人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件.ppt

3.(2016省卷10题)下列溶液中，溶剂不是水的是( C )
A. 蔗糖溶液
B. 生理盐水
C. 碘的酒精溶液
D. 稀盐酸
4.(2013昆明卷17题)下列关于溶液的说法正确的是( C )
A. 溶液一定是无色的
B. 溶质只能是固体物质
C. 溶液是均一的、稳定的混合物
D. 将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
2、溶液的组成： 溶剂 ：能溶解其他物质的物质。（只有一种，一般是水） 溶质 ：被溶解的物质。（可以有一种或多种，
固、液、气 都可以）
考点1 溶液的形成
3、溶液的特征 均一性 ：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性 ：外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸 发）时，溶质和溶剂不会分离或分层。 4、区分溶剂和溶质 固体（或气体）与液体混合：固体（或气体）是溶质， 液体 是 溶剂。 液体和液体混合：量少的为 溶质，量多的为 溶剂 。如果 其中一种液体是水（不管量多还是少），那么水是 溶剂 。
_饱_和___状态时所溶解的质量。
四要素： ① 条件：在一定温度下 ② 标准：100g溶剂
③ 状态：饱和状态 ④ 单位：g
(2)固体溶解性与溶解度的关系
溶解性 溶解度/g(20
℃)
易溶 ＞10
2. 气体的溶解度
可溶 1～10
微溶 0.01～1
难溶 ＜0.01
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大
2、饱和溶液和不饱和溶液的转化
3.稀浓与饱和、不饱和的关系
浓溶液
图中Ａ指＿饱＿和＿溶＿液＿＿ Ｂ指＿稀＿溶＿液＿＿＿Leabharlann 不 由图中关系，可得出什么结论
A
饱 (1).对于不同溶质：

解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36

+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净

饱和 溶液 相互 转化
不 饱和 溶液
溶解 度 表示 方法
溶 溶解 解 度曲 度线 表
溶质 质量 分数
溶液 的配
制
三、单元教学目标
1.教学目标
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念，并能正确区分溶质和溶剂。 2.能从微观角度理解溶解过程，知道物质溶解时伴随着热量的 变化。 3.知道一些常见的乳化现象。 4.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。
初中化学人教版上册
第九单元 溶液
单元解读
01 单元课标要求 目 02 单元知识结构 录 03 单元教学目标
04 单元课时安排
一、单元课标要求
1.溶液的形成
2022年版课标
2011年版课标
1.知道水是一种重要的溶剂。1等.知也道是水常是见最的重溶要剂的。溶剂，酒精、汽油
2.认识溶解和结晶现象；知 道溶液是由溶质和溶剂组成
2.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和 溶剂组成的。 3.能举例说明结晶现象。
的，具有均一性和稳定性。 4.能说出一些常见的乳化现象。（删除）
3.体会溶液在生产生活中的 应用价值。
5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
一、单元课标要求
2.溶解度
2022年版课标
2011年版课标
1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶 解是有限度的，了解饱和溶液和溶 1.了解饱和溶液和溶解度的含义。 解度的含义。
1.学习配制一定溶质质量分数的溶 1.能配制一定溶质质量分数的溶
液的基本方法。
液。
2.学生必做实验及实践活动：一定 2.完成基础的学生实验：一定溶 溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。质质量分数的氯化钠溶液的配制。
二、单元知识结构1Fra bibliotek溶液的形成溶液

