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初中化学复分解反应方程式总结初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
酸+ 碱性氧化物→盐+ 水（复分解反应）第一组：1.氧化铜和稀盐酸反应：____________________________________________2.氧化钙和稀盐酸反应：____________________________________________3.氧化镁和稀盐酸反应：____________________________________________4.氧化铁和稀盐酸反应：____________________________________________5.氧化亚铁和稀盐酸反应：____________________________________________6.氧化铝和稀盐酸反应：____________________________________________7.氧化锌稀和盐酸反应：____________________________________________第二组：8.氧化铜和稀硫酸反应：____________________________________________9.氧化钙和稀硫酸反应：____________________________________________10.氧化镁和稀硫酸反应：____________________________________________11.氧化铁和稀硫酸反应：____________________________________________12.氧化亚铁和稀硫酸反应：____________________________________________13.氧化铝和稀硫酸反应：____________________________________________14.氧化锌和稀硫酸反应：____________________________________________第三组：15.氧化铜和稀硝酸反应：____________________________________________16.氧化钙和稀硝酸反应：____________________________________________17.氧化镁和稀硝酸反应：____________________________________________18.氧化铁和稀硝酸反应：____________________________________________19.氧化亚铁和稀硝酸反应：____________________________________________20.氧化铝和稀硝酸反应：____________________________________________21.氧化锌和稀硝酸反应：____________________________________________酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）第一组：22.盐酸和氢氧化钠反应：_________________________________________________23.盐酸和氢氧化钾反应：____________________________________________24.盐酸和氢氧化钡反应：____________________________________________25.盐酸和氢氧化钙反应：____________________________________________26.盐酸和氢氧化锌反应：____________________________________________27.盐酸和氢氧化镁反应：____________________________________________28.盐酸和氢氧化铜反应：____________________________________________29.盐酸和氢氧化铁反应：____________________________________________30.盐酸和氢氧化铝反应：____________________________________________第二组：31.硫酸和氢氧化钠反应：___________________________________________________32.硫酸和氢氧化钾反应：_____________________________________________33.硫酸和氢氧化钡反应：_____________________________________________34.硫酸和氢氧化钙反应：_____________________________________________35.硫酸和氢氧化锌反应：_____________________________________________36.硫酸和氢氧化镁反应：_____________________________________________37.硫酸和氢氧化铜反应：_____________________________________________38.硫酸和氢氧化铁反应：_____________________________________________39.硫酸和氢氧化铝反应：_____________________________________________40.硝酸和氢氧化钠反应：_____________________________________________41.硝酸和氢氧化钾反应：_____________________________________________42.硝酸和氢氧化钡反应：_____________________________________________43.硝酸和氢氧化钙反应：_____________________________________________44.硝酸和氢氧化锌反应：_____________________________________________45.硝酸和氢氧化镁反应：_____________________________________________46.硝酸和氢氧化铜反应：_____________________________________________47.硝酸和氢氧化铁反应：_____________________________________________48.硝酸和氢氧化铝反应：_____________________________________________ 盐+ 酸→盐’ +酸’（复分解反应）第一组：49.碳酸钙与稀盐酸反应：_____________________________________________50.碳酸钡与稀盐酸反应：_____________________________________________51.碳酸银和稀盐酸反应：_____________________________________________52.碳酸锌与稀盐酸反应：_____________________________________________53.碳酸镁与稀盐酸反应：_____________________________________________54.碳酸钠与稀盐酸反应：_____________________________________________55.碳酸钾与稀盐酸反应：_____________________________________________56.碳酸铵与稀盐酸反应：_____________________________________________57.碳酸钙与稀硫酸反应：_____________________________________________58.碳酸钡与稀盐酸反应：_____________________________________________59.碳酸银和稀盐酸反应：_____________________________________________60.碳酸锌与稀盐酸反应：_____________________________________________61.碳酸镁与稀盐酸反应：_____________________________________________62.碳酸钠与稀盐酸反应：_____________________________________________63.碳酸钾与稀盐酸反应：_____________________________________________64.碳酸铵与稀盐酸反应：_____________________________________________第三组：65.碳酸钙与稀硝酸反应：_____________________________________________66.