制取氧气

实验室制取氧气的方法氧气是生命中不可或缺的重要气体，它在实验室中也有着广泛的应用。

制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的实验室制氧方法。

首先，最常见的方法是利用加热过氧化钾来制取氧气。

首先，将过氧化钾粉末放入试管中，然后用酒精灯或燃烧器加热过氧化钾，过氧化钾在加热的过程中会分解生成氧气和氧化钾。

氧气会被收集到试管中，而氧化钾则会留在试管底部。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一般的实验室使用。

其次，还可以利用分解过氧化氢来制取氧气。

将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过氧化锌作为催化剂。

过氧化氢在催化剂的作用下会分解生成氧气和水。

氧气会通过导管被收集起来，而水则会留在容器中。

这种方法制取的氧气比较纯净，适用于需要高纯度氧气的实验。

另外，还可以利用分解高锰酸钾来制取氧气。

将高锰酸钾粉末放入试管中，然后用酒精灯或燃烧器加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热的过程中会分解生成氧气和氧化锰。

氧气会被收集到试管中，而氧化锰则会留在试管底部。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

最后，还可以利用电解水来制取氧气。

将水倒入电解池中，然后通过通电的方式将水分解成氢气和氧气。

氧气会在阳极产生，通过导管被收集起来。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些需要高纯度氧气的实验。

总的来说，实验室制取氧气的方法有很多种，可以根据实际需要选择合适的方法。

在进行实验操作时，一定要注意安全，严格遵守实验室操作规程，确保实验过程安全可靠。

希望以上介绍的方法能对大家有所帮助。

制取氧气的方法
氧气是生命中不可或缺的重要元素，它对人体健康和生命起着至关重要的作用。

因此，制取氧气的方法也成为人们关注的焦点之一。

下面将介绍几种常见的制取氧气的方法。

首先，最常见的制取氧气的方法之一是通过分离空气中的氧气。

空气主要由氮
气和氧气组成，而氧气占空气的比例约为21%。

因此，可以通过将空气经过冷凝、压缩等方法来分离氧气和氮气，从而得到纯净的氧气。

这种方法广泛应用于工业生产和医疗领域。

其次，电解水也是一种制取氧气的常见方法。

电解水是利用电流将水分解成氢
气和氧气的过程。

在这个过程中，氧气会被释放出来，从而可以被收集和制取。

这种方法简单易行，可以在实验室和家庭中进行。

另外，还有一种制取氧气的方法是通过化学反应。

例如，过氧化钠和过氧化氢
可以通过化学反应来释放氧气。

这种方法在实验室中常常被使用，但是需要注意安全问题，因为化学反应可能会释放出有毒气体。

除了以上几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，比如利用植物光合作用产
生氧气，或者利用分子筛等材料来吸附空气中的氧气。

这些方法各有特点，可以根据具体情况选择合适的方法来制取氧气。

总的来说，制取氧气的方法有很多种，可以根据不同的需求和场景选择合适的
方法。

无论是工业生产、医疗用途还是实验室研究，都需要根据具体情况来选择合适的制取氧气的方法。

希望本文介绍的方法对大家有所帮助。

【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。

方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。

方法三：加热分解高锰酸钾。

氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。

1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

氧气的三种制取方法化学式《2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑、2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑、2KMnO₄ =K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑：化学式背后的化学故事》嗨，同学们！今天咱们就来好好唠唠这三个制取氧气的化学式，通过它们来深入了解一些化学概念。

一、过氧化氢制取氧气：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑1. 化学键的变化- 咱们先看看过氧化氢（H₂O₂）里的化学键。

就像原子之间有小钩子一样，在过氧化氢里，氢原子（H）和氧原子（O）之间是共价键，也就是它们共用小钩子连接起来的。

一个过氧化氢分子里有两个氢原子分别和两个氧原子这样连着。

当过氧化氢分解制取氧气的时候，这些小钩子要重新组合。

就好比搭积木，原来的结构要拆开，重新搭成水（H₂O）和氧气（O₂）的结构。

- 在这个反应中，氧原子和氧原子之间的共价键断裂，然后重新组合，形成了氧气分子。

这里面的化学键就像小魔术一样，拆了又搭，搭了又拆，最后变成了新的物质。

2. 化学平衡的类比- 虽然这个反应是朝着生成水和氧气的方向进行得比较彻底，但咱们也可以类比一下化学平衡。

就像拔河比赛一样，如果把过氧化氢看成是反应物这一队，水和氧气看成生成物那队。

正常情况下，反应物这队力量比较小（过氧化氢不稳定），生成物那队力量比较大（生成的水和氧气比较稳定），所以反应朝着生成水和氧气的方向进行，最后几乎所有的过氧化氢都变成了水和氧气，就像拔河比赛中一方被另一方完全拉过去了。

