九年级化学制取氧气1(1)

氧气的制取主要内容：氧气的制取（一）氧气的工业制法工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气。

利用空气中氧气、氮气的沸点不同，将液态空气蒸发，由于液氮的沸点比液氧低，所以氮气先蒸发出去，剩余的主要就是液氧了。

此变化是物理变化，不是分解反应。

富氧膜技术获得氧气：在一定压力下，让氧气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的空气。

利用这种膜进行多级分离，可以得到含90％以上的氧气的富氧空气。

（二）实验室制取氧气实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中。

一、分解过氧化氢溶液（双氧水）制取氧气过氧化氢常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。

催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。

注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。

②催化剂又称为触媒。

③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。

④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。

⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。

制取氧气反应原理：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气符号：KClO3 KCl O2氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。

二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂。

②加热高锰酸钾文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气符号：KMnO4K2MnO4MnO2O2高锰酸钾是暗紫色固体，具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂。

概念：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。

（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。

（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。

排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。

（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③点燃酒精灯开始加热。

④用排水法收集。

⑤把导管移出水面。

⑥熄灭酒精灯。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。

2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。

以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。

（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。

当气体生成时，可以用排水法收集。

收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。

以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。

九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。

本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。

一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。

氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。

在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。

二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。

2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。

常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。

3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。

在电解过程中，氧气被生成在阳极上。

三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。

同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。

2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。

它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。

3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。

氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。

四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。

在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。

只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。

注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。

初中化学制取氧气的三种方法初中化学中，制取氧气是一个重要的实验内容。

下面将介绍三种常见的制取氧气的方法。

第一种方法是通过加热过氧化铁制取氧气。

过氧化铁是一种化合物，它可以分解产生氧气。

实验中，我们将过氧化铁放入试管中，然后用酒精灯加热试管底部。

随着温度升高，过氧化铁开始分解，释放出氧气。

我们可以用一根湿润的木条将氧气收集起来，观察到它能够使木条燃烧更旺盛。

第二种方法是通过过氧化氢分解制取氧气。

过氧化氢是一种常见的化合物，它可以在适当的条件下分解产生氧气和水。

实验中，我们将过氧化氢溶液倒入漏斗中，然后加入少量的过硫酸钾催化剂。

随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气。

我们可以用气球或试管将氧气收集起来，观察到气球膨胀或试管内气体水平上升。

第三种方法是通过电解水制取氧气。

电解水是利用电能将水分解成氢气和氧气的过程。

实验中，我们将两个电极分别插入含有电解质的水中，然后通电。

在通电的过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子。

氢离子聚集在负极产生氢气，氧离子聚集在正极产生氧气。

我们可以用试管将氧气收集起来，观察到试管内气体水平上升。

通过以上三种方法，我们可以制取到氧气。

氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命活动至关重要。

在实验中，我们可以通过观察氧气的性质和反应来深入了解氧气的特点。

同时，这些实验也可以培养我们的实验操作能力和科学观察力。

总结起来，制取氧气的三种常见方法分别是加热过氧化铁、过氧化氢分解和电解水。

通过这些实验，我们可以获得氧气，并进一步了解氧气的性质和应用。

这些实验不仅能够提高我们的实验操作能力，还能够培养我们的科学观察力，让我们更加深入地了解化学科学的奥妙。

九年级制取氧气的知识点氧气是人类生存所必需的气体之一，它广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。

在九年级化学学习中，我们需要了解如何制取氧气以及相关的知识点。

本篇文章将介绍制取氧气的几种常见方法以及其原理。

一、热分解法制取氧气热分解法是一种常用的制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钠和锰(IV)氧化物。

2. 将氯酸钠和锰(IV)氧化物混合，放入反应瓶中。

3. 加热反应瓶，反应发生时会产生氧气。

4. 将生成的氧气通过水中进行收集。

热分解法制取氧气的原理是氯酸钠在高温下分解，产生氧气和氯气。

氧气通过水中收集，而氯气则可以在其他实验中用于进一步实验。

二、电解水制取氧气电解水是另一种制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：蒸馏水、电解池、电源和导线。

