2023化学 李政 一轮寒假班讲义

第八讲金属及其化合物（一）——钠镁铝【引言】元素化合物的学习方法：两条主线：___________、____________学习逻辑：物质线_______、_______、_______、_______考点线_______、_______、_______、特殊物质补充一、钠镁铝单质1、与空气反应Na：暴露于空气中：Mg：Al：铝箔熔化成液滴但不滴落此实验证明：2、与水反应Na：Mg：Al：（Fe）：3、与酸碱盐反应金属与酸反应与碱反应与盐溶液反应NaMgAl二、重要化合物1、Na2O、Na2O2判断：两者均为碱性氧化物（）（1）与水、CO2反应（2）与其他非金属氧化物的反应2、Na2CO3、NaHCO3（1）6组对比溶解度：热稳定性：同c溶液碱性：同c同V阴离子总数：溶于水后温度：同c与HCl反应速率（出_____的速率）：（2）能否使用一种试剂鉴别澄清石灰水（）BaCl2（）3、【补充】广义酸碱反应（1）碳酸钠与盐酸的反应5mol HCl滴入3mol Na2CO3中产生______mol CO23mol Na2CO3滴入5 mol HCl中______mol CO2例：下列各组中的两物质作用时，反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A. NaHCO3和盐酸B. Na2CO3与盐酸C. NaOH与CO2D. NaOH和AlCl3溶液练：120mL含有0.20mol/L碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 2.0mol/LB. 1.5mol/LC. 0.18mol/LD. 0.24mol/L（2）铝系列相关反应强酸弱酸两性弱碱强碱H+Al3+Al(OH)3AlO2-OH-CO2Al2O3NH3NH4+Al HCO3-/CO32-用平衡移动原理解释Al(OH)3具有两性：三、工业相关反应1、侯氏制碱法为何先通NH3？（4句）氨气______________，使_______________，利于_______________，便于_______________。

李政化学⾼考第⼀轮讲义06元素周期律问题秒杀（⾮选三版）第六讲元素周期律问题秒杀（⾮选三版）核⼼三⽐：⽐____________，⽐_____________，⽐______________。

⼀、⽐半径1、原⼦半径（仅主族元素）练习：2、离⼦半径（2018国⼀）Li +与H -具有相同的电⼦构型，r (Li +)⼩于r (H -)，原因是_____________________________________________________________________。

O F Na Mg Al S Cl KCa⽂字表述：1、电⼦_____越多，半径越⼤2、_________相同，核电荷数____，对_________吸引能⼒____，半径____⼆、⽐性质（⾦属性、⾮⾦属性）氧化稳定最⾼酸化合⾮⾦右上强还原剧烈最⾼碱置换⾦属左下强1、⾮⾦属性（元素的原⼦_______的倾向）（1）“氧化”——_____________的氧化性判断：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明⾮⾦属性：Cl>Br（）2C+SiO2Si+2CO 证明⾮⾦属性：C>Si（）⼩结：⾮⾦属A置换出⾮⾦属B A>B（）（2）“稳定”——__________________的热稳定性键能(kJ/mol)键长（pm）O-H46498S-H339135（3）“最⾼酸”——最⾼价__________酸的酸性——最⾼价___________________________的酸性例：判断正误1)将SO2⽓体通⼊NaHCO3溶液，⽣成CO2，证明⾮⾦属性：S>C（）2)为⽐较C和S的⾮⾦属性，可以测同浓度Na2SO3与Na2CO3溶液的pH（）练：证明⾮⾦属性C>Si的反应的离⼦⽅程式为____________________________________________________。

（4）“化合”——⾮⾦属单质与______化合的难易程度——化合价：_____价⾮⾦强条件△H(kJ/mol)K（t）H2+F2=2HF暗处爆炸-270 1.8×1036H2+Cl2=2HCl光照反应-1839.7×1012H2+Br2=2HBr500℃反应-72 5.6×107H2+I2=2HI加热可逆-14.943关于O、Cl：关于N、Cl：2、⾦属性（元素的原⼦_______的倾向）（1）“还原”——_________的还原性（2）“剧烈”——⾦属单质与____反应的剧烈程度（3）“最⾼碱”——最⾼价氧化物对应⽔化物（氢氧化物）碱性判断：为⽐较Mg、Al的⾦属性，可以测同浓度MgCl2与Al2(SO4)3溶液的pH（）判断：Mg(OH)2与Al(OH)3中加⼊NaOH溶液的现象，可以证明⾦属性Mg>Al（）（4）“置换”——⾦属A置换⾦属B——⾦属单质从⽔（酸）中置换氢⽓的难易程度例：能作为氯、溴、碘元素⾮⾦属性（原⼦得电⼦能⼒）递变规律的判断依据是________（填序号）。

2023步步高大一轮复习讲义化学一、化学的基本概念与性质1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所涉及的能量变化的科学。

1.2 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成。

1.3 化学符号和化学式化学符号是表示元素的简写，化学式是用化学符号表示化合物的组成。

1.4 物质的量和摩尔质量物质的量是物质中粒子的数量，用摩尔（mol）表示。

摩尔质量是一个物质摩尔质量的质量，单位是克。

1.5 化学方程式化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于反应箭头的左边，生成物位于箭头的右边。

