高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学回归教材实验人教版高中化学教材pdf标题：高三化学回归教材实验：人教版高中化学教材PDF随着高考的临近，高三化学的学习也进入到了关键阶段。

为了更好地备战高考，回归教材实验显得尤为重要。

在这篇文章中，我们将以人教版高中化学教材为例，深入探讨如何充分利用教材中的实验资源，提高化学实验操作技能及对化学知识的理解与应用能力。

首先，我们需要明确文章的类型和主题。

本文将按照说明文的写作规范，对高三化学回归教材实验进行详细阐述，旨在帮助读者了解人教版高中化学教材的实验内容及其在高考化学备考中的应用价值。

在撰写文章时，提纲的制定非常重要。

以下是本文的提纲：1、引言2、高三化学实验的重要性3、人教版高中化学教材实验内容概述4、如何充分利用教材实验资源5、提高化学实验操作技能的建议6、总结与展望在引言部分，我们可以简要介绍高考化学考试的趋势和特点，强调回归教材实验的重要性。

接着，在正文部分，我们将分别从高三化学实验的重要性、人教版高中化学教材实验内容概述、如何充分利用教材实验资源、提高化学实验操作技能的建议、总结与展望五个方面进行阐述。

1、高三化学实验的重要性化学作为高考中的重要科目之一，对实验操作能力的要求越来越高。

高三化学实验不仅有助于巩固理论知识，还能培养学生的观察能力、动手能力和解决问题的能力。

2、人教版高中化学教材实验内容概述人教版高中化学教材包含了丰富的实验内容，涉及物质的制备、性质实验、化学反应原理等多个方面。

这些实验不仅紧密联系教材知识点，而且与实际生活密切相关，有助于激发学生的学习兴趣。

3、如何充分利用教材实验资源为了充分利用教材实验资源，我们可以采取以下措施：首先，认真阅读教材中的实验内容，理解实验原理、目的和操作步骤；其次，按照教材要求完成实验，注意观察实验现象，记录实验数据；最后，对实验结果进行分析，理解实验背后的化学原理。

4、提高化学实验操作技能的建议要提高化学实验操作技能，我们可以采取以下措施：首先，多进行实验操作，积累实践经验；其次，学习规范的实验操作方法，掌握基本的实验技能；最后，加强与同学、老师的交流，及时解决实验中的问题。

人教版高中化学选修5教材实验目录01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2)02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2)03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3)04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3)05溴苯的制取（选修5，P37） (4)06硝基苯的制取（选修5，P37） (5)07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5)08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6)09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6)10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7)11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7)12苯酚的酸性（选修5，P53） (8)13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9)14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9)15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9)16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10)17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10)18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11)19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12)20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12)21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12)22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13)23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14)24蛋白质的变性（选修5，P89） (14)25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15)26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)菠菜的叶绿体中含有胡萝卜素(橙黄色)、叶黄素(黄色)、叶绿素a(蓝绿色)、叶绿素b(黄绿色) 等色可以不酸化CaC + 2H O→Ca(OH)+ CH≡CH↑；CH≡CH+Br→CH Br=CHBr(1,2-二溴乙烷)；简单装置精密装置苯、铁屑、液溴、水、AgNO溶液；圆底烧瓶、导管、锥形瓶、铁架台。

人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。

在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。

在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

回归课本之必修二1.金属性和非金属性P6 图1-3钾在空气中燃烧。

锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。

仔细观察泥三角，三角架，坩埚。

IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。

VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。

卤素中的F无正价。

F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。

P9 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。

P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。

21H、31H用于制造氢弹。

P15-16 科学探究。

镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。

三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。

硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18 第三自然段。

在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。

在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。

P20 第11题。

明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。

2.化学键①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。

②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。

回归课本实验（人教版必修1）【P5实验1-1】问题1：实验中用到的仪器除酒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹）之外，还有的玻璃仪器是；陶瓷仪器是；其中溶解、过滤、洗涤三步操作中都用到的玻璃仪器是，它的作用分别为；；。