2. 将蒸馏水倒入电解池中。

3. 使用导线将电解池连接至电源。

4. 打开电源，通电后观察电解池中的现象。

5. 在电解池中，水分解为氧气和氢气。

氧气会在阳极释放，而氢气则会在阴极释放。

通过电解水制取氧气的原理是利用电能将水分解成氧气和氢气。

氧气在阳极上释放，而氢气在阴极上释放。

三、过氧化氢分解制取氧气过氧化氢分解也是一种制取氧气的方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：过氧化氢溶液。

2. 将过氧化氢溶液倒入反应容器中。

3. 加热反应容器，过氧化氢分解产生氧气和水。

4. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

过氧化氢分解制取氧气的原理是过氧化氢在高温下分解，产生氧气和水。

氧气通过适当的收集装置进行收集。

四、氯酸钾热分解制取氧气氯酸钾热分解法也是制取氧气的一种方法。

具体步骤如下：1. 准备材料：氯酸钾。

2. 将氯酸钾放入干燥的试管中。

3. 使用Bunsen燃气灯或其他加热设备，加热试管。

4. 氯酸钾在高温下分解，产生氧气和氯化钾。

5. 使用适当的收集装置收集生成的氧气。

氯酸钾热分解法制取氧气的原理是氯酸钾在高温下分解，释放出氧气和氯化钾。

氧气通过适当的收集装置进行收集。

初三化学制取氧气一、氧气的实验室制法1、药品：①氯酸钾和二氧化锰（混合物）②过氧化氢溶液和二氧化锰（混合物）③高锰酸钾2、反应原理：①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气②分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气③加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气二、催化剂：在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

注意：1、催化剂具有“一变”、“两不变”的特点，其中“改变”包括“加快”和“减慢”两层含义，不可片面的理解为“加快”。

2、催化剂不能增多或减少生成物的质量。

3催化剂不能使不能发生的反应进行反应。

4、催化剂具有专一性。

二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，但不一定是其它反应的催化剂。

5、有些反应可使用不同的催化剂，如氧化铁、氧化铜等对过氧化氢溶液也有催化剂作用。

三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

特点：“一变多”四、如何选择装置1、发生装置2、收集装置排水法（向上）排空气法1、下列含氧化合物不需要加热,也可以直接产生氧气的是（）A．氯酸钾B．二氧化锰C．过氧化氢D．四氧化三铁2、在实验室中，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A．使产生氧气的量增多B．提高氧气的纯度C．使其在常温下迅速分解放出氧气D．使生成的氧气更干燥3、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A．必须使用催化剂B．必须用含氧元素的物质作反应物C．必须用排水法收集D．必须用燃着的火柴检验是否收集满4、我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应5、从安全、环保、节能、简便等方面考滤，实验室制取氧气的最佳方法是（）A．通电分解水B过氧化氢催化分解C氯酸钾受热分解D．高锰酸钾受热分解6、下列方法都可用于制取氧气，但其中不属于分解反应的是（）A．通过分离液态空气制取氧气B．用过氧化氢制取氧气C．加热高锰酸钾制取氧气D．用氯酸钾与二氧化锰混合共热制取氧气7、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余固体物质共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8、小敏同学对下列的反应进行归纳①石蜡+氧气二氧化碳+水②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气③硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠④碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳⑤锌+盐酸→氯化锌+氢气⑥汞+氧气氧化汞⑦过氧化氢水+氧气⑧碳+氧气二氧化碳⑨铁+氧气四氧化三铁⑩磷+氧气五氧化二磷其中属于化合反应的是______；属于分解反应的是______；物质发生氧化反应的是__________。

九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。

在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。

本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。

一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。

通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。

但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。

二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。

化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。

正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。

通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。

三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。

化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。

反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。

四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。

化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。

利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。

五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。

光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。

初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、特点：一变多。

3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。

九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。

下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。

第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。

过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。

3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。

4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。

6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。

7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。

氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。

3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。

5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。

6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。

高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。

3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。

5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。

6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。

这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。