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第26讲化学平衡常数化学反应进行的方向［考纲要求］ 1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一化学平衡常数1．化学平衡常数的表达式对于可逆反应:m A（g）＋n B（g）⇌p C(g)＋q D(g)，化学平衡常数K＝错误!(式中各物质的浓度为平衡时的浓度）。
2．影响因素（1）K只与温度有关。
(2)升高温度错误!3．应用（1）判断可逆反应进行的程度.（2）利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行.对于化学反应a A(g)＋b B(g）⇌c C(g）＋d D(g）的任意状态,浓度商：Q＝错误!.Q〈K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q〉K,反应向逆反应方向进行.（3）利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;若升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。
1．判断正误，正确的打“√"，错误的打“×"（1）平衡常数表达式中，可以是物质的任一时刻的浓度( ）(2）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变（）(3）对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大（）（4）反应A（g)＋3B(g）⇌2C（g）达平衡后,温度不变,增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大（)(5）化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度（)(6）其他条件不变，使用不同催化剂,反应的平衡常数不变（）答案：（1）×(2)×(3）×（4）×(5)√(6)√2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式.（1)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO________________________________________________________________________ （2）C（s）＋H2O(g）⇌CO（g）＋H2(g）________________________________________________________________________ （3）CH3COOH＋C2H5OH⇌CH3COOC2H5＋H2O________________________________________________________________________ （4）CO错误!＋H2O⇌HCO错误!＋OH－________________________________________________________________________ (5）CaCO3（s)⇌CaO（s）＋CO2(g)________________________________________________________________________答案：(1)K＝错误!（2）K＝错误!（3)K＝错误!（4)K＝错误!（5)K＝c(CO2）3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2（g)＋3H2(g)⇌2NH3(g）K1②错误!N2（g）＋错误!H2（g）⇌NH3(g）K2③2NH3(g）⇌N2（g）＋3H2（g）K3（1）K1和K2,K1＝__________。
2021届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第七章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式和单位Δc(1)表达式：v＝。
Δt[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)单位：mol・L・min或mol・L・s。
3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
－1－1－1－1回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。
1(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝__________；v(HI)＝________。
(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用I2表达该反应的反应速率，为什么？答案：(1)H2和I2、HI H2(g)＋I2(s)－1－1－12HI(g)－1(2)0.039 5 mol・L・s 0.079 mol・L・s(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
(4)不可以因为对于有固体或纯液体参加的反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
第五节 影响化学平衡的因素一、选择题1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++，其化学平衡常数K 和温度的关系如下表所示：根据以上信息作出的下列判断中正确的是 A ．此反应为吸热反应B ．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C ．此反应在1000℃达到平衡时，222(CO )(H )(CO)(H O)c c c c ⋅⋅约为059．D ．1100℃时，此反应的K 值可能为09．解析：本题考查了化学平衡常数的定义。
化学平衡常数是生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比。
一定条件下，某可逆反应的K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大，即该反应进行得越完全。
随着温度升高，正反应进行的程度变大，因此正反应为吸热反应。
所以选项A 正确；反应物气体总量和生成物气体总量是相同的，即0V ∆=，在恒容的密闭容器中，容器内的压强始终不变，所以选项B 错误；1000℃达到平衡时222(CO)(H O) 1.7(CO )(H )c c K c c ⋅==⋅，222(CO )(H )1(CO)(H O) 1.7c c c c ⋅=⋅，所以选项C 正确； 随着温度升高，K 值增大，1100℃时，1.7 2.6K <<，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 、C 。
2．已知氟化氢气体中存在下列平衡：322(HF)3(HF)，2(HF)2HF ，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g mol ／，则3(HF)的体积分数可能为（ ）。
A ．10%B ．20%C ．40%D ．60%解析：本题考查极限假设法。
由混合气体的平均摩尔质量是44g/mol 知：一定含有3(HF)。
极限假设法：当混合气体为HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是60%； 当混合气体为()2HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是20%。
第26讲化学平衡状态及化学平衡移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态知识归纳一、可逆反应1．定义：在____________下既可以向________方向进行，同时又可以向________方向进行的化学反应。
2．特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。
3．表示：在方程式中用“________”表示。
二、化学平衡状态1．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：反应开始时—反应物浓度最大，v正________，生成物浓度为0，v逆为零反应进行时—反应物浓度逐渐减小―→v正________。
生成物浓度由零逐渐增大―→v逆从零________达到平衡时—v正____v逆，反应混合物中各组分的浓度________同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。
以上过程可用如图7261表示：图72612．概念一定条件下的__________反应中，当正、逆两个方向的反应速率__________时，反应体系中所有参加反应的物质的__________保持恒定，达到一种表面静止的状态。
3．平衡特点图72624．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
