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高三化学课本基础回归必修11.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。
P42.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。
P53.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。
P74.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。
P75.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。
经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。
P76.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水。
参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。
P77.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
在铁架台上静置。
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。
P98.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02∙1023。
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。
P119.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。
P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
P1610.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。
P24、2511.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。
【口袋书】2021年高考化学考前回归教材必背知识手册专题03 化学计量一、物质的量 摩尔质量 1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g ·mol －1。
(2)数值: 以 g ·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
二、气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数 1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为V m ,常用单位为_L ·mol －1。
(2)数值:标准状况(0 ℃、101 kPa)下约为22.4_L ·mol －1。
(3)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )之间的关系为n ＝V V m。
3.阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。
由此可得出：1、由理想气体状态方程可推出阿伏加德罗定律的推论其中R 为常数，当p 以千帕为单位时，R=8.314 J/(mol ·K)。
由理想气体状态方程可得出下列推论： ①物质的量n 相同时：111T V p =222T V p ②标准状况时，1 mol 任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。
人教版高中化学必修1教材实验目录01粗盐的提纯（必修1，P5-P7） (2)02粗盐中硫酸根离子的检验（必修1，P6） (2)03检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修1，P8） (3)04碘水的萃取与分液（必修1，P9） (3)05电解水（必修1，P13） (4)06配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液（必修1，P16） (5)07胶体的性质和制取（必修1，P26-P27） (5)08离子反应（必修1，P31-P33） (6)09钠与氧气的反应（必修1，P47-P48） (7)10铝与氧气的反应（必修1，P48） (7)11钠与水的反应（必修1，P49-P50） (8)12铁与水蒸气的反应（必修1，P50-P51） (8)13铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修1，P51） (9)14过氧化钠与水的反应（必修1，P55） (9)15碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修1，P56） (10)16碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修1，P56） (10)17碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修1，P56） (11)18焰色反应（必修1，P57） (11)19氢氧化铝的制备（必修1，P58） (12)20氢氧化铝的两性（必修1，P58） (12)21铁的氢氧化物的制备（必修1，P60） (13)22三价铁离子的检验（必修1，P61） (14)23三价铁离子和亚铁离子的转化（必修1，P61） (14)24铝盐和铁盐的净水作用（必修1，P62） (14)25硅酸的制备（必修1，P76-P77） (15)26硅酸钠的耐热性试验（必修1，P77） (15)27氯气的实验室制法（必修1，P82-P83） (16)28氯气与氢气的反应（必修1，P83） (16)29氯气的漂白实验（必修1，P84） (17)30氯离子的检验（必修1，P85-P86） (17)31二氧化硫性质的实验探究（必修1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修1，P90） (18)33二氧化氮被水吸收的实验（必修1，P92） (19)34氨气的喷泉实验（必修1，P97） (20)35氨气的实验室制法（必修1，P99） (20)36浓硫酸的吸水性和脱水性（必修1，P101） (21)37浓硫酸与铜的反应（必修1，P101） (21)先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl溶液、NaOH溶液、Na CO①Cl－的检验原理：Ag++Cl－=AgCl↓。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl 。
2021高三化学复习回归教材――课本重要实验复习必修1课本实验实验1-1题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：细粒：除去食盐中的硫酸盐、cacl2和mgcl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练：为有效率除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-，重新加入试剂的合理顺序为bc（填上字母）。
a．先加naoh，再加na2co3，最后加钡试剂；b．先加naoh，再加钡试剂，最后提na2co3；c．先加钡试剂，再加na2co3，最后加naoh。
实验1-3：题目：酿造自来水原理：注意事项：（1）在试管中重新加入少量自来水，倒入几滴叶唇柱硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象结论（3）挑少量搜集至的液体重新加入试管中，然后倒入几滴叶唇柱硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。
实验1-4：提炼碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml，盖好。
（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。
（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。
