化学-上海市同济中学2016-2017学年高二上学期期末考试试题

1．（2016课标Ⅰ）下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2.（2016课标Ⅱ）下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（2016课标Ⅱ）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种4．（2016课标Ⅲ）下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体5．（2016课标Ⅲ）已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物6．（2016浙江）下列说法正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物7．（2016课标Ⅰ）秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。

（填标号）a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

2024-2025学年高二年级化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：选择性必修1 + 选择性必修2第1章（人教版2019）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学用语正确的（）A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C．基态C原子价电子轨道表示式：D．NH4Cl电子式为2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于，增大压强可使颜色变深B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率C．对于，升高温度，混合气体颜色变深D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：B．稀醋酸与稀溶液反应：C．已知，则D．的燃烧热为，则4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应的焓变：B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是C．稳定性：过渡态1>过渡态2D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率5．常温下的电离常数，。

下列说法错误的是（）A．对溶液升温，溶液的pH变小B．溶液中：C．向溶液中加入少量固体，则变大D．溶液呈碱性6．25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。

同济中学2016学年度第一学期期末考试高一化学（时间：60分钟满分：100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共80分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列科学家与其科学成果对应关系正确的是A．道尔顿：分子学说B．汤姆生：射线的发现C．卢瑟福：原子结构的行星模型D．伦琴：原子的葡萄干面包模型2. 下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．液氯C．氯水D．碘酒3．关于146C的叙述错误的是A 质子数为6 B．电子数为6 C．中子数为6 D．质量数为14 4．下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl—C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：17３７Cl5．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取6．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A NaCl B．NaBr C．KI D．K2CO37．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的A．质量数B．原子质量C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量8．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的原子为A．氧B．硫C．铍D．氮9．下列属于同位素的是A．O2和O3 B．H和D C．H2O和D2O D．石墨和金刚石10．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发11．下列各对原子或离子有相同电子数的是A．Mg2+和O2- B．S2-和Ne C．Ca2+和Cl D．NH4+和K+12．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液13．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为A．39 B．36 C．42 D．7014．不存在化学键的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氩气D．金刚石15．实现下列变化，必需加入还原剂的是A．Cl2 →HClO B．Fe → FeCl3 C．NaI→AgI D．F2→ HF16. 将氯气制成漂粉精的主要目的是A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒17．下列各种物质中所含分子数相同的是A．22 g二氧化碳和22 g氧气B．0.5mol硫酸和49g水C．1g氢气和14g氮气D．0.3mol氧气和0.2mol臭氧（O3）18．1g氯气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是A．n/71 mol-1B．n/35.5 mol-1C．35.5n mol-1D．71n mol-119．下列说法中正确的是A．1mol 任何气体的体积都是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约为22.4LC．1mol氯气、水、溴（Br2）在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氧气和氢气体积相等20．下列物质所对应的化学式属于分子式的是A．氯化镁B．干冰C．二氧化硅D．硫化钠21．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．NaOH C．MgCl2D．H222．电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．O223．下列物质在干燥的空气中容易发生风化的是A．石碱B．胆矾C．食盐D．烧碱24．下列关于氯水的说法正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后PH值将变大25．氢氧化钠溶于水，温度显著升高的原因是A．氢氧化钠溶于水，只发生扩散过程B．氢氧化钠溶于水，只发生水合过程C．氢氧化钠溶于水，扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D．氢氧化钠溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量26.下列反应中，水只做还原剂的是A.SO2 + H2O → H2SO3B. Cl2 + H2O → HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑27．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl3 28．已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l)→2HBr(g)+72.8kJ。

