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四川省营山县回龙中学2016届高三6月冲刺检测化学试题.doc

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四川省营山县回龙中学2016届高三6月冲刺检测 化学试卷 一、单选题 1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片

轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是 A.彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B.钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C.化学变化都伴随着能量的变化 D.大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低 【答案】D 【解析】本题考查化学与生活。A项，白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，正确；B项，钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应生成醋酸钠，正确；C项，化学变化都伴随着能量的变化，正确；D项，合金的特点为硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低，错误。答案选D。 2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，

取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.不能确定 【答案】A 【解析】本题考查酸碱中和滴定。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。答案选A。

3．常温下下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液 【答案】A 【解析】本题考查水的电离，溶液的pH和盐类的水解。A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c水(H+)=10-5 mol/L；B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c水(OH-)=10-9 mol/L；C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c水(OH-)=10-6 mol/L；D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c水(H+)=10-8 mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A。答案选A。

4．在下列所示的转化关系中，不可能是

A.N2 B.Si C.Na D.C 【答案】B 【解析】本题考查了常见元素及其化合物转化的有关判断。氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故A错。单质硅在氧气中反应生成二氧化硅，而二氧化硅与氧气不反应，故B正确。钠在氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，故C错。碳在氧气中燃烧可以生成CO，CO和氧气反应生成CO2，故D错。

5．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 B.用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2 C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D.用NH4Cl浓溶液和Ca(OH)2浓溶液反应制取NH3 【答案】C 【解析】本题考查了气体制取装置的选择方法。用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，需加热，不适合，故A错。用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B错。用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故C正确。用NH4Cl浓溶液和Ca(OH)2浓溶液反应制取NH3，需要加热，且氨气和水反应，故D错。

6．下列离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：+OH－+H2O

B.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－ C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋+CuFe2＋+Cu2＋ D.明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2+2Ba2＋+4OH－

+2BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】本题考查了离子方程式正误的判断。NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨水生成，方程式为++2OH-+H2O+NH3·H2O，故A错。

HClO为弱电解质，应写成分子式形式，故B错。电荷不守恒，用氯化铁溶液腐蚀印刷线路

板上的铜的正确的离子方程式为2Fe3＋+Cu2Fe2＋+Cu2＋，故C错。故该题选D。

7．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号

对应的曲线编号错误的是 A.向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 B.向澄清石灰水中通入SO2至过量 C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量 【答案】D 【解析】本题考查物质转化的有关判断、图像的识别等。A.根据反应方程式：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl，HCl过量时Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，二者消耗HCl的物质的量为1:3，正确；B.向澄清石灰水中通入SO2至过量的方程式是Ca(OH)2＋SO2H2O＋CaSO3↓、CaSO3＋H2O＋SO2Ca(HSO3)2，二者消耗SO2的物质的量为1:1，

正确；C.氢氧化钠首先和盐酸反应，无沉淀生成，之后AlCl3与NaOH溶液反应生成Al(OH)3

沉淀，当NaOH溶液过量时沉淀溶解，其中生成沉淀与沉淀溶解所消耗NaOH的物质的量

为3:1，正确；D.反应顺序及方程式是：Ca(OH)2＋CO2H2O＋CaCO3↓、2KOH＋

CO2K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O2KHCO3、CaCO3＋H2O＋

CO2Ca(HCO3)2，其中生成沉淀、沉淀量不变、沉淀溶解三者所消耗CO2的物质的量为

1:1:1，与图不符，错误。答案选D。 二、填空题 8. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元

素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y )，D形成的分子为单原子分子。回答问题： (1)Y的电子式为 ； (2)液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性

的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为 ； (3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请

写出该反应的离子方程式 ； (4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的

量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ，这两种盐均含有的化学键类型为 ； (5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一

