【全国百强校】四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学(解析版)

四川省双流中学2017届高三10月月考理综化学试题7．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的【答案】A考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2N A 【答案】D【解析】试题分析：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底,故生成的氨气分子个数小于2N A个，故B 错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol 铁转移3N A个电子，故C错误；D、34g H2O2和H2S混合物的物质的量为3434/gg mol=1mol，则含2N A个H 原子，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

9．下列离子反应方程式正确的是A．氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO—B．Fe2+与NO3—在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】D【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。

判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑:①拆分是否合理；②是否符合客观事实;③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒）;④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

2016-2017学年度双流中学高三上期9月理综检测试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量;H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂8．下列分散系不能发生丁达尔效应的是A．氢氧化铁浊液 B．豆浆C．含尘埃的空气 D．墨水9．已知反应：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS210. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．非电解质：乙醇、氯气 B．酸性氧化物：NO、 SO2C．碱：烧碱、纯碱 D．混合物：铝热剂、盐酸11．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 N AB．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5N AC．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2N A12．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、SO42－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Cu2＋、Cl－、NO3－、Cl－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2-13．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84 g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N A阿伏加德罗常数的值）A．浓硫酸中硫酸物质的量浓度为18.4 mol/LB．配制溶液所需浓硫酸体积为24mLC．配制溶液时仅需的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒D．配制溶液时，量取硫酸注入到烧杯中，加水稀释，冷却后再转移到容量瓶中22（1）Na2O2的电子式为它与水反应的离子方程式是。

四川省双流中学2015-2016学年度高三（上）10月月考试题理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。

可能用到的相对原子质量：Al-27；N-14；O-16；Cu-64;S-32;第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列过程中,不直接．．．依赖细胞膜的流动性就能完成的是（）A.精子与卵细胞的融合B.mRNA与游离核糖体的结合C.胰岛B细胞分泌胰岛素D.吞噬细胞对抗原的摄取2.下列有关内环境稳态及其调节机制的叙述中，正确．．的是A．内环境是机体代谢的主要场所B. 内环境稳态的维持与免疫活性物质无关C．内分泌腺释放的激素不影响神经系统的功能D．内环境的变化会引起机体自动调节器官和系统的活动3.下列有关免疫的叙述正确．．的是（）A. 吞噬细胞只参与非特异性免疫，淋巴细胞只在特异性免疫中发挥重要作用B. 吞噬细胞和淋巴细胞都来自造血干细胞C. 二次免疫反应中抗体直接由记忆细胞分泌，因此抗体产生量更大，反应更快更强D．免疫活性物质都是由淋巴细胞产生的，并且都具有特异性4.下图表示某些植物激素对黄化豌豆幼苗生长的调节作用。

图中A、B表示不同的植物激素。

下列说法不正确．．．的是A．激素A、B分别表示乙烯和赤霉素B．据图可以推断出a浓度高于b浓度C．在图示的过程中激素A和B属于拮抗关系D．由图可知幼苗的正常生长是多种激素共同调节的结果5.美国科学家在前人研究的基础上进行肺炎双球菌的体外转化实验，其实验思路是：从细胞中分离得到具有转化能力的粗提取液，用化学或酶方法去除提取液中的某种成分，然后检测去除该成分后的提取液是否具有转化能力。

如果去除某成分后仍保持转化能力，则去除的成分不是转化因子；如果去除某成分后丧失了转化能力，则去除的成分是转化的必需成分。

通过不断地去除各种成分，从而得到相对纯净的“转化因子”。

2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（一）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）8．下列各组物质性质的比较正确的是（ ）A ．酸性：H 3PO 4>H 2SiO 3>H 2CO 3B ．熔沸点：H 2O>H 2Se>H 2SC ．离子半径：K +>S 2－>Cl －D ．离子的氧化性：Na +>Mg 2+>Al 3+9．某溶液中Cl －、Br －、I －三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl 2，当反应完后，该比值为3∶2∶1，则反应的Cl 2和原溶液中I －的物质的量之比是 （ ）A ．1：2B ．1：3C ．1：4D ．1：610．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是 （ ）A ．钠与氧气B ．硫酸与铝片C ．二氧化硫与氨水D ．盐酸与铁粉 11．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 （ ）A ．常温常压下，11．2 L 氯气所含的原子数为N AB ．常温常压下，1 molCl 2与石灰乳完全反应转移电子数为2N AC ．N A 个氧分子和N A 个氦分子的质量比等于4∶1D ．1．9 g 的H 3O ＋离子中含有的电子数为1．0 N A12．右图是周期表中短周期的一部分，A ． B ．C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 （ ）A ．B 为第二周期的元素 B ．C 为VA 族元素 C ．三种元素都为非金属元素D ．B 是化学性质最活泼的非金属 13．向含有0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有0.2mol Ba(OH)2的溶液，下面判断正确的是（ ） A ．先出现沉淀而后全部溶解B ．当Al 3+全部沉淀时，所得沉淀的质量最大C ．最后只有BaSO 4沉淀D．最后生成0.1mol Al(OH)3和0.2mol BaSO426．（12分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有______________，（2）原固体肯定不存在_____________________。

四川省双流中学2014级高三10月月考理科综合能力-物理测试注意事项：1。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3。

全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分,共126分。

可能用到的相对原子质量；H 1 O 16 S 32 Cl 35。

5 Fe 56 Cu 64 Na—23 Mg—24 Ca—40 Zn-65二、选择题：（本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项是符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