学科素养课件
人教版·化学 九年级下
第九章 溶液
课题1 溶液的形成
知识点 溶液
实验中,应取适量的蔗糖(或食盐),如果取用的量过多,在水中 的溶解时间较长,还可能会有固体因不能全部溶解而剩余,无 法判断溶液的形成。
知识点 溶液
溶液形成的微观过程
溶质溶解在溶剂中的实质就是溶质的分子(或离子)在溶剂分子的作 用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一 地分散在溶剂中。
知识点 饱和溶液的含义
饱和溶液有条件,确定温度不能变,溶剂定量要注明,不再 溶解是关键。
知识点 饱和溶液的含义
通过降温结晶析出的硝酸钾晶体。 通过蒸发结晶析出的食盐晶体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硝酸钾晶体
海水晒盐
知识点 饱和溶液的含义
(1)无论是哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液后,在维持自 身饱和的状态下,把溶解不了的溶质变成晶体,从而结晶析出, 结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。 (2)冷却热饱和溶液法的主要步骤:溶解制成热饱和溶液、降 温析出晶体、过滤、洗涤、干燥。
知识点 溶解时的吸热或放热现象
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合摇动即会制冷,利用化学溶解吸 热原理而制作的化学制冷剂目前正逐步走入市场。这种 化学制冷剂具有便于携带,使用方便等特点。适用于食品 保鲜,防暑降温,相当于小型可移动式冰箱。可作为野外 人员夏天的制冷设备。
知识点 乳化现象
乳化剂在生活中的应用 (1)食品行业:乳化剂用于面包制造,主要是维持面包松软的口感,防止淀粉老 化;乳化剂用于冷冻食品制造,主要是提高产品的膨胀率;还可用于制作人造奶 油等。 (2)日化行业:乳化剂被广泛地应用在洗护产品和化妆品中。正常情况下,水相 和油相物质通过乳化剂的添加,可混合形成乳液。一般分为外部是水内部是 油的水包油乳液和外部是油内部是水的油包水乳液。一般来说,首先感觉到 滋润感的是油包水型,而首先感觉到水润感的是水包油型。

再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算

练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度

正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。

10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中，充分溶解后，形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温，会怎样？
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
（1）物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
（2）M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
（3）在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液，可采用的方法有： 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸 钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃，会怎样？ 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页 固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖 蒸发溶剂 水 降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持

新知讲解 三、乳化现象
生活中所用的洗涤剂、洗洁精、洗发水中都有乳化剂，能将大的油 污变成细小的油滴。
生活中常见乳化剂
新知讲解 三、乳化现象
知识视窗 悬浊液、乳浊液和溶液的比较
定义
相同点 分散物质 的溶解性 分散物质 的状态 久置是否
分层
悬浊液 固体小颗粒悬浮在 液体中形成的混合
物
不溶 固体
分层
乳浊液 小液滴悬浮在液体中
形成的混合物
都是混合物
溶液
由一种或几种物质分散 到另一种物质中形成的 均一、稳定的混合物
不溶
溶解
液体
固、液、气
分层
不分层
新知讲解 三、乳化现象 【练一练】下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是（ A ） A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用酒精除去附着在试管内壁的碘 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
·若没水时：量多的为溶剂，量少的为溶质； ·若其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。如水和乙醇形 成的溶液中，乙醇为溶质，水为溶剂。 （3）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
新知讲解 一、溶液
那么溶液该如何命名呢？ 溶液是由溶质和溶剂组成的。在命名溶液时应包含溶质和溶剂，
一般读成“XXX的XXX溶液”,如氯化钠的水溶液，碘的乙醇溶液。
新知讲解 二、溶解时的吸热或放热现象
水中加入的 溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解前水的
温度/℃
23
23
23
溶解现象
溶解后溶液 的温度/℃
完全溶解 23
完全溶解 14
完全溶解 57
【结论】物质溶解时常常会伴随能量变化。有的物质溶解时吸热；有的

解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =

B．加入溶质
C．降低温度
D．倒出一部分溶液
2．下列叙述正确的是( D )
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正
确的是(C )
A．溶液变稀
B．溶液由饱和变为不饱和
保持温度和溶剂不变前提下
（1）若溶液底部有剩余溶质存在。那么这种溶液就是 饱和溶液。
（2）向溶液中加入此种溶质，如果溶质的量没有减少， 则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液
室温，5gNaCl在20mL水中
+5gNaCl
室温，10gNaCl在20mL水中
+15mL水
课题小结
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液含义
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①加水②升温
饱和溶液
不饱和溶液
3.结晶
①加溶质②降温③蒸发溶剂
（1）蒸发溶剂结晶。
（2）冷却热饱和溶液结晶。
习题巩固
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( B)
A．升高温度
第九单元 溶液
课题2 溶解度
课时1 饱和溶液与不饱和溶液
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解结晶现象。
课前预习
新课推进
提问
若一种物质能溶于水，那 么它能在定量的水中无限制地 溶解下去吗？
今天我们就一同来探讨这个问题。
知识点1：饱和溶液与不饱和溶液