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第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
选择题：下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而显著减小？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙（正确答案）D. 硫酸铜下列反应中，属于加成反应的是？A. 甲烷与氯气在光照下反应B. 乙烯与溴水反应（正确答案）C. 乙醇与氧气燃烧D. 乙酸与乙醇酯化下列关于原子结构的说法中，错误的是？A. 原子由原子核和核外电子构成B. 原子核由质子和中子构成C. 核外电子总是沿着固定的轨道运动（正确答案）D. 原子序数等于原子核中的质子数下列哪种物质是强电解质，但在水溶液中不能完全电离？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 醋酸（弱电解质，此处为干扰项）D. 磷酸氢二铵（正确答案，虽为强电解质，但分步电离）下列关于化学平衡的说法中，正确的是？A. 改变反应物浓度，平衡一定移动B. 使用催化剂，平衡向正反应方向移动C. 平衡常数只与温度有关（正确答案）D. 平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等下列关于电化学的说法中，错误的是？A. 原电池中，负极发生氧化反应B. 电解池中，阳极发生还原反应（正确答案）C. 盐桥在原电池中起到传递离子的作用D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极下列哪种物质在常温下是气体，且能与水反应生成两种酸？A. 二氧化碳（生成碳酸）B. 二氧化氮（生成硝酸和一氧化氮）C. 三氧化硫（不存在，此处为干扰项）D. 五氧化二磷（生成磷酸，但非两种酸）（正确答案）下列关于配合物的说法中，正确的是？A. 配合物中，中心原子总是提供空轨道B. 配位体总是提供孤对电子C. 配合物的稳定性与配位数无关D. 配合物的颜色通常与中心原子和配体的性质有关（正确答案）。
第34届中国化学奥林匹克 (初赛 )试题及解答1. 下列物质中，属于离子性物质的是（）A. H2O2B. H2OC. HClD. H2S解析：离子性物质指的是能够电离产生带电离子的物质，而只有酸溶液中的氢离子和氯离子都是带电的，因此选择C选项。
2. 某实验室使用三种药剂进行实验，其酸碱性分别为：pH=1，pH=7，pH=14。
这三种药剂分别是（）A. 硫酸、水、烧碱B. 盐酸、纯净水、氢氧化钠C. 氯化铵、自来水、氢氧化钾D. 醋酸、甘油、石灰水解析：根据pH值的定义，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7。
因此选项B中的盐酸对应pH=1的酸性溶液，纯净水对应pH=7的中性溶液，氢氧化钠对应pH=14的碱性溶液。
1. 水的主要离子是__________。
答案：H+和OH-解析：水在不反应时，只有自离子化产生的少量H+和OH-存在。
2. 通常称为“水杨酸”的有机酸是__________。
答案：水合肼基苯酚酸（C7H6O3）解析：水杨酸的化学名称为水合肼基苯酚酸，其分子式为C7H6O3。
1. 简述氨气（NH3）的制备方法及性质特点。
氨气的制备方法有多种，常见的包括：（1）氨水与酸反应：将氨水与酸反应，生成氨气和相应的盐。
（2）铵盐与碱反应：将铵盐与碱反应，生成氨气和相应的盐。
（3）气化法：将氨气的固体化合物如氨水合物加热至高温，使其分解生成氨气。
氨气的性质特点如下：（1）氨气具有辛辣气味，剧毒，有刺激性。
（2）氨气可溶于水，与水反应生成氨水。
（3）氨气是一种碱性气体，可与酸反应生成盐。
（4）氨气燃烧时会生成氮气和水蒸气，释放出大量的热。
1. 已知苯酚的结构式为C6H6O，苯酚与磺酸反应生成苯磺酸的反应方程式为：C6H6O + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O根据上述反应方程，请回答以下问题：（1）在该反应中，苯酚的提供的是哪一个化学基团？答案：氢氧基（OH-）（2）苯磺酸中磺酸基的电子对属于原子轨道上的哪一类？答案：杂化sp3轨道解析：磺酸基的电子对来自磺酸根离子中的硫原子，硫原子的杂化轨道是sp3杂化，因此磺酸基的电子对属于杂化sp3轨道。
2020第34届全国化学奥赛(初赛)试题、答案与解析胡征善【评价】1-1、1-2属易题属加聚反应：爆炸性分解考查质量守恒定律均生成稳定的水【评价】易题【解析】设碱式碳酸盐(化学式为M x(OH)y(CO3)z)为a mol。
在H2中充分处理得2.356 gM，0.994 g(0.0551 mol)H2O；在CO中充分处理得2.356 gM，1.245 L(0.0555 mol)CO2。
先可认为a mol M x(OH)y(CO3)z分解得ya/2 molH2O和za molCO2、a molM x O(y/2+z)，再与a(y/2+z) molH2反应或a(y/2+z) molCO反应。
则有：a[y/2+(y/2+z)]=0.0551和a[z+(y/2+z)]=0.0555，解得y=2z。
在M x O(y/2+z)中的化合价(反应得失电子)守恒有：y+2z=2x，则2z=x，故：x∶y∶z=2∶2∶1 化学式M2(OH)2CO33a=0.0551或0.0555，根据M质量守恒：2aAr(M)=2.356 g，则Ar(M)=64.2【评价】易题也可以写作【解析】5-1.将题给数据代入A=ɛlc求c。