碳酸钡与稀硝酸反应：_____________________________________________67.碳酸银和稀硝酸反应：_____________________________________________68.碳酸锌与稀硝酸反应：_____________________________________________69.碳酸镁与稀硝酸反应：_____________________________________________70.碳酸钠与稀硝酸反应：_____________________________________________71.碳酸钾与稀硝酸反应：_____________________________________________72.碳酸铵与稀硝酸反应：_____________________________________________第四组：73.硝酸银和盐酸溶液反应：_____________________________________________74.氯化钡溶液和硫酸反应：_____________________________________________75.硝酸钡溶液和硫酸反应：_____________________________________________酸+ 碱性氧化物→盐+ 水（复分解反应）第一组：1.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O2.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O3.氧化镁和稀盐酸反应：MgO + 2HCl ==== MgCl2 + H2O4.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3 H2O5.氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl ==== FeCl2 + H2O6.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3 H2O7.氧化锌稀和盐酸反应：ZnO + 2HCl ==== ZnCl2 + H2O第二组：8.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O9.氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO4 ==== CaSO4 + H2O10.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3 H2O12.氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4 === FeSO4 + H2O13.氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3 H2O14.氧化锌和稀硫酸反应：ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O第三组：15.氧化铜和稀硝酸反应：CuO + 2HNO3 ==== Cu(NO3)2 + H2O16.氧化钙和稀硝酸反应：CaO + 2HNO3==== Ca(NO3)2 + H2O17.氧化镁和稀硝酸反应：MgO + 2HNO3 ==== Mg(NO3)2 + H2O18.氧化铁和稀硝酸反应：Fe2O3 + 6HNO3 ==== 2Fe(NO3)3 + 3 H2O19.氧化亚铁和稀硝酸反应：FeO + 2HNO3 ==== Fe(NO3)2 + H2O20.氧化铝和稀硝酸反应：Al2O3 + 6HNO3 ==== 2Al(NO3)3 + 3 H2O21.氧化锌和稀硝酸反应：ZnO + 2HNO3 ==== Zn(NO3)2 + H2O酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）第一组：22.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O23.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O24.盐酸和氢氧化钡反应：2HCl + Ba(OH)2 ==== BaCl2 + 2 H2O25.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O26.盐酸和氢氧化锌反应：2HCl + Zn(OH)2 ==== ZnCl2 + 2 H2O27.盐酸和氢氧化镁反应：2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2 H2O28.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O29.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3 H2O30.盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3 H2O第二组：31.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2 H2O32.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O33.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 +Ba(OH)2==== BaSO4↓ + 2H2O34.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+ Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2 H2O35.硫酸和氢氧化锌反应：H2SO4 + Zn(OH)2 ==== ZnSO4 + 2 H2O36.硫酸和氢氧化镁反应：H2SO4 + Mg(OH)2 ==== MgSO4 + 2 H2O37.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 H2O38.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ====Fe2(SO4)3 + 6H2O39.硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 + 2Al(OH)3 ====Al2(SO4)3 + 6H2O40.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3l+ NaOH ==== NaNO3+ H2O41.硝酸和氢氧化钾反应：HNO3 + KOH ==== KNO3 + H2O42.硝酸和氢氧化钡反应：2HNO3 + Ba(OH)2 ==== Ba(NO3)2 + 2 H2O43.硝酸和氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 ==== Ca(NO3)2 + 2 H2O44.硝酸和氢氧化锌反应：2HNO3 + Zn(OH)2 ==== Zn(NO3)2 + 2 H2O45.硝酸和氢氧化镁反应：2HNO3 + Mg(OH)2 ==== Mg(NO3)2 + 2 H2O46.硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3 + Cu(OH)2 ==== Cu(NO3)2 + 2 H2O47.硝酸和氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 ==== Fe(NO3)3 + 3 H2O48.硝酸和氢氧化铝反应：3HNO3 + Al(OH)3 ==== Al(NO3)3 + 3 H2O盐+ 酸→盐’ +酸’（复分解反应）第一组：49.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑50.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑51.碳酸银和稀盐酸反应：Ag2CO3 + 2HCl ===2AgCl+ H2O + CO2↑（沉淀的转化）白色沉淀白色沉淀52.碳酸锌与稀盐酸反应：ZnCO3 + 2HCl === ZnCl2 + H2O + CO2↑53.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑54.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑55.碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑56.碳酸铵与稀盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl === 2NH4Cl + H2O + CO2↑57.