锰酸钾制取氧气的化学方程式

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
在化学实验室中，我们经常会进行各种化学实验来制取氧气。

其中，一种常见的方法就是通过加热高锰酸钾来制取氧气。

这个实验不仅能够展示化学反应的原理，还能够让我们亲身体验氧气的制取过程。

高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种紫红色晶体，它在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾（化学式：K2MnO4）。

反应方程式如下所示：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。

这个化学反应是一个典型的分解反应，其中高锰酸钾分解成了锰酸钾和氧气。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来观察到这一化学反应的过程。

当高锰酸钾受热后，它会逐渐分解，释放出氧气气体，并且产生一种绿色的锰酸钾残留物。

制取氧气的实验不仅能够让我们观察到化学反应的过程，还能够让我们亲身感受到氧气的制取过程。

通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的原理，同时也能够增进对氧气这一重要气体
的认识。

总之，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式不仅是一个重要的化学实验，更是一个能够让我们深入了解化学原理和氧气制取过程的实验。

希望通过这样的实验，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也能够增进对氧气这一重要气体的认识。

高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。

1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。

2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。

2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。

5、收集完毕，将导管移出水面。

熄灭酒精灯，停止加热。

高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

正交晶系。

1659年被西方人发现。

中文俗称：灰锰氧。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：
方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结
晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性
介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常
存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱
性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度
时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液
中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高锰酸钾制取氧气实验报告一、实验目的1、掌握用高锰酸钾制取氧气的实验原理和操作方法。

2、了解氧气的性质和检验方法。

3、培养实验操作能力和观察能力。

二、实验原理高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、实验用品1、仪器：大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻璃片、导气管、棉花、火柴。

2、药品：高锰酸钾。

四、实验步骤1、检查装置气密性先将导气管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。

2、装药品将少量高锰酸钾粉末用纸槽或药匙小心地送到试管底部，然后在试管口塞上一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、固定装置将试管固定在铁架台上，铁夹应夹在距试管口约 1/3 处，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

4、加热先预热，然后集中在药品部位加热。

5、收集气体当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。

氧气不易溶于水，可用排水法收集。

将集气瓶装满水，倒扣在水槽中，当气泡从集气瓶口向外冒出时，表明氧气已收集满。

6、验满将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满。

7、停止加热先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。

五、实验现象1、加热时，试管内的固体逐渐由紫红色变为黑色。

2、收集到的气体能使带火星的木条复燃。

六、注意事项1、装药品前必须检查装置气密性。

2、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。

3、试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

4、加热时要先预热，然后集中在药品部位加热。

5、用排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时再收集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。

七、氧气的性质检验1、把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧。

2、将一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺，说明氧气具有助燃性。

加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。

高锰酸钾
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。

在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。

在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。

初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

高锰酸钾制取o2的化学方程式
1高锰酸钾溶液可用于制取O2
高锰酸钾（KMnO4）是一种复杂的无机氧化剂，含有Mn（Ⅴ）和K （Ⅰ）元素。

它的结构式为KMnO4，其原子量为158.0332。

用高锰酸钾可以用来制取O2，下面我们就来讨论用高锰酸钾制取O2的化学方程式。

2高锰酸钾制取O2的化学方程式
高锰酸钾可以按照下面的反应方程式制取氧化：KMnO4+8HCl= KCl+MnCl2+4H2O+5O2。

上述化学反应中，高锰酸钾（KMnO4）发生氧化作用，在反应物中结合了8个HCl分子，产生了5个氧分子（O2）和2个氯离子配合物（KCl和MnCl2），同时还有4个水分子（H2O），这就是用高锰酸钾制取O2的化学方程式。

3用高锰酸钾制取O2的化学过程
用高锰酸钾制取O2的化学过程首先进行的是沉淀反应，当把HCl 混合物滴入KMnO4溶液时，产生了大量氧化反应，使高锰酸钾（KMnO4）发生氧化，同时产生出KCl，MnCl2，H2O，O2，这四种物质。

同时，由于在氧化反应中大量放出的热量而使温度急剧上升，盛有KMnO4溶液的反应容器表面和底部沸腾发热，周围的空气也以特征
的黑色烟尘扩散开来，黑色烟尘是由由Mn（Ⅴ）和K（Ⅰ）形成的氧化物构成的。

4结论
由以上分析可知，高锰酸钾可以用来制取氧化，制取氧化的化学方程式为KMnO4+8HCl=KCl+MnCl2+4H2O+5O2。

它也为大量有机化学反应提供了催化剂，广泛应用于冶金和有机合成工业，因此高锰酸钾在工业上是非常重要的一种物质。

高锰酸钾制取氧气相对原子质量高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验方法，通过化学反应将高锰酸钾（KMnO4）分解产生氧气（O2）。

高锰酸钾分解反应的化学方程式为：2KMnO4(s) → K2O(s) + 2MnO2(s) + 3O2(g)在这个实验中，高锰酸钾是氧化剂，而氧气是它的一个产物。

相对原子质量指的是一个元素的原子质量相对于质子的质量的比值。

高锰酸钾是一种紫色晶体，能溶于水并呈现明亮的紫色。

它是一种强氧化剂，可以与很多有机物发生反应，因此在化学实验和工业中被广泛应用。

制取氧气通常是高锰酸钾的一种应用之一。

制取氧气的实验步骤一般如下：1.准备实验材料和仪器：高锰酸钾、量瓶、锥形瓶、导气管、导气碱水、燃烧装置等。

2.将适量的高锰酸钾放入锥形瓶中。

3.加入适量的水，并轻轻搅拌，使高锰酸钾充分溶解。

4.配置一个密闭的系统，将导气管一端插入锥形瓶中，并将另一端插入装有导气碱水的量瓶中。

5.点燃燃烧装置，在导气管的末端引燃火焰，使其燃烧。

6.观察量瓶中气体体积的变化，记录下氧气的体积。

通过实验可以得到高锰酸钾分解反应产生的氧气体积。

然后，我们可以通过一些计算来确定氧气的相对原子质量。

在氧气分子中，由于氧元素的相对原子质量为16，氧气的相对分子质量为32。

而在反应中，每2个高锰酸钾分解会产生3个氧气分子。

因此，我们可以通过下面的计算来确定氧气的相对原子质量：（氧气体积/体积比）*相对分子质量=相对原子质量这里，体积比表示氧气体积与高锰酸钾的摩尔比。

通过多次实验的平均值，我们可以得出氧气的相对原子质量。

高锰酸钾制取氧气的实验是一种常见的化学实验，旨在通过化学反应获取氧气。

氧气是一种常见的气体，在生物和工业领域有广泛的应用。

氧气不仅支持燃烧过程，还可以作为氧化剂参与化学反应。

因此，制取氧气的实验对于学习化学反应和了解氧气的性质具有重要意义。

同时，制取氧气的实验还可以帮助学生提高实验操作和数据处理的能力。

通过实验操作，可以学习如何准确测量气体体积、控制实验条件等。

【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的化学方程式高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

正交晶系。

1659年被西方人发现。

中文俗称：
灰锰氧。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香
酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，
作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;
在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从
铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂
及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收
集
方程式： 2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收
集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：
方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
感谢您的阅读，祝您生活愉快。