二、无机化学2.1 原子结构与元素周期表原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

元素周期表是一张按元素的原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性规律。

2.2 化学键化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

2.3 配位化合物配位化合物是由中心金属离子与它周围的配体离子或配体分子通过共价键或配位键结合而成。

2.4 酸碱与盐酸是能够接受电子对的电子给体，碱是能够供给电子对的电子受体。

酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

2.5 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。

氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。

三、有机化学3.1 有机化学的基本概念有机化学是研究碳和碳与氢、氧、氮等元素构成的化合物的组成、性质、结构和反应的科学。

3.2 碳骨架和官能团有机化合物的碳骨架由碳原子构成，官能团是有机化合物中决定其性质和反应性质的部分。

3.3 烃类烃类是由碳和氢构成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。

3.4 卤代烃与醇卤代烃是含有卤素的有机化合物，醇是含有羟基的有机化合物。

3.5 醛、酮和羧酸醛是含有羰基的有机化合物，酮是含有羰基的有机化合物，羧酸是含有羧基的有机化合物。

四、化学反应与能量4.1 化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物消耗或生成的物质量随时间的变化率。

2023李政化学一轮讲义第一讲：化学的基本概念一、化学的历史及发展1. 什么是化学化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。

2. 化学的历史化学的历史可以追溯到古代的冶金、药物制备和染料制备。

随着人类认识的不断深入，化学逐渐发展成为一门独立的科学。

3. 化学的发展近代化学的发展主要包括有机化学、无机化学、物理化学、生物化学等分支。

二、物质的基本概念1. 物质的分类常见的物质分类包括元素、化合物和混合物。

2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生变化时的性质，如反应性、稳定性等。

第二讲：化学的基本实验技术一、实验室仪器的使用1. 常见的实验室仪器常见的实验室仪器包括量筒、坩埚、试管、导管、烧杯、烧瓶等。

2. 实验室仪器的使用在进行化学实验时，要熟练掌握各种实验室仪器的使用方法，以保证实验的准确性和安全性。

二、实验室安全与废物处理1. 实验室安全在进行化学实验时，要严格遵守实验室安全规定，做好个人防护措施，如穿戴实验服、戴手套、戴护目镜等。

2. 废物处理化学实验产生的废物要得到适当处理，以防止对环境和人体造成危害。

第三讲：化学的基本理论一、原子结构理论1. 原子的基本结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核运动。

2. 原子量和分子量的概念原子量是指一个元素的原子的质量，分子量是指一个分子的质量，通常是以氢的质量作为基准。

二、化学键和分子结构1. 化学键的类型化学键有离子键、共价键、金属键、氢键等不同类型。

2. 分子结构分子结构是指分子中原子之间的排列方式，不同的分子结构决定了物质的性质。

第四讲：化学反应及其应用一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新物质的过程。

2. 化学反应的标志化学反应常常伴随着颜色变化、气体产生、放热吸热等现象。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第41讲常考新型化学电源复习目标1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。

2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。

内容索引类型一 锂电池与锂离子电池类型二 微生物燃料电池类型三 物质循环转化型电池类型四 浓差电池真题演练 明确考向课时精练锂电池与锂离子电池><1.锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。

工作时金属锂失去电子被氧化为Li ＋，负极反应均为Li －e －===Li ＋，负极生成的Li ＋经过电解质定向移动到正极。

必备知识2.锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。

(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。

(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。

1.锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li 2S x (2≤x ≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al 2O 3陶瓷(可传导Li ＋)为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法错误的是A.该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B.放电时，内电路中Li ＋的移动方向为从电极a 到电极bC.Al 2O 3的作用是导电、隔离电极反应物D.充电时，外电路中通过0.2 mol 电子，阳极区单 质硫的质量增加3.2 g关键能力√由图分析知电极a为负极，电极b为正极，放电时，内电路中Li＋从电极a移向电极b，B正确；Al2O3为固体电解质，能导电，同时将两极反应物隔开，C正确；当外电路中通过0.2 mol e－时，阳极区生成0.1x mol硫，故阳极区生成硫的质量为3.2x g，D错误。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第71讲以性质为主的探究类综合实验复习目标1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。

2.建立解答探究类综合实验的思维模型。

内容索引类型一 物质性质的探究类型二 反应产物、反应机理的探究真题演练 明确考向课时精练物质性质的探究><1.物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案必备知识(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2.探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大关键能力1.某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已略)，以验证Fe 3＋、Cl 2、SO 2氧化性的强弱。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第12讲钠及其氧化物复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。

内容索引考点一 钠的性质及用途考点二 钠的氧化物真题演练 明确考向课时精练><钠的性质及用途必备知识1.物理性质色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。

2.化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温： ；加热： 。

Cl 2： 。

4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 2银白柔软小小大(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红)与酸________________________与盐与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________与盐溶液2Na＋2H2O＋CuSO4===__________________________与含羟基或羧基的有机物2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )；2CH3COOH＋2Na―→__________________2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4NaCl＋TiCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑小2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。

石蜡油或煤油(2)保存：密封保存，通常保存在中。

4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl K ↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )×××××√关键能力一、钠的性质实验1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体√切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。