复分解反应方程式总结

初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。

复分解反应是四种基本反应类型之一。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。

可简记为AB+CD→AD+CB。

【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。

【初中化学】中考化学方程式必备：复分解反应中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。

为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在高中入学考试中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学方程式必备。

1.碱性氧化物+酸性盐+H2Ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4=cuso4+h2ozno+2hno3=zn（no3）3+h2o2、碱+酸盐+h2ocu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2ocu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2onaoh+hcl=nacl+h2o2naoh+h2so4=na2so4+2h2onaoh+hno3=nano3+h2omg（oh）2+2hno3=mg（no3）2+2h2oba(oh)2+h2so4=baso4+2h2oAl（OH）3+3hcl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多症3、酸+盐新盐+新酸CaCO 3+2 HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2的制备及实验室除垢na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀（与其他氯化物的反应类似）应用于测试溶液中的氯离子h2so4+bacl2=baso4+2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42-的原理BA（NO 3）2+H 2SO 4=BaSO 4+2 HNO 3形成白色沉淀，不溶于稀硝酸nahco3+hcl=nacl+h2o+co2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4.盐1+盐2新盐1+新盐2kcl+agno3=agcl+kno3nacl+agno3=agcl+nano3na2so4+bacl2=baso4+2naclbacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）25、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2naoh=Cu（OH）2+Na2SO4蓝色沉淀fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+Na 2CO 3=CaCO 3+2 NaOH有白色沉淀，可在实验室生产工业烧碱和少量烧碱naoh+nh4cl=nacl+nh3+h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子你对中学入学考试推荐的化学方程式的必要内容满意吗？我相信大家都会仔细阅读的，加油！。

复分解反应的符号表达式复分解反应是一种化学反应，其中两种离子化合物反应生成两种新的离子化合物。

该反应的符号表达式通常遵循以下格式：AB + CD → AD + CB其中：A 和 D 为第一种离子化合物的阳离子B 和C 为第一种离子化合物的阴离子A 和 D 为第二种离子化合物的阳离子B 和C 为第二种离子化合物的阴离子复分解反应的符号表达式可以根据其离子方程式导出。

离子方程式显示反应中参与的离子，并且通常通过将离子化合物分解为其组成离子来获得。

例如，考虑以下复分解反应：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃离子方程式为：Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgCl + Na⁺ + NO₃⁻化简方程式，得到符号表达式：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃符号表达式的类型复分解反应的符号表达式可以根据反应的类型进一步分类：沉淀反应：反应中生成不溶于水的化合物，称为沉淀。

沉淀通常用(s)表示。

例如：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄(s) + 2NaCl中和反应：反应中酸和碱相互反应，生成盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O氧化还原反应：反应中发生电子转移。

氧化还原反应通常用半反应方程式表示，然后将其组合成净反应方程式。

例如：Zn + 2AgNO₃ → 2Ag + Zn(NO₃)₂络合反应：反应中金属离子与配体形成络合物。

配体通常用L 表示。

例如：Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺符号表达式中的平衡复分解反应的符号表达式通常是平衡的，这意味着反应物和生成物的分子和离子数相等。

平衡符号表达式可以保证质量守恒和电荷守恒。

平衡符号表达式可以通过以下步骤获得：1. 在反应物和生成物一侧的每个元素上添加系数。

2. 调整系数，使反应物和生成物中每个元素的原子数相等。

3. 检查电荷，确保反应物和生成物的总电荷相等。

初中化学复分解反应方程式总结复分解反应是四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其发生条件是：有水或、气体或者沉淀生成，只要符合其中一种就可以发生复分解反应。

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O2、Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4==ZnO+ HNO3==2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+ HCl==Cu(OH)2+ H2SO4==NaOH+ HCl==NaOH+ H2SO4==NaOH+ HNO3==Ca(OH)2+ H2SO4==Ba(OH)2+ H2SO4==Al(OH)3+ HCl=3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==HCl+ AgNO3==H2SO4+ BaCl2==Ba(NO3)2+ H2SO4==NaHCO3+ HCl==4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+ AgNO3==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==BaCl2+ AgNO3==5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2+ Na2CO3==NaOH+ NH4Cl==练习题：1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4——Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3——K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl——NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO37、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+。

