不拆分物质

电子电气产品中限用物质测试标准附录A.1 简介本附录的目的要为电子产品中受限物质的测试提供实际的指导。

象这样的指导很重要，因为测试一个完全的电子产品有许多实际的挑战，主要包括下面两个方面：●获得一个代表性的样品●应用合法的限值要求一种典型的电子产品由许多单独的零部件组成例如集成电路(IC), 分立元件(电阻，电容器，二极管等)，电线，电缆，印刷电路板（PCB），连接器，固定件，传感器等。

这些部件都是一个独特的各种材料的混合体。

例如，集成电路可能硅片，硅片粘合剂，环氧灌封胶，模塑化合物，引脚和引脚电镀材料。

这些材料通常都是均匀的，由一组材料组成，所以获得一个代表性的样品是一个巨大的挑战。

令人头痛的是各个存在法律规定的地区并没有一个统一的、可以接受的镉、六价铬、铅、汞、PBB 和PBDE的限值存在。

而且由于某些技术上的原因还存在豁免的情况（例如灯泡中的汞，玻璃和陶瓷中铅）。

因此，产品可能在豁免的部位含有受限物质也是合法的。

最终，一些公司会因为商业和管理风险的原因而选择超过法定要求设定比较保守的限值。

实际挑战的一个好的例子是根据欧盟要求检测一个最终产品。

欧盟规定的受限物质的限值在“同质材料”水平上，实际要做一个典型电子产品的测试是不可能的。

如前所述，一种典型的电子产品（例如个人计算机，手机等）可能由成千上万种同质材料组成，由于时间、费用和样品制备的限制，要做一个完全的测试是不现实的。

因此，建议测试应该集中在产品“风险”的部位进行，这样可以保持一个合理的测试费用和时间。

以下是本标准确认的评估产品的实际的方法。

A.2 范围本附录只提供电子产品测试的一般性的指导。

由于电子产品种类繁多，本附录不可能详细覆盖到所有电子产品，如果需要某一产品类型或产品家族的详细指导，应该由那些制造产品的工业部门来发展这些知道。

A.3 产品的测试产品的测试可在多个水平上进行，本附录评估产品的指导可分为3大类：●不进行拆分的评估●进行简单拆分后的评估●进行详细拆分后的评估下面的图 4 举例说明各种不同水平的评估。