问题2：过滤时能否用玻璃棒搅拌过滤器内的浊液，以便加快过滤速率？为什么？问题3：蒸发结晶时是否需要把液体蒸干后才撤掉酒精灯停止加热？【P6实验1-2】问题1：除去粗盐中的Ca2+、SO42-、Mg2+等主要杂质离子，请按加入顺序写出除杂试剂的名称（化学式）。

问题2：最后加入盐酸（HCl溶液）的作用是什么？如何控制盐酸（HCl溶液）的加入量？问题3：写出上述粗盐提纯过程所发生反应的所有离子方程式问题4：上述除杂试剂能否换为下列对应试剂：1．氢氧化钠溶液（NaOH溶液）→氢氧化钡溶液(KOH溶液)2. 氯化钡溶液(BaCl2溶液)→硝酸钡溶液[Ba(NO3)2溶液]3. 碳酸钠溶液(Na2CO3溶液)→碳酸钾溶液(K2CO3溶液)【P8实验1-3】问题1：实验中用到的仪器除酒精灯、铁架台（含铁圈、铁夹）之外，还有的玻璃仪器是；问题2：蒸馏或分馏装置中温度计水银球的位置如何？作用是什么？问题3：冷凝管的进出水方向有何要求？为什么？问题4：沸石或碎瓷片的作用是什么？问题5：蒸馏（或分馏）装置可以分离的混合物类型有哪些？【P9实验1-4】问题1：实验中用到的仪器有；问题2：分液漏斗在使用时首先要进行的操作为；如何操作？问题3：萃取振荡静置分层后如何分液操作？问题4：萃取装置可以分离的混合物类型有哪些？问题5：中学实验中常用的萃取剂有哪些？问题6：溴水（或碘水）用苯（或四氯化碳）萃取后，分层情况如何？问题7：为体现环保意思和绿色化学思想，中学（学生）萃取实验应注意哪些问题？问题1：配制“一定物质的量浓度的溶液”实验用到的仪器有；问题2：分液漏斗在使用时首先要进行的操作为；如何操作？问题3：配制时是否可以将固体或浓溶液直接放入容量瓶中溶解、定容？问题4：配制时是否可以不用玻璃棒引流，而直接将烧杯内的溶液倒入容量瓶？问题5：粗略配制．．．．一定物质的量浓度或配制物质的量浓度约为．．×××mol/L的溶液，是否一定要使用容量瓶？如果可以不使用容量瓶，又如何配制？【P26科学探究】问题1：问题1：制备Fe(OH)3胶体的方法（易考点）问题2：Fe(OH)3胶体离子的大小为问题3：FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体中的分散质粒子大小顺序为问题4：Fe(OH)3胶体是澄清透明的吗？属于稳定体系吗？问题5：丁达尔效应是分散系分类的本质特征吗？问题6：中学阶段常见的胶体有哪些？P47实验3-1 问题：钠表面变暗的原因是钠与氧气反应生成Na 2O 2 P47实验3-2 问题：坩埚可否以烧杯或燃烧匙代替？ P48科学探究 问题：铝在空气中不能燃烧，说明铝与氧气不反应 P49实验3-3 问题：该实验可在小试管中进行 P50科学探究 问题：试管中的棉花不发生反应，其作用是储存水分加热后产生水蒸气 P51实验3-4 问题：盐酸可以浓硝酸、浓硫酸等代替 P55实验3-5 问题：该反应的氧化剂和还原剂是什么？ P56科学探究 【问题】通过该科学探究，你能总结出几种鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3方法？除去Na 2CO 3固体中的少量NaHCO 3固体采用什么方法？ P57实验3-6 【问题】焰色反应的铂丝能否用稀硫酸洗涤？ P58实验3-7 3-8 【问题】氢氧化铝沉淀为什么不溶于氨水？氢氧化铝沉淀为什么溶于强酸、强碱呢？用必要的文字和化学方程式解释AL(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱的原因 P60实验3-9 【问题】实验室制取氢氧化亚铁，由于Fe(OH)2易被空气中的氧气、溶液中的氧气氧化，因此在制备过程中要采取那些措施？P61实验3-10 【问题】Fe 2+检验方法之一为先加几滴KSCN ，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红色，证明溶液存在Fe 2+，滴加氯水能否过量？能否将滴加氯水改为滴加HNO 3？P61科学探究【问题】配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中为什么加入少量还原铁粉？若把FeCl 3与铁粉换为金属锌，锌能否置换出反应是铁？P62实践活动：铝盐和铁盐的净水作用问题1：铝盐和铁盐的净水作用原理？P76实验4-1：硅酸钠溶液中加酚酞后，逐滴加稀盐酸问题1：叙述反应现象，并写出对应的方程式。