由c求以上银的K sp。
5-2-1.根据(HL+)(PF6—)即L·(HPF6)确定A中Ag为+1价，L为0价，y=9。
N(N)∶N(P)=6.24/14∶6.90/31=2∶1 因为N(P)=9，则N(N)=18，N(C)∶N(P)=27.40/12∶6.90/31=10.26∶1，N(C)=10.26y=92。
N原子守恒：每个L中有1个N，所以8+x+n=18，所以x+n=10又n∶N(P)=2.0/41∶6.90/31=0.22∶1，n=0.22y=2，x=8 即A 为[Ag9L8(CH3CN)8](PF6)9·nCH3CN【解析】5-1套用公式；5-2主要涉及化学式的计算。
试题较易。
奥林匹克化学初赛试题答案一、选择题1. 化合物AH3PO4中，磷原子的氧化态为：A. +3B. +5C. -3D. +7答案：B解析：根据化学中的氧化态规则，氢元素的氧化态为+1，磷元素的氧化态为x，氧元素的氧化态为-2。
根据化合物中电荷平衡原理，可得方程：3(+1) + x + 4(-2) = 0，解得x = +5。
因此，磷原子的氧化态为+5。
2. 下列哪种元素是铁磁性的？A. 铜B. 铝C. 铁D. 铅答案：C解析：铁磁性材料是指在外部磁场作用下，能够被永久磁化的材料。
铜、铝和铅都不是铁磁性材料，而铁是典型的铁磁性元素。
3. 酸碱指示剂甲基橙在不同pH值下呈现不同颜色的原因是：A. 分子结构发生变化B. 离子强度变化C. 氢离子浓度变化D. 溶剂极性变化答案：C解析：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在不同pH值下呈现不同颜色的原因是氢离子浓度的变化。
在酸性环境中，甲基橙主要以其酸形式存在，呈现红色；而在碱性环境中，甲基橙主要以其碱形式存在，呈现黄色。
4. 下列哪个反应是一个氧化还原反应？A. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜B. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠C. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢D. 硫酸与氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
选项C中氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，氯元素的氧化态从0变为-1，氢元素的氧化态从0变为+1，发生了电子的转移，因此这是一个氧化还原反应。
5. 根据摩尔质量的定义，下列哪个单位是正确的？A. g/molB. kg/molC. g/LD. m/mol答案：A解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。
因此，正确答案是A。
二、填空题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为______。
答案：22.4 L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（0°C，1 atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题（8分）1-1 画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2 (101.325 kPa, 0℃)，通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物。
画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6 : 3 : 2进行聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用；但若在共聚合时加入一定量(~10%)的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题（10分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)。
2-1关于地球的演化，目前的主要观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。
例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1 写出SO42-参与的释能反应的离子方程式。
2-1-2 写出MnO2参与的释能反应的离子方程式。
2-2 约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1 溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋且析出单质硫，写出离子方程式。
2-32020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