离子反应方程式中物质拆分的一般性与特殊性原则胡明祥【摘要】在教学过程中,离子方程式的书写的一般拆分原则及特殊情况是教学中需要进一步突破的"瓶颈",教师应当在掌握各种电解质的一般性质的基础上,在充分了解不同物质在不同条件下的实际情况,对化学反应的实质作出准确合理的判断,这是指导好学生真正掌握书写离子方程式的关键.【期刊名称】《玉溪师范学院学报》【年(卷),期】2010(026)004【总页数】3页(P67-69)【关键词】离子反应;物质拆分;一般性原则;特殊性原则【作者】胡明祥【作者单位】玉溪第一中学,云南,玉溪,653100【正文语种】中文【中图分类】G633.8“离子反应”是重要的化学用语.离子反应、离子方程式、离子反应发生的条件以及离子共存问题是高中化学教学的重点和难点之一,其相关知识及其应用贯穿于高中化学的元素及其化合物、氧化还原反应、电化学、化学平衡乃至有机化学等知识点.正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能,学好这一节内容,能揭示溶液中化学反应的本质.既巩固了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础.高中化学新、老教材中必修版,必修加选修版,试验教材中均因此分别将其列为B级(知道“是什么”,能根据所学知识的要点识别有关的材料),C级(懂得“为什么”,能够领会概念和原理的基本含义,能够解释一些简单的化学问题),D级(能够“应用”,能够分析知识的联系和区别,能够综合运用知识解决一些简单的化学问题.)并且它还是历年高考的热点.而其中的离子方程式书写的一般拆分原则及特殊情况,又是教学中需要进一步突破的“瓶颈”.因此,解决好拆分问题,其他相关的离子问题也随之迎刃而解.对此,笔者对该问题进行分析和探讨如下.“可拆” 可溶于水且不与水反应的强电解质.这其中的关键词是①“强电解质”,②“可溶于水”,③“不与水反应”.即能够拆分的物质范围是强电解质,限制条件是可溶于水且不与水反应.强电解质主要包含: (1)强酸:HX(氢卤酸,但HF除外)、HNO3、H2SO4(稀)、HClO4等;(2)强碱:ROH(LiOH除外)、Ba (OH)2、Ca(OH)2(溶液)等(3)绝大多数盐类:Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb除外.例如:(1999、2003年高考)碳酸钙溶于醋酸中.原题:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.解析:CaCO3虽然是强电解质,但难溶于水;而CH3COOH虽然易溶于水,但却为弱电解质,因此都不能拆分.改正:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O.再如:碳酸钠固体中滴加稀盐酸.离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.解析:Na2CO3虽然是固体,但它与酸反应时实际上是先溶解,后反应,故需拆开.类似的例子例如: HCl气体通入NaOH溶液中,必须书写成:H++OH-=H2O又如:Na2O溶于盐酸中.离子方程式:Na2O+2H+=Na++H2O解析:Na2O虽然是强电解质,也溶于水,但是溶于水后迅速和水发生了反应,所以也不能拆开.以此相类似的还有其他活泼金属氧化物K2O、K2O2、Na2O、CaO以及CaC2、Mg3N2、Al2S3等.特殊案例饱和Na2CO3溶液中通入CO2.离子方程式:2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓解析:NaHCO3虽然是可溶于H2O的强电解质,但是由于其溶解度小于Na2CO3而析出了晶体,相当于沉淀,故不能拆开.同理,侯氏制碱法(联合制碱法)的基本原理也是如此:往饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2,其离子方程式为:Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+其他拆分原则主要又分两种情况,分别为:(1)气体、单质、氧化物(包括H2O可理解为氢的氧化物)、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱)非电解质保留化学式.①气体:常见如:HX(HF、HCl、HBr、HI),CO、CO2,SO2、SO3,NO、NO2,H2S,NH3,PH3,CH4,SiH4及单质气体和H2、N2、O2、Cl2等.其中,这些气体若是出现在生成物中,则全都不能拆开.但是HX(HF例外)中的(HCl、HBr、HI)若是出现在反应物中,则应该拆开.例如:用硝酸银溶液检验HCl气体:Cl-+Ag+=AgCl↓.解析:因为干燥的HCl气体与AgNO3固体是不发生反应的,故视为HCl气体通入溶液中时先发生完全电离:HCl=H++Cl-,再由Cl-与溶液中的Ag+结合而生成AgCl↓.但是,像CO2、SO2、SO3、NO、NO2、NH3、Cl2等气体通入溶液中则是因为它们先与水发生了反应生成了新物质,再与其他离子发生反应,例如:SO3气体通入BaCl2溶液中,SO3+H2O=2H++SO42-;SO42-+Ba2+=Ba SO4↓其总的离子反应为:SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+②常见难溶物(见中学化学课本“溶解性表”)③常见弱电解质:弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、C6H5OH(苯酚)、RCOOH(有机酸);弱碱:NH3;H2O及难溶性碱Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu (OH)2、AgOH等;盐类:常见如Fe(SCN)3、Fe(C6H5O)3、(CH3COO)2Pb④单质、氧化物、非电解质(略)(2)HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等多元弱酸酸式酸根,不能拆开,而HSO4-为强酸酸式酸根,必须拆成H+和SO42-.例如:(1997年高考)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出相关离子方程式.常见错误:①2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O③H++OH-=H2O或HSO4-+OH-=SO42-+H2O解析:①式中NaHSO4为强电解质,并且因为H2SO4为强电解质,NaHSO4应完全电离为Na+、H+、SO42-;②式中不符合实际参加反应的离子比例;③式则不能反映离子反应的实际情况.正确离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.在此基础上,我们必须注意以下特殊情况:硫酸、硫酸氢盐在熔化状态下的电离.纯H2SO4(或浓H2SO4)在熔融状态下是以分子形式存在,几乎不电离的,而硫酸氢盐如NaHSO4等在熔化状态下的电离应为NaHSO4=Na++HSO4-,而并非NaHSO4=Na++ H++SO42-.以次类推,有浓H2SO4(一般浓度大于93%)参与的化学反应应该视为非水溶液环境,故其反应不能书写成离子方程式.例如,实验室制HCl,HNO3:但是,我们也不能一概而论.如浓硝酸(一般69%以上)、浓盐酸(一般37%以上)参与的反应,由于水较多而完全电离,一般须拆开.例:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O微溶物一般出现在反应物中视为可拆,而出现在生成物中视为沉淀(不可拆).例如:Ca(OH)2、Ag2SO4等.这里须注意几种特殊情况:Ca(OH)2若题中注明为“消石灰”、“石灰乳”、“石灰浆”则即使在反应物中也不能拆;而若为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”则必须拆成Ca2++2OH-.可以小结为:上述微溶物若为“溶液”则可拆且必须拆.例如:饱和石灰水跟稀硝酸反应(99年高考):原题:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O(误),改正:OH-+H+=H2O.类似考法常见于近年高考,典型如02年上海高考(略).综上所述,在教学过程中,教师应当在掌握各种电解质的一般性质的基础上,能运用一般规律进行合理推断,同时还要充分了解不同物质在不同条件下的实际情况,对化学反应的实质作出准确合理的判断,这样,我们才能指导学生真正掌握好书写离子方程式的方法.同样,上述知识规律也可以运用于离子共存问题中,而类似的思维归纳亦可类推于其他的化学知识模块.。

