【精选】_高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第3课时课件新人教版必修1

第二课时
教学程序
（一）理论探究，温故导新
复习回顾钠、铁与水的反应，以金属活泼性 顺序表中钠、铁、铝所处的位置，探究铝与水反 应的情况。
（二）实验探究，探索新知
实验探究 2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑
（铝片与氢氧化钠溶液反应的历程，体现 铝的特性即两性，避开两性的概念。）
（三）总结性质，承上启下
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
思 否置换出铜来呢？
维 钠和盐溶液反应
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再
展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2mol 2mol
0.1mol n(NaOH)
2mol 0.1mol
=
2mol n(NaOH)
2NaAlO2 + 3H2↑
n(NaOH)=0.1mol×2mol =0.1mol
2mol
( 3) 2Al + 2NaOH + 2H2O
2mol
2NaAlO2 + 3H2↑
★与课本的实验相比较，你觉得哪一套 更好？
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好

3、用途广泛的金属材料 ，常见合金的重要应用 ， 正确选用金属材料 。
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式

复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。

反应中容易失去电子变成金属阳离子,表现出较强
的还原性(作还原剂）。
M
还原剂
+氧化剂
Mn+
①非金属单质
②H+(水或酸中的氢)
③金属阳离子(金属活动顺序表中
排在后面的金属阳离子)
探究一 钠与氧气的反应
实验 3-1 --钠常温下在空气中
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 后，用小刀从中间切开(切割时感受钠的硬度)，观察 钠表面的光泽和颜色，并观察切面颜色的变化。 【注意】切下的钠不易太大(在干净的玻璃片中切)， 剩余的钠块放回原试剂瓶。
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
注意：单质S与金属反应时常生成低价金属硫化物，
单质Cl2与金属反应时常生成高价金属氧化物。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2 2.铝与氧气反应生成Al2O3 3.金属与其他非金属的反应 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应 中容易失去电子，表现较强的还原性。
作业
学习指导 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 预习 第2课时 导学案
探究二 铝与氧气的反应
（1）用坩埚钳夹住 一小块铝片，在酒 精灯上加热至熔化， 轻轻晃动，仔细观 察。