复分解反应方程式训练

有水生成的复分解反应化学方程式
酸碱中和会有水生成比如NaOH+HCL=NaCL+H2O
酸性氧化物和碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
盐和酸反应有的也会有水生成CaCO3+HCl=CaCL2+H2O+CO2
金属氧化物和酸反应也会CUO+HCL=CUCL2+H2O
复分解反应的生成物中有沉淀或有气体或有水。

这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。

复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。

扩展资料
复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水：
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+ 新盐
④碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）
⑤盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水）。

初三化学方程式大全：复分解反应 化学方程式充分表达了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。

鉴于此，小编准备了这篇初三化学方程式大全：复分解反应，希望可以帮助到大家!1、碱性氧化物＋酸盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐＋碱新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子这篇初三化学方程式大全：复分解反应就为大家介绍到这里了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。

酸、碱、盐练习题1.判断下列反应能否发生Cu＋ZnSO4——Fe＋CuCl2——NaCl＋KNO3——BaSO4＋NaCl——FeCl3＋NaOH——BaCl2＋Na2SO4——CaCO3＋2HCl——Na2CO3＋Ca(OH)2——MgSO4＋NaOH——Ba(OH)2＋HNO3——2.下列物质间能否发生复分解反应？如能反应，写出化学方程式：(1)稀硫酸和氯化钡溶液(2)碳酸钠和稀盐酸(3)氯化铁溶液和氢氧化钡溶液(4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液(5)苏打和盐酸(6)碳酸钙和火碱(7)小苏打和盐酸3. (1)现有五种物质的溶液，稀H2SO4FeCl3NaOH BaCl2Na2SO4将它们两两混合，能发生的反应一共有个，若不用任何试剂就能鉴别出来的物质是.(2)从稀HCl NaCl NaOH Na2CO3Ca(OH)2几种溶液中取出的两种混合发生反应，可能的组合共有种①若混合后溶液质量减小，可能的组合是、.②若混合后溶液质量不变但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、.4.列离子在溶液中能共存的是A.H＋Na＋OH－Cl－B. K＋Ba2＋OH－SO42－C.K＋Ag＋NO3－Cl－D.Na＋H＋Cl－NO3－5.下列含三种溶质的无色透明溶液的是A.CuCl2Ba(OH)2NaClB.Na2SO4HCl Ba(NO3)2C.KCl HCl Al2(SO4)3D.HCl Na2CO3Na2SO46.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A.FeCl3CuSO4NaClB. KCl Na2SO4NaOHC.CaCl2Na2CO3AgNO3D.K2SO4NaNO3NH4Cl7.①NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应，理由是什么？8.下列物质在常温下两两之间能发生个反应，个置换反应，个中和反应。

