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化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
4.掌握常见离子的检验。
5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。
有机化学综合题真题研究1．(2022·广东，21)基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。
以化合物Ⅰ为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。
(1)化合物Ⅰ的分子式为__________，其环上的取代基是__________(写名称)。
(2)已知化合物Ⅱ也能以Ⅱ′的形式存在。
根据Ⅱ′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
(3)化合物Ⅳ能溶于水，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅳ与1 mol化合物a反应得到2 mol Ⅴ，则化合物a为__________。
(5)化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含结构的有______种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为__________。
(6)选用含二个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。
Ⅷ写出Ⅷ的单体的合成路线__________(不用注明反应条件)。
2．(2021·福建，15)帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A 分子含有的官能团名称为________。
(2)反应Ⅱ分两步进行：B ―――――→CH 2(COOH )2PyC C 。
第一步反应为加成反应，则C 的结构简式为________________________________________________________________________； 第二步脱水的反应属于____________(填反应类型)。
(3)若反应Ⅲ加热温度太高，CH 3OH 自身反应生成的副产物为________(填名称)。
高考化学第一题常考知识点一、知识概述《高考化学第一题常考知识点》①基本定义：高考化学第一题的知识点比较宽泛，但经常涉及化学基本概念，比如物质的组成、分类、性质的基本定义等。
就像给化学大厦打地基一样，这些基本概念构成了整个化学知识体系的基础。
例如最基础的物质分类，就是把物质按照纯净物、混合物，单质、化合物这些类别去划分。
②重要程度：那是相当重要啊，这可是化学学习的基石。
要是这些基本概念没搞清楚，后面学习化学方程式、化学平衡这些复杂的知识就会像在沙滩上盖高楼，说塌就塌。
在考试里更是这样，第一题要是栽了，对后面的答题信心也有影响。
③前置知识：你要掌握一些基本的化学术语，像元素符号这个得知道吧，不然物质组成都搞不清；还有一些简单的生活化学知识，比如说我们不能用铁桶装波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙的混合液），这就是因为铁会和硫酸铜发生反应，这涉及到物质性质的基础知识。
④应用价值：生活中到处都是化学嘛。
就拿合金来说，知道合金属于混合物这个基本分类概念，就能理解为啥不同的合金有不同性能。
像铝合金轻便又结实，就适用于制造飞机的一些部件。
二、知识体系①知识图谱：处在化学知识体系的最底层，就像树根一样。
它影响着整个化学知识的构建。
②关联知识：和元素周期律有关系，因为元素周期表中的元素分类也是一种分类方式。
比如同一周期的元素性质有一定的递变规律，这就和物质性质相关联了。
化学方程式也是建立在物质的化学性质基础上，物质分类不同反应类型可能就不同。
③重难点分析：- 掌握难度：其实单个概念理解起来不难，难度在于容易混淆。
像物理性质和化学性质，有时候就分不清。
像汽油挥发是物理性质，汽油燃烧就是化学性质。
- 关键点：记清楚概念里面的关键特征词。
比如说化学变化一定有新物质生成，这就是区分化学变化和物理变化的关键。
④考点分析：- 在考试中的重要性：相当重要。
第一题的成败可能影响整个考试的心态。
往往以选择题形式出现。
- 考查方式：可能是直接考查概念，比如下列物质属于纯净物的是；也可能是考查概念之间的辨析，像以下关于物理性质和化学性质说法正确的是。
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
乐学高考2020特训营·化学第一讲工业流程快速突破【目标问题】一、矿石类制固体模板氧化还原反应原料预处理——酸碱（盐）浸泡——复分解反应——洗涤、干燥等控温、沉淀、析晶、“四防”1、带结晶水/无水盐（1）CuSO 4·5H 2O 的制备CuSO 4溶液———————————晶体————————成品溶液不析晶的处理方法：加入_______或用_______摩擦烧杯内壁FeCl 3溶液————FeCl 3·6H 2O带结晶，用“三步”镁铝铁，防水解不带结晶，用“保护”低硫惰气保亚铁醇类易干带走水铁4、铝5、镁12析晶降低溶解度碱性分步来调节乐学高考2020北京集训营·化学洗涤、干燥例：FeSO 4·7H 2O 废铁屑FeSO 4溶液FeSO 4·7H 2O成品(1)加入过量H 2SO 4的作用用__________________________________________。
(2)温度调至50℃-70℃的作用__________________________________________。
(3)通入H 2S 至饱和的作用___________________________________________。
(4)洗涤、干燥时选择冰水洗涤的原因___________________________________；(5)选择无水乙醇洗涤的原因___________________________________________。
（2）无水MCl n 的制备例：将得到的FeCl 3溶液在过量的HCl 中________________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl 3•6H 2O 晶体，再将晶体在______________中加热脱水，得无水盐。
练：在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl 2的操作如下：把Mg(OH)2溶解在过量的________（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，____，（填操作名称）可得到MgCl 2•6H 2O ；将晶体__________________________（填写具体操作），即可得到无水的MgCl 2。
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