3. 反应速率的影响因素- 温度对这个反应的影响就像天气对人的影响一样。

温度高的时候，过氧化氢分子就像人在炎热天气里一样，变得更活跃。

分子运动得快了，相互碰撞的机会就多，反应也就更快了。

- 浓度也是一样，如果过氧化氢溶液的浓度高，那就像跑道上的人很多一样，分子之间挨得近，碰撞的机会多，反应速率也就快了。

不过过氧化氢分解也可以加催化剂，像二氧化锰这种催化剂就像神奇教练一样，给过氧化氢分子指出了一条更方便的路，让它们更容易分解，反应速度就大大加快了。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。

下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。

第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。

过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。

实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。

随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。

我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。

第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。

过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。

实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。

随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。

我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。

第三种方法是通过电解水制取氧气。

电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。

实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。

在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。

氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。

我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。

通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。

氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。

在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。

同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。

总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。

通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。

这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。

制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

●制取气体验满方法：〔1〕用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满〔2〕向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口假设木条复燃证明集满。

操作考前须知：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反响2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

6、用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？而要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气；为了排尽装置内空气，使收集到的氧气更纯洁。

7、用排水法收集氧气时什么时候开始收集氧气？答：用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时再收集。

8、用排水法收集氧气时什么时候代表收集满了？答：当集气瓶口有大量气泡出现，说明气体收集满了9、实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：防止水槽里的水倒流到试管底部沿而使试管炸裂。

10、排水法收集气体不纯洁的原因可能有哪些？答：①未等导管口气泡连续均匀冒出时就收集气体②集气瓶内未装满水三、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置〔见上图①〕◆反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响需要加热。

◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

〔原理：气体的热胀冷缩〕⏹固液混合在常温下反响制备气体的装置〔见上图②〕◆反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不需要加热。

◆装置气密性的检查方法(b、c、d装置)：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，那么说明装置气密性良好。

实验室制取氧气3个化学方程式《2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑：化学世界里的小秘密》同学们，今天咱们来看看这个制取氧气的反应方程式。

这里面有过氧化氢（H₂O₂）这个东西，它的结构就像是两个小伙伴手拉手。

这两个小伙伴之间的连接，就好比是共价键，就像原子共用小钩子连接一样。

过氧化氢分子就像是两个带着特殊连接的小单元。

那这个反应为啥会发生呢？这就像一场小小的变革。

你看，过氧化氢里的氧和氢原子们开始重新组合。

这反应速率呢，是受很多因素影响的。

就像咱们跑步比赛，温度就像是天气。

如果温度高一点，就好像天气炎热的时候大家都比较有活力，原子们也更活跃，反应就更快一些。

浓度呢，就好比跑道上的人多少，如果过氧化氢的浓度大，那就像跑道上的人很多，互相碰撞重新组合的机会就更多，反应也就更快。

从化学键的角度来说，原来的共价键要断开，然后重新形成新的化学键，新的水（H₂O）分子和氧气（O₂）分子就产生了。

这就好比是把一些积木拆开，然后重新搭成新的形状。

而且这个反应是一个氧化还原反应哦。

在这个反应里，氧原子之间发生了电子的转移，就像是在做一场小小的交易。

有的氧原子从另一些氧原子那里得到或者失去电子，最后就形成了不同的物质。

《2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑：一场奇妙的原子重组之旅》来，咱们再看这个氯酸钾（KClO₃）制取氧气的反应。

氯酸钾这个物质呢，里面的原子就像一群小伙伴按照一定的规则组合在一起。

钾（K）原子、氯（Cl）原子和氧（O）原子之间的连接有点像离子键和共价键的混合。

钾原子就像一个带正电的小粒子，它和带负电的氯酸根离子（ClO₃⁻）靠离子键像超强磁铁般吸在一起。

而氯酸根离子内部呢，氯原子和氧原子之间是共价键，共用小钩子连接。

这个反应就像是一场大型的原子重组活动。

当反应发生的时候，就像在一个大操场上，原子们开始跑来跑去重新组队。

化学反应速率同样受很多因素影响。

就像我们之前说的，温度这个“天气”要是变热了，原子们就更兴奋，活动得更快，反应速率也就提高了。