H +＝HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3 CO 32-+H 2O+CO 2＝2HCO 3- 8、碳酸氢钠（小苏打）的主要反应：NaHCO 3+HCl ＝2NaCl+ H 2O+CO 2 HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -＝H 2O+CO 32- 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2△高温△点燃点燃△△9、铝及其化合物的主要反应①化学方程式：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+②化学方程式：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓③化学方程式：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O④化学方程式：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+NaCl+2H2O离子方程式：AlCl3+4OH-==NaAlO2+2H2O⑤化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl离子方程式：NaAlO2+H++H2O=Al(OH)3↓⑥化学方程式：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O⑦化学方程式：NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O⑧CO2少量时：2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-CO2足量时：AlO2-+CO2(足)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-⑨化学方程式：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓⑩互促反应：Al3++AlO2-+6H2O=Al(OH)3↓4Al+3O22Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O 点燃10、铁及其化合物的主要反应：Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+SFeS2Fe+3Cl 22FeCl 32FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeCl 22++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+ 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+CuSO 4=FeSO 4 + Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3FeCl 2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl Fe 2++2OH -＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3FeCl 3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓ Fe(OH)2+2HCl ＝FeCl 2+2H 2O Fe(OH)2+2H +＝Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3HCl ＝FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O 2Fe(OH)32O 3+3H 2O2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl Fe 3++3SCN －＝Fe(SCN)3 11 、硅及其化合物主要化学性质： Si+2F 2==SiF 4 Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4+2H 2Si+4HClSi+O 2SiO 2 Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 Si+2OH －+H 2O ＝SiO 32－+2H 2↑ 2C+SiO 2Si+2CO4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+CaOCaSiO 3 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 22NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH －＝SiO 32－+H 2ONa 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+ CO 32－ Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ＝H 2SiO 3↓+NaHCO 3 SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+NaHCO 3△点燃点燃高温△△△△△高温高温高温高温12、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 2 2HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaCl Cl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl － Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I －== 2Cl －+ I 2Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 2HClO 2H ++2Cl - ＋ O 2↑Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H + Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － + H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 制氯气①化学方程式：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑＋2H 2O离子方程式：MnO 2+4H +Mn 2++Cl 2↑＋2H 2O②化学方程式：2KMnO 4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 离子方程式：2MnO 4-+16H ++10Cl -＝2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ③化学方程式：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O 离子方程式：ClO 3-+6H ++5Cl -＝3Cl 2↑+3H 2O△△光照光照5非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 1．还原性:16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 32NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性：NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用:SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 36P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用:SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3(这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。

高一化学必修一第三章化学方程式总结在高一化学必修一的第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学反应原理和化学变化的关键。

接下来，让我们一起对这些化学方程式进行详细的总结。

首先是金属钠（Na）相关的化学方程式。

钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O ，生成白色的氧化钠。

钠在空气中加热时反应：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂，生成淡黄色的过氧化钠。

钠与水的反应异常剧烈：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ，这个反应会产生氢气，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。

接下来是铝（Al）的化学方程式。

铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃，铝表面能形成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被进一步氧化。

铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ 。

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑ ，这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。

然后是铁（Fe）的化学方程式。

铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄，生成黑色的四氧化三铁。

铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。

铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。

再来看金属氧化物的相关反应。

氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。

过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂，这个反应常用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。

氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。

氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O 。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O 。

关于金属氢氧化物，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。