（4）分液：等待液体分层后，将分液圆柱形颈上的玻璃纳关上，或使塞上的凹槽（或小孔）对准圆柱形上的小孔，再将分液圆柱形下面的活塞扭开，并使层液体慢慢沿烧杯壁泣不成声。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的酿制酿制100ml1.00mol/lnacl溶液。
步骤为：。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液迁移至容量瓶时摔伤库边容量瓶外，最后硝酸锶的溶液中溶质的实际浓度比所建议的小了还是大了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？第1页共14页科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制取步骤：现象：税金胶体应当透明化、呈圆形红褐色。
注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加fecl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观测丁达尔效应方法：用反射烧杯中的液体，在与光束的方向展开观测。
制胶体、搞丁达尔效应的实验时，所用的fecl3溶液必须饱和状态但无法混浊。
fe(oh)3胶体cuso4溶液fe(oh)3胶体泥水过滤后的现象光束照射时的现象实验3-1：切金属钠步骤：现象：结论及化学方程式：注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。
实验3-2：钠的燃烧现象：结论及化学方程式：注意事项：钠的冷却实验在坩埚里展开比较规范。
钠已经开始冷却后立即撤除酒精灯。
科学探究：冷却铝箔1、用夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察到：，原因是：。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
观察到：，结论。
化学方程式：。
实验3-3：钠与水的反应在烧杯中加一些水，倒入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放进水中，观测至：结论及化学方程式和离子方程式：。
科学探究：铁与水蒸气的反应现象：烫结论及化学方程式：棉肥皂液花掉实验3-4：铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别重新加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶液，再分别放进一小段未用砂纸雕琢的铝片。
观测现象：，结论及化学方程式：。
实验3-5：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一第2页共14页摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：，化学方程式写下过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
科学探究:碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的na2co3和nahco3，向其中各加入10ml水，用力振荡，现象：，结论：向试管内倒入1~2几滴酚酞溶液，现象：，结论2、na2co3和nahco3的热稳定性na2co3nahco3现象化学方程式结论3、写下na2co3和nahco3分别与盐酸反应的离子方程式：实验3-6焰色反应实验步骤1、洗脸：将铂丝（或珞丹无锈的铁丝）用晒干2、火烧：在酒精灯上灼热至时3、煮：煮取待测液4、烧：在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是；钾元素火焰颜色是。
实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里重新加入10ml0.5mol/lal(oh)3溶液，碱液氨水，分解成色状物质，稳步提氨水，结晶熔化。
化学方程式为离子方程式：。
若稳步碱液氢氧化钠溶液，现象，化学方程式离子方程式。
若继续滴加盐酸，现象，化学方程式离子方程式。
实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质在2两支试管里分别重新加入少量fecl3和feso4溶液，然后倒入naoh溶液，观测并叙述出现的现象倒入naoh溶液离子方程式或化学方程式fecl3溶液feso4溶液研习与问：写下两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：氢氧化铁加热的化学方程式：。
实验3-10：fe3+的检验在在2两支试管里分别重新加入5mlfecl2和5mlfecl3溶液，各倒入几滴kscn溶液，观测并叙述出现的现象fecl3溶液fecl2溶液倒入kscn溶液现象离子方程式科学探究：fe3+和fe2+的转变在盛有2mlfecl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴kscn溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？fecl3溶液，加铁粉、kscn溶液上层清液加氯水，振荡现象离子方程式实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的混浊水分上装在3两支试管中，向其中2两支试管中分别重新加入少量明矾、硫酸铁溶液，震荡。
把3两支试管都放到试管架上静置，观测现象，展开比较。
第3页共14页2min5min离子方程式不加试间剂重新加入明矾重新加入硫酸铁溶液实验4-1在试管中加入3~5mlna2sio3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
现象结论化学方程式实验4-2：挑两个大木条或滤纸条，分别放进蒸馏水和na2sio3饱和溶液中，并使之充份经久耐用、洗去，抽出稍沥干后，同时分别置放在酒精灯外焰处。
观测现象现象结论放进蒸馏水放进na2sio3饱和溶液实验4-3在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象化学方程式此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？实验4-4：氯水的染料促进作用将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象现象结论与解释及化学方程式实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象现象结论与解释实验4-6：氯离子的检验：试剂：稀盐酸nacl溶液na2co3溶液自来水蒸馏水实验现象加入agno3加入稀硝酸后解释或离子方程式思考：为什么滴加agno3溶液后还要再加稀硝酸呢？实验4-7：so2与水反应的实验把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用ph试纸测定溶液的酸碱度，ph7。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。
加热试管，又观察到，化学方程式：在实验过程中，你闻到了气味。
第4页共14页科学探究：no2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤现象解释或化学方程式（1）（2）（3）2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）实验4-8：喷泉实验例如图：引起喷泉的操作方式就是：现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：化学方程式及电离方程式：氨气的实验室制法：化学方程式：棉花的促进作用：检验氨气的方法：浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：彰显了浓硫酸的性和性。
化学方程式：。
实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象：化学方程式：。
必修课程2课本实验科学探究：钾与钠金属性强弱比较1．将一潮湿的冷却，同时挑一小块钾，擦拭表面的煤油后，快速转到冷中，观测现象。
回忆起纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放进一些水，然后挑绿豆小的钾，用滤纸化成表面的煤油，资金投入培养皿中，观测现象。
回忆起钠与水的反应，展开对照。
与氧气反应现象与水反应现象离子方程式钾钠结论：二者金属性比较：实验1-1：第5页共14页。