)14．如图是物体做直线运动的v－t图像，由图可知，该物体（）A．第1 s内和第3 s内的加速度相同B．第3 s内和第4 s内的加速度相同C．第1 s内和第4 s内的位移相同D．0~2 s和0～4 s内的平均速度大小相等15．某人横渡一河流，船划行速度大小和水流动速度大小一定，此人过河最短时间为t1；若此船用最短的位移过河，则需时间为t2，若船速大于水速，则船速大小与水速大小之比为（)A ．12t t B ．22211tt t - C ．21222tt t - D ．21t t16．如图所示,质量为M 、半径为R 的半球形物体A 放在水平地面上，通过最高点处的钉子用水平细线拉住一质量为m 、半径为r 的光滑球B ．则（ ）A ．B 对A 的压力大小为mg Rr R + B ．A 对地面的压力大于g m M )(+C ．细线对小球的拉力大小为mg Rr D ．A 对地面的摩擦力方向向左17．如图所示，A 、B 为两个挨得很近的小球,并列放于光滑斜面上，斜面足够长，在释放B 球的同时，将A 球以某一速度v 0水平抛出，当A 球落于斜面上的P 点时，B 球的位置位于( )A ．P 点以下B ．P 点以上C ．P 点D ．由于v 0未知，故无法确定18．如图所示,两段长均为L 的轻质线共同系住一个质量为m 的小球，另一端分别固定在等高的A 、B 两点，A 、B 两点间距也为L ，今使小球在竖直平面内做圆周运动,当小球到达最高点时速率为v ，两段线中张力恰好均为零，若小球到达最高点时速率为2v ，则此时每段线中张力大小为（ ) A ．4mg B ．2mg C ．3mgD ．错误!mg19．如图甲所示，倾角为θ的足够长的传送带以恒定的速率v 0沿逆时针方向运行．t=0时,将质量m=1kg 的物体(可视为质点）轻放在传送带上，物体相对地面的v ﹣t 图象如图乙所示．设沿传送带向下为正方向，取重力加速度g=10m/s 2．则（ ) A ．传送带的速率v 0=10m/s B ．传送带的倾角θ=30° C ．物体与传送带之间的动摩擦因数µ=0。

四川双流中学2017届高三化学上学期综合测试（三）附答案2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64 7．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗B．氨易液化，常用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是()A．苯与硝酸在一定条件下可反应B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇D．煤液化后可得到甲醇9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA10.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是() 选项操作现象结论A滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与溴水发生氧化反应C分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中盛水烧杯中反应剧烈水中的氢比乙醇中的氢活泼性强D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋411.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH下列说法正确的是() A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路12.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表WXYZ单质是淡黄色固体与W同周期，其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的2/3第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞WD．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl-)c(NH4+)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(SO42-)D.向Na2CO3溶液加入NaOH固体，cHCO－3cCO2－3减小26（14分）.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

2017-2018学年7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂B.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C.煤属于一次能源，电力属于二次能源D.被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 8.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 20H -+ 2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ B.向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液橙色加深:Cr 2O 72-(橙色)+ H 2O 2CrO 42-(黄色)+ 2H +C.用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO 4):CaSO 4 + CO 32-CaCO 3+ SO 42-D.向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制各硅酸凝胶:SiO 32-+ CO 2 + H 2O=H 2SiO 3(胶体) + CO 32-9.下列说法错误的是A.X-Y 反应类型为酯化反应B.X 、Y 、Z 均能使滨的四氧化碳溶液褪色C.Y 和Z 互为同分异构体D.等物质的量的X 、Z 分别与足量Na 反应，消耗Na 的物质的量之比为2:1 10.下列实验操作规范且能达到目的的是11.短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知:Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是A.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B.简单气态氢化物的热稳定性: R<XC.工业上，采用电解法冶炼单质YD.RZ2是含极性键的共价化合物12.为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法中不正确的是A.石量电极作正极，电极表面有物质被还原B.铂电极的电极反应式为: C8H18+16H20-50e-=8CO2+50H-C.H由质子交换膜左侧向右侧迁移D.标况下每消耗5.6 L 02电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路13.已知: T℃时，Ksp(CaS04)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。

树德中学高2014级第五期10月阶段性考试理科综合测试化学部分7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（）A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 N AB. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AC. 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N AD. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A9.下列关于实验的叙述正确的是（）A.实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次C.溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容D.用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次13．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

已知POH =-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)C. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)26．（14分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产B. 太阳能、氢能等都属于新能源C. 煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油D. 电能是使用最方便的一种二次能源【答案】C【解析】A. 生产合成纤维的主要原料来自于没和石油，故A正确；B. B、太阳能、氢能都属于人类正在开发利用的新能源，故B正确；C. 石油分馏都可获得直馏汽油、煤油、柴油、沥青等，煤的干馏不能得到煤油，故C错误；D. 我们使用的电能都是通过其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正确；故选C。

2. 下列叙述中不正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别乙烷和乙烯B. 烃分子中都含有极性键和非极性键C. 分子中至少11个碳原子处于同一平面D. 利用灼烧的方法可鉴别蚕丝和棉制品【答案】B【解析】A、乙烯能使高锰酸钾褪色，但是乙烷不能，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷，故A正确；B. 甲烷分子中只存在极性键，没有非极性键，故B错误；C.苯环是平面结构，碳碳单键可以旋转，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面。

如图所示(已编号)的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；D. 毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物，故D正确；故选B。

点睛：本题主要考查了有机物的鉴别、蛋白质的性质、有机化合物的结构特点和同系物等。

本题的易错点是C，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

3. 下列实验现象和结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；B. 向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；C. 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：H2O2>Fe3+，故C正确；D. 向5mL0.2mo1/L NaOH溶液中滴几滴0.1 mo1/LMgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误；故选C。