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2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！酸及其性质【教学目标】重点：理解并掌握酸的化学通性难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
【复习、预习达标】1．盐酸中的溶质是，溶剂是；浓硫酸中的溶质，溶剂。
2. 实验室制取二氧化碳的药品或和。
化学反应方程式。
3.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变。
原因是二氧化碳和水反应生成了。
化学方程式是。
4.你知道的酸有哪些？写出化学式：情况分析及教学建议：教学流程感悟、体会、修改一、常见的酸(一)酸的概念【问题思考】1．你从酸的化学式中，找出酸的组成中有的共同元素是什么？2.物质溶于水，以分子或离子的形成存在于水中，那么酸以什么形式存在于水中呢？么性质？。
气中的SO4中，并用性质【自学探究】课本【达标练习】1.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到，反应方程式为；过一会儿可看到，反应方程式为，2.工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是 （）A NaCl 溶液B Ca(OH)2溶液C 稀盐酸D 稀硫酸3.下列物质能与盐酸反应生成气体切能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A ZnB CaOC Na2CO3D Fe2O3【课堂检测】1. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2. 酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素3. 两个相同的烧杯，分别装有质量相当的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间后，则（）A．浓盐酸的溶质的质量分数变大B ．浓硫酸的溶质的质量分数变大C．浓盐酸对烧杯的压强变大D ．浓硫酸对烧杯的压强变大4. 下列说法正确的是（）A ．干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2B ．氯化氢气体通入水中既得盐酸C ．打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟D ．稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中5. 稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？⑴取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
第一节酸及其性质第1课时酸的物理性质一、导学指导【学习目标】1．认识常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的主要物理性质、特性；2．认识酸的腐蚀性；3．初步学会稀释浓硫酸；4．了解酸的分类与命名方法。
【学习重难点】1．浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱“水”性；2．浓硫酸的稀释方法。
二、课堂建议【学习活动】活动一：浓盐酸的挥发性观察教师的演示实验填写下面空白：（1）纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；打开瓶盖会看到瓶口有出现；说明浓盐酸具有较强的性。
活动二：浓硫酸的特性观察教师的演示实验填写下面空白：（2）浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。
活动三：交流共享1．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶液的质量将，溶质的质量分数将，因为浓盐酸具有性。
2．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶剂的质量将，溶液的质量将，溶质的质量分数将，因为浓硫酸具有性。
活动四：书写几种常见酸的化学式：硫酸盐酸硝酸碳酸氢硫酸亚硫酸磷酸（H3PO4）醋酸（CH3COOH）三、拓展练习1．纯净的盐酸是（）A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物2.下列物质置于敞口容器中，质量会减少的（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．石灰水3.下列现象的产生，与空气成分无关的是（）A.浓硫酸露置空气中变重B.浓盐酸露置空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈4．物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要．．．密封保存的是（）A．石灰水 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸5.下列气体中不能用浓H2SO4来干燥的是（）A．O2 B．H2 C．NH3（氨气） D．CO26.下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( )A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7．下列基本实验操作中，正确的是（）8．化学实验应注重规范与安全,以下操作中不易．．引发安全事故的是（）A. 称取食盐B. 把玻璃管插入带孔橡皮塞C.稀释浓硫酸D. 在导管口点燃可燃性气体9．根据如图回答下列问题：（1）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去CO2中的水蒸气时，气体应从端通入。
第一节酸及其性质第二课时评测练习1、生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）
A.溶于水生成了盐酸
B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素
D.溶于水时在水中解离出了氢离子
2、小明在化学课上指导了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质：
A 味精
B 食盐
C 酱油
D 食醋
3、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品的防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A.苯甲酸溶液不能与金属反应
B. 苯甲酸溶液能与碳酸钠反应
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
4、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是，发生反应的化学方程式是；反应一段时间后又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为
课外拓展
请同学们课后查阅资料，了解酸的这些性质在生活、生产和科学研究种有哪些应用。
鲁教版（五四制）九年级化学 2.1酸及其性质课后练习一、单选题1.物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 浓盐酸2.下列气体不可用浓硫酸干燥的气体是（）A. 氧气B. 氨气C. 二氧化碳气体D. 二氧化硫气体3.下列物质具有挥发性的是（）A. 锌粒B. 浓盐酸C. 石灰石D. 二氧化锰4.在加热过程中不慎把酒精灯碰到，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，下列灭火措施简便合理的是（）A. 用嘴吹灭B. 先移走其他仪器及药品，再用灭火器灭火C. 赶快向桌面上洒水D. 立即用湿抹布扑盖5.某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图像的是（）1．在稀盐酸中加入适量的碳酸钠2．把生锈的铁钉放入过量稀硫酸中3．将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合4．在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A. 12B. 24C. 123D. 12346.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是A. 浓硫酸B. 生石灰C. 烧碱D. 浓盐酸7.下列稀释浓硫酸的操作正确的是（）A. B. C. D.8.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不变质的是A. 浓硫酸B. 酒精C. 烧碱D. 浓盐酸9.下列物质敞口长时间放置于空气中，质量会增加的是（）A. 食盐水B. 石灰石C. 浓盐酸D. 浓硫酸10.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A. 浓硫酸B. 石灰水C. 