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高考化学二轮复习 专题小综合2课件

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高考化学二轮复习专题课件 “阿伏加德罗常数”的应用

高考化学二轮复习专题课件 “阿伏加德罗常数”的应用

(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－) ＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体 积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
2.原子结构 物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态 (熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
7.注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3、2NO2
N2O4、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、Cl2＋H2O
HCl＋HClO、H2＋I2 △ 2HI生成的分子数、
反应中转移的电子数等。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液 中分子和离子数目。
2023届高考化学二轮复习专题课件
“阿伏加德罗常数”的应用
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( √ ) (3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( × ) (4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( ×) (5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA( × ) (6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( × ) (7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA( √ ) (8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( √ )

高考二轮(浙江省专用)复习-专题2-细胞严整而有序的结构

高考二轮(浙江省专用)复习-专题2-细胞严整而有序的结构

专题二 │ 考纲导航
考纲导航
[热点考向] 1．对细胞膜及细胞的膜系统的结构和功能的考查 2．对主要细胞器的结构和功能的考查 3．对细胞核的结构和功能的考查 4．对细胞溶胶功能的考查
专题二 │ 考纲导航
[复习策略] 1．把原核生物、真核生物和细胞器知识归纳
成表格,进行比较。 2．能将具有生物膜的各细胞器之间关系连成
胞为绿色，含叶绿体。保卫细胞含叶绿体。成熟的 植物细胞含有大液泡。 (2)细胞板≠赤道板。细胞板是植物细胞分裂后期由 高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。 (3)在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚 集着很多线粒体——提供能量。 (4)分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体、 线粒体，没有高尔基体和内质网。
探究点二 原核生物和真核生物的比较 原核生物与真核生物都是由细胞构成的,在细胞
比较项结下构 : 和生原命核活生动等物方面存在着许真多核差生异物。比较如 目 ①均有细胞膜、细胞质，均有核糖体 ，均能进行转录与翻译过程，合成
相同点 蛋白质 ②均有DNA和RNA，且均以DNA为
专题二 │ 要点热点探究
与
液浓度，细胞失水；外
显微镜观 界溶液浓度低于细胞液
察
浓度，细胞吸水
显微镜观 被健那绿染液染成蓝绿
察
色
放射性同 用3H标记合成蛋白质的 位素标 氨基酸，追踪被标记分
专题二 │ 要点热点探究
[特别提醒] 判定细胞死活的方法 (1)染色排除法:如用台盼蓝染色,死的动物细胞会
被染成蓝色，而活的动物细胞不着色，从而判断 出细胞的死活。 (2)观察细胞质是否流动：活的细胞由于不断进 行代谢，细胞质是流动的，而死细胞的细胞质是 不会流动的。 (3)质壁分离与复原的方法：活的成熟的植物细 胞由于原生质层具有选择透过性，会在高浓度溶 液中发生质壁分离并在有的低浓度溶液中自动复

2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________

高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应

高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O

高三化学高考备考二轮复习多角度认识化学反应—复杂体系的反应分析课件

高三化学高考备考二轮复习多角度认识化学反应—复杂体系的反应分析课件
5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液
Fe3+
Fe2+
25 mL pH=12.2 NaOH溶液
0.1 mol/L FeCl3 溶液pH=1.7
FeCl3 体积
实验a 5 mL
25 mL
0.1 mol/L Na2S pH=12.2
实验 产生黑色浑浊， 现象 混合液pH=11.7
Fe3+
S2-
S
O2
证据推理与模型认知
具有证据意识、能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理 加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识 研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭 示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识
多角度认识化学反应 —复杂体系的反应分析
教学内容分析
科学主题
变化的形式
化学核心概念
物质是不停运动的，物质发生变化是有 条件的；化学变化遵循元素守恒等规律， 化学变化是一个动态平衡过程。
教学内容分析
化学学科核心素养 ——《普通高中化学课程标准》
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化 学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以 调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
溶液pH=1.7
体积
5 mL
10 mL
实验c 30 mL
25 mL
0.1 mol/L Na2S pH=12.2
实验 现象
产生黑色浑浊， 混合液pH=11.7

2022年高考化学二轮复习第一篇 专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制

2022年高考化学二轮复习第一篇 专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制

2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。 下列说法正确 的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容 【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误； 配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需 要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制 溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g， 称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度 偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现 液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。

2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件

2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件

K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。

高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张

高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张

O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是 减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:

O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原

成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。

江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练2阿伏加德罗常数课件(42张)

江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练2阿伏加德罗常数课件(42张)

加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成SO2的分子数目为NA
最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系:AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),所以
1 molA,完.全1水解m得o到l0.硼原子核外电子数为3NA
“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,故A错误;若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故B错
2NA个电子转移时,阴极析出金属的质量大于6.
下列叙述正确的是
()
mol C2H2O3完全燃烧均消耗1 mol氧气,所以1.
2NA,C错误;CO与N2相对分子质量都是28,二者分子中含有的质子数都是14,2.
【解析】选A。硼原子核外有5个电子,1 mol硼原子核外电子数为5NA,A错误;BF3 的结构为 ,1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA,B正确;NaBH4与水生成氢
K2S、K2O2的相对分子质量均是110,1A1 g K2S、K2O2的混合物的物
2
都是14,2.8 密闭容器中,2 mol NO与1 mol
88 g镆(Mc)的物质的量是0.
Og2充由分反C应,O产物与的分N子数2为组2NA成的混合物的物质的量是0.1
mol,则其中含有的质
C+CO2 2CO,1.
(2020·青岛一模)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
向FeBr2溶液中缓慢通入0.
1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.
于标准状况,无法计算气体的物质的量,D错误。
(2020·德州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
28 g聚乙烯

高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件

高三化学二轮复习 专题1-工艺流程提分微专题-2 课件

[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是 一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（

2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件

2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件

—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基 醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但 酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色 的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显 色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合 成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是 氧化反应 。K中含有的官能团名称是 羰基 。
（2）E的名称是 乙二醇 。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：

高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量

高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量
若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
栏 目 链 接
H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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【解析】A 项，如果可逆反应向逆反应方向进行， 则正反应速率小于逆反应速率，A 错；B 项，正、逆 反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B 错；如 果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速 率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率 增大，但平衡也不发生移动，C 正确，D 错误。
3.X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y， 则下列判断不正确的是( B )
元素。本次实验中生成了 6 个新原子，包括 5 个211973X 和211974X。下列关于211973X 和211974X 的说法不正确的是( D )
A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为 176 和 177 D.电子数相差 1
【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以
两种核素的电子数相等。
A.HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4 B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10－10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小 【解析】由三个反应可知，酸性：HNO2>HCN、
HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，
2NO2(g)，前 2s 时
起始(mol) 转化(mol)
N2O4(g) 0.5 0.05
2NO2(g) 0 5×0.02
2s 时(mol) 0.5－0.05 5×0.02
v(N2O4)＝02.0s5×5mLol＝0.005 mol·L－1·s－1，A 错误。 气体的总物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1 ×5 L＝0.55 mol。
AB.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性 比 Y 的阳离子氧化性强
C.若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物 比 X 的气态氢化物稳定
D.若 X、Y 均为非金属元素，则其最高价含氧酸 的酸性 Y 强于 X
【解析】X、Y 是同周期元素，X 的原子半径大 于 Y，则 X 的原子序数小于 Y。若 X、Y 均为金属元 素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱， 其阳离子的氧化性从弱到强，A 项正确，B 项不正确； 若 X、Y 均为非金属元素，同周期元素从左到右，元 素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定， 其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D 项正确。
5.常温下，已知 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10
分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生
如 下 反 应 ： ①NaCN ＋ HNO2===HCN ＋ NaNO2 ； ②NaCN ＋ HF===HCN ＋ NaF ； ③NaNO2 ＋ HF===HNO2＋NaF。常温下，由此可判断下列叙述中 不正确的是( B )
2 s 时体系内的压强与开始时的压强之比为 p2s∶p 始＝
0.55 mol∶0.5 mol＝1.1∶1，B 正确。
60 s 达到平衡时，设有 x mol N2O4 反应。则有
起始(mol) 转化(mol) 平衡(mol)
N2O4(g) 0.5 x 0.5－x
2NO2(g) 0 2x 2x
平衡时，气体总的物质的量为 0.5 mol－x mol＋
4.有关电化学知识的描述正确的是( A ) A.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都 可设计成原电池 B. 某 原 电 池 反 应 为 ： Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶 液 C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线
连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( C ) A.一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆 反应速率 B.可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的， 逆反应速率是用生成物来表示的 C.可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一 定移动 D.当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂， 化学反应速率不变
名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(二) (化学基本理论)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 Fe～56 Cu～64 Ag～108 I～127 W～184
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1.据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号
极，其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D.由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其 负极反应式为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
【解析】A 项，原电池反应是自发进行的氧化还 原反应；B 项，因为电解质溶液中有 Ag＋，盐桥内不 能有 Cl－，因为二者反应会生成 AgCl 沉淀；C 项，Fe、 Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则 Cu 为负极，Fe 为正极，其负极反应式为：Cu－2e－ ===Cu2＋；D 项，由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的 原 电 池 ， 电 池 总 反 应 为 ： 2Al ＋ 2H2O ＋ 2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，负极反应式 为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O，D 错。
下列说法正确的是( B ) A.前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率
为 0.01 mol·L－1·s－1 B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含 N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4 的转化率为 40%
【解析】N2O4 和 NO2 存在转化关系：N2O4(g)
电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B 项错误。
6.在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行 到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L－1。在 60 s 时，体
系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。