2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（选修5）
人教版高中化学选修5教材实验目录
序号内容页码
1含有杂质的工业乙醇的蒸馏选修5，P17
2苯甲酸的重结晶选修5，P18
3用粉笔分离菠菜叶中的色素选修5，P19
4乙炔的实验室制取和性质选修5，P32
5溴苯的制取选修5，P37
6硝基苯的制取选修5，P37
7苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应选修5，P38
8溴乙烷水解反应实验及产物的验证选修5，P42
9
溴乙烷消去反应实验及产物的验证选修5，P42
10乙醇的消去反应选修5，P51
11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应选修5，P52
12苯酚的酸性选修5，P53
13苯酚与溴水的反应选修5，P54
14苯酚的显色反应选修5，P54
15乙醛的银镜反应选修5，P57
16乙醛与新制氢氧化铜的反应选修5，P57
17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱选修5，P60
18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应选修5，P61
19葡萄糖的还原性实验选修5，P80
20果糖的还原性实验选修5，P80
21蔗糖与麦芽糖的化学性质选修5，P82
22淀粉水解的条件选修5，P83
23蛋白质的盐析选修5，P89
24蛋白质的变性选修5，P89
25蛋白质的颜色反应选修5，P90
26酚醛树脂的制备及性质选修5，P108。

高三化学课本实验整理13周高三（）班姓名：________________必修1：胶体的配制：P26 Fe(OH)3胶体的配制：将烧杯中的____________加热至沸腾，向____________中逐滴加入____________________饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈____________，停止加热。

例1.P47在实验3-2中，切下一小块金属钠，放入______中，加热。

实验现象：__________________ ________________________________，化学反应方程式：______________________________例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________，通过该实验，说明_________________________________________________________________ 例3.实验3-3：金属钠与水反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________ 例4.在P50的科学探究中，铁与水蒸气反应方程式_______________________________________。

在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电子是：__________例 5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。

在该实验中，用这两种不同的方法制得等量的H2，消耗的铝的质量比为：______，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为：________，转移的电子比为：______。

人教版高中化学必修2教材实验01 钾的化学性质（必修2，P6）实验原理：K＋O2 =KO2 ；2K＋2H2O=2KOH＋H2 ↑实验现象：①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。

②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞变红。

实验结论：钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。

实验说明：实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。

02 卤素单质间的置换反应（必修2，P9）实验装置：实验原理：2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2，2KI+Cl2 =2KCl+I2，2KI+Br2 =2KBr+I2实验现象：①溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。

②溶液分层，下层呈深紫色。

实验结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金属性：Cl＞Br＞I。

实验说明：F2极易与水反应，2F2 +2H2O=4HF+O2，F2不能从溶液中置换其他卤素单质。

03 金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16）实验现象：①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶” 响声，向反应后的溶液里加入2滴酚酞，立即显红色。

