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初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
复分解反应的类型化学学习中有一类反映叫复分解反应，它的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
今天，咱们来看看发生复分解反应的条件以常见的复分解反应有哪些，巩固复习！复分解反应发生的条件：（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）(2)产品:降水、气体或水。
常见的复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OB a(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O编辑：珂珂标签：知识要点，复分解反应汇总。
常用元素化合价口诀表与常见离子符号钾钠氢银正一价K+ Na+ H+ Ag+钙镁锌钡正二价Ca2+ Mg2+ Zn2+ Ba2+氟氯溴碘负一价F- Cl-Br- I-通常氧是负二价铜正一正二铝正三Cu+（亚铜离子）Cu2+（铜离子）Al3+铁有正二和正三Fe2+（亚铁离子）Fe3+（铁离子）碳有正二和正四硫有负二正四和正六氢氧根OH-负一价硝酸根NO3- 负一价碳酸根CO32-负二价硫酸根SO42- 负二价高锰酸根MnO4- 负一价铵根NH4+ 正一价盐的可溶性口诀表钾钠铵盐都可溶K+ Na+NH4+ 硝酸盐遇水无影踪NO3-氯盐不溶氯化银AgCl↓硫酸盐不溶钡与铅Ba SO4↓（PbSO4↓）碳酸只溶钾钠铵K+ Na+NH4+ （只溶K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3）碱溶钾钠钡钙铵KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2NH3·H2O补充知识：【HCl H2SO4 HNO3三大强酸】【KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2四大强碱NH3·H2O （弱碱）】【AgCl↓与Ba SO4↓※既不溶于水，也不溶于酸】【Cu2+ 蓝色Fe2+浅绿Fe3+黄色MnO4-紫色】【Cu(OH)2↓蓝色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀】【常见的白色沉淀：AgCl↓ZnCO3↓BaCO3↓CaCO3↓】【Ba SO4↓Zn(OH)2↓Al(OH)3↓M g(OH)2↓】试题一.写出下列物质的化学式并判断下列物质是否溶于水1碳酸铜2氯化铁3氢氧化镁4硫酸钡5硝酸银6氯化铜7氢氧化钡8氢氧化铜9碳酸钡10氯化银11硝酸钾12碳酸锌13硫酸铁14氢氧化铁15※碳酸氢钠二.判断下列反应是否会发生，如会发生则写出反应的方程式。
如不能反应写出反应的原因：1 碳酸钠和稀硫酸2盐酸和硝酸银溶液3硫酸和氯化钡溶液4氢氧化铁和盐酸溶液5金属铝和稀硫酸6氧化银和盐酸溶液7硝酸钙和盐酸8金属铜和稀硫酸9碳酸钡和稀硫酸10盐酸和硝酸钾溶液11氢氧化钠溶液和硝酸12氧化钡和稀硫酸13氢氧化钠溶液和二氧化碳14氢氧化铝和硫酸15氢氧化钾溶液和氯化铜溶液16氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液17氢氧化钡溶液和三氧化硫18氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液19氢氧化镁和氯化铜溶液20氢氧化钙溶液和二氧化硫21硝酸汞溶液和金属铜22氯化钠溶液和金属锌23硝酸铜溶液和金属铝24氯化银和金属铁25碳酸锌和氯化钙溶液26硝酸钡溶液和硫酸铁溶液27碳酸钾溶液和氯化铜溶液三.判断下列物质是否大量共存，如不能请写出互相不能共存的离子组合1.NaOH MgSO4KNO3AlCl32. CuSO4 Ba(OH)2 NaCl3.AgNO3 FeCl3HNO34.ZnSO4 NaCl Cu(NO3)25.AgNO3 Cu(NO)3 Na2CO3答案一.写出下列物质的化学式并判断下列物质是否溶于水1碳酸铜CuCO3↓2氯化铁FeCl3 √3氢氧化镁Mg(OH)2↓4硫酸钡Ba SO4↓5硝酸银AgNO3√6氯化铜CuCl2 √7氢氧化钡Ba(OH)2 √8氢氧化铜Cu(OH)2↓9碳酸钡BaCO3↓10氯化银AgCl↓11硝酸钾 KNO3√12碳酸锌ZnCO3↓13硫酸铁Fe2(SO4)3√14氢氧化铁Fe(OH)3↓15※碳酸氢钠NaHCO3 √二.判断下列反应是否会发生，如发生则写出反应的方程式。
复分解反应化学方程式
复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。
以下是一些常见的复分解反应化学方程式示例：
1. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. 盐酸和碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳：
2HCl + CuCO₃→ CuCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧
化铜：
2NaOH + CuSO₄→ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
4. 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙：Na₂CO₃ + CaCl₂→ 2NaCl + CaCO₃↓
5. 氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾：BaCl₂ + K₂SO₄→ 2KCl + BaSO₄↓
这些只是一些示例，实际上复分解反应有很多种类型，涉及不同的化合物。
在书写复分解反应的化学方程式时，需要注意反应物和生成物的化学式、离子方程式以及沉淀、气体或水的生成情况。
1.1. 盐酸和烧碱（苛性钠）反应：盐酸和烧碱（苛性钠）反应：HCl+NaOH==NaCl+H HCl+NaOH==NaCl+H 2O2.2. 盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H HCl+KOH==KCl+H 2O3.3. 盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H2O4.4. 盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H2O5.5. 盐酸和氢氧化铁反应：盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3HCl+Fe(OH)3==FeCl 3+3H2O6.6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O7.7. 大理石与稀盐酸（实验室制大理石与稀盐酸（实验室制CO CO 2）： CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑8.8. 碳酸镁与稀盐酸：碳酸镁与稀盐酸：MgCO MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 9.9. 碳酸钠与稀盐酸（灭火器原理）： Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑10.10.碳酸氢钠与稀盐酸：碳酸氢钠与稀盐酸：碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ 11.11.石灰水与二氧化碳（鉴别二氧化碳）石灰水与二氧化碳（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O12.12.