人教版初三化学上册加热高锰酸钾制取氧气

九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。

（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。

（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。

排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。

（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③点燃酒精灯开始加热。

④用排水法收集。

⑤把导管移出水面。

⑥熄灭酒精灯。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。

2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。

以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。

（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。

当气体生成时，可以用排水法收集。

收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。

以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。

人教版九年级上册高锰酸钾制取氧气实验分析和教学设计高锰酸钾制取氧气实验报告姓名班级合作者指导教师实验地点实验时间一、实验目的与要求二、实验原理1高锰酸钾法2氧气的性质三、实验仪器与药品四、实验装置图五、实验步骤六、实验现象七、实验注意事项八、实验反思高锰酸钾制取氧气实验一、实验目的与要求1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。

2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。

二、实验原理1、高锰酸钾法2、氧气的性质(1）氧气的物理性质氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

在空气中氧气约占21% 。

液氧为天蓝色，固氧为蓝色晶体。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

(2）氧气的化学性质氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。

3、高锰酸钾的性质(1)高锰酸钾的物理性质熔点：240℃密度：2.7g/cm3外观：黑紫色结晶溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸水溶解性：6.4 g /100 mL (20 C )(2)高锰酸钾的化学性质在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH 影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O，均为强氧化剂，能自动分热，和有机物接触引起燃烧。

[1]高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐三实验仪器与药品1、药品：高锰酸钾2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

四实验装置图五实验步骤实验步骤：查一装一定一点一收一移一熄谐音牢记法口诀：【茶庄定点收利息】查——检查装置的气密性装——装药品定——把试管固定到铁架台上点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，防止试管骤冷炸裂）收——收集气体（可以使用排水法、向上排空法）移——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在上玻片）熄——熄灭酒精灯六实验注意事项①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm)⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽教学设计《高锰酸钾制取氧气》教学设计教材分析：本节内容是初中化学教材中第一个气体制备实验，也是中考必考的内容之一。

加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气一、实验仪器及药品:铁架台(带铁夹)、大试管、集气瓶、水槽、玻璃片、酒精灯、单孔橡皮塞(带导气管)、高锰酸钾二、实验原理:高锰酸钾受热分解生成氧气。

加热文字表达式:高锰酸钾———?锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn0 KMn0 MnO O 42422三、实验步骤:)查:检查装置气密性。

(双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

) (1(2)装:将药品装入试管，在试管口放一小团棉花(脱脂棉)，装好带导管的橡皮塞。

(3)定:将试管固定在铁架台，试管夹应夹在距试管口1/3处，试管口应略微向下倾斜(4)点:点燃酒精灯，使用外焰预热，然后将火焰集中在药品处加热。

(5)收:采用排水法收集氧气。

(6)离:将导管移开水槽。

)熄:用酒精灯帽熄灭酒精灯。

(7(可谐音记为:茶庄定点收利息)四、实验细节1、氧气的收集方法,既可以用排水法，也可以用瓶口向上排气法.2、试管口放一小团棉花(脱脂棉),导气管不能伸入试管太长。

作用:防止加热时高锰酸钾粉末通过导气管进入水槽。

3、试管口应略微向下倾斜。

目的:防止冷凝水回流使得试管底部受热不均匀，炸裂。

4、点燃酒精灯加热过程先使用外焰预热，再集中加热。

防止试管受热不均匀，炸裂。

5、看到水槽内导管出现气泡，不应立即收集。

原因:刚出现的气泡是装置中原有的空气。

6、先撤离导气管再熄灭酒精灯。

原因:防止出现倒吸现象，引起试管的炸裂。

五、分析实验问题1、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色, 原因:试管口没有塞棉花，高锰酸钾粉末进入水槽2、收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。

原因:氧气不纯(1)装置气密性不好，漏气。

(2)导气管处一产生气泡就开始收集气体。

(3)高锰酸钾不纯，有杂质。

(4)集气瓶中混有少量的空气。

(排水过程的错误)相关文档：更多相关文档请访问：。

实验三：加热高锰酸钾制取氧气1.药品高锰酸钾(暗紫色固体)。

2.反应原理加热高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气3.实验装置仪器名称:A--酒精灯；B--试管；C--集气瓶；D--水槽；E--铁架台;特别提醒：高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象,故用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,将导管堵塞。

(1)发生装置的选择①依据反应物状态和反应条件若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。

若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。

②加热高锰酸钾的发生装置加热高锰酸钾制取氧气时,因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，放选择固固加热型发生装置。

(2)收集装置的选择①依据气体密度和气体溶解性若气体难溶于水或不易溶于水，且不与水反应,则可选用排水法收集。

若气体的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，则可用向上排空气法收集。

若气体的密度比空气的小且不与空气中的成分反应，则可用向下排空气法收集。

排水法收集到的气体较纯净，排空气法收集到的气体较干燥。

②氧气的收集装置氧不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，收集装置如左图氧气的密度比空的密度大，可采用向上接空气法收集，收集装如右图特别提醒用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可;用排空气法收集气体时，导管必须伸入到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气。

5.注意事项(1)仪器的组装要按先下后上，从左到右的顺序进行。

(2)将药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热。

(3)试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

(4)试管内的导管略露出橡胶塞即可,便于气体导出。

(5)试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂。

(6)集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。

(7)应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时,才能收集氧气否则收集的氧气中混有空气。