河南省南阳市第一中学校2022届高三上学期第一次月考化学试题

南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。

反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。

已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。

乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。

南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-10 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16张宁 17-20府琦萃 审题人：周云庭 李夏菡第Ⅰ卷 选择题（共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B ．2/O 22NaCl(aq)Na Na O −−−→−−−−→燃烧电解C ．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化D ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为2H (1)OH (1)H O(1)+-+= ΔH 57.3kJ /mol =-②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④24lmolH SO 的稀溶液和含21molBa(OH)的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅⑤中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①③④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．②③④⑤⑦ 3．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)ΔH 26.7kJ mol -+=+=+⋅反应的能量变化 B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知12V V 60mL +=）D ．已知稳定性顺序：B A C <<，某反应由两步反应AB C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图4．已知：①42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)+=+1ΔH ；②22Si(g)O (g)SiO (g)+=2ΔH 。

选择题下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化【答案】C【解析】A. 水乳交融是物质的相似相容原理，物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应；A正确；B. 龙虾和螃蟹被煮熟时壳里面的一种蛋白质高温变性，是化学变化，B正确；C. 石头要要成分碳酸钙能与水、二氧化碳反应生成的Ca（HCO3）2是可溶性物质，随着水流走了，是化学变化；绳锯木断是植物纤维断开，没有新物质生成，物理变化；C不正确；D. 植物遇水燃烧是化学变化，其生成过程中涉及光合作用、新陈代谢等是化学变化，D正确。

答案选C。

选择题下列关于钠的说法中，不正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】D【解析】试题分析：A、剩余钠粒，不能丢弃，应放回原试剂瓶，不产生污染，故说法正确；B、钠长期放置在空气中，Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，故说法正确；C、少量的钠保存在煤油中，故说法正确；D、先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，有蓝色沉淀产生，故说法错误。

选择题某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【答案】D【解析】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。

2022-2023学年上学期期中模拟考试(二)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单选题。

本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论B．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论D．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象､验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证2．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。

针对此说法，下列叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C．向FeCl3饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D．对环境进行消毒时可使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)3．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O2COC NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO P2O54．下列有关阿伏加德罗常数(N A)A．32 g O2所含的原子数目为2 N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．标准状况下，11.2 L CO2含有的电子数目为11 N AD．10 mL2 mol/L的Na2SO4溶液中，含Na+数目为0.02 N A5．下列叙述中，正确的是A．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红再褪色C．检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液D．10mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.1mol/LK2SO4溶液里K+的物质的量浓度相同6．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色.则原溶液中有Na+、无K+B．取少量某溶液于试管中，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含Fe3+C．先加适量的稀硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl--D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO237．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、3AgNO(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图。

南阳一中高二年级2021年秋期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 Fe -56 Cu -64 一、单选题（每小题3分，共48分） 1．反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)++在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A ．11(A)0.15mol L min v --=⋅⋅ B ．11(B)0.01mol L s v --=⋅⋅ C ．11(C)0.40mol L min v --=⋅⋅D ．11(D)0.45mol L min v --=⋅⋅2．10ml 浓度为1mol /L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（） A ．24K SOB ．3CH COOHC ．4CuSOD ．23Na CO3．下面有关电化学的图示，完全正确的是C ．粗铜的精炼D ．牺牲阳极的阴极保护法原理4．我国科学家正在研究一种可充电Na Zn -双离子电池体系（如图）。

下列说法不正确．．．的是A ．打开1K ，闭合2K ，a 为电源负极B ．打开1K ，闭合2K ，Zn 极附近溶液的碱性减弱C ．打开2K ，闭合1K ，OH -向Zn 极移动D ．打开2K ，闭合1K ，正极反应式为0.6x 20.62Na MnO xNa xe Na MnO +--++= 5．在电场作用下双极膜能够将2H O 解离成H +和OH -，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸（一元弱酸），制备原理如下图所示。

下列说法错误的是A ．电极b 和电源负极相连B ．a 极的电极反应式为224OH 4e O 2H O ---=↑+ C ．当b 极生成21mol H 时，理论上可生成1mol 葡萄糖酸 D ．电解结束后阴极室溶液碱性增强6．用碳棒做电极电解2L 某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入0.1mol 的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量 A ．0.2molB ．0.3molC ．0.4molD ．0.6mol7．关于图中装置说法正确的是A ．装置中电子移动的方向：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极B ．若M 为滴加酚酞的NaCl 溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C ．若M 为4CuSO 溶液，可以实现在石墨上镀铜D ．若将电源反接，M 为NaCl 溶液，可以用于制备2Fe(OH)并使其较长时间保持白色 8．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是A ．氯碱工业中，X 电极上的反应式是224OH 4e 2H O O ---=+↑ B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的2Cu +浓度不变C ．在铁片上镀铜时，每转移2mol 电子，Y 极增重64gD ．制取金属铝时，Z 是熔融的氯化铝9．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中2Fe TiO -作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A ．氢离子由A 电极经过质子交换膜移向B 电极 B ．电解液中2POM 转化为1POM 的过程为还原反应C ．A 电极的电势低于B 电极D ．该电池生成3mol 氧气时可还原氯气44.8L10．电化学气敏传感器可用于监测环境中3NH 的含量，其工作原理示意图如图。

南阳一中——秋期第一次月考高三理综化学部分试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。

2. 将第Ⅰ卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束，只交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题6分，1——13题为单项选择，14——21题为多项选择。