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位—摩尔学习目标1．了解物质的量的单位—摩尔。

2．了解阿伏加德罗常数（N A）及其相关计算。

3．了解摩尔质量的含义及其应用。

自主预习一．物质的量1、定义：2、符号：3、单位：【注意】（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol O2表示的意义是1mol O表示的意义是1mol O2-表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1mol Na2CO3中含______Na+，_____CO32-，1 mol Na+中含质子，电子。

二．阿伏加德罗常数1、概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为2、微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =【注意】（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率π不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是 三．摩尔质量1、定义：2、符号：3、单位：例如：Na 的摩尔质量是 KCl 的摩尔质量是N 2的摩尔质量是 NO 3-的摩尔质量是4、有关计算： n =NANn =Mm例题：9.2 g 氮的氧化物NO x 中含氮原子0.2 mol ，则NO x 的摩尔质量为__________，x 的数值为__________。

【知识延伸】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量（M ） 相对原子质量 相对分子质量概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol 或kg/mol①一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量课堂练习1.下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为A NC ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 2.摩尔是（ ）A.物质中所含的微粒数B.表示物质质量的单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位3.根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（）A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 -1g molC.某硫酸中H SO的质量分数为60%24D.阿伏加德罗常数约为23⨯个6.02104.已知在3.2 g某气体中所含的分子数目约为22⨯，此气体的摩尔质量为（）3.0110A.32 gB.32 g/molC.64 molD.64 g/mol5.根据物质的量及其单位的定义完成下列：（1）3. 01 ×1023个氯气分子的物质的量。

物质的量定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为：n。

单位：摩尔(mol)。

适用范围：原子、分子、离子等微观粒子。

注意：1. “物质的量”四个字是一个整体，不能拆分开。

2. 物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。

3. 物质的量是宏观和微观的桥梁。

4. 物质的量是物理量。

5. 在使用物质的量的时候必须明确指出微粒的名称或符号。

1.下列叙述中正确的是( )A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是国际单位制中的一个物理量C. 物质的量是指物质的数量D. 物质的量是描述物质多少的单位E. 物质的量就是物质的质量与相对分子质量的比值F. 摩尔是一个物理量G. 摩尔质量是物质相对分子质量的6.02×1023倍H. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量I. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molJ. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来K. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol阿伏伽德罗常数定义：1 mol任何粒子的粒子数，规定：12 g 12C中的碳原子数。

符号：N A单位：mol-1。

数值：6.02×1023。

注意：1. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都成为1 mol。

2. 1 mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的数值。

3. 在计算的时候，如果需要使用数值，我们就把N A＝6.02×10231.下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32克O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 molE. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数F. 0.012 Kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数G. 阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。

（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。

（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。

（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。

⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）有⽓体产⽣。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。

（2）有沉淀⽣成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。

（3）有弱电解质⽣成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。

*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。

如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。

（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。

不可拆解物体定义范围-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述不可拆解物体是指那些无法被分解成更小部分的物体。