①Fe Fe2O3CO2NaOH CuSO4稀H2SO4 、、②Cu CuO CO Ca(OH)2AgNO3稀HCl 、、③ Fe Fe2O3CO2NaOH Cu(OH)2CaCO3稀HCl、、9.下列转化，不能一步反应实现的是（）A.CaO CaCl2B.Ca(OH)2 NaOHC.CaCO3 Ca(OH)2D.CuSO4 FeSO4 F.CuO Cu(OH)2E.H2SO4 HCl10.下列转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn ZnSO4B.CaCO3 CO2C.MgO MgCl2D.Cu CuCl2E. CO2 Na2CO3F.Cu(OH)2 CuCl211.下列转化能一步实现的是：（）A. Na2CO3 NaOHB.CaCO3 Ca(OH)2C.C H2CO3D.Fe FeCl212.用水做试剂,能区分开来的一组物质是（）A.CuSO4 CaCO3 NaClB.NaOH NaCl NH4NO3C.NH4NO3 CaCO3 Na2CO3D. KCl NaNO3 K2SO413.一次性鉴别稀盐酸,烧碱溶液,石灰水可选用（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.纯碱溶液D.硫酸铜溶液14.一次性鉴别食盐水,纯碱溶液,硝酸银溶液可选用（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.稀盐酸D.稀硫酸15.一次性鉴别下列各组物质所需试剂：（1）氢氧化钠,食盐,硝酸铵：（2）火碱,纯碱：（3）食盐，碳酸钙，硫酸铜：（4）石灰水,氢氧化钠溶液：（5）稀盐酸,稀硫酸：（6）食盐水，稀盐酸，火碱溶液16.选用合适试剂除去杂质（括号内为杂质）(1)NaOH(Na2CO3) (2)稀HCl(稀H2SO4)(3)NaCl(Na2CO3) (4)NaCl(NaOH)(5)NaCl(稀HCl) (6)NaCl(CuSO4)(7)铜粉中混有铁粉 (8)FeSO4(CuSO4)(9)H2中混有水蒸气 (10)CO2中含有水蒸气(11)NaCl(CaCO3) （12）Na2SO4(CuSO4)（13）NaNO3(AgNO3) （14）O2中混有CO2（15）CO2中混有 CO （16）CuO(CaCO3) （写方法）17.下了物质中，一般不参与复分解反应的是（）A.CuSO4B. KNO3C.NaClD.Fe2O318.下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂，错误的是（）A.Na2SO4中混有CuSO4（用NaCl溶液）B.铜粉中混有铁粉（用盐酸）C.H2中混有CO2（用NaOH溶液）D. 氯化亚铁溶液中混有CuCl2（用盐酸）19.下列物质只能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是（）A.O2B.H2C.SO2D. NH320.用一种试剂一次能鉴别稀盐酸，食盐水，火碱溶液的是（）A.酚酞溶液B.水C.稀硫酸D.石蕊溶液21.下列关于酸的叙述中，正确的是（）A.能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸B.水溶液的pH小于7的化合物一定是酸C.碱溶液的pH一定大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液D.酸溶液能解离出H＋和酸根离子22.下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A.石灰石和稀盐酸B.Fe2O3和稀HClC.Ba(OH)2和稀H2SO4D. NaOH 溶液和稀HCl23.用Mg、 MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能生成MgSO4的方法有（）A.三种B.四种C.五种D.无法确定24.下列化学反应后，溶液的质量比反应前增加的是（）A.铁和稀硫酸B.二氧化碳和氢氧化钠溶液C.二氧化碳和石灰水D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液E.碳酸钠溶液和稀盐酸F.石灰石和稀盐酸25.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断26.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，若密封不严会使氢氧化钠部分变质（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸：碱：（3）请选择其中一种方案，设计实验检验氢氧化钠溶液是否变质（操作，现象，结论）（4）若该瓶溶液部分变质，请设计实验除去杂质27、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<728、氢氧化钾是我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。

复分解反应常见的四大题型一、离子共存1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。

若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。

2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。

Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+3、常见的复分解反应知识储备（1）生成 ：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Cl -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。

（2）生成 ：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、SO 2-3等不能大量共存。

（3）生成 ：如：H +与OH -生成水不能大量共存。

【针对训练】1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.SO 42-、NO 3-、Ba 2+、Cl -B. Cu 2+、Na +、NO 3-、K +C. K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D. H +、Ba 2+、K +、NO 3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO 3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 43.溶质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.HNO 3 、Ca(OH)2 、NaClB.KNO 3 、CuCl 2 、Na 2SO 4C. NaOH 、MgSO 4 、BaCl 2D. HCl 、Na 2CO 3 、Ca(NO 3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. NaCl 、BaCl 2、 Na 2SO 4B. Na 2CO 3 、NaCl 、Na 2SO 4C. CuSO 4 、NaCl 、NaNO 3D. Na 2SO 4 、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A. CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、MgSO 4B. H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、KMnO 4C. NaNO 3、NaCl 、K 2CO 3、K 2SO 4D. BaCl 2、KNO 3、（NH 4）2SO 4、NaOH6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. AlCl 3、Fe 2（SO 4）3、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、NaClC. MgCl 2、NaNO 3、Ba （NO 3）2D. K 2SO 4、NaNO 3、CaCl 27．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 48．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl 3、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、 HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Ca(NO 3)2 、NaOHD. KOH 、 NaOH 、（NH 4）2SO 49.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B. 在pH=2的溶液中：KCl 、Na 2SO 4、HNO 3C. 在pH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2二、物质鉴别与检验1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质2、常见的一些物质（离子）的检验检验Cl-可用，现象是；检验铵盐的方法是。

化学·复分解一、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

?（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

{复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。

（两交换价不变）三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性@①、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水②、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中F e(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。

下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。

1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。

复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。