）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01N AB．7g C n H2n和C3H6的混合物中含氢原子数为N AC．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A7. 下列说法正确的是（）A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B．CCl4的熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定8.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是：( )A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z < X < YB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 三种元素形成的单质晶体类型和化学键类型相同9.下列离子方程式中正确的是（）A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3•H2OC. Cl2溶于水: Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10.重水A（D2O）和普通水B(H2O)分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是( )A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等11.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V ml ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．L mol VM ma/2 BL mol VM ma/20． C ．L mol VMma /100D ．L mol VMma /5012．几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。

河南省南阳市新野第一高级中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2 B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2参考答案：C略2. 下列有关反应类型说法中正确的是（）A、是通过加聚反应得到的产物B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。

下列说法中不正确的是A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略4. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①参考答案：C5. 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1据此判断，下列说法正确的是A． H2（g）与O 2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B． 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C． 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D． 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量参考答案：B试题分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，据盖斯定律①﹣②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol﹣1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ．A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B．6. (双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度．解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c （HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故D错误．故选AC．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．7. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）参考答案：B略8. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

南阳一中2022年秋期高二班级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5S-32 Cu-64Ag-108第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐进展”这一主题的是（ ）A ．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B ．争辩采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速进展C ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，削减使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R”利用观，即：削减资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆H －T ∆S 和∆S 的变化状况是（ ）A ．∆H －T ∆S >0，∆S <0B ．∆H －T ∆S <0，∆S >0C ．∆H －T ∆S >0，∆S >0D ．∆H －T ∆S <0，∆S <0 3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不转变H 2的量，可以使用如下方法中的（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦上升温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L 盐酸A ．①⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．⑤⑦⑧4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：其中正确的是（ ）①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1④2 s 末，物质A 的转化率为70%A ．①④B ．①④C ．②④D ．①③5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．若2H 2(g)＋O 2(g) =2H 2O(g)ΔH ＝—483.6 kJ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B ．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝—57.4 kJ·mol －1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C(s)＋2O 2(g) =2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g) =2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 26．合成氨工业中氢气可由自然 气和水反应制备，其主要反应为：CH 4(g)+ 2H 2O(g) CO 2(g)+4H 2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸取的热量如下表所示：化学键 C —H O —H C=O H —H吸取热量（kJ/mol ） 414 464 803 436试通过计算推断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（ ）7．将肯定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4（s ）2NH 3（g ）＋CO 2（g ）。

河南省南阳市2022届高三化学上学期第一次月考试题答案一、选择题（每个3分，共48分）17、（共12分，除标注外，每空均为1分）（1）bd （少选、错选均不给分）（2）<（写“小于”也给分）（3）6 （4）2b ·10－7a －2b（2分） （5）①酚酞 ②25.40 （25.41、25.42给分，25.4不给分）当最后一滴标准NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （2分）（颜色变化1分，浅红色也对，半分钟不褪色1分）③BD （少选、错选均不给分）④（25.35+25.30）c2V （2分）（不必化简，若化成最简形式不扣分）18、（共14分，除标注外，每空均为1分）（1）+3价 （+3给分）（2）去除废铁屑表面的油污 （加热时促进油污在碱性环境下彻底水解给分，关键点在于答出去油污）（3）BD （2分）（少选1个扣1分，错选一个不给分）（4）(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O + H 2C 2O 4 = FeC 2O 4•2H 2O + (NH 4)2SO 4+H 2SO 4 + 4H 2O （2分）（未配平或者反应物、生成物写错均不给分）（5）将Fe （Ⅱ）氧化成Fe （Ⅲ）（氧化Fe 2+给分） 水浴加热（6）加热浓缩，冷却结晶，过滤 （2分）（答出冷却结晶1分，过滤1分）（7）为了除去晶体表面残留的水分且防止晶体溶解损失 （2分）（答出除水或者带走水分1分，防止晶体溶解损失过多1分）（8）否，因为[Fe(C 2O 4)3]3-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数小于1.0×10-5，观察不到明显现象，所以无法检验 （2分）（答出“否”就给1分，解释原因合理给1分，比如K 过小，反应程度小，无明显现象或者[Fe(C 2O 4)3]3-很难转化为[Fe(SCN)]2+，观察不到明显现象）19、（共11分，除标注外，每空均为1分）（1）H 2O(l)=H 2O(g) 或 H 2O(g)=H 2O(l) （不写状态不给分）（2）200℃ （不写单位℃不给分）ΔH 1＜0，ΔH 2＞0，温度升高时，反应I 向左移动CO 2增加的量比反应II 向右移动CO 2减少的量多 （2分）（答出温度让两个平衡向相反方向移动，对反应I 的影响更大即给分） 反应II 增压平衡不移动，反应I 增压平衡向右移动，故CO 2的平衡转化率增大 （2分）（答出增压对反应II 的影响即可）（3）＜ （“小于”给分）01358p （2分）（未化简成最简形式也给分） BC （2分）（少选、错选均不给分）20、（共15分，除标注外，每空均为2分）（1）1：1 （2）金属键 （1分） 铜失去的是全充满的3d 10上的电子，较难失去电子，镍失去的是4s 1上的电子，较易失去电子（3）4 sp 2、sp 3（少写给1分，错写不给分）NH 3、H 2O （少写给1分，错写不给分，写名称不给分）（4）顶点、面心 （少写给1分，错写不给分）2-30A (40+564)23x y 10N ⨯⨯⨯⨯（不管化简几步，只要结果对就给分）21、（共15分，除标注外，每空均为2分）（1）裂解 （1分） 乙烷（2）加成反应 HOCH 2CH 2OH（3）n + n →催化剂+ (2n-1)CH 3OH（4）（5）（4分）2021年秋期高三年级第一次月考化学答案详解1、【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；其中，在水中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能够导电的化合物。