碳酸钙与稀硫酸反应：CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑58.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3 + H2SO4 ===BaSO4 + H2O + CO2↑（沉淀的转化）白色沉淀白色沉淀59.碳酸银和稀盐酸反应：Ag2CO3 + H2SO4===Ag2SO4+ H2O + CO2↑60.碳酸锌与稀盐酸反应：ZnCO3 + H2SO4 === ZnSO4 + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + H2SO4 === MgSO4 + H2O + CO2↑62.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO2↑63.碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + H2SO4 === K2SO4+ H2O + CO2↑64.碳酸铵与稀盐酸反应：(NH4)2CO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑第三组：65.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3 +2HNO3 ===Ca(NO3) 2 + H2O + CO2↑66.碳酸钡与稀硝酸反应：BaCO3 +2HNO3 ===Ba(NO3) 2 + H2O + CO2↑67.碳酸银和稀硝酸反应：Ag2CO3 + 2HNO3 ===2AgNO3+ H2O + CO2↑68.碳酸锌与稀硝酸反应：ZnCO3 + 2HNO3 === Zn(NO3) 2 + H2O + CO2↑69.碳酸镁与稀硝酸反应：MgCO3 + 2HNO3 === Mg(NO3) 2 + H2O + CO2↑70.碳酸钠与稀硝酸反应：Na2CO3 + 2HNO3 === 2NaNO3+ H2O + CO2↑71.碳酸钾与稀硝酸反应：K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + H2O + CO2↑72.碳酸铵与稀硝酸反应：(NH4)2CO3 + 2HNO3 === 2NH4NO3 + H2O + CO2↑第四组：73.硝酸银和盐酸溶液反应：AgNO3 + HCl === AgCl↓ + H NO374.氯化钡溶液和硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl75.硝酸钡溶液和硫酸反应：Ba(NO3)2 +H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3。
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
强化突破4、表格型复分解反应化学方程式计算一、解答题1．（2023·宁波模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。
生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
①上表中m的值为。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少?（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。
如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是。
(可多选)A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．Na2SO4（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2120233x8.155gx=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为4.2g40g×100%= 10.5%。
答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%（2）A；B；C；D（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2233958.155g yy=3.325 g每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。
硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为3.325g204.155g+70g−8.155g×100%=1.25%答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%2．九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。
为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。
下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+CD→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀、气体或者水的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注 A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。
以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.镁和稀硫酸4.铝和稀硫酸5.锌和稀盐酸6.铁和稀盐酸7.镁和稀盐酸8.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属）9.铁和硫酸铜溶液反应：10.锌和硫酸铜溶液反应：11.铜和硝酸银溶液反应：*当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换）Cu + 2Ag NO3==*当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2）Zn + Cu(NO3)2==（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+水12.氧化铁和稀盐酸反应：13.氧化铁和稀硫酸反应：14.氧化铜和稀盐酸反应：15.氧化铜和稀硫酸反应：16.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水17．苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2====19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3====20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2====（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水22.盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钾反应：24盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化钙反应：26. 盐酸和氢氧化铁反应：27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：28.硫酸和烧碱反应：29.硫酸和氢氧化钾反应：30.硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐33．大理石与稀盐酸反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应35．碳酸镁与稀盐酸反应:36.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2====该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐39．氢氧化钠与硫酸铜：40．氢氧化钠与氯化铁：41．氢氧化钠与氯化镁：43. 氢氧化钙与碳酸钠：44. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐+ 盐----- 新盐+新盐45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：46．硫酸钠和氯化钡：。
复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