盐酸和硝酸银：盐酸和硝酸银：盐酸和硝酸银：HCl+AgNO HCl+AgNO 3==AgCl ==AgCl↓↓+HNO 3 13.13.硫酸和烧碱：硫酸和烧碱：硫酸和烧碱：H H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 14.14.硫酸和氢氧化钾：硫酸和氢氧化钾：硫酸和氢氧化钾：H H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 15.15.硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铜：H H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O 16.16.硫酸和氢氧化铁：硫酸和氢氧化铁：硫酸和氢氧化铁：3H 3H 2SO 4+2Fe(OH)3==Fe 2(SO 4)3+6H 2O 17.17.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H2O 18.18.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 19.19.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O20.20.氧化铜和稀硫酸：氧化铜和稀硫酸：氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 21.21.硫酸和碳酸钠：硫酸和碳酸钠：硫酸和碳酸钠：Na Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 22.22.硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡：硫酸和氯化钡：H H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 23.23.硝酸和烧碱：硝酸和烧碱：硝酸和烧碱：HNO HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O24.24.苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 25.25.苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 26.26.苛性钠吸收三氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 27.27.消石灰放在空气中变质：消石灰放在空气中变质：消石灰放在空气中变质：Ca(OH)Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 28.28.消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O 29.CO 2和NaOH NaOH溶液反应：溶液反应：溶液反应：2NaOH+CO 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过量过量CO CO 2和NaOH NaOH溶液反应：溶液反应：溶液反应： NaOH+CO NaOH+CO 2+H 2O ==NaHCO 3 30.CO 2和Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：Ca(OH)Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 过量过量CO CO 2和Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：Ca(OH)Ca(OH)2+2CO 2 ==Ca(HCO 3)2↓ 31.31.氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 32.32.氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 33.33.氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2↓+2NaCl 34.34.氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 35.35.氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 36.36.氯化钠和硝酸银：氯化钠和硝酸银：氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO NaCl+AgNO 3==AgCl ==AgCl↓↓+NaNO 3 37.37.硫酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：Na Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl。
复分解反应详细资料大全复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD→AD+CB。
基本介绍•中文名：复分解反应•外文名：double decomposition reaction•表达式：AB+CD=AD+CB•特点（1）：反应后，阴阳离子相互交换•特点（2）：反应前后，元素化合价不变•特例：酸碱中和反应基本介绍,发生条件,相关示例,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,方程式记忆指导,特别注意,复分解反应总结,基本介绍复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。
要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。
这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应•矽化镁和盐酸反应【Mg 2Si+4HCl====2MgCl 2+SiH 4】（SiH 4，矽烷，其中Si为+4价，H为-1价）发生条件基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H 2SO 4、HNO 3等），可发生反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
复分解反应的五大类型
复分解反应的特点：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物。
复分解反应发生的条件：溶液中的离子结合成难电离的物质（如弱电解质、水）、难溶的物质或挥发性气体，三者具备其一则可。
复分解反应类型包括：
1.碱性氧化物+酸→盐+水如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2. 酸+碱→盐+水如：HCl + NaOH = NaCl +H2O
3. 酸+盐→新盐+新酸如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
4. 碱+盐→新盐+新碱如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+
2NaOH
5. 盐+盐→两种新盐如：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应的特点：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物。
复分解反应发生的条件：溶液中的离子结合成难电离的物质（如弱电解质、水）、难溶的物质或挥发性气体，三者具备其一则可。
复分解反应类型包括：
1.碱性氧化物+酸→盐+水如：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
2. 酸+碱→盐+水如：HCl + NaOH = NaCl +H2O
