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人教版九级下册 101常见的酸和碱 第二课时常见的酸(共17张PPT)[可修改版ppt]

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《常见的酸和碱》PPT课件

《常见的酸和碱》PPT课件

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

人教版九级下册第十章常见的酸和碱(共18张PPT)[可修改版ppt]

人教版九级下册第十章常见的酸和碱(共18张PPT)[可修改版ppt]
人教版九年级下册 第十章常见的酸和
碱(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
学习目标
（第一课时）
• 1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的 酸碱性；
• 2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色 情况。
回忆：
1、把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液 的试管中会看到什么现象？该现象说 明了什么？
2、在下图的实验中，可以看到什么现 象？这说明无色酚酞溶液有什么性质 ？
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．NH3 C．HCl D．NaOH
变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
课堂小结
1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况
问题与讨论
• 现在我们的实验台上有水，氯化钠溶液，两种 液体，你能判断它们的酸碱性吗？从中你对用 指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
• [小结]： • 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱
性、中性。 • 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色
酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性 和中性溶液无法确定出来。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在表内5种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件最新课件PPT

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件最新课件PPT

浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
1．几种常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色、液态
无色、油状、 粘稠、液态
打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象
气味
有刺激性气味 无刺激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、醋酸 等。
浓盐酸和浓硫酸敞口放置 溶液质量变化的比较
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？

人教版九年级下册化学课件：10.1常见的酸和碱(共73张PPT)

人教版九年级下册化学课件：10.1常见的酸和碱(共73张PPT)

2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够 使紫色石蕊试液变 成蓝色，使无色的 酚酞试液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧 化物反应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2O2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O由于氢氧化钠在空 气中不仅吸收水分,还跟 二氧化碳反应,所以，必 须密封保存。
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、碱的化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变 成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。） Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱
碱 按氢氧根的个数分
一元碱 二元碱 多元碱
按碱性强弱分

人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]

人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]

氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 ppt

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 ppt
【合作探究二】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。

人教版九级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱共34张PPT[可修改版ppt]


石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
盐 酸-------2号
变红
不变化 无色
石 灰 水-------3号
变蓝
变红
理石做雕像比较耐腐蚀的是 ( C )
❖ A铁
B铝
C铜 D表面镀锌的金属
过关检测：
❖ 1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是
，
原因是
，再加热石蕊试指示剂有
、
等。
❖ 3、石蕊试液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色； 酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 成 色。
❖ 4、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 ______色、 有________ 气味的____体，密度比 水 ，具有_______性和____性。
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体(含杂 质而呈黄色)
打开瓶盖后
的现象
白雾(挥发性)
无色液体 无现象
气味
有刺激性气味 （HCl气体）
无气味
闻气体的方法
盐酸、硫酸有非常广泛的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。生产化肥、农药、火药、
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气
3、酸与金属氧化物的反应－稀酸除铁锈
铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共28张PPT[可修改版ppt]


4、酸 + 碱
盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5、酸+盐
新酸+新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl ==AgCl + H NO3
▪ 结构决定性质。 ▪ 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈
时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，
造成金属制品的腐蚀。
（4）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀 盐酸溶液
化学方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
稀 盐 酸
现象:红色逐 渐褪去
滴有酚酞试液的NaOH溶液
• （4）酸+碱→盐+水 • • NaOH+HCl=NaCl+H2O
• 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸的化学性质
3、酸的化学性质
（1） 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 加无色
石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 无变化 稀硫酸 变红色 无变化
结论: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚 酞试液不变色
（2）向锌粒中逐滴加稀硫酸

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件


五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件品质课件PPT

常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
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例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是 （AD）
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量增大
C. 溶液质量增大
D. 溶质质量分数减小
小明看见爸爸常常用稀 盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。 于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋 地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知 道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液
二、盐酸的化学性质：
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色
（2）与活泼金属反应置换出氢气
现象
镁(Mg) 剧烈反应，产生大 量的气泡
反应原理
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
锌(Zn) 反应较快，产生大 量的气泡
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人教版九年级下册 101常见 的酸和碱 第二课时常见的
酸(共17张PPT)
【学习目标】
1．了解盐酸物理性质.特性和用途 2．牚握盐酸的化学性质 【教学重。难点】
盐酸的化学性质及化学反应的掌握
课题导入：
同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例 子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质？
食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到 酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常 见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学 习其中一种常见的无机酸-------盐酸
接触形成盐酸小液滴的缘故
你是否想了解盐酸在生活中的用途呢?
盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人 体胃液中含有盐酸，可帮助消化
知道了盐酸的物理性质，我们来看看盐酸有 哪些化学性质，能与哪些物质发生反应，在这学 习这节课之前我们介绍一种新的物质------酸碱指 示剂：
铁(Fe) 溶液由无色变成浅绿 色，有气泡产生
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）与某些金属氧化物反应
现象
反应原理
铁锈 （Fe2O3）
氧化铜 （CuO）
铁锈溶解，溶 液由无色变成 黄色
固体溶解，溶 液由无色变成 蓝色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
生锈铁钉消失的原因：
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解
溶解完全
回顾思考： 经过这一节课的学习，同学们学到了什 么，对盐酸了解了吗？它有什么性质， 可以用来干什么？
课后思考：
经过这一节课的学习，同学 们学到了盐酸的性质，如果 是硫酸呢？它和盐酸之间是 否有联系？那有什么性质， 可以用来干什么？
实验桌上的实验用品：（教师演示）
[活动与探究] (1)观察实验桌上的盐酸状态。 (2)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，
观察现象并闻气味。
颜色、状 态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸
无色液体 瓶口出现白雾
刺激性气味
猜想：这里出现的白雾是什么？
浓盐酸在空气里会形成白雾 这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气
酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提 取液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的 演示软件让学生自 己判断）
指示剂 种类
石蕊 溶液
酚酞 溶液
酸性 溶液 红色
无色
中性 溶液 紫色
无色
碱性 溶液 蓝色
红色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
同学们，再见！
注意：盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其 中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色， 其中铁无素为+3价
随堂练习
例1：白蚁分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很 多物质，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ B ）
A. 镀锌水管 C. 大理石栏杆
B. 铜制塑像 D. 铝合金门窗