浓盐酸D. 氯化钠溶液二、填空题11.稀释浓硫酸时，一定要将________慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使热量迅速扩散，切不可将水注入浓硫酸中．12.浓硫酸溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把________并不断搅拌，切不可把________倒进浓硫酸里．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用________冲洗，然后再涂上________溶液．13.回答下列与常见的酸有关的问题．（1）胃液中有助于消化的酸是________ ．（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有________ 性．（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成________ ．①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．三、实验探究题14.某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是________，反应后试管②中一定有的阳离子是________（写离子符号）．（2）试管③中反应的化学方程式为________．（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示．则试管④中的溶质有________；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为________．15.某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是________(写离子符号)。
第一节第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
(2)活泼金属＋酸―→________＋(3)金属氧化物＋酸→________＋(4)盐＋酸→________＋________方法点拨：盐酸与硝酸银反响生成的AgCl、硫酸与BaCl2反响生成的BaSO4既不溶于水、也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。
温馨提示：铁与酸反响生成的是＋2价的亚铁盐,亚铁离子是浅绿色；氧化铁与酸反响生成的是＋3价的铁盐，铁离子是黄色。
2．盐和复分解反响盐：由________离子和________离子构成的化合物。
注意：铵根离子在性质上和金属离子类似，其和酸根离子构成的化合物也为盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
复分解反响：由两种________互相交换成分，生成两种新的________的化学反响。
可以表示为AB＋CD===AD ＋CB。
特点：双交换，价不变。
02根底题1．以下物质中属于酸的是( )A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)22．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素3．(2022·内江)以下反响属于复分解反响的是( )A．CO2＋H2O===H2CO3B ．2HCl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2H 2OC ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A ．H 2B ．CO 2C ．O 2D ．N 25．(2022·广州改编)以下关于H 2SO 4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与Na 2CO 3反响放出二氧化碳气体C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与Mg 反响放出氢气6．(2022·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
（4）酸及其性质—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册同步课时作业1.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出( ) A.H + B.OH -C.Cl -D.24SO -2.2NaClO 是一种高效氧化性漂白剂。
2NaClO 属于( ) A.氧化物 B.盐 C.酸 D.碱3.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是( ) A.加热 B.用砂纸擦洗 C.加食醋浸洗 D.用水洗4.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈D.盐酸是重要化工产品5.下列反应属于复分解反应的是( ) A.2222H O2H O ↑+↑通电B.22CaO H O Ca(OH)+C.2NaOH HClNaCl H O ++D.22222H O 2H O O +↑催化剂6.关于硫酸的说法错误的是( ) A.稀硫酸与锌反应可制得氢气 B.稀硫酸可用于除铁锈 C.可将水注入浓硫酸中进行稀释 D.浓硫酸可用来干燥氢气7.2020年，新型冠状病毒肺炎疫情在世界范围内爆发，我们需用“84”消毒液进行消毒防疫“84”消毒液（含NaClO ）切不可和洁厕灵（含HCl ）一起使用，因为两者混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质：222HCl NaClO NaCl H O Cl +++↑，下列说法正确的是( ) A.该反应是复分解反应 B.洁厕灵不可以用铁质容器盛放 C.反应前后元素化合价不变 D.该反应没有体现酸的通性8.下列变化只有加入酸才能一步实现的是( ) A.硝酸银→氯化银 B.氢氧化钠→氯化钠 C.氧化铜→硫酸铜 D.碳酸钙→二氧化碳9.盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮它选择行进路线（不发生化学反应）( )A.AB.BC.CD.D10.盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是( )A.试管①中有氯化铁生成B.试管②中有气泡产生C.试管③中有白色沉淀产生D.试管④中无明显现象11.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置段时间后，对于两者说法正确的是( )A.溶剂的质量都增大B.溶质的质量都减小C.溶质质量分数都减小D.溶液的质量都不变12.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家清楚地展示，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。
第1节酸及其性质训练·提升作业【基础达标】1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )2.下列物质中,属于盐类的是( )A.HNO3B.(NH4)2SO4C.MgOD.Fe3.下列物质长期露置在空气中,质量会减少的是( )A.NaClB.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙4.下列关于盐酸的描述,错误的是( )A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊试液变红C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )A.FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO46.(2011·苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO48.(2011·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。
结合下列实验仪器回答问题:(1)写出指定仪器的名称:A ;E 。
(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是;稀释浓硫酸的正确操作是;若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式。
9.(2012·广州中考)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是,反应的化学方程式是。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸多少克?(列式计算)【知能提升】1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和硫酸④食盐和水A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的生成物之一是盐酸,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售。
