高二(上)10月月考化学试题

2023-2024学年辽宁省大连市金州高级中学高二上学期10月月考化学试题1.杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。

主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。

下列叙述正确的是A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏B．火炬燃烧时化学能只转化为光能C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染2.某反应的反应过程与能量关系如图所示，下列叙述正确的是A．该反应的ΔH＞0 B．ΔH=E 1 -E 2C．E 1表示正反应的活化能D．过程b可为有催化剂条件的反应3.下列反应的反应热不能简单应用“断键”与“成键”时能量变化来估算的是A．C 2 H 5OH→CH 2 =CH 2 +H 2 O B．HCOOH+CH 3OH→HCOOCH 3 +H 2 O C．N 2 +3H 2 2NH 3D．CH 3 OH+ O 2→CH 3 CHO+H 2 O4.盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是A．比较Al与Fe燃烧热的大小B．比较CH 3 OH与CH 4燃烧热大小C．比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小D．比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)=0.8mol•L -1•s -1B．v(B)=2.5mol•L -1•s -1C．v(C)=1.2mol•L -1•s -1D．v(D)=1.8mol•L -1•min -16. 101 kPa时，下列热化学方程式中的可表示燃烧热的是A．B．C．D．7.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。

N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。

2024北京北师大燕化附中高二10月月考化学2024.10 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90分钟。

考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D光催化CO2和锂离子电池太阳能集热器燃气灶H2O合成甲醇2. 下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOH C．NH3·H2O D．H2SO43.现有反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)△H＞0 ，下列有关说法正确的是A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大（即△S>0）C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大4. 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D.加催化剂5.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊现象的是Na2S2O3溶液稀H2SO4实验温度/℃V/(mL)c/(mol·L-1)V/(mL)c/(mol·L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.26.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H＋)约为10-3 mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊变红D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr ）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na + (aq) NaUr(s) + H +(aq) ∆H ＜0 下列说法不正确的是A ．寒冷季节更易诱发关节疼痛B ．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr ）的食物C ．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D ．大量饮水会增大痛风病发作的可能性8. 近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。

滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学 于金翠校对人：大连市第二十三中学 于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（ ）。

A ．反应进行的方向 B ．反应进行的快慢 C ．反应进行的限度D ．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。

对于可逆反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）。

A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入CO3．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（ ）。

A ．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 B ．常温常压下，()1mol S g 完全燃烧比()1mol S s 完全燃烧时的焓变大 C ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ mol ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +===+ 890.3kJ mol H ∆=-D ．已知C （石墨，s ）＝＝＝ C （金刚石，s ） 0H ∆>，则金刚石比石墨稳定 4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（ ）个。

①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO 和24N O 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 A ．2B ．5C ．4D ．35．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L 密闭容器中充入31mol NH 和22mol O ，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。

无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量检测试卷高二化学 2024.10命题：高二化学备课组审核：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃B．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃C．丙烯与等物质的量的氯化氢加成，只生成一种产物D．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B．CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D．可用排水法收集乙炔3．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．4．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成2223CHBr CBr CH CH ，则与该烃不同类别的同分异构体是A ．23CH C CH CH ≡−B ．3CHC CH ≡C ．322CH CH CH CH =D ．22CH CH CH CH =−=5．1mol 某不饱和烃X 与2mol H 2发生加成反应后，所得产物Y 的结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．不饱和烃X 可能为3,5-二甲基-1,3-庚二烯B ．Y 的系统命名为2,4-二甲基戊烷C ．若不饱和烃X 中含有C C −≡−结构单元，则X 的结构有2种D ．Y 的一氯代物有4种6．下列物质：①甲烷、②聚乙烯、③邻二甲苯、④2-甲基-1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．③④⑥B ．④⑤C ．②④⑤D ．②⑤7．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。

高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。

第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。

2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。

下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。

楚雄东兴中学高二秋季第一次月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：人教版选择性必修第一章～第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法中正确的是（）A ．伴有能量变化的过程都是化学变化B ．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D ．的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）A ．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡B ．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零C ．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态D ．平衡常数K 的值与反应物浓度相关3．天然气属于于化石燃料，它的主要成分是CH 4，CH 4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．某温度下，在体积为1L 的容器中发生反应，NH 3在20s内由变成（假设未平衡）。

下列说法正确的是（ ）A ．20s 内B ．反应速率关系：0H ∆>H ∆()()()A g B gC g +A1890kJ mol -⋅()()()()42222CH g 4O g 2CO g 4H O g +=+11780kJ mol H -∆=-⋅()()()()422CH g 2O g CO g 2H2O l ++=1890kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1+890kJ mol H -∆=⋅()()()()422211CH g O g CO g H O l 22+=+1+445kJ mol H -∆=⋅()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++A 11.0mol L -⋅10.2mol L -⋅()112O 0.04mol L sv --=⋅⋅()()22NO 3H O v v =C ．将移出后，正反应速率越来越大D ．20s 内NH 3的转化率为80%5．已知反应：，下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡后，升高温度，K 值增大B ．达到化学平衡时，C ．气体总物质的量不变可说明反应已达平衡D ．达到平衡后，加入催化剂，A 2的平衡转化率增大6．向恒容密闭容器中充入一定体积的SO 3（g ），发生反应，2min 后达到平衡。