②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。

③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。

实验结论：还原性：Na＞Mg＞Al；金属性：Na＞Mg＞Al。

实验说明：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

04 钠与氯气反应（必修2，P21）实验原理：2Na＋Cl2点燃=======2NaCl实验现象：剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。

实验结论：钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

05 甲烷的取代反应（必修2，P61）实验装置：实验现象：A装置中：试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。

实验结论：甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。

人教版课本实验总结必修1 第一章 从实验学化学参考答案一、实验1-1粗盐的提纯1.天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2.实验步骤实验现象称取4克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

（2）滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。

（3）较多食盐晶体析出；液体局部过热，致使液滴飞溅出来。

二、实验1-2 SO 42-离子的检验1.颜色、状态、气味；溶解，溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色；一小部分。

2.先加酸、再加BaCl 2溶液；先加BaCl 2溶液、再加酸。

32SO 42-；（3）过滤或静置取上层清夜，滴加AgNO 3通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl -。

三、实验1—3 从自来水制取蒸馏水1.利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

2.温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶 实验步骤 实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。

加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2.在100 ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。

加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 ml 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水 3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 4.蒸馏方法。

如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。

（ⅹ）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。

在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。

2、强酸强碱的中和热是相同的。

（√）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3 kJ／mol。

3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3 kJ／mol。

（ⅹ）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。

弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3 kJ/mol。

4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。

（ⅹ）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。

例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。

（√）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。

H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。

不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．6、可用铁丝取代环形玻璃棒。

（ⅹ）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ⅹ）解释：T应为开氏温度。

人教版高中化学必修 2 教材实验目录01钾的化学性质（必修2，P6） (2)02卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2)03金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3)04钠与氯气反应（必修2，P21） (3)05 放热反应（必修2，P33-P34） (4)06 吸热反应（必修2，P34） (4)07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5)08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5)09 原电池的设计（必修2，P41） (5)10 水果电池（必修2，P42） (6)11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6)12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7)13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7)14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8)15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9)16苯的性质实验（必修2，P69） (9)17*溴苯的制取（必修2，P70） (9)18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10)19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11)20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11)21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12)22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12)23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13)24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13)25 铝热反应（必修2，P89） (14)26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14)27*煤的干馏（必修2，P95） (15)28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)2NaBr+Cl=2NaCl+Br，2KI+Cl=2KCl+I，2KI+Br=2KBr+I熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

观察现象。

实验现象 剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。

实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

实验说明当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（必修1）人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2)02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2)03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3)04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3)05 电解水（必修 1，P13） (4)06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5)07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5)08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6)09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7)10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7)11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8)12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8)13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9)14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9)15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10)16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10)17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11)18 焰色反应（必修 1，P57） (11)19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12)20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12)21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13)22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14)23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14)24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14)25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15)26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15)27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16)28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16)29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17)30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17)31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18)32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18)33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19)34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20)35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20)36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21)37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 3 2 2 溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl 。

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材（选修3）
第一章：原子结构与性质
、N、O、g在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物BeOH2、AOH3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。

是因为这些元素的电负性相近。

第二章：分子结构与性质
gCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3分解温度越来越高？碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解成CO2，由于对应阳离子半越来越大，结合氧离子能力越来越弱，所以受热温度越来越高。

晶体熔沸点比较：
若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。

分子晶体：HBr、HI。

它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr高。

原子晶体：晶体Si、金刚石C。

它们都为原子晶体，共价键键长越长，键能越小。

Si原子半径大于C，所以碳碳键键能大，金刚石熔点高。

离子晶体：Na、Mg、A。

它们都为金属晶体，离子半径越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点依次升高。

离子晶体：NaC、CC。

它们都为离子晶体，Na半径小于C半径，离子键越强，熔点越高。

若是不同类型的晶体，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。

描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。

如金刚石、NaC、干冰。

由于克服原子晶体中共价键所需的能量>离子晶体中离子键所需的能量>分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低。