为辨别纯净水的真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别( )A.酚酞B.BaCl2C.CO2D.AgNO33.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑4.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是( )5.下列化学反应中属于复分解反应的是( )A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑B.3Fe+2O2点燃Fe3O4C.H 2CO 3====H 2O+CO 2↑D.K 2CO 3+CaCl 2====CaCO 3↓+2KCl6.已知R+H 2SO 4====RSO 4+H 2↑,若13 g 金属R 与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 g 氢气,试分析: (1)RSO 4中R 的化合价为 ;(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ; (3)通过计算确定R 的相对原子质量。
【探究创新】某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。
他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙,但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H +),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氯化钙溶液不显酸性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。
实验操作实验现象 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______现象:溶液变为红色溶液显酸性(含有H +),溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒现象:_______反应的化学方程式是:__________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石现象:_______【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 (填化学式),经 ,蒸发等操作后即可完成。
答案解析【基础达标】1.【解析】选B。
稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入,用玻璃棒不断搅拌,标签应在手心处,在下方容易腐蚀,A错;浓盐酸易挥发,应放置在密封的试剂瓶中,B正确;闻气体气味时,应用手轻轻扇动,使少量气体进入鼻孔,不能直接凑到气体附近,C错;向试管中加入铁钉应把试管横放,将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起,以免打破试管,D错。
2.【解析】选B。
盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
由此分析,答案为B。
3.【解析】选C。
以上选项中A、D通常为固体,质量不会减少;B、C是液体,浓硫酸有吸水性,质量会增加;浓盐酸有挥发性,可挥发出HCl气体逸散到空气中,其质量会减少。
4.【解析】选C。
盐酸中的溶质是HCl;酸能使石蕊试液变红;盐酸和硫酸溶液中虽都含有H+,但酸根有所不同,故化学性质只是相似,不是完全相同,如盐酸不与BaCl2溶液反应,但硫酸就可与BaCl2溶液反应;浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口有白雾出现。
5.【解析】选C。
Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,不会生成FeCl3;Zn和稀盐酸反应可生成ZnCl2;Mg和稀硫酸反应可生成MgSO4。
6.【解析】选B。
浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C 错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。
7.【解析】选D。
因物质X能与金属反应生成盐和氢气,也能与金属氧化物反应生成盐和水,说明X具备酸的性质,故选D。
8.【解析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;浓硫酸沾到皮肤上,应用大量水冲洗,然后再做处理。
答案:(1)量筒酒精灯(2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑9.【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。
三氧化二铁是红棕色固体,放入盐酸中会逐渐溶解,生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色;酸类物质具有相似化学性质的原因是酸中都含有H+;根据化学方程式,利用三氧化二铁的质量,可求算盐酸的质量。
答案:(1)红棕色固体溶解,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(2)H+(3)解:设需要36.5%的盐酸的质量为x,则:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O160 2193.2 g 36.5%×x160∶219=3.2 g∶(36.5%×x) 解得x=12 g答:略【知能提升】1.【解析】选A。
使气球鼓起来,必须使瓶内压强增大,产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果,①②都可产生气体,③虽能发生反应,但不生成气体也没有造成温度升高,食盐溶于水不会使液体温度升高。
2.【解析】选D。
解答此题的关键是检验水中是否有盐酸,盐酸不能使无色酚酞试液变色,不与氯化钡溶液反应,不与二氧化碳反应;盐酸的主要特性是能和AgN O3溶液反应,生成白色沉淀。
故可加入AgNO3溶液,若能生成白色沉淀,表明是自来水。
3.【解析】选B。
铁粉与盐酸混合后产生气泡,生成氯化亚铁(FeCl2),故A错;盐酸与铁锈反应生成FeCl3而不是FeCl2,且反应没配平,故C错;氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故D错。
4.【解析】选B。
表面已经生锈的铁片加入盐酸中,盐酸会先与铁锈反应,一开始不会有氢气生成,当铁锈消耗露出铁后,铁会与盐酸反应生成氢气,盐酸消耗完毕,反应即停止,观察图像,只有B图与事实相符。
5.【解析】选D。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,可简记为AB+CD====AD+CB,利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。
A项反应物是单质与化合物,不属于复分解反应,错误;B项反应物为两种单质,生成物为一种,属于化合反应,错误;C项反应物是一种物质,生成了两种物质,属分解反应,错误;D项反应符合复分解反应的要求,正确,故选D。
6.【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,假设R元素的化合价为X,可得X+(-2)=0,解得X=+2。
(3)假设R的相对原子质量为x,根据13 g R、0.4 g氢气和化学方程式可以求得x。
答案:(1)+2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应(3)解:设R的相对原子质量为xR+H2SO4====RSO4+H2↑x 213 g 0.4 gx/13 g=2/0.4 g x=65答:R的相对原子质量为65。
【探究创新】【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题,主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。
在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。
根据实验结论溶液显酸性,所以滴加的应为紫色石蕊试液,溶液才能变为红色;锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气,会看到溶液中有气泡产生;石灰石的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会生成二氧化碳气体,所以也会看到固体溶解,有气泡产生;反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢,要得到纯净的氯化钙,可以向溶液中加入稍过量的CaCO3,把溶液中的HCl全部反应完,由于CaCO3不溶于水,再过滤把过量的CaCO3除去,溶液中的溶质只有氯化钙,通过蒸发操作就可得到纯净的氯化钙固体。
答案:紫色石蕊试液锌粒逐渐溶解,有气泡产生Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3过滤。
