高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO₄=△= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。

除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气。

扩展资料：
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。

与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。

熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾的储存条件：库房通风，轻装轻卸，与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。

高锰酸钾方程式制取氧气
高锰酸钾可以用于制取氧气，其化学方程式如下：
2 KMnO4 → 2 KNO
3 + 3 O2
上述方程式表示高锰酸钾在加热或与还原剂接触时会分解，生成氧气和钾硝酸，化学反应式中的系数表示了反应的摩尔比例。

在这个反应中，高锰酸钾(KMnO4)被还原成了氧气(O2)和钾硝酸(KNO3)。

这
是一种不可逆的化学反应，因此一旦反应开始，将会完全转化为产物。

这个反应也是一种放热反应，释放出大量的热量。

制取氧气的过程需要注意安全，因为高锰酸钾是一种强氧化剂，容易引起火灾或爆炸。

因此，制备氧气时必须遵循正确的操作程序，并采取适当的安全措施。

高锰酸钾制氧气的化学符号表达式高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，可以转化为氧气（O2）。

它的化学符号表达式可以用以下反应式表示：2 KMnO4(s) → K2O(s) + 2 MnO2(s) +3 O2(g)这个方程式表明，当高锰酸钾在适当条件下加热时，它会分解成氧气、氧化锰（IV）和氧化钾。

反应生成的氧气可以用于各种需氧的过程。

而氧化锰（IV）和氧化钾则是副产物，可以进一步被利用或处置。

这个反应式实际上由两个半反应组成：1.还原半反应：MnO4- → MnO22.氧化半反应：MnO4- → O2(g)在还原半反应中，高锰酸根离子（MnO4-）接受了电子从+7价还原为+4价，生成了氧化锰（IV）。

在氧化半反应中，高锰酸根离子释放出氧气，使+7价的锰进一步氧化为+4价。

两个半反应可以通过在化学方程式中乘以适当的系数来平衡。

高锰酸钾制备氧气的反应过程可以在合适的实验条件下实现，例如在实验室中使用适当的装置和温度控制。

重要的是要注意控制反应条件，以确保安全和有效的制氧过程。

制备氧气所需的实验器材包括：高锰酸钾（KMnO4），烧杯，酸性或碱性溶液，加热装置等。

在实验中，高锰酸钾和适量的酸性或碱性溶液混合，然后通过适当的加热装置将反应混合物加热，以促进反应的进行。

随着反应的进行，氧气会从混合物中释放出来，可以通过收集气体的装置进行收集和保存。

这种制氧过程不仅可以在实验室中进行，还可以在工业中使用。

工业生产中可能使用更大的装置和更大的高锰酸钾量来生产更大量的氧气。

此外，工业过程中也可能需要考虑其他因素，如反应的温度和压力控制，以及副产物的处理和回收。

高锰酸钾制备氧气的反应得到广泛应用。

氧气是一种常见的工业气体，广泛用于燃烧和氧化反应中。

它也被用作医疗气体，用于呼吸支持和医疗治疗。

此外，氧气还被用于水处理、潜水、航空航天等领域。

总之，高锰酸钾制备氧气的化学符号表达式为2 KMnO4(s) → K2O(s) + 2 MnO2(s) + 3 O2(g)。

高锰酸钾加热制氧气化学方程式
高锰酸钾加热制氧是一种常见的化学实验，也是制取氧气的一种方法，同时也是许多学生初次接触的化学实验。

本文将简要介绍高锰酸钾加热制氧的原理和化学方程式，并探讨它的应用和注意事项。

高锰酸钾是一种强氧化剂，在高温下可以分解产生含氧化合物，其中最主要的产物就是氧气。

下面是高锰酸钾加热制氧气的化学方程式：
2KMnO4 → 2K2MnO4 + 3O2
在这个方程式中，高锰酸钾（KMnO4）在高温下分解成钾的低价氧化物（K2MnO4）和氧气（O2），这个过程中释放出的氧气可以被收集并使用。

高锰酸钾加热制氧气在实验室和工业上应用广泛。

在实验室中，可以用它来制取氧气，以便进行其他一些实验。

在工业上，氧气是一种重要的化工原料，被广泛应用于钢铁、化工、冶金和医药等行业。

因此，加热高锰酸钾制氧气是一种非常实用的方法，能够满足不同行业的需求。

但是，高锰酸钾加热制氧气也存在一些注意事项。

首先，高锰酸钾是一种强氧化剂，必须注意保持其干燥和避免使其与有机化合物接触，以避免发生不必要的危险。

其次，高锰酸钾和氧气都有毒性，必须进行正确的操作和储存，以避免对实验者和环境造成伤害。

综上所述，高锰酸钾加热制氧气是一种简便实用的方法，能够在实验室和工业中应用。

在进行这个实验时，需要注意其危险性，并按照正确的操作和储存方式进行。

制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

高锰酸钾制氧
高锰酸钾是一种常见的化学物质，常用于实验室和工业生产中。

它是一种强氧化剂，可以用于制备氧气等气体。

高锰酸钾在受热的条件下可以分解产生氧气。

具体来说，当高锰酸钾被加热到一定的温度时，它会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

这个反应是一个吸热反应，需要在高温下进行。

制备氧气的方法是将高锰酸钾固体置于试管中，用酒精灯加热试管，使高锰酸钾分解。

当高锰酸钾完全分解后，就可以收集产生的氧气了。

收集氧气的方法通常是使用排水法或向上排空气法。

高锰酸钾制备氧气的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2。

在这个方程式中，高锰酸钾中的氧原子被释放出来，形成了氧气。

锰酸钾和二氧化锰则是高锰酸钾分解的副产物。

需要注意的是，高锰酸钾是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，使用时需要特别小心。

在制备氧气时，需要确保试管口向下倾斜，以防止水倒流回试管中。

同时，收集氧气时需要确保排水法或向上排空气法的正确操作，以避免氧气泄漏或收集不纯的氧气。

除了制备氧气外，高锰酸钾还可以用于其他方面的应用。

例如，它可以用于消毒和杀菌，可以用于处理废水等。

但是，由于其具有腐蚀性和毒性，使用时需要特别小心，并遵循相关的安全指南和操作程序。

k2mno4制取氧气的化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。

氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。

制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。

实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。

制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。

高锰酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

正交晶系。

1659年被西方人发现。

中文俗称：灰锰氧。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。

高锰酸钾
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。