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．219214．（3分）相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V315．（3分）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16．（8分）按要求填空．（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S0，△H0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H2则2△H1△H2（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=﹣480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：；（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C﹣H：410kJ O=O：500kJ C=O：750kJ O﹣H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：．17．（12分）某学生为测定某氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：Ⅰ．将浓度为0.1000mol•L﹣1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．Ⅳ．再重复上述操作两次．试填空：（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是；（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）滴定过程发生反应的离子方程式为：，判断滴定终点依据的实验现象是；（4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度为．滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70（5）下列操作中会使所测NH3∙H2O的物质的量浓度偏低的是．a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．18．（10分）（1）常温下100mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，①将它稀释10倍后，溶液pH3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol•L ﹣1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积（填“多”、“少”或“相等”）；②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是．A．c（H2C2O4）B．c（OH﹣）C．水的离子积D．溶液导电性（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是（填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．19．（12分）甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q0；②该反应的平衡常数表达式为；③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O的转化率为20%，则最初加入H2O （g）的物质的量为．（2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣84kJ/mol （Ⅱ）①在上述条件下，将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为；②在上述条件下，将1mol CH3OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是．A．CO体积分数更大B．c（CH3OH）更大C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．20．（13分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下：已知：Ⅰ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；Ⅱ．+R′﹣M′gX→（R，R′均为烃基）Ⅲ．E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环．请回答下列问题．（1）写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式，E的结构简式为．（2）写出反应类型：反应①，反应④，反应⑥．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②．B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为．（4）D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有种（不包括D），其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，故B不选；C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；D．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但燃烧反应为放热反应，故D 不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸钡属于强电解质，硫化氢属于弱电解质，故A正确；B．氯化钠是强电解质，氨气非电解质，故B错误；C．氯化氢属于强电解质，金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D．氢氧化钠是强电解质，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱或溶解度大小划分强弱电解质，为易错点．3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大【分析】增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子数；升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，提高了活化分子的百分数；加入催化剂降低活化能，更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，从而使有效碰撞几率增加，加快反应速率；缩小容器的体积，活化分子的百分数不变，但可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率．【解答】解：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故A正确；B．缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故B错误；C．升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查了活化分子与反应速率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现．4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定；D、自发进行的化学反应可以是可逆反应；【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，吸热反应△H＞0，若△S＞0高温下可以自发进行，故A错误；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，△S＜0，△H＜0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故B错误，；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故C正确；D、自发进行的化学反应是反应方向的判断，与反应可逆与否无关，可以是可逆反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸【分析】A．中和滴定中，需要根据具体的反应确定指示剂，选用的指示剂可以为酚酞，也可以使用甲基橙；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以选用酸式滴定管盛放；C．中和滴定过程中，眼睛需要观察锥形瓶中混合液颜色变化；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.05mL的浓硫酸．【解答】解：A．强酸、强碱互相滴定，选酚酞或甲基橙作指示剂都可以；强酸、弱碱互相滴定，选甲基橙作指示剂；强碱、弱酸互相滴定，选酚酞作指示剂，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以量取高锰酸钾溶液选用酸式滴定管，滴定管能精确到0.01mL，故B正确；C．滴定过程中，眼睛应该观察锥形瓶中混合液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管中液面变化，故C错误；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸，可以选用酸式滴定管，故D错误；故选B．【点评】本题考查了计量仪器的构造及使用方法、中和滴定操作方法，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确中和滴定操作方法、指示剂的选用方法．6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【分析】A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水的状态，反应焓变错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ；C、物质能量越高越活泼；D、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A、氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1 ，故B错误；C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，金刚石能量高于石墨，可知金刚石比石墨活泼，故C错误；D、由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，主要是燃烧热、中和热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③正确；④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑤正确；所以正确的有①③⑤，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【分析】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯；B．溴可与氢氧化钠反应；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液．【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，故A错误；B．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不溶于水，可分离，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及苯与碳碳双键的平面结构解答．【解答】解：A．该物质的分子式为C16H16O3，故A错误；B．酚﹣OH、碳碳双键均可使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明，故B错误；C．酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则16个C原子可能共面，故D 错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，注意选项D共面问题为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍【分析】依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断，根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1．【解答】解：根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1；A、B的转化率=×100%=40%，故A错误；B、2min内A的反应速率==0.3mol/L•min，故B错误；C、此时若移走0.2mol C和0.4mol D，平衡正向进行，相当于减少压强，最后达到平衡状态时，C的体积分数减小，故C错误；D、依据化学平衡三段式列式计算，设消耗B物质的量为x3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1+1 0 0变化量（mol）3x x x 2x平衡量（mol）3﹣3x 2﹣x x 2xA的转化率==x，B的转化率=，所以此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【分析】根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，图中斜率增大，当高锰酸钾完全反应，速率不再变化，与图不符，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．故选：B．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．2192【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1反应中，蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，则蒸发2molH2O（l）即36g需要吸收的能量为90kJ所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣574kJ•mol﹣1反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则。

2024届上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘2、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)3、密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=－90.1 kJ·mol－1ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强5、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同6、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1B．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1C．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1D．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—18、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶B．酸式滴定管C．封液漏斗D．坩锅9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。

第 1 页 共 4 页 陇东中学2016-2017学年第一学期期末考试 高二级化学试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．下列说法不正确的是( ) A．太阳能、风能和生物能源属于新能源 B．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的负极相连 2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )

A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 3. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是( )

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3 C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 4. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由

大到小的顺序排列的一组是( )

A．④>③>②>① B．②>③>①>④

C．③>②>①>④ D．④>①>②>③ 5．下列叙述正确的是( )

A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全 B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水 C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡 D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 7. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )