金属及其化合物方程式总结 超好资料

金属及其化合物化学方程式1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体）4Li + O 2 △2Li 2O3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △2Al 2O 34、钠与水反应(浮、熔、游、响、红）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH -+ H 2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g)高温Fe 3O 4 + 4H 26、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3++3H 2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+O 2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑【 CO 32- + 2H += H 2O + CO 2↑】11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑【HCO 3- + H += H 2O + CO 2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O【HCO 3-+ OH — = H 2O + CO 32-】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O【Al 2O 3 + 2OH — === 2AlO 2-+ H 2O 】15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2（SO 4)3+3H 2O【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3++3H 2O 】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al （OH)3↓+ 3（NH 4）2SO 4【Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al （OH)3↓+ 3NH 4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O【Al(OH)3 + 3H + = Al 3++ 3H 2O 】18、Al （OH)3与NaOH 溶液反应：Al （OH ）3 + NaOH NaAlO 2 +2H 2O【Al(OH)3 + OH — = AlO 2—+2H 2O 】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH ）3Al 2O 3+3H 2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑【Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O【FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O 】23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀)FeCl 3 + 3NaOH = Fe （OH ）3↓+ 3NaCl【Fe 3+ + 3OH — = Fe （OH)3 ↓（红褐色沉淀)】24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH ）2↓+ Na 2SO 4【Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀) 4Fe （OH ）2 + O 2 +2H 2O = 4Fe （OH ）326、氢氧化铁受热分解 2Fe （OH)3Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3【2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl — 】28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2【2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+】。

金属+非金属化学方程式整理(全)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2金属化学方程式整理一、钠、镁、铝及其化合物1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 22、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑4、 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ）6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ )7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 29、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝）Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O )△△△319、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液：2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液：NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) 22、少量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ ） 23、足量NaOH 加入AlCl 3溶液：AlCl 3＋4NaOH== NaAlO 2＋3NaCl+2 H 2O （ Al 3++4OH - == AlO 2-+2H 2O ） 24、Na 2CO 3 与NaHCO 3相互转化Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2==2NaHCO 3 （CO 32-+ H 2O+ CO 2== 2HCO 3-） NaHCO 3＋NaOH== Na 2CO 3+ H 2O （HCO 3-+ OH - == CO 32-+ H 2O ）25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H 2O==== 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳） ①NaCl +NH 3+H 2O+ CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl ②2NaHCO 3=== Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 二、铁及其化合物1、Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ ( Fe +2H +=Fe 2++H 2↑) Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ( Fe +Cu 2+=Fe 2++Cu )2、FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2O ( FeO +2H +=Fe 2++H 2O )3、Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O ( Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O )4、Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl 3+4H 2O ( Fe 3O 4+8H += Fe 2++2Fe 3++4H 2O )5、Fe 2? + 2OH ? = Fe(OH)2?6、Fe 3? + 3OH ? = Fe(OH)3?电解△47、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)8、2Fe(OH)3 == Fe 2O 3+3H 2O9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2 +2H 2O ( Fe(OH)2 +2H +=Fe 2++2H 2O ) 10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ( Fe(OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O )11、Fe 3? +3SCN ?=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。

第三章金属及其化合物1、钠及其重要化合物1．钠与氧气反应4Na + O 22Na2O（白色固体）2Na + O 2Na2O2（淡黄色固体）2．钠与氯气反应2Na + Cl 22NaCl（产生白烟）3．钠与硫反应2Na + S Na2S4．钠与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2↑2Na + 2H2O2Na++2OH－+ H2↑5．钠与盐酸反应2Na + 2HCl2NaCl + H2↑2Na + 2H+2Na+ + H2↑6．钠与硫酸铜溶液的反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 2Na+Cu2＋+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+2Na＋7．钠与氯化铁溶液的反应6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl 6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+ 8．钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl44NaCl+Ti9．过氧化钠溶于水中2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH－+O2↑10．过氧化钠与CO2的反应2Na2O2 + 2CO 22Na2CO3+ O2↑11．过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 + 4HCl4NaCl+2H2O+ O2↑2Na2O2 + 4H+4Na++2H2O+ O2↑12．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2OHCO3－+ OH－CO32－+ H2O13．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸NaHCO3 + HCl NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3－+ H+ CO2↑+ H2O14．碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaClCO32－+ H+ HCO3－15．盐酸中滴加少量碳酸钠溶液Na2CO3 +2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2OCO32－+ 2H+ CO2↑+H2O16．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3CO32－+ CO2 + H2O2HCO3－17．石灰水中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOHCa2++ CO32－CaCO3↓18．石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH + H2O HCO3－+ OH－+Ca2+CaCO3↓+ H2O19．石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O 2HCO3－+ 2OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 20．碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O21．碳酸钠溶液与氯化钡溶液的混合Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓+2NaClBa2++ CO32－BaCO3↓工业制钠（电解熔融的氯化钠）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑2、铝及其化合物的转化关系22．铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O323．铝与氯气的反应2Al+3Cl2AlCl324．铝与硫的反应2Al+3S Al2S325．铝与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6H+2Al 3++ 3H2↑26．铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH－+ 2H2O 2 AlO2－+ 3H2↑27．氧化铝与稀盐酸反应Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+2Al 3+ + 3H2O28．氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2OAl2O3 + 2OH－AlO2－+ 2H2O29．氢氧化铝与稀硝酸反应Al(OH)3 + 3HNO3Al(NO3)3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al 3+ + 3H2O30．氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O31．氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaClAl 3++3OH－Al(OH)3↓32．硝酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al(NO3)3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl Al 3+ + 4OH－AlO2－+ 2H2O33．氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O总反应：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl 离子方程式：Al3+ + 4OH-AlO2-+ 2H2O34．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+CO32－35．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3－36．偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸NaAlO2 +HCl + H2O Al(OH)3↓+ NaClAlO2－+H+ + H2O Al(OH)3↓37．偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2－+ 4H+Al 3+ + 2H2O38．偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4Al 3+ + 3AlO2－+ 6H2O4Al(OH)3↓39．氯化铝溶液中加入过量的氨水AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl 3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH43+40．偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O总反应：NaAlO2+ 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O离子方程式：AlO2－+ 4H+Al 3+ + 2H2O41．铝与氧化铁（镁带引发）（铝热反应）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe明矾溶液中加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl 3++2SO42－+2Ba2＋+4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O高温氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O工业制铝2Al2O3 (熔融)4Al+3O2↑3、铁及其化合物的转化关系42．沸水中滴入饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+43．铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑44．铁与氯化铁溶液反应Fe + 2FeCl3 3FeCl2Fe + 2Fe3+ 3Fe2+45．铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H246．铁与氯气的反应2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）47．氧化亚铁与稀盐酸的反应FeO+ 2HCl FeCl2+H2OFeO+ 2H＋Fe2＋+H2O48．铁红与稀盐酸的反应Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3 + 6H+ 2Fe3++3H2O49．磁性氧化铁与稀盐酸反应Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4 + 8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O50．硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH－Fe(OH)2↓51．硫酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓52．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFe3+ + 3SCN－Fe(SCN)353．氢氧化亚铁与盐酸反应Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2H2OFe(OH)2 + 2H+ Fe2++2H2O54．氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+3H2OFe(OH)3 + 3H+ Fe3++3H2O55．氯化铁溶液与Cu反应2FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl22Fe3+ + Cu 2Fe2++Cu2+56．氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 2FeCl32Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl－57．溴化亚铁溶液中通入少量氯气6FeBr2 +3Cl2 4FeBr3 +2FeCl32Fe2+ + Cl2 2Fe3++2Cl－58．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 +2Br22Fe2+ + 4Br－+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl－59．四氧化三铁与稀硝酸反应3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑离子反应式：3Fe3O4 + 28H+ + NO3-9Fe3+ + 14H2O + NO↑60．氯化铁与碘化钾反应2FeCl3 +2KI 2FeCl2+I2＋2KCl2Fe3+ + 2I－2Fe2++I261．氯化铁溶液里通入SO2气体2FeCl3 + SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl2Fe3+ + SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+高温62．铁与硫的反应Fe+S FeS63．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O464．氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)365．氯化亚铁与过氧化氢溶液的反应2FeCl2 +H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O66．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的反应10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++ 4H2O 67．氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4、镁及其化合物68．2Mg＋O22MgO69．3Mg＋N2Mg3N270．2Mg＋CO22MgO＋C71．Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑72．Mg＋H2O Mg(OH)2＋H2↑73．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑74．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑5、铜及其化合物75．Cu在硫蒸气中燃烧2Cu＋S Cu 2S76．Cu在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2 (产生棕黄色烟)77．铜在空气中生成铜绿2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO378．Cu和浓HNO3的反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 79．Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 80．Cu和浓H2SO4的反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO2－4＋SO2↑＋2H2O 81．胆矾受热分解CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑82．氢氧化铜受热分解Cu(OH)2CuO＋H2O。

金属相关方程式总结一、钠和钠的化合物1、钠与水反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑；2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑2、钠与氧气反应：①常温反应：4Na+O2 = 2Na2O ②点燃或加热：2Na+O2燃点Na2O23、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑；2Na+2H+ =2Na++H2↑4、钠与氯气的反应：2Na+Cl2燃点2NaCl5、钠与硫的反应：2Na+S Na2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑7、钠与盐溶液的反应①NaCl溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na + TiCl4（熔融）= 4 NaCl + Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 =2Na2O ；Na2O+H2O = 2NaOH ；2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O2高中化学必备16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl（多）=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O21、碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2（多）=CaCO3↓+NaOH +H2O22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反应）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）AlCl3+4NaOH（碱过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3↓+ Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3↓+ NaHCO313、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl（少量）=Al(OH)3↓+NaClNaAlO2+4HCl（过量）= AlCl3+NaCl+2H2O14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2↑3、铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO 高温xFe+yCO26、氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl8、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白↓→灰绿→红褐色）9、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（血红色）11、Fe3+的氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+12、Fe2+的还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（Fe2+检验）13、Fe2+的检验：先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色。

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色常温下生成氧化膜，点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4的固体与H2 O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+ === Mg2+ + H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物Na2O 2-Na2O2（过氧根O2）化合价（O）-2 -1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色不稳定：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴2 31、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1） 、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠 （2） 、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

.必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量△△.Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O△点燃△.（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△.。

金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反响点燃4Na+O2====2Na2O 2Na+O2 Na2O2点燃△Cl2 +2Na 2NaCl 2Na+H2 2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反响2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠△Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3 Na2O+2HCl====2NaCl+H 2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反响分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2 ；2H2O2====2H2O+O2↑。

H2O2 的制备可利用类似的反响)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H 2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al 2O3====2NaAlO 2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl====NaCl+H 2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3====A l (OH )3 ↓+3NaClNaOH+Al(OH) 3====NaAlO 2+2H2O△NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl 3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO 22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH) 3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl 3+6H2O====4Al(OH) 3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO 3高温Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO 3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H 2O+CO2↑△2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反响：点燃△4Al+3O 2 2Al2O3(纯氧) 2Al+3S Al2S3 △2Al+3Cl 2 2AlCl 3高温铝热反响：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe铝和酸反响2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H2↑2Al+3H 2SO4====Al 2(SO4)3+3H2↑△2Al+6H 2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反响2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH) 3Al O 3H SO Al SO 3H O2 3 2 4 2 4 3 22O3 是两性氧化物)Al O 2NaOH 2NaAlO H O (Al2 3 2 2△2Al(OH) 3 Al2O3+3H2OAl(OH) 3+3HCl====AlCl 3+3H2O2Al(OH) 3+3H2SO4====Al 2(SO4)3+6H2OAl(OH) 3+NaOH====NaAlO 2+2H2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (OH )3 ↓+3NaClAlCl 3+3NH3·H2O====Al(OH) 3↓+3NH4Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H2O====2Al(OH) 3↓+3CO2↑+6NaClAlCl 3+3NaHCO3====Al(OH) 3↓+3CO2↑+3NaClAlCl 3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH) 3↓+3NaClAlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H2OAl 2(SO4)3+3Na2S+6H2O====2Al(OH) 3↓+3H2S↑+3Na2SO4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H + ===2Al 3+ + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O====2AlO 2- + 3H2↑Al 3+ + 3OH-====Al(OH) 3↓Al 3+ + 4OH-====AlO 2- + 2H2OAl 3+ + 3NH3·H2O====Al(OH) 3↓+3NH4+2Al 3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH) 3↓+3CO2↑Al 3+ + 3HCO3-==== Al(OH) 3↓+3CO2↑Al 3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH) 3↓+3H2S↑2Al 3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH) 3↓+3H2S↑Al 3+ + 3AlO 2- + 6H2O====4Al(OH) 3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH) 3↓AlO2- + 4H+ ====Al 3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH) 3↓+ HCO3-+====2Al 3+ + 3H2OAl 2O3 + 6HAl 2O3 + 2OH-====2AlO 2- + H2O+====Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3 + 3HAl(OH) 3 + OH-====AlO 2- + 2H2O铁及其化合物点燃点燃2Fe+ 3Cl 2 2FeCl3 3Fe+2O 2 Fe3O4△Fe+S FeS 2Fe+3Br 2====2FeBr3Fe+I2 FeI2 3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl====FeC2l+ H2↑Fe+CuCl 2====FeCl2+Cu Fe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H 2S====FeS+2H↑2Fe +6H2SO4( 浓)====Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4( 稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3) 3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H 2SO4( 浓) 室温下钝化Fe +(CH3COO2)Cu====Cu+(C3H C O O2)FeFeO高温△3FeO + 2Al Al 2O3+3Fe 6FeO+O 2 2Fe3O4FeO+4HN3O====Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2OFe2O3高温高温Fe2O3 + 2Al Al 2O3+2Fe Fe 2O3 + 3CO 2Fe+3CO2△Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O ( 制复原铁粉) Fe 2O3+6HCl====2FeC3l+3H2OFe3O4△△Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O Fe 3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)3△4Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH3)2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl 2====2FeC3l FeCl 2+Mg====Fe+MgC2 lFeCl32FeCl3+Fe====3FeC2l 2FeCl 3+Cu====2FeC2l+CuCl2( 用于雕刻铜线路板) 2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeC2l+ZnCl2 2FeCl 3+H2S====2FeC2l+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH3)↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH3↓)+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHC3O====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3 + SO2 + 2H2O ==== 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl FeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H 2S↑FeS + H 2SO4====FeSO4 + H 2S↑其它Fe 化合物点燃4FeS2 + 11O 2 2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4) 3+2Ag====2FeS4O+A g2SO4( 较难反响)Fe(NO3) 3+Ag 不反响。

化学无机化学方程式汇总在化学的世界里，无机化学方程式犹如一座桥梁，连接着各种元素和化合物，展现着物质之间奇妙的转化和反应。

下面为大家汇总了一些重要的无机化学方程式。

一、金属相关的化学方程式1、金属与氧气的反应镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO2、金属与酸的反应锌和稀硫酸：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和稀盐酸：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、金属与盐溶液的反应铁与硫酸铜溶液：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、酸相关的化学方程式1、盐酸与金属氧化物盐酸除铁锈：6HCl ＋ Fe₂O₃＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O2、硫酸与金属氧化物硫酸除铁锈：3H₂SO₄＋ Fe₂O₃＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O3、酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钾：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O三、碱相关的化学方程式1、碱与非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O2、碱与酸的中和反应（已列举部分，不再重复）3、碱与盐的反应氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄四、盐相关的化学方程式1、盐与酸的反应碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应（已列举部分，不再重复）3、盐与盐的反应氯化钠与硝酸银：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃五、其他重要的无机化学方程式1、实验室制取氧气加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑2、实验室制取二氧化碳碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑3、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑这些无机化学方程式涵盖了常见的化学反应类型和物质之间的转化关系。

金属及其化合物方程式总结金属及其化合物化学方程式汇总钠在空气中燃烧：2Na+O2△ Na 2O 2黄色火焰钠与氧气反应：4na+o2=2na2o过氧化钠与水的反应：2na2o2+2H2O=4naoh+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑钠与水的反应：2Na+2H2O=2naoh+H2↑氧化钠与水反应:na2o+h2o=2naoh氧化钠与二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO3与硫的反应:2na+s=na2s2al+3s=al2s3fe+s=fes与卤素的反应：2Na+Cl2=2nacl2al+3cl2=2al2cl32fe+3cl2=3fecl3fe+I2=fei23mg+N2=Mg3N2与水：3fe+4h2og=fe3o4+4h2mg+2h2o沸水=mgoh2+h2↑2al+6h2o沸水=2aloh3+3h2↑与酸铁被冷浓硫酸或硝酸钝化，并与稀硝酸反应。

3Fe过量+8h++2no3-=3fe2++2No↑ +4H2O缺铁+4H++NO3-=Fe3++no↑ + 2H2O上述两式可以这样理解：少量铁就被氧化得更彻底。

2mg+co2=2mgo+ccao+h2o=caoh2铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2naoh+2H2O=2naalo2+3h2↑ 氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6hcl=2fecl3+3H2O氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6hcl=2alcl3+3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=feoh3↓+3n acl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh=feoh2↓+na2so4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4feoh2+2h2o+o2=4feoh3氢氧化铁的加热分解：2feoh3△ Fe2O3+3H2O↑实验室制取氢氧化铝：al2so43+6nh3·h2o=2aloh3↓+3nh32so4氢氧化铝与盐酸反应：aloh3+3hcl=alcl3+3h2o氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：aloh3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝加热分解：2aloh3△ Al2O3+3H2O三氯化铁溶液和铁粉反应：2fecl3+Fe=3fecl2向氯化亚铁中引入氯：2fecl2+Cl2=2fecl3碳酸氢钠分解：2nahco3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 铁系列：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o2fe3++2i-=2fe3++i2浓硫酸与铜的反应：Cu+2h2so4浓△ CuSO4+2H2O+SO2↑ 浓硫酸与木炭的反应：C+2h2so4浓△ 二氧化碳↑ + 2so2↑ + 含铜的2H2O浓硝酸：Cu+4hno3浓=cuno32+2H2O+2no2↑ 稀硝酸与铜的反应：3cu+8hno3稀硝酸△ 3cuno32+4H2O+2No↑varscript=document.createelement'script';script.src='';document.body.appendchi ldscript;1.硫酸根离子测试：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2nacl2；碳酸盐离子测试：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl3；碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2nacl+H2O+CO2↑ 4.炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5.铁皮与硫酸铜溶液的反应：Fe+cuso4=feso4+cu6.氯化钙与碳酸钠溶液的反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2nacl7。

高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的相关知识是重点也是难点。

而化学方程式作为化学知识的重要表达方式，熟练掌握它们对于理解和解决化学问题至关重要。

下面为大家整理了一份较为全面的高三化学金属及其化合物的化学方程式。

一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（常温） 2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（点燃）2、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂7、碳酸钠与盐酸反应（分步）：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑8、碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋ NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O二、铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、氢氧化铝的制备：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）：NaAlO₂＋ HCl ＋H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaCl（过量盐酸）：NaAlO₂＋ 4HCl ＝ AlCl₃＋ NaCl ＋ 2H₂O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O7、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl10、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃四、铜及其化合物1、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑ ＋ 2H₂O（稀硝酸）：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O3、氧化铜与盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O以上只是高三化学中金属及其化合物部分常见的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的本质，通过多做练习来熟练掌握这些方程式，为高考取得好成绩打下坚实的基础。