这些物体通常由一个整体组成，无法通过分解或拆解而得到其更基本的组成部分。

不可拆解物体在我们的日常生活中无处不在，包括但不限于建筑物、汽车、家具等。

本文将探讨不可拆解物体的定义范围，旨在进一步了解这些物体的特点与属性。

我们将从不可拆解物体的基本概念出发，逐步拓展到各种具体的实例，并探讨不可拆解物体在不同领域的应用和意义。

在我们的日常生活中，不可拆解物体扮演着至关重要的角色。

无论是我们居住的建筑物，还是我们出行的交通工具，都离不开这些不可拆解的存在。

这些物体的特点在于其整体性和稳定性。

相对于可拆解物体，不可拆解物体通常更加坚固和耐久，能够承受更大的压力和负荷。

不可拆解物体的定义范围涵盖了各个行业和领域。

在建筑领域，不可拆解物体可以是建筑结构中的梁柱和墙体。

在交通运输领域，不可拆解物体可以是汽车的车身和引擎。

在家具制造领域，不可拆解物体可以是桌子、椅子等家具的主体部分。

此外，不可拆解物体的定义范围还与材料的特性相关。

一些材料，如金属和玻璃等，通常更容易形成不可拆解物体，因为它们具有较高的强度和硬度。

而一些材料，如塑料和纸张等，通常更容易形成可拆解物体，因为它们具有较低的强度和可塑性。

总而言之，不可拆解物体定义范围广泛，涵盖了各个领域和行业。

这些物体的特点在于其整体性和稳定性，对于我们的日常生活有着重要的影响。

通过进一步研究和探讨不可拆解物体，我们可以更好地理解这些物体的特性与属性，并将其应用于实际生活和工作中。

1.2文章结构2. 正文2.1 第一个要点2.2 第二个要点2.3 第三个要点在本篇文章中，将探讨不可拆解物体的定义范围。

通过深入研究不同领域的学术文献和相关专家的观点，我们将从多个角度来解析和定义不可拆解物体。

本文的结构如下所示：1. 引言1.1 概述1.2 文章结构1.3 目的2. 正文2.1 第一个要点在这一部分，将会介绍不可拆解物体的定义和范围。

离子方程式拆与不拆的规则1. 引言离子方程式是化学反应中描述离子间相互作用的一种表示方法。

在化学实验和计算中，离子方程式被广泛应用于预测反应产物、计算化学平衡以及理解离子间的相互作用等方面。

在编写离子方程式时，我们需要遵循一定的规则来确保方程式的准确性和可读性。

本文将详细介绍离子方程式拆与不拆的规则，包括何时需要拆分和不拆分离子以及如何正确书写离子方程式。

同时，我们还将探讨为什么要进行拆分或不拆分，并提供一些实例来帮助读者更好地理解这些规则。

2. 何时需要拆分离子在编写离子方程式时，有些情况下我们需要将化合物中的离子进行拆分，以便更好地描述反应过程。

以下是一些常见情况：2.1 水溶液中的强电解质当反应发生在水溶液中，并且涉及到强电解质时，我们通常会将其完全拆分成各个离子。

强电解质包括强酸、强碱和盐。

例如，当氯化钠溶解在水中时，会完全离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

因此，正确的离子方程式应该是：NaCl(s) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)2.2 水溶液中的部分电离物质有些物质在水溶液中只会部分电离，即只有一部分分子会转化为离子。

这种情况下，我们需要根据已知的电离度数据来确定是否拆分。

例如，醋酸在水溶液中只有一小部分会电离成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。

因此，在写出反应方程式时，我们需要考虑到这种部分电离的特性。

2.3 离子交换反应在某些反应中，发生了两种或多种离子之间的交换。

这种情况下，我们需要拆分出交换的离子。

例如，在铁与铜硫酸溶液发生置换反应时：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)上述反应中，铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）发生了交换，因此需要将它们拆分出来。

3. 何时不需要拆分离子在某些情况下，我们并不需要将化合物中的离子进行拆分。

以下是一些常见情况：3.1 气体反应在气体反应中，通常不需要拆分离子。

因为气体分子之间的相互作用是以共价键形式存在的，并不涉及到离子间的相互作用。