个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为 。

【答案】(1) (2)+3H2O2+8H+2Cr3++3O2+7H2O (3)2Al+2OH﹣+2H2O2 +3H2↑

(4) H++SO2↑+H2O 离子键和共价键 (5) N2H4 (1)+2H2O2(1) N2(g)+4H2O(1)△H=﹣817.6 kJ•mol﹣1 【解析】本题考查元素和无机物的推断，涉及离子方程式和热化学方程式的书写、化学键等。A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为

钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素。(1)根据以上分析可知，Y为H2O2，电子式为；(2) Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是+3H2O2+8H+2Cr3++3O2+7H2O；(3)A、

C、E组成的化合物为NaOH，金属铝能与NaOH溶液反应生成氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O2+3H

2↑；(4) A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质

的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H++SO2↑+H2O；硫酸氢钠和亚硫酸氢钠中均含有离子键和共价键；(5) 由A、B

两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，则W为N2H4，又知Y为H2O2， 0.5mol液态W和足量液态Y反应，放出408.8kJ热量，则1mol液态W和足量液态Y反应，

放出817.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)N2(g)+4H2O(1) △H=﹣817.6 kJ•mol﹣1。

三、实验题 9．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取

agCu片和12ml18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还

有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是 。 (2)装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 ， (3)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。 (4)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但

由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是 (填序号)。 a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (5)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因

是 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 (填序号)。 a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液 (6)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解 且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 ，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 品红溶液褪色

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四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试化学试卷 (Word版

四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试化学试卷 (Word版

四川省营山县回龙中学2014-2015学年高一6月阶段测试化学试卷考试时间：50分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A.科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B.贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C.生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D.2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。

要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性：A>B3．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③4．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。

关于PH3的叙述不正确的是A.PH3的VSEPR模型为四面体形B.PH3分子中P原子采取sp2杂化C.PH3分子中P原子上有1个孤电子对D.PH3分子的立体构型是三角锥形5．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.煤的气化是物理变化C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6．下列属于加成反应的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)－、d D n－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C(n+1)－＞D n－C.离子还原性：A(n+1)+＞B n+ ，离子氧化性：C(n+1)－＞D n－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C第II卷（非选择题）二、推断题：共15分8．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

四川省营山县回龙中学2016届高三化学12月检测试题

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四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题一、单选题1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。

二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。

芥子气[(ClC H2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐3．将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。

乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。

甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A.20％B.40％C.58.6％D.60％5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是A.硫化钠的水解反应：S2－＋H 3O＋HS－＋H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋9Fe3＋＋NO2↑＋14H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋O H－＋H＋＋BaSO4↓＋H2OD.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是7．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。

四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析

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四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C 错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。

本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。

3. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g参考答案：C略4. 氯原子对03分解有催化作用：03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02?H2大气臭氧层的分解反应是：03＋O＝202?H2该反应的能量变化示意图如下。

四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试卷Word版含解析

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四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题一、单选题1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。

已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。

A、分子式正确；B、分子中含有酯基，所以能发生水解，正确；C、分子中有三个六元环，错误；D、正确，答案选C。

2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。

二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。

芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐【答案】C【解析】本题考查了氯胺、芥子气的性质。

芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，此毒物可用氯胺消毒，氯胺呈碱性，所以碱性条件下可除去芥子气，四个选项中只有氢氧化钠为碱性的物质，故该题选C。

3．将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。

乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。

甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨【答案】C【解析】本题考查了有机物的性质。

苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，苯酚与溴水反应可生成三溴苯酚，苯酚与苛性钠溶液发生中和反应可生成苯酚钠和水，苯酚与金属钠反应可生成苯酚钠和氢气，苯酚与氯化铁溶液可发生显色反应。

甘氨酸中的羧基可与苛性钠溶液发成中和反应，苯酚与苛性钠溶液发生中和反应可生成苯酚钠，醋酸与苛性钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水，牛油在苛性钠溶液中能发生水解反应，甲酸甲酯在苛性钠溶液中能发生水解反应。