2021年中国化学奥林匹克福建省赛区预赛试题H 1.008相对原子质量He 4.003Li6.941 Be 9.012B 10.81C 12.01 N 14.01 O 16.00F 19.00 Ne20.18Na 22.99 Mg 2431Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 s 32.07 Cl 35.45Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se78.96Br79.90Kr 83.80Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3Cs 132.9 Ba 137.3 La — Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 TI 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [2101 At [210] Rn[222]1. 镉可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣（含CdO 及少量ZnO 、CuO 、MnO, FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如图：⑴写出“滤渣1”的主要成分 o （2） 写出“氧化”步骤中除铁、除偏离子方程式 o（3）“置换”中镉置换率与（嘤票夺*栏祟）的关系如图所示，其中锌的理论用量以溶液中Cd?+的量为依n （Zn 的理论用重）据。
1、下列哪种物质在常温下是气体，且是构成地球大气层主要成分之一？A、二氧化碳B、氯化钠C、水D、金刚石解析：二氧化碳在常温下是气体，并且是地球大气层中的重要组成部分，对气候有着显著影响。
（答案）A2、下列哪个过程描述了化学变化？A、水结成冰B、铁生锈C、酒精挥发D、干冰升华解析：铁生锈是铁与氧气和水反应，生成了新的物质——铁锈，这是一个化学变化的过程。
（答案）B3、下列元素中，哪一种元素的原子序数最大？A、氢B、碳C、氧D、铁解析：原子序数即元素原子核中的质子数，氢的原子序数为1，碳为6，氧为8，铁为26，因此铁的原子序数最大。
（答案）D4、下列哪种物质在水溶液中能导电？A、蔗糖B、氯化钠C、酒精D、二氧化碳解析：氯化钠在水溶液中能电离成钠离子和氯离子，这些离子能在溶液中自由移动，因此氯化钠水溶液能导电。
（答案）B5、下列哪项描述了酸碱中和反应的实质？A、电子的转移B、质子的转移C、中子的转移D、原子的转移解析：酸碱中和反应的实质是氢离子（质子）从酸转移到碱，形成水，因此是质子的转移。
（答案）B6、下列哪种物质属于有机化合物？A、硫酸B、氯化钠C、甲烷D、氧化钙解析：有机化合物是含有碳元素的化合物，通常与生命活动有关。
甲烷是由碳和氢元素组成的，属于有机化合物。
（答案）C7、下列哪种现象是物理变化？A、纸张燃烧B、食物腐败C、冰融化成水D、金属生锈解析：冰融化成水只是物质状态的变化，没有新物质生成，因此是物理变化。
（答案）C8、下列哪种元素在自然界中通常以单质形式存在，并且是地壳中含量最高的金属元素？A、金B、银C、铝D、铁解析：铝是地壳中含量最高的金属元素，且由于其活泼性相对较弱，在自然界中能以单质形式存在，如铝土矿等。
（答案）C。
第34届中国化学奥林匹克（初赛）试题和参考答案第34届中国化学奥林匹克(初赛)试题和参考答案第1题(8分)1-1画出小分子C3F4的Lewis结构，标出三个碳原子成键时所采用的杂化轨道。
1-2 现有铝镁合金样品一份，称取2.56 g样品溶于HCl，产生2.80 L H2（101.325 kPa，0 ℃），通过计算，确定此合金组成。
1-3构筑可循环再生的聚合物材料是解决目前白色污染的有效途径之一。
1-3-1通常单官能度的单体无法参与聚合反应中的链增长，但单体A可以与B发生反应形成聚合物，画出该聚合物的结构式。
1-3-2单体A、C、D按物质的量比例6:3:2进行共聚合，得到的聚合物不能进行热加工和循环利用。
但若在共聚合时加入一定量（~10%）的B，得到的聚合物又具备了可热加工和循环利用的性能。
简述原因。
第2题(10分) 书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；2-1和2-2中自然条件复杂，合理选择即可)2-1关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质（用CH2O表示）和某些无机物反应获得能量，例如，SO42-和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。
2-1-1写出SO42-参与的释能反应的离子方程式2-1-2写出MnO2参与的释能反应的离子方程式2-2约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变重达到如今的含量。
氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。
2-2-1溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式。
2-2-2与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致Mo溶于海洋并且析出单质硫，写出离子方程式。
2-3 2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。
目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。