3. 酸+盐→新盐+新酸如：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl
4. 碱+盐→新盐+新碱如：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+
2NaOH
5. 盐+盐→两种新盐如：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl。
中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。
下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
初中复分解反应的化学方程式初中化学中，我们学习了许多化学反应，其中之一是复分解反应。
复分解反应是指一种化合物在受热或受光的作用下分解为两种或更多的物质，这些物质又可以通过反应生成原来的化合物。
下面我将介绍一些常见的复分解反应及其化学方程式，并对其进行解释。
1. 碳酸氢钠的复分解反应：碳酸氢钠（NaHCO3）在高温下分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O这个反应可以通过在试管中加热碳酸氢钠来观察到。
当试管受热后，会产生气泡，气泡中的气体可以被明火点燃，产生“砰”的声音，证明气体是二氧化碳。
2. 过氧化氢的复分解反应：过氧化氢（H2O2）在受热或受光的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
化学方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应可以通过在试管中加热过氧化氢溶液来观察到。
加热后，溶液中会产生气泡并放出气体，可以用火柴点燃气泡，发生明亮的火焰，证明气体是氧气。
3. 碳酸铜的复分解反应：碳酸铜（CuCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化铜（CuO）。
化学方程式如下：CuCO3 → CuO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸铜来观察到。
加热后，固体变黑，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。
4. 碳酸钙的复分解反应：碳酸钙（CaCO3）在受热的作用下分解为二氧化碳（CO2）和氧化钙（CaO）。
化学方程式如下：CaCO3 → CaO + CO2这个反应可以通过在试管中加热碳酸钙来观察到。
加热后，固体变为白色，产生气泡，气泡中的气体可以用氢氧化钙溶液吸收，产生氢氧化钙的白色沉淀，证明气体是二氧化碳。
以上是几个常见的复分解反应及其化学方程式。
复分解反应是一种重要的化学反应类型，通过观察反应物和产物的性质变化，我们可以验证和理解复分解反应的过程和原理。
复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。
但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。
一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。
例如：1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
3．硫酸和NaOH、KOH的反应。
二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2）的反应，因碱难溶需写化学式，一般形式如下：例如以下两个反应Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水（NH3·H2O）的反应。
氨水是弱碱，在离子方程式中需写化学式，所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O ＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应。
例如醋酸和氨水的反应CH3COOH ＋NH3·H2O ＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应，还应自发的多做一些练习。
例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S，常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应，常言道：不打无准备之仗。
酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4 ＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓42．3NaOH＋FeCl3 ＝3NaCl＋Fe(OH)3↓43．Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl ＋AgNO 3＝ AgCl ↓＋NaNO 345．Na 2SO 4＋BaCl 2＝2NaCl ＋BaSO 4↓46．KCl ＋AgNO 3＝ AgCl ↓＋KNO 3酸和碱性氧化物反应47．Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O48．Fe 2O 3＋3H 2SO 4 ＝2Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 49．ZnO ＋2HNO 3＝Zn(NO 3)2＋H 2O 碱和酸性氧化物反应50．CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O 51．2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O 52．2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O 53．2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶）其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。
但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。
本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。
复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。
课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。
以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物→盐+水条件：（1）酸一般为HCl H SO HNO 、、243；（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反应时较慢，一般需要加热。
如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O++2442微热②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
如：NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()()③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO 4和AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl24242+=↓+④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。