初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。

下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。

1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。

初中化学中复分解反应相关助记方法复分解反应是指一个化合物在加热或受到光照等外界条件的作用下，发生分解反应产生两个或多个新物质的过程。

复分解反应涉及到的化学方程式较为复杂，有时候很难记忆。

以下是一些助记方法，帮助你记住一些常见的复分解反应。

1.暴风雨中的电闪雷鸣：4AgI→2Ag₂O+I₂+O₂这个反应实际上是光解反应，但我们也可以将其当作复分解反应来记忆。

将晶体物质AgI闪电击碎，产生了新物质Ag₂O、I₂和O₂。

2.热对铜盐的腐蚀作用：CuCO₃→CuO+CO₂这个反应是碳酸铜经热分解产生氧化铜和二氧化碳。

我们可以将“腐蚀”类比为高温氧化的作用。

3.曼陀罗的神奇变化：NH₄ClO₄→NH₄Cl+O₂氯酸铵在受热时发生分解反应，产生氯化铵和氧气。

我们可以将氯酸铵形象地比作一朵曼陀罗花，在高温下“神奇地”变化成了氯化铵和氧气。

4.火焰中的氢酸：2H₃BO₃→H₃BO₃+H₂O该反应是偏硼酸在加热过程中复分解的反应。

可以将偏硼酸比作火焰中的水，加热后水分解成了水和水。

5.硝酸的春天：2Hg(NO₃)₂→2HgO+4NO₂+O₂硝酸在受热时发生分解反应，生成氧化汞、二氧化氮和氧气。

我们可以将这个过程想象为硝酸化肥在春天里“融化”，产生了花朵汞、空气中的二氧化氮和氧气。

6.生活中的甜蜜：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O小苏打在加热时分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。

我们可以将小苏打比作生活中的糖和火候过大后产生的二氧化碳。

7.黄昏与傍晚：2NaN₃→2Na+3N₂叔丁酸铵在高温下发生分解反应，生成钠和氮气。

我们可以将叔丁酸铵比作一个夜晚的小火，将其燃烧后，夜的力量被解放出来，变成了一片明亮的氮气。

以上是一些助记方法，帮助你记住一些常见的复分解反应。

记住，理解反应原理是最重要的，帮助你在学习化学中更好地应对复分解反应。

【初中化学】初中化学复分解反应方程式【—复分解反应方程式】以下是对化学中复分解反应知识的讲解学习，同学们认真学习下面老师的讲解内容哦。

复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O以上对化学中复分解反应知识讲解内容学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩，相信同学们会做的很好的。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

初中复分解反应的化学方程式初中化学中，我们学习了许多化学反应，其中之一是复分解反应。

复分解反应是指一种化合物在受热或受光的作用下分解为两种或更多的物质，这些物质又可以通过反应生成原来的化合物。

下面我将介绍一些常见的复分解反应及其化学方程式，并对其进行解释。

1. 碳酸氢钠的复分解反应：碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。

化学方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这个反应可以通过在试管中加热碳酸氢钠来观察到。

当试管受热后，会产生气泡，气泡中的气体可以被明火点燃，产生“砰”的声音，证明气体是二氧化碳。

2. 过氧化氢的复分解反应：过氧化氢（H2O2）在受热或受光的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。

化学方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应可以通过在试管中加热过氧化氢溶液来观察到。

加热后，溶液中会产生气泡并放出气体，可以用火柴点燃气泡，发生明亮的火焰，证明气体是氧气。

3. 碳酸铜的复分解反应：碳酸铜（CuCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化铜（CuO）。

化学方程式如下：CuCO3 → CuO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸铜来观察到。

加热后，固体变黑，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。

4. 碳酸钙的复分解反应：碳酸钙（CaCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。

化学方程式如下：CaCO3 → CaO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸钙来观察到。

加热后，固体变为白色，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。

以上是几个常见的复分解反应及其化学方程式。

复分解反应是一种重要的化学反应类型，通过观察反应物和产物的性质变化，我们可以验证和理解复分解反应的过程和原理。